溶质质量分数及其计算
溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。
定义一
质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。
计算公式为：W(B)=m(B)/m
上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
定义二
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
应用
给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小
根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影响较小，则用蒸发结晶
关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀
初三化学有关溶质质量分数的计算 一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用 1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。 2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。 3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？ 二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变) 设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b% 4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数? 6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量. 三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂) ①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有： Aa%+x=（A+x）b% ②将原溶液蒸发溶剂 设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b% 7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。 8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。 四、溶液浓、稀混合 设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有： Aa%+B%=（A+B）c% 9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。 10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。 五、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%= S /(100g+S)×100%， 11、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。 12、20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 六、与根据化学方程式的计算相结合 13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数） 计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。
溶质的质量分数 基础公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 类型一：溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数，四个量的互算 例题一：将6克蔗糖完全溶解在94克水中，求形成溶液中溶质的质量分数？ 若将所得溶液二等分，每一份的溶质的质量分数各是多少？ 例题二：实验室要配制500克10%的食盐溶液，需要食盐和水的质量是多少？ 例题三：已知20℃时食盐的溶解度为36克。现将20克食盐溶解在50克水中。求形成溶液中食盐的质量分数。 例题四：已知20℃时食盐的溶解度为36克。求在该温度下，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？问在20℃时能否配出36%的食盐溶液？ 结论：溶质的质量分数的计算，必须在溶解度范围内才有意义。 溶质的质量是指被溶解的物质的质量。 类型二：关于溶液稀释和增浓的计算 （—）：溶液的稀释计算 第一种：溶液加水稀释 例题一：汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg 98％的浓硫酸配制该稀硫酸，需要加水质量为多少？ （思考）在此稀释过程中，哪些量发生了变化？什么量没有变？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 板书：若某溶液质量A克，其溶质质量分数a%，稀释成b%的溶液B克，则关系式：Ag×a% =Bg×b% (其中Bg =Ag +m水g) 例题二：要配制500毫升10%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）的体积是多少？，需要加水的体积是多少？ 练习：某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的体积为多少？（水的密度近似看作1 g/cm3） 第二种：溶液中加稀溶液混合稀释 例题一：现有50克20%氢氧化钠溶液，加入100克5%的氢氧化钠溶液混合，问混合后形成溶液的氢氧化钠质量分数。 （50克+100克） 若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为 A g×a% + Bg×b% =（Ag + Bg）×c% 练习：有100克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数减为一半，可采取的方法是（） A、增加100克水 B、加入10%的NaCl溶液 C、溶液中取出5克NaCl D、加入5%的NaCl 200克
溶液质量分数计算公式 溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。 首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。 溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m） 以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。 与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式
更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。 因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。 溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。 此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。此外，它还可以用于分析矿物质成分，以估计浓度。因此，正确计算溶液质量分数是许多化学实验的重要基础步骤，此外，也可用于化学制造过程中相关的计算和分析。 总之，溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以在化学实验和化学制造中应用，必须了解相关物理及化学知识，才能准确地计算溶液的质量分数。
溶液溶质的质量分数 一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比 注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点： ①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。 ②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。 ③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过 溶解度／（100g＋溶解度）×100% ④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。 2、公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100% 3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 4、溶解度与溶质的质量分数的关系： 溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数） 5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液) （1）、每100g溶液中含溶质B g ( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意： （1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算； （2）在运算过程中，质量的单位要统一； （3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成 物的质量。 二、计算 （一）、基本公式的计算 例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？ 例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？ 例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g) （二）、变换公式的计算 例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg? 例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. （三）、溶液稀释的计算 1、方法：加入水或加入低浓度溶液。 2、计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 3、计算关系式： （1）、加水稀释： 浓溶液质量×其质量分数=稀溶液质量×其质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×稀溶液的质量分数 （2）、加入低浓度溶液： 浓溶液质量×它的质量分数+稀溶液质量×它的质量分数=混合后质量×混合后质量分数
关于溶液的计算 •溶质质量分数： 1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2. 表达式： 溶质质量分数== 3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多 少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。 •应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之 内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。 ②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或 几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化
来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。 例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质 量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水 时，溶质是CuSO4。 溶质质量分数= ×100% b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物 质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此 溶液的溶质质量分数=。 c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数= •影响溶质质量分数的因素： (1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改 变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：
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答案：应蒸发掉a/2克水 3.求溶液的混合 例题：浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将〔〕 A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，此题可用估算法速解。假设90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现 在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因 此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。 答案：A 4.求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 浓度分析：KNO3固体〔100%〕24%10%2%0%〔水〕 方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4 方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成局部。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进展判断，所得溶液 是否饱和，假设为饱和溶液，则溶质的质量分数为 答案：溶液中溶质的质量分数 三.使用关系式法求溶质的质量分数 利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。 例题：在*乙醇〔C2H5OH〕溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是〔〕 A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 解：C2H5OH~6H~3H2O 4654 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响 当参加的物质与溶剂发生化学反响时，参加的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，则计算时不能用参加物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进展计算。 例题：你认为，在t℃时将5克*纯洁物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。 解答：由于*纯洁物不是具体的*种物质，因此要分不同的情况进展讨论。 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况： 〔1〕溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中； 〔2〕溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中； 〔3〕溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。
溶质质量分数的具体含义 全文共四篇示例，供读者参考 第一篇示例： 溶质质量分数是指在单位质量的溶液中溶质所占的质量比例，通常用来描述溶液中溶质的浓度。在化学和生物学领域中，溶质质量分数是一个非常重要的概念，它能够帮助我们了解溶液中溶质的含量及浓度，从而指导实验设计和数据分析，也可以用来判断溶液的化学性质和反应行为。 溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量* 100%。这意味着溶质质量分数是以百分比的形式来表达溶质在溶液中的占比，比例越高表示溶液中溶质的浓度越高。 在实际的实验操作中，我们常常需要通过实验数据来计算溶质质量分数，以便准确地了解溶液的组成和性质。在制备某种溶液时，我们可以根据溶质的质量和溶液的质量来计算溶质质量分数，从而确定溶液的浓度是否达到实验要求。 溶质质量分数还可以用来判断溶液中溶质的相对含量。如果两种溶液的溶质质量分数分别为10%和20%，那么含有20%溶质的溶液中溶质的含量将更加高于含有10%溶质的溶液，这对于选择溶液和进行进一步的反应有着重要的指导意义。
除了在科学实验中的应用外，溶质质量分数还有许多其他实际应用。在医学领域中，通过计算患者体内某种药物的溶质质量分数，可以帮助医生确定药物的浓度及剂量，从而更好地指导治疗方案。在环境保护领域中，监测水体中某种有害物质的溶质质量分数，可以及时发现和控制水质污染，保障环境和人类健康。 溶质质量分数是一个十分重要的概念，它不仅在化学和生物学领域中有着广泛的应用，也在其他领域中发挥着重要的作用。通过了解溶质质量分数的具体含义，我们可以更好地理解和利用这一概念，从而推动科学研究和技术应用的发展。希望本文的介绍能够帮助读者对溶质质量分数有更深入的理解，并在实际应用中发挥更大的作用。 第二篇示例： 溶质质量分数是化学中一个非常重要的概念，用来描述溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例。在化学实验中，我们经常需要准确测量和控制溶液中溶质的浓度，以确保实验结果的准确性。而溶质质量分数就是一个非常有效的指标，可以帮助我们准确地描述溶液的浓度。 溶质质量分数的计算公式很简单，就是溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，用数学公式表示就是： 溶质质量分数= (溶质的质量/ 溶液的总质量) × 100% 举个例子来说明，比如我们有100克的盐水溶液，其中含有20克的食盐，那么盐水溶液的溶质质量分数就是：
有关溶液中溶质质量分数的计算姓名 一、计算类型： 1、关于溶质质量分数概念的计算。 2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。 3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。 4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。 二、主要内容： 1、理解溶质质量分数的数学表达式： 溶质质量溶质质量 溶质质量分数=== —————×100 % === —————————×100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量 溶质质量 === ——————————×100% 溶液体积×溶液密度 溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。 (稀释: 用水稀释；浓缩：蒸发溶剂) ⑴、M浓× P浓% ======== M稀× P稀% ⑵、V浓þ浓P浓% ======== V稀þ稀P稀% 其中： M—溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度 P%--溶液中溶质质量分数 ⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水)为稀溶液与浓溶液的质量之差。 即：ΔM水 === M稀 - M浓 2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为： M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀 )×P混% 4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。 反应后生成物溶液中溶质质量 溶质质量分数=== ——————————————×100% 生成物溶液质量 反应后生成物溶液中溶质质量 === —————————————————————————×100% 反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量
第一类型： 练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？ ②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？ ③计算在80克质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3 多少克。在这种NaNO 3 溶液中加入 20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？ 第二类型： 1、用水稀释浓溶液： （1）现有10%的氯化钠溶液100克，加入100克水后溶液的溶质质量分数为多少？ （2）现有10%的氯化钠溶液100克，蒸发50克水后溶液的溶质质量分数为多少？ （3）配制 500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？ 需水多少毫升？ 2、用稀溶液稀释浓溶液： 、60克质量分数为20%的KNO3溶液跟40克质量分数为40%的KNO3溶液相混合，求混 合后KNO 3 溶液中溶质的质量分数？ 第三类型：化学方程式与溶质质量分数间的综合计算。 87.4g稀硫酸与13g锌恰好完全反应。求： （1）、稀硫酸中溶质的质量分数；（2）、反应后所得溶液中溶质的质量分数。 、32.4克镁条与280克硫酸溶液恰好完全反应，求： ①、生成氢气多少克？ ②、所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 8.125克含杂质的锌（杂质不参加反应也不溶解）与154.7克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克 氢气，求反应后所得溶液的溶质质量分数？ 、将105.4g稀盐酸加入盛有10克碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应，（计算结果保留一 位小数）计算： （1）成的二氧化碳的质量？ （2）所得溶液的溶质质量分数？ 将100g稀盐酸加入盛有15克石灰石的烧杯中，充分反应后，生成的二氧化碳的为4.4克（计算结果保留一位小数）计算：石灰石中碳酸钙的质量分数？ 将94.4g稀盐酸加入盛有15克石灰石的烧杯中，恰好完全反应，（杂质不参加反应也不溶解）反应后烧杯中所有物质的质量为105克，（计算结果保留一位小数）计算： ①、反应生成的二氧化碳的质量？
溶质的质量分数 一、有关概念 1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比 溶质的质量分数= ×100% 用字母表示：a%= ×100% 间接法： （1）m质+m剂=m液 （2）V液=m液×ρ （3）m液×a%=m质 例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？ 【注意】 质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数 2、a%与S的区别与联系 a% S 溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系 温度 溶液状态 单位 关联 二、计算 1、有关溶质质量分数的计算 （1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。 （3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。 （4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。 （5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算 （1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？ （2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。求各需多少克？ （4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？ （5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？ 3、a%与化学方程式的综合计算 200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？
盛年不重来，一日难再晨。及时宜自勉，岁月不待人。 溶质的质量分数 【导学】1 :溶质的质量分数 【知识点】1概念：溶质质量分数 = --------------- X 100% 【知识点】2、与溶解度的比较 固体物质溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界 条件影响 溶剂量要求 100 g 无要求 溶液是否饱 和 一定达到饱和 不一定 单位 克(g ) 1 联系 饱和溶液中：溶质腐质"数.Q*溶解虞"価 【例题1】右图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是() A. a 、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，b 的溶解度比a 的溶解度大 C. 在t i C 时，a 、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D. 在t 2C 时，将20 g a 物质加到100 g 水中，得到是饱和溶液 【例题2】KCl 的溶解度曲线如下图所示： (1 )在40C 时，100g 水中最多可能溶解 KCIg ； (2) 在20C 时，60g 水中溶解KClag 后就不能再溶解了，则溶解 KClag 后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和” )； (3) 上述20C 、60g 水中不能再溶解 KCI 时，形成的溶液其溶质质量分数为 (用含a 的计算式表示)；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加 100a a a 答案(1) 40 (2)饱和(3) --------------- % (或 ------- 或 —— 100%) 60 a 60 a 60 a 【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算 关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1 )已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。 把数据直接代入公式进行计算。 (2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。 将公式进行变换： g 水进行稀释。 ;(60+a ) 溶 解度g