溶液质量分数计算公式
溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。
首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。
溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m）
以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。
与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式
更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。
因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。
溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。
此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。此外，它还可以用于分析矿物质成分，以估计浓度。因此，正确计算溶液质量分数是许多化学实验的重要基础步骤，此外，也可用于化学制造过程中相关的计算和分析。
总之，溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以在化学实验和化学制造中应用，必须了解相关物理及化学知识，才能准确地计算溶液的质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式 溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。 溶解度的计算公式可以表示为： 溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量 质量分数的计算公式可以表示为： 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。 溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。 质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。 溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质
和浓度。特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。 通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。 溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
溶液质量分数计算公式 溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。 首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。 溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m） 以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。 与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式
更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。 因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。 溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。 此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。此外，它还可以用于分析矿物质成分，以估计浓度。因此，正确计算溶液质量分数是许多化学实验的重要基础步骤，此外，也可用于化学制造过程中相关的计算和分析。 总之，溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以在化学实验和化学制造中应用，必须了解相关物理及化学知识，才能准确地计算溶液的质量分数。
溶液质量分数公式 溶液质量分数（massfractio）是一种简便的表示溶液中溶质的 含量的方法。它是由某种溶液中溶质和溶剂的量之比（massratio） 表示的，公式如下： 质量分数 =质的量 /溶质的量 +剂的量） 溶液质量分数是一种重要的概念，它为我们提供了一种有效的方法来确定溶液中溶质的含量。它也可以用来测定溶质和溶剂之间的比例，从而计算出混合溶质所需要的量。 溶液质量分数的计算一般分为两个步骤。首先，需要知道溶液中溶质和溶剂的当量质量，然后按照上述公式进行计算。 例如，某溶液中有100克的水和50克的糖，糖的当量质量为342克，则该溶液中溶质的质量分数可以用下面的公式计算： 质量分数 = 342克 /342克 + 100克）= 0.772 由于溶液质量分数可以用来确定溶质的含量，因此它也被用在化学实验中。比如，在实验室测定溶液中溶质的浓度时，可以先测定溶液的比质量分数，然后用这个测定值来确定溶液中溶质的浓度。 另外，溶液质量分数还可以用来测定溶质的存在量。比如，在配制溶液时，通过计算溶质和溶剂的质量分数，可以准确地计算配制出的溶液中各种溶质的含量，从而可以更好地控制溶液中物质的量。 另一方面，溶液质量分数也可以用来计算溶液中溶质的物质的量，这一点在制备混合溶液时特别有用。比如，当混合溶液的容积确定，而要求的混合溶液的质量分数也确定时，可以依据上述公式来计算混
合溶液中各种溶质的含量，以便于制备出满足要求的混合溶液。 总之，溶液质量分数是一种重要的概念，它对于研究溶液中溶质的含量和制备混合溶液都有重要作用。因此，在化学研究和实验中，溶液质量分数应该得到足够的重视。
溶液物质的量分数,密度,质量分数之间的关系及推导 溶液物质的量分数、密度和质量分数是描述溶液中溶质和溶剂之间关系的重要参数。它们可以用来表示溶液中溶质的含量、溶液的浓度以及溶液的性质等信息。在化学和物理学中，这些参数被广泛应用于溶液的制备、分析和性质研究等领域。 首先，我们来了解一下溶液物质的量分数。物质的量分数是指溶液中溶质的物质量与溶液总物质量之比。用符号表示为w，其计算公式为： w = (n溶质 / n总) × 100% 其中，n溶质表示溶质的物质量，n总表示溶液的总物质量。物质的量分数是一个无量纲的比值，通常以百分数形式表示。它描述了溶液中溶质所占的比例，可以用来表示溶液的浓度。 接下来，我们来介绍一下溶液的密度。密度是指单位体积内的物质质量，用符号表示为ρ。对于溶液而言，其密度可以通过以下公式计算得到： ρ = m / V
其中，m表示溶液的质量，V表示溶液的体积。密度是一个物理量，通常以克/立方厘米或千克/立方米等单位表示。它描述 了溶液中物质的紧密程度，可以用来判断溶液的浓度和性质。 最后，我们来推导一下溶液物质的量分数和质量分数之间的关系。假设溶液中溶剂的质量为m溶剂，溶质的质量为m溶质，则溶液的总质量为m总 = m溶剂 + m溶质。根据物质的量分 数的定义，可以得到： w = (n溶质 / n总) × 100% = (m溶质 / M溶质 / (m总 / M总)) × 100% = (m溶质 / m总) × (M总 / M溶质) × 100% 其中，M溶质和M总分别表示溶质和总物质的摩尔质量。由 于摩尔质量与物质的相对原子质量成正比，因此可以将上式进一步简化为： w = (m溶质 / m总) × (相对原子质量总 / 相对原子质量溶质) × 100%
个性化教学辅导教案
答案：应蒸发掉a/2克水 3.求溶液的混合 例题：浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将〔〕 A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，此题可用估算法速解。假设90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现 在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因 此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。 答案：A 4.求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 浓度分析：KNO3固体〔100%〕24%10%2%0%〔水〕 方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4 方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成局部。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进展判断，所得溶液 是否饱和，假设为饱和溶液，则溶质的质量分数为 答案：溶液中溶质的质量分数 三.使用关系式法求溶质的质量分数 利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。 例题：在*乙醇〔C2H5OH〕溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是〔〕 A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 解：C2H5OH~6H~3H2O 4654 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响 当参加的物质与溶剂发生化学反响时，参加的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，则计算时不能用参加物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进展计算。 例题：你认为，在t℃时将5克*纯洁物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。 解答：由于*纯洁物不是具体的*种物质，因此要分不同的情况进展讨论。 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况： 〔1〕溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中； 〔2〕溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中； 〔3〕溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。
化学质量分数 一、质量分数的定义 质量分数（mass fraction）：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。 质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。 二、质量分数的计算公式 计算公式为ω(B)=m(B)/m。上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。质量分数指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B 的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数= （溶质质量/溶液质量）╳100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/ 化合物的相对分子质量) ╳100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= (化合物质量/混合物质量) ╳100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ( 元素质量/ 混合物质量) ╳100% 示例： 1.计算物质中某元素的质量分数
示例：在H2O中H%=（H元素的质量/H2O的相对分子质量）*100% =（1*2）/（1*2+16）*100%=11.1% 2.计算溶液中的质量分数： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 三、化学常见元素质量分数 如下表所示： 四、一般解题思路 (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
溶液的质量分数计算 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
个性化教学辅导教案 学科：化学任课教师：授课时间： 2014
x = a/2 克 答案：应蒸发掉a/2克水 3.求溶液的混合 例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（） A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在 等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此 混合溶液的溶质质量分数会大于50%。 答案：A 4.求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水） 方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4 方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题：20℃，KNO3的溶解度，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
分析：20℃时，100g水中最多能溶解 KNO3，则50g水中最多只能溶解 KNO3，即20g KNO3中只有 KNO3溶解，溶液就已饱和，还有不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和 溶液，则溶质的质量分数为 答案：溶液中溶质的质量分数 三.使用关系式法求溶质的质量分数 利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。 例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 解：C2H5OH~6H~3H2O 4654 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响 当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。 例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。 解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况： （1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中； （2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中； （3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。 说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4， 化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4。
有关溶液中溶质质量分数的计算 一、知识要点 1. 溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2. 常用计算公式 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。 （2）溶液质量与体积之间的换算。 溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）。 （3）溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m浓溶液×b％（a＞b）。 其中：m浓溶液＝m浓溶液＋m水。 若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA ＋mB）×c％。 （4）不同溶液进行反应，涉及反应前后某溶液中溶质质量分数的计算：根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算，参加反应的及反应后生成的都指的是溶液中的溶质，所以必须以溶质的质量列比例式。 二、方法引导 1. 明确关系 用水稀释浓溶液或同种溶质的溶液混合后，溶质的总质量不变。 2. 掌握公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。 3. 领会关键 判断溶液是否饱和或者判断在发生变化的过程中，溶质和溶
剂质量的变化。 4. 切记要点 （1）结晶水合物溶解时，准确判断溶质和溶剂的质量，所得溶液中的溶质是结晶水合物中的无水物。 （2）配制溶液时，所加的物质能与水发生化学反应，那么首先应根据化学反应方程式判断溶质（即生成物）和溶质的质量，然后求出溶质的质量分数。 （3）在有关溶质的质量分数与化学方程式的综合计算和溶液总质量的计算过程中，若反应中有沉淀或气体生成，在计算溶液的质量时，应减去生成沉淀或气体的质量。 三、例题解析 例1有100g10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐。 解析：该题是有关将一定溶质质量分数的溶液通过蒸发溶剂或增加溶质方法使其溶质的质量分数增大。 解：（1）需蒸发掉x克水 100×10％＝（100- x）×15％ 得：x＝33.3克。 （2）需加入y克含盐 100＋10％＋y＝（100＋y）×15％ 得：y ＝5.9克 例2质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。 解析：该题是有关结晶水合物的计算问题，解题时应注意溶质和溶剂质量的判断。 解：MgSO4的质量为：240×5％＝12克 H2O 的总质量为：240-12＝228克 结晶水的质量为：228-215.4＝12.6克 答：略。
溶液的计算 内容梳理 1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算 溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。有关公式如下： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。 饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度) 2.有关溶液浓缩、稀释的计算 溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。 3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算 在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。 求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：
（1）根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。 （2）根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。 题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算 典型例题 1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( ) A．10% B．5% C．15% D．20% 【答案】A 【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5% 的NaCl溶液中溶质质量="40g" ×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。故选A。 及时训练 2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】 A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确； B、熟石灰微溶于水，故B错误； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。故选A。 3 . 向100g20％的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数为A．5％B．10％C．20％D．40％ 【答案】B