氧气的制法笔记整理（一）
一、工业制法——分离液态空气法（物理变化）
二、实验室制法
1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品]
2.反应原理：
①加热高锰酸钾：
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑
③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢
水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）
固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的）
（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体，
且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型）
4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）
⑴排水法：（O 2不易溶于水）
⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满
排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。
△排空气法除了考虑气体的密度之外，
还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。
5.
验满和检验
（1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满
向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，
（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，
6.注意事项：
①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装
满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
7.实验步骤（以排水法收集制取氧气为例）
①装配仪器(从下到上，从左到右)，检查装置气密性；②装入药品，平铺在试管底部；③固定装置，并将集气瓶装满水倒扣在水槽中；④点燃酒精灯，先把试管预热，然后集中火焰在药品下方进行加热；⑤等气泡连续均匀冒出时，收集气体；⑥当气泡从集气瓶口旁冒出时，在水面下用毛玻璃片盖上集气瓶口，并移出水面正立放在桌面上；（如果是向上排空气法收集，用带火星木条验满）；⑦将导管移出水面，熄灭酒精灯。
氧气的制法笔记整理（二）
△双氧水制取氧气
1.药品H2O2与MnO2
2.反应原理：
三种装置都是常见固加液不加热型
（由制取气体的药品状态及反应条件决
定的）
A装置适用制取少量的气体，它的优点是
操作简便，缺点是只能一次性加入药品；
B装置适用于制取量较多的气体，它的优
点是能从长颈漏斗中添加液体药品；（这种装置是实验室中最常用的装置）
C装置也能制取较多量的气体，它的最明显优点是可以通过控制滴加液体的速度以达到控制反应速率的效果。
4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）略
5.检验、验满（略）
6.注意事项：
①实验前应首先检查装置的气密性；②长颈漏斗应没入液面以下（简称液封），导管只能稍微露出橡皮塞；③当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；④当集气瓶口旁有气泡冒出时，在水面下将集气瓶盖上毛玻璃片，取出后的集气瓶应正放。
7.实验步骤：
①组装并检查装置的气密性
②打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞;
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片（瓶底不能有气泡），翻转后，倒扣在水槽中；
④向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；
⑤当气泡从集气瓶口旁冒出时，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正立放在桌面；
课题氧气的制取 一、气体制取装置 1.气体发生装置（固固加热型、固液不加热型） 加热固体制备气体的装置（见上图①） 1、反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 2、装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 3、加热时的注意事项： ●药品要（）试管底部，便于均匀受热。 ●试管口要（），防止（） ●试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，（） ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的 试管中，使试管炸裂。 ◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 ?固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②） ◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 ◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加 水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 ◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 ●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不 太方便。 ●装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ●装置(c)的特点：可以控制反应速率。 ●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。 ◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2.气体收集装置 ?排水法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 ◆注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 ●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 ●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的 密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 ?向上排空气法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 ◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 ◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 ?向下排空气法收集气体的装置（见右图） ◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。 ◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 ◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 ●导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。 二、实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾制取氧气 ●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 ●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气 体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 ●步骤： ①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞 紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
临猗二中卢庆明 制取氧气知识点 1、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾。 药品高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰 原理高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化 锰+ 氧气 氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+ 氧气 过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 液态不加热型 发生装置 固体加热型将分液漏斗换为注射器 选择 依据 根据反应物的状态和反应条件 优点左图：高锰酸钾试管口有棉花 右图：氯酸钾试管口没棉花 节约药品可随时添加 液体药品 可控制反应 的速率 可控制反应的随 时发生和停止 收集 装置排水法 向下排空气法向上排空气法 依据不易或难溶于水，且不与水发生反应密度比空气小，且不与空气中 的成分发生化学反应 密度比空气大，且不与空气中的 成分发生化学反应 3、催化剂 （1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。 （2）作用：催化作用。 （3）“改变”，①可以是加快，也可以是减缓。②改变的是化学反应速率，不是生成物的质量。 （4）“不变”的是本身的质量和化学性质，不考虑物理性质。 （5）同一反应，可以有不同的催化剂。例如过氧化氢分解的催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、氧化铜等。（6）设计实验验证某物质是否为该反应的催化剂时，三个特征必须同时满足。 4、氧气的工业制法：分离液态空气法，根据空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法。 分解反应化合反应 定义由一种物质生成两种物质的反应有两种或两种以上物质只生成一种物质的反应 特点一变多多变一 通式X—A+B+.....A+B+......—X 举例高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气铁+ 氧气点燃四氧化三铁 关系都是化学反应的基本类型，二者是并列关系 6、氧化反应和化合反应的关系 二者的分类标准不同，没有必然联系。氧化反应可能是化合反应，也可能不是。
氧气的制取 【知识掌握】 1.掌握实验室制取氧气的方法、药品、基本原理、实验装置、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项； 2.理解气体制取装置（发生装置、收集装置）的选择依据，并会解决具体问题。 【知识点精析】 一. 实验室制取氧气的反应原理 1. 药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③氯酸钾 2. 反应原理： ①文字表达式：过氧化氢 ? ? ?→ ?二氧化锰水+ 氧气 符号表达式： ②文字表达式：高锰酸钾 ? ?→ ?加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 符号表达式： ③文字表达式：氯酸钾 ? ? ?→ ?二氧化锰氯化钾+氧气 符号表达式： 3. 催化剂和催化作用： （1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。（一变两不变） （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应等。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（一变多：X→A+B+……）化合反应：两种或两种以上物质生成一种其他物质的反应。（多变一：A+B+……→Ｘ） 二. 氧气的实验室制法： 1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略） （1）检查装置的气密性： 方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。 原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。 （2）向试管中装入药品： 方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的底部。在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。 原因：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 （3）固定试管： 方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。 原因：防止加热时产生的冷凝水倒流到热的试管底部，使试管炸裂。 （4）给试管加热： 方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再集中在药品处加热。
制取氧气 一. 实验室制取氧气 （1）实验室制取氧气的原理 试管口要塞棉花 （2）实验装置设计 ① 发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。 ② 收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 （4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项 （1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。 （3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄 a.检查装置的气密性； b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 c.将试管固定在铁架台上； d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热； e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。） f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。） g.熄灭酒精灯。 (4) 注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
氧气的制法笔记整理（一） 一、工业制法——分离液态空气法（物理变化） 二、实验室制法 1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品] 2.反应原理： ①加热高锰酸钾： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ ③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢 水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例） 固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的） （高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体， 且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型） 4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定） ⑴排水法：（O 2不易溶于水） ⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满 排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。 △排空气法除了考虑气体的密度之外， 还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。 5. 验满和检验 （1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满 向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口， （2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中， 6.注意事项： ①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装
实验室制取氧气课堂笔记 (1)实验室制氧气原理（课本） (2)气体制取与收集装置的选择 A用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） B用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） (3)用高锰酸钾（或氯酸钾）制取氧气的操作步骤和注意点 查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上（试管口稍微向下倾斜） 点----点燃酒精灯加热(先预热，再集中加热) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要）熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止水蒸气冷凝倒流回热的试管底部引起试管破裂； ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管和水槽； ④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）； ⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑥用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 4、以过氧化氢制氧气的注意点 ①长颈漏斗的末端管口应在浸入液体：防止气体从长颈漏斗跑出，可用分液漏斗代替； ②用过氧化氢制氧气的优点：1、不需加热，操作简便；2、反应速率快；3、生成物无污染。 ③改良后的装置可以更好的控制反应速率。 (5)氧气的检验与验满 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明该瓶气体是氧气。
九年级化学氧气制取知识点 在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。本文将 介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以 帮助理解。 一、氧气的性质 氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它的化学式为O2，表 示每个分子由两个氧原子组成。氧气对大部分物质都具有较强的 活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。 二、化学制取氧气的方法 1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧 化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。 2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以 分解为水和氧气。常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。 3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域 1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。 2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。 3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。 四、制取氧气实验示意图 （此处插入相应的制取氧气实验示意图） 通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。在学习化学的同时，我们也应该注
重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。 注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
制取氧气实验 一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体） 反应原理高锰酸钾加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰 →氯化钾+氧气 装置的选择发生 装置 选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。注意要在试管口放一团棉花。 收集 装置 选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。当气体难溶于水或不亦溶于 水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可 以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不 与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密 度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥 2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项 实验步骤操作方法 检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。 装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。 点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。 收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。 撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。 熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。 （2）注意事项 实验操作原因 药品要平铺在试管底部便于均匀受热 试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。 试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比 较均匀地放出时再收集 过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出 操作现象分析 在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃 该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧 气少，不足以使带火星的木条复燃 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量 气泡产生，带火星的木条 复燃 二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解 当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管又有大量气泡产生，带火 星的木条又复燃 氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快 产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前 后没有发生改变 加热
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。 一、氧气的制取方法 1. 蒸馏法 蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。 2. 分解法 分解法也是制取氧气的一种方法。在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过
一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。 二、氧气制取的常见实验 1. 过氧化钠的制取 过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。 2. 过氧化钾的制取 过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用 1. 特性 氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。 2. 应用 氧气在生活和工业中有着广泛的应用。在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。 四、氧气的安全注意事项 1. 氧气具有较强的氧化性，能够促使许多物质燃烧。因此，在使用氧气时要注意避免与易燃物接触，以防发生意外事故。
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版） 第二单元我们周围的空气 第7课课题3 制取氧气 知识梳理 如何获得氧气？ 氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法 一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化 （1）分离液态空气法 ①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同 ②过程 （2）膜分离技术法 二、氧气的实验室制法 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 1.加热高锰酸钾制取氧气 实验2-5（阅读实验步骤） 实验编号现象 （1）集气瓶中有大量气泡 （2）木条复燃 实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体） 加热 实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究） （1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用 （2）催化剂 ①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 ②特点：“一变二不变” “一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 ③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。 反应原理：过氧化氢 水+氧气 3.加热氯酸钾制取氧气 实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末） 实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点:“一变多” 二氧化锰 加热 二氧化锰
初三化学实验室制取氧气知识点 氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。下面是小编整理的初三化学实验室制取氧气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。 初三化学实验室制取氧气知识点 1.氧气的实验室制法： (1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。 (2)实验装置如图所示： (3)收集方法：排水法、向上排空气法。 验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。 (4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例) ①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。 2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄
膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上 的富氧空气。 3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气 体是氧气。 常见考法 本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同 的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进! 误区提醒 实验操作中的注意事项： ①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热; ②铁夹要在距离试管口1/3处; ③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出; ④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管; ⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高 锰酸钾随氧气进入导气管; ⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有 空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上; ⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。 元素 1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号 (1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。 (3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。 3.元素化合价口诀 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。 一五七氯二三铁，二四六七锰为正。 碳有正四与正二，再把负价牢记心。
化学制取氧气知识点(汇编3篇） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如计划总结、合同协议、管理制度、演讲致辞、心得体会、条据书信、好词好句、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as plan summaries, contract agreements, management systems, speeches, insights, evidence letters, good words and sentences, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!
实验室制取氧气笔记 一、组装装置的注意事项 1、把握从下到上、从左到右的组装左右顺序及美观大方的的 总体原则； 2、铁夹应夹在距试管口的1/3处，防止烧坏铁夹内的绒毛。 3、试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部 使试管炸裂； 4、试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 并堵塞导管； 5、伸入试管中的导管不能过长，应稍露出橡皮塞即可；否则不便于气体排出； 6、用排水法收集时，伸入集气瓶内的导管不能过长，否则从水中取出集气瓶时容易脱离水面混入空气。 ▲长颈漏斗的下端管口应伸到液面以下形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出。 二、操作时的注意事项 1、检查装置的气密性（也可用加热的方法） 2、药品应平铺于试管底部，目的是让药品反应充分。 3、加热时应先预热试管，再用外焰集中对有药品的部位加热。 4、当导管口出现连续而均匀的气泡时开始收集，否则收集的气体不纯。 5、实验结束时，应将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部使试管炸裂。 三、实验步骤 查（茶）：检查装置的气密性； 装（庄）：装入药品； 定（定）：固定装置，用铁夹夹住试管 点（点）：点燃酒精灯 收（收）：收集氧气 离（利）：将导管移离水面 熄（息）：熄灭酒精灯 四、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。 五、收集方法： 1、排水法：氧气不易溶于水，且不能与水反应。 2、向上排空气法：氧气无毒，，不会与空气中的某种成分反应，且密度比空气大。 六、验满方法 1、排水法：当瓶口冒出大气泡时，则已满。 2、向上排空气法：将带火星的木条平放于集气瓶口，若木条复燃，则已满。
3.2制取氧气随堂笔记1 一.工业制氧气 方法：_____________，___________。 讲解：空气的主要成分是氧气和氮气，除此还含有少量其他气体。分离液态空气只是把液态空气中的氮气汽化分离，余下的液态物质主要是氧气。整个过程只是将液氮和液氧分开，没有新物质生成。 二.实验室制氧气 （一）分解过氧化氢溶液制氧气 变化的物质。 注意：①改变：_______________________ ②不变：___________________________ ③不是所有反应都要催化剂。 ④同一化学反应可以选择不同的催化剂。 讲解：①有的催化剂能加快化学反应速率，比如实验中的二氧化锰；有的催化剂能减慢化学反应速率，比如食用油脂里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙酯，可以有效地防止酸败。故催化剂是改变化学反应速率，不能理解成加快化学反应速率；③比如高锰酸钾制氧气就不需要催化剂。故不是所有反应都需要催化剂。④比如氯化铁、氧化铜也能做过氧化氢分解的催化剂。同一反应可以选择不同的催化剂。 2.催化作用：___________________________________ 3.分解过氧化氢的文字表达式及符号：________________________________________ （二）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 1.原料：_______________________________ 2.文字表达式及符号：________________________________________ （三）加热高锰酸钾制氧气 1.原料：_______________________________ 2.文字表达式及符号：________________________________________ （四）分解反应 1.概念：__________________________________。_______（是/不是）基本反应类型。 2.特点：______________________ 3.通式：___________________________
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理:利用液态氧与液态氮得沸点不同。一一物理变化（蒸馅） 注意:该过程就是物理变化 二、氧气得实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品:过氧化氢GWJ与二氧化猛（黑色粉末MnO2） B实验原理：MnO2 表达式：注:Mr©在该反应中就是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高猛酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品:、高猛酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化猛（黑色粉末） B、原理： ①加热氯酸钾（有少量得二氧化镒）: MnO? 表达式：注意:MiG在该反应中就是催化剂，起催化作用 ②加热高猛酸钾： 表达式： C、装置:加热固体制气体（加热氯酸钾得为一类） D、操作步骤：（连）査、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置:先下后上，从左到右得顺序。
②检査装置得气密性：将导管得一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品:按粉末状固体取用得方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管得中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出得就是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽,正放在桌面上（密度比空气 大）（防止气体逸出） 判断气体收集满得标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a）、试管口要略微向下倾斜:防止生成得水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b）、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生得气体排出。 c）、用高猛酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高猛酸钾粉末进入导气管, 污染制取得气体与水槽中得水。 d）、排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集得气体更纯。 e）、实验结束后,先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯:防止水槽中得水倒流, 炸裂试管。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理： 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理： 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理： （2）装置：固—固加热型 （3）步骤
①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项 ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋B 1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（） A．AB．BC．CD．D 【答案】C 【解析】 A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确； B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确； C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，
朱明月 课题名称： §2-3 制取氧气（一）笔记 教师姓名：朱明月 一、实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中 二、实验室制取氧气原理：课本P37 1、分解过氧化氢溶液（无色液体，俗称双氧水，常做消毒剂） （1）催化剂特点 一变：改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率。 二不变：自身质量和化学性质在化学反应前后不变。 催化剂在化学反应中起催化作用。 【注意】①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂的物理性质可能改 变；④催化剂是针对具体的反应而言的；⑤某反应的催化剂可能不唯一；⑥催化剂自身质量和 化学性质在反应前后不变，但在反应过程中有可能改变，即催化剂可能参加化学反应。 （2）反应原理：过氧化氢水+氧气（催化剂、不需要加热） MnO 2（黑色固体） H 2O 2 H 2O + O 2 无色液体 2、加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） 二氧化锰 反应原理：氯酸钾 氯化钾+氧气（催化剂、加热） 加热 MnO 2（黑色固体） KClO 3 KCl + O 2 △ 白色固体 【注意】分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾制取氧气的反应，不使用催化剂时，反应仍能发生。 只是过氧化氢溶液分解的速度较慢，单独加热氯酸钾需要较高温度才能分解。 3、加热高锰酸钾（紫黑色固体） 反应原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（不需要催化剂、加热） △ KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 化合反应：多变一 分解反应：一变多 四种化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 四、工业制氧气：分离液态空气-物理变化（利用各种成分的沸点不同分离）