化学质量分数计算
化学质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。它是化学实验和工业生产中常用的一种计算方法，用于描述溶液的浓度和溶质的含量。本文将从化学质量分数的定义、计算方法、实际应用等方面进行介绍。
一、化学质量分数的定义
化学质量分数（Mass Fraction）是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用符号"W"表示。计算公式为：
W = (m溶质 / m溶液) × 100%
其中，m溶质表示溶质的质量，m溶液表示溶液的总质量。
二、化学质量分数的计算方法
1. 已知溶质的质量和溶液的质量，可直接带入公式进行计算；
2. 已知溶质的浓度，可通过浓度与质量的关系计算出溶质的质量，再带入公式进行计算；
3. 已知溶液的密度和溶质的摩尔质量，可通过密度和摩尔质量的关系计算出溶液的质量，再带入公式进行计算。
三、化学质量分数的实际应用
1. 实验室中常用化学质量分数计算溶液的浓度，用于配制溶液和控制反应的条件；
2. 工业生产中利用化学质量分数计算原料的配比，确保生产的产品
质量稳定；
3. 在环境监测中，化学质量分数可用于计算空气中污染物的含量，评估环境污染程度；
4. 在食品工业中，化学质量分数可用于计算添加剂的含量，确保食品的安全和合格；
5. 医药领域中，化学质量分数可用于计算药物的浓度，指导合理用药。
总结：
化学质量分数是一种常用的浓度计算方法，通过计算溶质质量与溶液总质量之比，可以描述溶液的浓度和溶质的含量。它在化学实验、工业生产、环境监测、食品工业和医药领域等多个领域具有广泛的应用。掌握化学质量分数的计算方法，对于准确测量和控制溶液浓度具有重要意义。在实际应用中，我们应根据具体情况选择合适的计算方法，并注意保证数据的准确性和可靠性。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】 中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。 如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！ 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，
进行分析、推理，从而巧妙解题。 例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( ) A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。 假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。 题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3 已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。 由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。 通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%— 3a%/4=1-1.75a%。
溶液质量分数计算公式 溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。 首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。 溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m） 以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。 与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式
更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。 因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。 溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。 此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。此外，它还可以用于分析矿物质成分，以估计浓度。因此，正确计算溶液质量分数是许多化学实验的重要基础步骤，此外，也可用于化学制造过程中相关的计算和分析。 总之，溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以在化学实验和化学制造中应用，必须了解相关物理及化学知识，才能准确地计算溶液的质量分数。
纯净物中元素质量分数计算公式 一、概述 1.1 纯净物的定义 在化学中，纯净物指的是化合物或者元素，它们是由同类原子或同类分子组成的。它们的组成是固定的，这意味着它们的化学和物理属性是固定不变的。纯净物与混合物形成鲜明对比，混合物是由多种物质混合在一起形成的物质，它们的化学和物理属性并不固定。 1.2 元素的质量分数 元素的质量分数是指纯净物中某个元素所含质量与整个纯净物质量的比值。它可以用来帮助我们理解纯净物中各个元素的贡献程度，进而在化学反应和物质分析中起到重要作用。 二、元素质量分数的计算公式 2.1 公式一 元素质量分数 = 元素的质量 / 纯净物的质量× 100 2.2 公式二 当纯净物是化合物时，元素质量分数 = 元素的原子量× 元素的摩尔数 / 化合物的摩尔质量× 100 2.3 计算步骤
- 确定纯净物的质量和化学组成。 - 根据公式一计算出各个元素的质量分数。 - 若纯净物是化合物，根据公式二计算出各个元素的质量分数。 三、实例分析 3.1 氧气的质量分数 假设有100克的纯氧气，根据公式一可以得出氧气的质量分数为：质量分数= 32g / 100g × 100 = 32 3.2 二氧化碳的质量分数 若需要计算二氧化碳中碳元素的质量分数，首先需要知道二氧化 碳的化学式为CO2，碳的摩尔质量为12克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。假设有100克的二氧化碳，根据公式二可以得出碳的质量分数为： 质量分数= 12g × 1摩尔/ 12g + 16g × 2摩尔/ 44g × 100 = 12g / 44g × 100 ≈ 27.27 四、注意事项 4.1 化合物的摩尔质量 在计算化合物中元素的质量分数时，需要注意化合物的摩尔质量 是指其分子量或者离子量，而不是化合物内部的某个原子的原子量。
气体质量分数公式 质量分数的计算公式为：上式中(B)的维数为1，也可以用百分数表示。 质量分数也可以指化合物中各原子的相对原子质量(倍增系数)与总分子式的比值，即一种元素在物质中所占的比例。 例如氧化铁，铁的质量分数为56*2/160*100%=70%。 元素质量分数用途广泛，其中食品包装上的“营养成分”标签应使用元素质量分数。 扩展数据：计算质量分数的注意事项：1。溶质质量分数只代表溶质质量与溶液质量的比值，不代表具体的溶液质量和溶质质量。 2.溶质质量分数计算公式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。 3.如果所有溶质都溶于水，不与水发生化学反应，则直接用计算公式进行计算。 在公式中，溶质质量是指溶解的溶质质量，不溶解的溶质质量无法计算。 4.如果溶质是结晶水合物，则溶质的质量不包括溶于水后的结晶水的质量。 因为当晶体水合物溶解在水中时，结晶水转化为溶液中的溶剂，水质增加。 参考来源：百度百科-质量评分。 质量分数是指溶质质量和溶液质量的百分比(溶质b的质量占溶液的质量)或用符号表示。 质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。 也指化合物中物质的质量占总质量的百分比。 质量分数也可以指化合物中各原子的相对原子质量(倍增系数)与总分子式的比值，即一种元素在物质中所占的比例。
扩展数据：注释1。溶质的质量分数只代表溶质质量与溶液质量的比值，不代表具体的溶液质量和溶质质量。 2.溶质质量分数计算公式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。 3.如果所有溶质都溶于水，不与水发生化学反应，则直接用计算公式进行计算。 在公式中，溶质质量是指溶解的溶质质量，不溶解的溶质质量无法计算。
化学中的质量分数 一、质量分数的定义 在化学中，质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。通常以百分数表示，即质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。 二、质量分数的计算方法 1. 已知溶质质量和溶液总质量的情况下，利用质量分数的定义可以直接计算质量分数。例如，某溶液中含有20克的盐溶解在100克的水中，那么盐的质量分数为20克/120克×100%=16.67%。 2. 已知溶液中溶质的摩尔质量和溶质的摩尔数的情况下，可以通过计算溶质的质量，再利用质量分数的定义计算质量分数。 三、质量分数的应用 1. 制备溶液：在实验室中，常常需要制备某个质量分数的溶液。通过控制溶质的质量和溶液总质量，可以得到所需的质量分数。 2. 分离纯度评价：对于某些化合物混合物，可以通过测定其中某个组分的质量分数来评价其纯度。质量分数越高，说明纯度越高。 3. 质量守恒定律：在化学反应中，质量分数可以用来计算反应物和产物的质量变化。根据质量守恒定律，反应物的质量分数与产物的质量分数之和应该等于1。 4. 溶解度计算：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。可以通过计算溶质的质量分数来评价其溶解
度。 四、质量分数的注意事项 1. 质量分数是一个相对指标，需要与其他相关的物质进行比较才能得到更有意义的结果。 2. 质量分数的计算需要准确的质量数据，因此实验中需要进行仔细的称量和计算。 3. 在实际应用中，还需要考虑溶液的体积变化和温度变化对质量分数的影响。 4. 质量分数只是描述溶液中溶质的相对含量，不同溶液中溶质的质量分数不能直接进行比较，需要进行相应的转换。 五、总结 质量分数是化学中重要的概念之一，用于描述溶液中溶质的含量。通过质量分数的计算，可以帮助我们制备所需的溶液、评价化合物的纯度、计算反应物和产物的质量变化以及评价溶解度等。在实际应用中，需要注意质量分数的相对性、准确性以及其他因素对质量分数的影响。理解和掌握质量分数的概念和计算方法，对于化学实验和理论研究具有重要意义。
化学质量分数的计算公式 化学质量分数是化学中用来表示某种物质在混合物中所占比例的一种计量单位。在实际应用中，化学质量分数常常被用来计算溶液的浓度、计算反应物的摩尔比例等。本文将详细介绍化学质量分数的概念、计算方法以及实际应用。 一、化学质量分数的概念 化学质量分数是指某种物质在混合物中所占比例的计量单位，通常用符号w表示。化学质量分数的定义为： w = (m/M) × 100% 其中，m表示某种物质的质量，M表示该物质的摩尔质量。化学质量分数的单位为百分数，即%。 例如，某个溶液中含有20克氯化钠和80克水，求氯化钠的化学质量分数。 解：首先需要求出氯化钠的摩尔质量，根据元素周期表可知，氯化钠的分子式为NaCl，摩尔质量为58.44 g/mol。因此，氯化钠的化学质量分数为： w = (20/58.44) × 100% ≈ 34.2% 即氯化钠在该溶液中的比例为34.2%。 二、化学质量分数的计算方法 化学质量分数的计算方法较为简单，只需要根据定义式进行计算即可。需要注意的是，在实际应用中，有时需要根据已知的化学质量分数来计算混合物中某种物质的质量或者摩尔数，此时需要根
据化学质量分数的定义式进行变形。 例如，已知某个溶液中氯化钠的化学质量分数为20%，求该溶液中氯化钠的质量。 解：根据化学质量分数的定义式可知： w = (m/M) × 100% 即： m = w × M/100% 因此，氯化钠的质量为： m = 20% × 58.44 g/mol/100% ≈ 11.7 g 即该溶液中含有11.7克氯化钠。 三、化学质量分数的实际应用 化学质量分数在实际应用中有着广泛的应用，以下列举几个常见的应用场景。 1. 计算溶液的浓度 溶液的浓度是指单位体积或单位质量中溶质的质量或者摩尔数，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。在计算溶液的浓度时，化学质量分数是一个重要的参考指标。例如，已知某个溶液中氯化钠的化学质量分数为20%，求该溶液的质量浓度。 解：根据化学质量分数的定义式可知： w = (m/M) × 100% 即： m = w × M/100%
初中化学混合物中质量分数计算 混合物是由两种或更多种不同物质组成的物质，各组分保持其独立的特性。在混合物中，每一种物质的存在量可用质量分数来表示。 质量分数（Mass fraction）是一种表示每个组分在混合物中所占比例的方式。它表示其中一组分在混合物中所占的质量与整个混合物的总质量之间的比值。 在混合物中，假设其中一种物质A的质量为mA，总质量为m，那么该物质A的质量分数（Mass fraction of A）可以表示为： 质量分数（A）=mA/m 质量分数的取值范围是0到1之间，通常以百分数形式表示。例如，质量分数为0.6表示该物质在混合物中的质量占总质量的60%。 下面我们来看几个计算质量分数的例子： 例1：在一个混合物中，含有40克盐和60克水，请计算盐和水的质量分数。 首先，我们分别计算盐和水的质量分数。 盐的质量分数（Salt）= 盐的质量 / 总质量 = 40克 / (40克 + 60克) = 0.4 水的质量分数（Water）= 水的质量 / 总质量 = 60克 / (40克 + 60克) = 0.6 所以，在这个混合物中，盐的质量分数为0.4，水的质量分数为0.6
例2：在一个混合物中，含有30克苯和70克甲苯，请计算苯和甲苯的质量分数。 苯的质量分数（Benzene）= 苯的质量 / 总质量 = 30克 / (30克 + 70克) = 0.3 甲苯的质量分数（Toluene）= 甲苯的质量 / 总质量 = 70克 / (30克 + 70克) = 0.7 所以，在这个混合物中，苯的质量分数为0.3，甲苯的质量分数为 0.7 计算物质的质量分数可以帮助我们理解混合物的组成，以及在化学反应或分离过程中的应用。 例如，在饮料的制作过程中，可以通过控制各种成分的质量分数，来调整饮料的口感和营养成分。 在化学实验中，如果知道了混合物的质量分数，就可以根据需要调整和配制适当质量比例的混合物，以达到特定的实验要求。 此外，质量分数还可以用于计算溶液中溶质的浓度。当溶质完全溶解在溶液中时，溶质的质量分数等于溶质的浓度。
中考化学质量分数溶液质量分数 初三化学溶液质量分数知识点 1. 溶液的质量分数公式 溶液质量分数=m溶质/m溶液 说明：m溶液=m溶质+m溶剂 2. 溶液的质量分数计算 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，(往往溶质质量由几个部分组成)最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(数目)=1︰100，计算NaCl的质量分数。 [方法探讨] 对于反应后所得溶液的质量有两种求法： a、溶液组成法 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。 b、质量守恒法 溶液质量=m(反应)-m↓-m↑，此法较为简单，其m(反应)代表反应物(或溶液)质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数(w) 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。 w=m溶质÷m溶液(×100%) 8、质量分数与物质的量浓度之间的关系 它们都是用来表示物质(溶质)在溶剂中的浓度大小 ; 区别： "物质的量浓度"是指物质的量与体积的比值，单位为mol/L; "溶质质量分数"是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值，为百分数. 转化公式： C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。 1.(1)溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 化学常错的16个字 1. “化学反应”或“反应物”： “应”字错写成“映”。 2. “生成物”或“反应后生成了…”： “成” 字错写成“存”或“层”。 3. “活性炭或炭黑或木炭或焦炭”： “炭”字错写成“碳”。 4. “吸附作用”： “附”字错写成“复”或“付”或“副”。 5. “石蕊试液”： “蕊”字错写成“芯”。 6. “酚酞试液”： “酚酞”字错写成“酚肽”。
一。溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用 在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。 1.求溶液的稀释 例题：配制溶质质量分数40％的稀硫酸溶液（密度为1。3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98％的浓硫酸(密度为1。84克/厘米3）多少毫升？水多少毫 升？ 分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。 解：V × 1。84克/厘米3× 98％ = 100毫升× 1。3克/厘米3× 40% V = 28.8毫升 稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升× 1。3克/厘米3 - 28。8毫升× 1。84克/厘米 3 = 77克 水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升 答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1。84克/厘米3）28。8毫升，水77毫升. 2.求溶液的浓缩 例题:要使含水99%的NaCl溶液a克,含水量降为98％，应蒸发掉_________克水. 分析:含水99％可转换为溶质质量分数为1％，含水98%即溶质质量分数为2%。 因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克,变为溶质质量分数 为2%，应蒸发掉________克水. 解：设应蒸发掉水的质量为x A克× 1% = (a克–x) × 2% x = a/2 克
答案:应蒸发掉a/2克水 3.求溶液的混合 例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90％的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（） A。大于50%B。等于50%C。小于50%D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90％的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量 分数恰好等于50％.现在等体积混合,由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,即浓硫 酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50％。 答案:A 4.求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2％硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水.请选用上述不同物质配制10％硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 浓度分析：KNO3固体（100％）24％10％2%0％（水） 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时,首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解,在过饱和溶液中,溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题:20℃，KNO3的溶解度31。6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。 分析：20℃时,100g水中最多能溶解31。6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15。8g KNO3,即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解,溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解,不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质,当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和,若为饱和溶液，则溶质的质量分数为 答案:溶液中溶质的质量分数 三。使用关系式法求溶质的质量分数
一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用 在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒,守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等. 1.求溶液的稀释 例题：配制溶质质量分数4０%的稀硫酸溶液（密度为１.3克/厘米3）1０0毫升,需溶质质量分数9８%的浓硫酸(密度为1。84克/厘米3)多少毫升？水多少毫 升？ 分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算:设浓硫酸的体积为V毫升. 解:V × 1.８4克/厘米3× 98%＝１00毫升×1．3克／厘米3×40% V = ２8.8毫升 稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量= 浓溶液质量＋水的质量 水的质量 = 稀溶液质量—浓溶液质量 = １0０毫升× 1.3克/厘米３— 28.８毫升× 1.８4克/厘 米3 = 77克 水的体积 = 77克÷ １克/毫升= ７7毫升 答案:需溶质质量分数９8％的浓硫酸(密度为１。８4克/厘米3)28.8毫升,水77毫升。 2.求溶液的浓缩 例题:要使含水99％的ＮaCl溶液a克,含水量降为９8％,应蒸发掉＿___＿____克水。 分析：含水99％可转换为溶质质量分数为1%,含水９8%即溶质质量分数为２％。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为１%的NaCｌ溶液a克，变为溶质 质量分数为2%,应蒸发掉_＿____＿_克水。 解：设应蒸发掉水的质量为x A克×１% ＝（a克–x) × 2% ｘ = a/2 克
答案:应蒸发掉a/2克水 3.求溶液的混合 例题:已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90％的浓硫酸和1０%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将( ) Ａ．大于50%B。等于50%C. 小于50％D. 都可能 分析:如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解．若90%的浓硫酸与１0%的稀硫酸等质量混合,则所得混合溶液的溶质质量 分数恰好等于５0％。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,即浓 硫酸的质量大于稀硫酸的质量,因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。 答案:A 4.求溶液的配制 例题:现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制１０%硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 浓度分析：ＫNO３固体（１00%）２4%10%2％0%（水） 方案24％硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案１ 1 9 方案2 ４5 4 方案３５７二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时,首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。
初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
质量分数的简单计算 教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义 2、掌握各种计算方法和基本公式 3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算 4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具 教学内容 一、基础计算 1、求相对分子质量 H2O 的相对分子质量？ 相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即：1×2+16 = 18 那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO4•5H2O呢？ 2、求物质中各元素质量比 H2O中氢、氧元素的质量比为多少？ 在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。宏观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（1×2）:16 = 1:8，那NH4NO3、呢？ 3、求物质中某元素的质量分数 宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（1×2）÷18 = 11.1 % 那NH4NO3中N%、中N%怎么计算？ 4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法） 根据某元素% = 元素质量/ 物质质量，所以得出公式： 元素质量=物质质量×该元素% 该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。 例：18g水中含氢元素多少克？ 解：18g×（1/9）= 2g 那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？
8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是( ) A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液 C．c溶液中溶质的质量分数变小 D．a溶液中溶质的质量分数最大 9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 根据图回答： (1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序 是：； (2)N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意 义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B 物质g； (3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行； (4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的 是； (5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有 ； 。 10、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 【课后练习】 1、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（） A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 2、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（） A. 9：11 B. 2：1 C. 11：9 D. 1：2 3、M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（） A. 277.2 B. 109.2 C. 69.3 D. 132 4、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（） A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 5、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（） A. 3：2 B. 1：1 C. 30：29 D. 29：42
初中化学质量分数计算3篇 学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，就像滴水一样，一滴水或许很快就会被太阳蒸发，但如果滴水不停的滴，就会变成一个水沟，越来越多，越来越多。下面是小编给大家带来的初中化学质量分数计算，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法 1、利用化学方程式计算的一般步骤 (1)设：设未知数 (2)写：写出化学方程式并配平 (3)找: 找出有关物质的量 ①上写相对分子质量与化学计量数的乘积 ②下写已知质量和未知数 (4)比: 列比例式,求解 (5)答: 简明地写出答案 注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算： 纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% 纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。 例1： 现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克? 2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数 例题： 现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。 求石灰石中碳酸钙的质量分数? 1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。 2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是44 4.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量100
5.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X 6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例 通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识?又有什么新收获吗? 代入初中化学方程式计算的量必须是: ①纯净物 ②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量; 例2： 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少? 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量? 解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y ∴反应后固体残余物中剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 为1.49克有1克MnO2 八种方法搞定初中化学质量分数计算问题 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为
初中化学质量分数计算3篇 初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法 1、利用化学方程式计算的一般步骤 (1)设：设未知数 (2)写：写出化学方程式并配平 (3)找: 找出有关物质的量 ①上写相对分子质量与化学计量数的乘积 ②下写已知质量和未知数 (4)比: 列比例式,求解 (5)答: 简明地写出答案 注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算： 纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% 纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。 例1： 现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克 2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数 例题： 现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。 求石灰石中碳酸钙的质量分数 1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。 2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是44 4.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量100 5.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X 6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例 通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识又有什么新收获吗
代入初中化学方程式计算的量必须是: ①纯净物 ②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量; 例2： 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得 残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克固体残余物中含有什么物质质量各为多少 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻减轻了多少此减轻的是什么物质的质量解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y ∴反应后固体残余物中剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 为1.49克有1克MnO2 八种方法搞定初中化学质量分数计算问题 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则 12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则
【高整理】（拔高）初中化学关于质量分数的八种计算法（附例题） 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为() A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。 题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。