分子的质量分数
分子的质量分数是指分子中某个原子的相对质量与整个分子相对质量的比值。它可以用以下公式计算：
质量分数（%）=单个原子相对质量/整个分子相对质量x 100%
例如，对于乙醇分子（C2H5OH），其相对分子质量为46，其中碳原子相对分子质量为12，氢原子相对分子质量为1，氧原子相对分子质量为16。因此，乙醇中碳的质量分数为：
碳的质量分数（%）=12/46 x 100% ≈26.1%
同样，氢的质量分数为：
氢的质量分数（%）=5/46 x 100% ≈10.9%
氧的质量分数为：
氧的质量分数（%）=16/46 x 100% ≈34.8%
总和为100%，这是分子的相对质量的总和。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】 中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。 如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！ 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为() A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44% (2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12% 由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，
进行分析、推理，从而巧妙解题。 例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( ) A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。 假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。 题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3 已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。 由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。 通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%— 3a%/4=1-1.75a%。
相对分子质量： 氢H 1 氩Ar 40 碳 C 12 钙Ca 40 氮N 14 锰Mn 55 氧O 16 铁Fe 56 氟 F 19 铜Cu 64 氖Ne 20 锌Zn 65 钠Na 23 银Ag 108 镁Mg 24 碘I 127 铝Al 27 钡Ba 137 硅Si 28 钨W 184 磷P 31 铂Pt 195 硫S 32 金Au 197 氯Cl 35.5 汞Hg 201 钾K 39 铅Pb 207 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO 246 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135
常用相对分子质量 相对分子质量： 氢H 1 氩Ar 40 碳 C 12 钙Ca 40 氮N 14 锰Mn 55 氧O 16 铁Fe 56 氟 F 19 铜Cu 64 氖Ne 20 锌Zn 65 钠Na 23 银Ag 108 镁Mg 24 碘I 127 铝Al 27 钡Ba 137 硅Si 28 钨W 184 磷P 31 铂Pt 195 硫S 32 金Au 197 氯Cl 35.5 汞Hg 201 钾K 39 铅Pb 207 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO 246 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71
氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352
化学中的质量分数 一、质量分数的定义 在化学中，质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。通常以百分数表示，即质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。 二、质量分数的计算方法 1. 已知溶质质量和溶液总质量的情况下，利用质量分数的定义可以直接计算质量分数。例如，某溶液中含有20克的盐溶解在100克的水中，那么盐的质量分数为20克/120克×100%=16.67%。 2. 已知溶液中溶质的摩尔质量和溶质的摩尔数的情况下，可以通过计算溶质的质量，再利用质量分数的定义计算质量分数。 三、质量分数的应用 1. 制备溶液：在实验室中，常常需要制备某个质量分数的溶液。通过控制溶质的质量和溶液总质量，可以得到所需的质量分数。 2. 分离纯度评价：对于某些化合物混合物，可以通过测定其中某个组分的质量分数来评价其纯度。质量分数越高，说明纯度越高。 3. 质量守恒定律：在化学反应中，质量分数可以用来计算反应物和产物的质量变化。根据质量守恒定律，反应物的质量分数与产物的质量分数之和应该等于1。 4. 溶解度计算：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。可以通过计算溶质的质量分数来评价其溶解
度。 四、质量分数的注意事项 1. 质量分数是一个相对指标，需要与其他相关的物质进行比较才能得到更有意义的结果。 2. 质量分数的计算需要准确的质量数据，因此实验中需要进行仔细的称量和计算。 3. 在实际应用中，还需要考虑溶液的体积变化和温度变化对质量分数的影响。 4. 质量分数只是描述溶液中溶质的相对含量，不同溶液中溶质的质量分数不能直接进行比较，需要进行相应的转换。 五、总结 质量分数是化学中重要的概念之一，用于描述溶液中溶质的含量。通过质量分数的计算，可以帮助我们制备所需的溶液、评价化合物的纯度、计算反应物和产物的质量变化以及评价溶解度等。在实际应用中，需要注意质量分数的相对性、准确性以及其他因素对质量分数的影响。理解和掌握质量分数的概念和计算方法，对于化学实验和理论研究具有重要意义。
相对分子质量计算公式 相对分子质量计算公式 1：（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。（2）设某化合物化学式为AmBn。相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr 表示，单位是1。 相对分子质量计算公式 1 （1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。 （2）设某化合物化学式为AmBn。 ①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。 例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量 Mr=12×2+1×5+16+1=46。 ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。 例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。 ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。 例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100 CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。 相对分子质量计算公式 2
相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。 对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。 既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。 对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relative molecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1/12之比”。 相对分子质量计算公式 3 水：H2O：18 氧气：O2：32 氢气：H2：2 氮气：N2：28 盐酸：HCL：36.5 硫酸：H2SO4：98 硝酸：HNO3：63 氧化钠：NAOH：40
质量分数和摩尔分数换算公式(一) 质量分数和摩尔分数是化学中常用的两个概念，其之间可以通过 一定的换算公式进行转换。下面是相关的公式以及解释说明： 质量分数转换为摩尔分数的公式 质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，可以表示为： 质量分数= 溶质的质量溶液的总质量 摩尔分数是指溶液中某一组分（溶质或溶剂）的物质的物质的量与溶液总物质的物质的量之比，可以表示为： 摩尔分数=某组分的物质的物质的量溶液的总物质的物质的量 将质量分数转换为摩尔分数的公式为： 摩尔分数=质量分数×摩尔质量 摩尔质量 ×溶液的总质量 其中，摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。 例如，如果有一个溶液中含有氯化钠（NaCl）和水（H2O），质量分数分别为和。根据摩尔质量表，氯化钠的摩尔质量为 g/mol，水的摩尔质量为 g/mol。若溶液总质量为100 g，可通过以下计算得到摩尔分数：氯化钠的质量= × 100 g = 20 g 水的质量= × 100 g = 80 g 氯化钠的物质的物质的量= 20 g / g/mol ≈ mol 水的物质的
物质的量= 80 g / g/mol ≈ mol 溶液的总物质的物质的量 = 氯化钠的物质的物质的量 + 水的物质的物质的量≈ mol + mol = mol 氯化钠的摩尔分数= mol / mol ≈ 水的摩尔分数= mol / mol ≈通过上述计算可知，氯化钠和水的质量分数分别为和，对应的摩尔分数分别为和。 摩尔分数转换为质量分数的公式 将摩尔分数转换为质量分数的公式为： 质量分数= 摩尔分数×摩尔质量摩尔质量×溶液的总质量 以同样的例子来说明，如果氯化钠和水的摩尔分数分别为和，溶液总质量仍为100 g。根据氯化钠和水的摩尔质量：氯化钠的质量 = × g/mol ≈ g 水的质量= × g/mol ≈ g 溶液的总质量不变，仍为100 g。氯化钠的质量分数= g / 100 g ≈ 水的质量分数 = g / 100 g ≈ 因此，根据摩尔分数计算，氯化钠和水的摩尔分数分别为和，对应的质量分数分别为和。 以上是质量分数和摩尔分数之间的换算公式和计算示例。这两个概念在化学中常用于描述溶液中物质的组成，对于溶液的制备与性质研究有着重要的意义。
mai相对分子质量 “对分子质量是物理化学重要的概念，它有助于我们理解物质的组成、性质和变化情况，特别是在许多分子反应中，精确的计算相对分子质量可以让科学家了解反应的过程，加深对反应的理解。 相对分子质量是指物质在分子级别的质量，它根据ISO定义，是“一个物质中所有原子的质量等于该物质的分子质量”。根据ISO 定义，每个元素的相对分子质量被评估为其原子质量，其中氢的原子质量被记为1.008。举个例子，甲烷（CH4的相对分子量等于12.011，因为它包含4个氢原子和1个碳原子，其中氢原子的质量为 4x1.008=4.032，碳原子的质量为12.011-4.032=7.979。 相对分子质量的定义可以用来计算物质的组成和质量，特别是在涉及有机分子的化学反应中，精确的计算相对分子质量可以帮助科学家了解反应的过程。例如，有机物的分子式中的数字根据相对分子质量计算：即一个分子中含有1个氢原子，就是一个摩尔质量，也就是1.008；如果它有2个氢，则是2个摩尔质量，相当于2.016。计算分子质量时，需要将分子中各个元素的原子质量相加，以获得其相对分子质量。 此外，精确的计算相对分子质量还有助于探究和预测物质的性质和变化情况，因为在分子级别上，物质的物理性质与它们的相对分子质量有关。例如，有机物质的粘度与它们的相对分子质量有关，液体的沸点也可以通过相对分子质量来进行预测。简而言之，相对分子质量是探究液体、蒸气、有机物质等物质性质、行为和变化情况的重要
概念。 另外，相对分子质量还可以用于计算质量分数。质量分数是指物质中含有各种元素的比例，它也可以精确的表示物质的组成和性质。例如，氯化钠的质量分数可以表示为40％的氯和60％的钠。为了计算质量分数，需要计算出相对分子质量。因为氯化钠的分子量等于58.446，那么氯和钠的分子质量分别等于35.45和22.996，质量分数可以计算为35.45/58.446x100％=60.51％氯和 22.996/58.446x100％=39.49％钠。 总之，相对分子质量是物理化学重要的概念，它为我们理解物质的组成、性质和变化情况提供了有价值的信息，特别是在有机物质的化学反应中，准确的计算相对分子质量可以帮助科学家更好地理解反应的过程。它也可以用于计算有机物质的质量分数，从而了解物质的性质和变化情况。
质量分数的几种求法 一、最简式法 即利用混合物的各组成物质具有相同的最简式进行求解。 例1.求甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、果糖、葡萄糖的混合物中氢元素的质量分数。 解析：五种物质最简式均为CH2O,则氢元素质量分数为：H%=2/30 X 100%=6.7% 二、定比法 即利用混合物的各组成物质中部分元素原子个数符合一定比例关系来求解。 例2.已知N&S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中S%=25.6%,求氧的质量分数。 解析：混合物中各组分含量未知且三种物质中硫的含量与氧的含量又不是全有联系，直接求解似乎是前途渺茫，但此时若通过硫钠转换即可旭日东升，仔细观察题中隐含条件为混合物中元素钠和硫的物质的量之比为2: 1，贝卩氧 的质量分数为：1-25.6%-25.6% X 46/32=37.6% 三、变形法 将原混合物中各组分经过变式，转化成具有一定原子质量个数比的物质，从 而求解。例3•由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，求氧的质量分数。 解析：将乙醛的分子式C2H4O变形为。2出（出0），则除“出0”之外，混合物中的其他成分中H元素的含量为1/12X 72%=6%,出0%=1-72%-6%=22%, 所以氧元素质量分数为16/18X 22%=19.6% 四、偶合法（相同式量法） 例4•甲苯和甘油组成的混合物中含碳元素的质量分数为60%，求氢元素的质量分数。 解析：两者的化学式为C7H8和C3H8O3，物质组成既不符合一定的原子个数比，也不能通过变式来达到目的，但仔细观察他们式量相等，且分子中均有 8个H原子，氢元素的质量分数为8X1/92X 100%=8.7% 五、特殊值法 例5有关数据如下表，请计算W%。 化合物X2Y YZ2X2YZ3 Y质量分数40%50%W% 解析：因在化合物X2Y和YZ2中丫的质量分数分别为40%和50%,则可分别用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量，从而求得X2YZ3中Y的 质量分数W%=40/ （2X 30+40+3X 20）X 100%=25% 当然用代入法也可求解，即将X与Z的相对原子质量分别用Y的表示，然后 代入X2YZ3中即可求得，但是远没有特殊值法快速简便。
钛酸钡氧元素质量分数计算式 钛酸钡氧元素质量分数计算式是一种根据钛酸钡氧元素的质量分数来计算有机物的重量的公式。它的定义是：根据指定的物质的质量分数，以及这些物质的质量之和，来计算每一种元素的质量。 钛酸钡氧元素质量分数计算式可以通过以下公式进行计算： 量分数=质量/总质量 其中，质量分数是指某种原子或分子的质量分数，总质量则是指相应元素质量总和。 例如，如果一个物质的组成由钛、酸、钡和氧4种元素组成，其中钛的质量为20克，酸的质量为30克、钡的质量为40克，氧的质量为50克，则计算每个元素的质量分数可以用下列公式：钛质量分数=20克/110克=0.1818; 酸质量分数=30克/110克=0.2727; 钡质量分数=40克/110克=0.3636; 氧质量分数=50克/110克=0.4545。 因此，上述物质的钛质量分数占比为18.18%，酸质量分数占比为27.27%，钡质量分数占比为36.36%，氧质量分数占比为 45.45%。 钛酸钡氧元素质量分数计算法可以用于各种复杂的科学研究，比如植物学、矿物学、地质学和化学等研究都可以利用这种方法。在研究生物起源、火山作用、土壤污染等方面，也可以通过这种方
法来对样品进行快速的含量分析。 钛酸钡氧元素质量分数计算式不仅仅用于科学研究，它在实际应用中也有着重要的意义。许多现代工业制造过程都要求控制特定原料、材料或物品的质量分数，而这类原料、材料和物品都包含着各种元素，因此可以利用钛酸钡氧元素质量分数计算式来计算出各种元素的质量分数，以便精确控制物质的组成。 总之，钛酸钡氧元素质量分数计算式是一种具有普遍应用价值的科学方法，不论是用于科学研究还是工业生产，都可以通过这种计算式来获得准确的结果。
一．天然气的平均相对分子质量 M=∑y i M i 二．天然气凝液的平均相对分子质量 M=∑x i M i M=100/∑w i/M i 例题：已知液化石油气（ＬＰＧ）液相各组分的质量分数为：乙烷５％，丙烷６５％，异丁烷１０％，正丁烷２０％，求液化石油气液体的平均相对分子质量。 M=100/∑w i/M i＝ 100/(5/30.7+65/44.1+10/58.1+20/58.1)=46.5 三．密度 ρ=∑y iρi 四．相对密度 S=ρ/1.293 S=Ｍ／28.964 天然气凝液的相对密度，是指凝液的密度与4时水的密度之比。d=ρ/ρw 五．天然气的粘度 动力粘度μ=100/Σ（w i/μi） 例：各组分的体积分数：甲烷94.5%,乙烷0.5%，丙烷1.5%，氮气2%，二氧化碳1.5%，求天然气在常压下、0℃时的动力粘度和运动粘度。
解：首先将各组分的体积分数换算为质量分数： Wc1=r i M i/∑r i M i*100%=94.5*16.04/1719.01*100%=88.18% 同理，wc2=0.875%,wc3=3.85%,wN2=3.26%,Wco2=3.84% 由各组分的动力粘度，计算天然气的动力粘度： μ=100/Σ（w i/μi）=10.35×10-6（Pa.s） 天然气的运动粘度按下式计算：ⅴ=μ/ρ=13.44×10-6(m2/s) 五．临界参数 可使气体压缩成液体的这个极限温度，称为该气体的临界温度。 气体的临界温度越高，越易液化。 （天然气中主要成分CH4的临界温度很低，较难液化；液化石油气ＬＰＧ的主要成分丙烷、丁烷临界温度较高，较易液化） 天然气的P-V-T计算 A．理想气体状态方程 PV=nRT 摩尔理想气体常数是在压力为101.325kPa和温度为273.15K 的标准状态下，占有的体积为22.414×10-3m3时，其气体常数为8.314J/(mol/k). B.真实气体状态方程 PV=ZnRT Z=f(Pr，Tr)气体的压缩系数 在一定压力下，天然气经冷却到气相中析出第一滴微小的液
第3课时 有关相对分子质量的计算 【学习目标】 1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。 2．计算物质中某元素的质量分数。 3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。 【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。 【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。 【学习过程】 一、自主学习\ 1．相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。 3．物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量 ×100%。 4．化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 二、新知导学 知识点 有关化学式的计算 1．相对分子质量： 【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为M r 。 2．根据化学式的计算类型 （1）计算相对分子质量 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 （2）计算物质组成元素的质量比 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 （3）计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量 ×100% 3．其他类型的计算 （1）求一定量化合物中某-元素的质量 某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量 ×100% 某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量 ×100% （2）求一定元素所在的某化合物的质量 化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
质量分数和摩尔浓度 摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，通常用M表示，单位为mol/L。摩尔浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度程度，它与溶质的质量分数之间存在着一定的关系。 质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。质量分数可以用来描述溶液中溶质的含量，它与摩尔浓度之间也存在着一定的联系。 在溶液中，溶质的质量与摩尔数之间有以下关系： 质量 = 摩尔数× 分子量 由此可得，溶质的质量分数可以表示为： 质量分数 = (摩尔数× 分子量) / (溶液体积× 溶质的密度) 根据上述公式，我们可以看出，质量分数与摩尔浓度之间存在着直接的关系。当溶质的分子量和密度固定时，质量分数与摩尔浓度成正比。 质量分数和摩尔浓度在实际应用中有着不同的用途。质量分数主要用于描述溶液中溶质的含量，可以用来计算溶液的配制和稀释。摩尔浓度则更多地用于描述溶液中溶质的浓度程度，可以用来计算反应物的用量和反应的速率等。 在实验室中，我们常常需要根据给定的摩尔浓度来配制一定体积的
溶液。这时，我们可以利用溶质的质量分数来计算所需的溶质质量。例如，如果我们需要制备浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，而实验室中只有盐酸的质量分数为37%，那么我们可以通过以下计算来确定所需的盐酸质量： 质量 = 摩尔数× 分子量 = 摩尔浓度× 体积× 分子量 在这个例子中，我们可以通过将摩尔浓度转换为质量分数，然后再计算所需的盐酸质量。 在化学反应中，摩尔浓度也扮演着重要的角色。摩尔浓度可以用来计算反应物的用量，从而确定反应的进程和速率。在平衡反应中，摩尔浓度的变化可以帮助我们预测反应的方向和平衡位置。 摩尔浓度和质量分数是描述溶液中溶质浓度和含量的两个重要指标。它们之间存在着一定的关系，通过适当的转换和计算，可以相互转化和应用。在实际应用中，我们可以根据需要选择适合的指标来描述溶液中溶质的浓度和含量。
质量分数的简单计算) 教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义 2、掌握各种计算方法和基本公式 3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算 4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具 教学内容 一、基础计算 1、求相对分子质量 H2O 的相对分子质量？ 相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即：1×2+16 = 18 那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO4•5H2O呢？ 2、求物质中各元素质量比 H2O中氢、氧元素的质量比为多少？ 在这一章中，一定要树立微观和微观严密联络的学习思想方式。微观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：〔1×2〕:16 = 1:8，那NH4NO3、呢？ 3、求物质中某元素的质量分数 微观的元素对应微观的原子，微观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=〔1×2〕÷18 = 11.1 % 那NH4NO3中N%、中N%怎样计算？ 4、元素质量和物质质量的换算〔学会运用关系式法〕 依据某元素% = 元素质量/ 物质质量，所以得出公式： 元素质量=物质质量×该元素% 该公式在化学式计算中比拟重要，所以在做题时要时常留意，只需求元素质量，首先思索此公式。 例：18g水中含氢元素多少克？ 解：18g×〔1/9〕= 2g 那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？
A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液 C．c溶液中溶质的质量分数变小 D．a溶液中溶质的质量分数最大 9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 依据图回答： (1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序 是：； (2)N点是30℃A物质的溶液〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕，M点的意 义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B 物质g； (3)假定要从A中含大批B的混合物中分别出A，那么可采用 的方法停止； (4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的 是； (5)除以上内容，依据此图你还能取得的信息有 ； 。 10、假定800ml98%〔密度为1.84g/ml〕的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 【课后练习】 1、某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，那么此氧化物的化学式为〔〕 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 2、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为〔〕 A. 9：11 B. 2：1 C. 11：9 D. 1：2 3、M克〔NH4〕2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，那么M的数值为〔〕 A. 277.2 B. 109.2 C. 69.3 D. 132 4、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，那么该化合物的化学式为〔〕 A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 5、要使Fe2O3和Fe3O4含有相反质量的铁元素，那么Fe2O3和Fe3O4的质量比为〔〕 A. 3：2 B. 1：1 C. 30：29 D. 29：42 6、用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有以下操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是〔〕
我国法定单位的正确使用 (中国农科院研究生用) 无论国民经济、科学技术、文化教育等领域，还是人民群众日常生活，都离不开计量单位。 世界各国对统一计量制度历来都十分重视，并把它作为基本国策，有的还载入了国家宪法。 1984年2月27日，我国国务院发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，确定了以国际单位制(SI)单位为基础的我国法定计量单位，规定了具体实施的措施和步骤。这是进一步统一我国计量制度的一项重要决策。1985年9月6日，第6届全国人大常委会第12次会议通过了《中华人民共和国计量法》，规定我国采用国际单位制，使用法定单位，非法定单位应当废除。这样就以法律的形式确保了国家计量单位制度的统一。凡属法定单位，我国的任何地区、任何部门、任何机构和任何个人，都必须毫无例外地遵照采用。 1 法定单位 法定单位是政府发布的在全国采用的计量单位。 1.1 法定单位的构成 我国法定单位是以国际单位制(SI)单位为基础，加上国家选定的若干非SI单位构成的，具体包括5个部分。F = 50牛 1)SI基本单位。共7个，见表1。 表1 SI基本单位 量的名称单位名称单位符号 长度米 m 质量千克(公斤) kg 时间秒 s 电流安［培］ A 热力学温度开［尔文］ K 物质的量摩［尔］ mol 发光强度坎［德拉］ cd 2)具有专门名称的SI导出单位。共21个(包括2个辅助单位)，见表2。 表2 包括SI辅助单位在内的 具有专门名称的SI导出单位 量的名称单位名称单位符号［平面］角弧度 rad 立体角球面度 sr 频率赫［兹］ Hz 力牛［顿］ N 压力，压强，帕［斯卡］ Pa 应力 能［量］，功，焦［耳］ J 热量 功率，辐［射瓦［特］ W 能］通量 电荷［量］库［仑］ C 电压，电动势，伏［特］ V