元素质量分数公式
元素质量分数公式是描述元素质量的一种数学表达方式。它通过将元素的质量与其相对原子质量进行比较，得出一个无单位的数值，用来表示元素的质量与标准质量的差异程度。这个公式在化学领域中被广泛应用，有助于我们了解元素的质量特征以及在化学反应中的作用。
元素质量分数公式的一般形式可以表示为：
质量分数 = (元素的质量 / 元素的相对原子质量) * 100%
其中，元素的质量是指元素实际的质量，通常以克为单位表示；元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量比值。相对原子质量是一个无单位的数值，用来表示元素相对于碳-12的质量差异程度。
元素质量分数公式的应用非常广泛。首先，它可以用来计算物质中各个元素的含量。通过测量物质中不同元素的质量，我们可以根据质量分数公式计算出每个元素所占的百分比。这对于研究物质的组成和性质非常重要，特别是在化学分析和质量控制中。
元素质量分数公式还可以用来计算化学反应中的质量变化。在化学反应中，物质的质量可能发生变化，通过计算反应前后各个元素的质量分数，我们可以了解反应的进程和结果。这对于研究化学反应的平衡、速率以及产物的纯度都具有重要意义。
除了计算质量分数，元素质量分数公式还可以用来推导其他相关的化学量。例如，通过质量分数公式，我们可以推导出元素的摩尔分数。摩尔分数是指物质中某个元素的摩尔数与总摩尔数之比。通过将质量分数转换为摩尔分数，我们可以更好地理解元素在化学反应中的参与程度。
元素质量分数公式还可以用来计算元素的摩尔质量。摩尔质量是指一个物质中某个元素的摩尔数与其质量之比。通过将质量分数转换为摩尔质量，我们可以计算出物质中某个元素的摩尔质量，并进一步推导出其他相关的化学量，例如物质的摩尔质量、物质的密度等。元素质量分数公式是描述元素质量的一种数学表达方式。它在化学领域中具有重要的应用价值，可以帮助我们计算物质中各个元素的含量、了解化学反应的质量变化以及推导其他相关的化学量。通过深入理解和应用元素质量分数公式，我们可以更好地认识和研究化学世界的奥秘。
元素质量分数计算姓名：日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= % 100 ? ? 相对分子质量 原子个数 相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量= ; ) ( 原子个数 相对分子质量元素? ω （2）原子个数= ; ) ( 相对原子质量 相对分子质量元素? ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。 某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R的化学式为__________。 有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相 对原子质量为__________。 化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】 1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ） A.65.7% B.82% C.69% D.98% 2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50% 3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12 4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）. 化合物 1M 2M 3M 相对分子质量 180 60 16 R% 40% 40% 75%
物质中某元素的质量分数及其计算定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。 A ．M n O B ．M nO 23 C ．M n O 2 D ．M nO 27
5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
例3：由N a S N a S O N a S O 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = N a的 质 量 分 数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：1 3 2 % 4 6 % 2 2 % - - = 。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见
有关化学式计算的类型分析及公式 【纯净物中有关化学式的计算】 （1）计算相对分子质量 相对分子质量（M r ）等于化学式中各原子的相对原子质量（A r ）的总和。 （2）计算化合物中各元素的质量比 1、化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比． 2、化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量 原子个数比 元素质量比 相对原子质量 ÷ 化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可． （3）计算化合物中某元素的质量分数 R 元素的质量分数（ω）＝) ()(Mr R Ar R 相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量 ×100% 根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小． （4）化合物质量与元素质量的互换 化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数 （5） × 相对分子质量 分子个数比 物质质量比 相对分子质量 ÷ 【混合物中有关化学式的计算】 1、杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量） 纯净物的质量=混合物质量×混合物中纯净物的质量分数 ×纯净物的质量分数 ×纯净物中元素质量分数 混合物质量 纯净物的质量 元素的质量 混合物中某元素质量分数 公式：混合物中纯净物的质量分数=----------------------------------------- 纯净物中该元素质量分数 2、混合物中杂质也含同种元素
元素的质量分数计算 【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据 化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某 元素质量分数二该原子的相对原子质量X 该原子个数该物质的相对分 子质量X100%”.当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量， 就可以利用公式该元素的实际质量该物质的实际质量X100%来直接 相比即可． 典型例题 如图是A 、B 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现 分别向50克A 和80克B 固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发 B.只有A 析出 C.只有B 析出 D.B 两种溶液的质量分数相同 答案：C 解析:根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却 至 A.二者均有晶体析出 ，这时()
T1℃,这一系列变化后，相当于在T1℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱 和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价． 解：首先计算1℃时人、8两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质 1 量分数随温度变化的曲线，1℃时人、B两物质的饱和溶液的溶质质 1 量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为 X100g心67g； 然后根据溶解度判断两物质在T ℃时的溶解情况：T ℃时A、B两物11 质的溶解度为67g,即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g, 所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液； 综合以上分析，当降温到T1℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确； 故选C. • 1.邻苯二甲酸二酯是一种塑化剂，化学式为C24H38O4. (1)邻苯二甲酸二酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是___ ； (2)邻苯二甲酸二酯中碳元素的质量分数计算式为___ . • 2.猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素
纯净物中元素质量分数计算公式 一、概述 1.1 纯净物的定义 在化学中，纯净物指的是化合物或者元素，它们是由同类原子或同类分子组成的。它们的组成是固定的，这意味着它们的化学和物理属性是固定不变的。纯净物与混合物形成鲜明对比，混合物是由多种物质混合在一起形成的物质，它们的化学和物理属性并不固定。 1.2 元素的质量分数 元素的质量分数是指纯净物中某个元素所含质量与整个纯净物质量的比值。它可以用来帮助我们理解纯净物中各个元素的贡献程度，进而在化学反应和物质分析中起到重要作用。 二、元素质量分数的计算公式 2.1 公式一 元素质量分数 = 元素的质量 / 纯净物的质量× 100 2.2 公式二 当纯净物是化合物时，元素质量分数 = 元素的原子量× 元素的摩尔数 / 化合物的摩尔质量× 100 2.3 计算步骤
- 确定纯净物的质量和化学组成。 - 根据公式一计算出各个元素的质量分数。 - 若纯净物是化合物，根据公式二计算出各个元素的质量分数。 三、实例分析 3.1 氧气的质量分数 假设有100克的纯氧气，根据公式一可以得出氧气的质量分数为：质量分数= 32g / 100g × 100 = 32 3.2 二氧化碳的质量分数 若需要计算二氧化碳中碳元素的质量分数，首先需要知道二氧化 碳的化学式为CO2，碳的摩尔质量为12克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。假设有100克的二氧化碳，根据公式二可以得出碳的质量分数为： 质量分数= 12g × 1摩尔/ 12g + 16g × 2摩尔/ 44g × 100 = 12g / 44g × 100 ≈ 27.27 四、注意事项 4.1 化合物的摩尔质量 在计算化合物中元素的质量分数时，需要注意化合物的摩尔质量 是指其分子量或者离子量，而不是化合物内部的某个原子的原子量。
（1）如求出A m B n 中A 、B 元素的质量比： A 、 B 元素的质量比=（A 的相对原子质量×m ）:(B 的相对原子质量×n) 步骤：1.先查出元素的相对原子质量。 2.找出各元素的原子个数。 3.将原子个数对应乘以各自的相对原子质量，即各元素相对原子质量总和。 4.所求得质量比一般化成最简整数比。 （2）计算物质中某一元素的质量分数 1.化合物中某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量该元素的原子个数该元素的相对原子质量 ×100% 2.计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 a.化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数 b.已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量 化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数 1.已知n 个银原子的质量为m kg 。质子数为6、中子数为6的a 个碳原子的质量为b kg ，则银原子的相对原子质量（ ） A.bn am 12 B.bn 12am C.an bm 12 D.am 12bn 2.某结晶水合物的化学式为R n H 2O, R 的相对原子质量为M 。加热a g 这种结晶水合物，使其失去全部结晶水，剩下的残渣为b g ，则n 的值为（ ） A.a 18bM B.b 18b -a M ）（ C.ab M 18 D.b aM
3.相同分子数的CO和CO 2，氧元素的质量比为＿＿＿，相同质量的CO和CO 2 ， 氧原子个数比为＿＿＿＿。 4.某混合物中只含Fe 2（SO 4 ） 3 和FeSO 4 ，已知硫元素的质量分数为a%，则铁 元素的质量分数为（） A.2a% B.3a% C.（100-3a）% D.无法计算 5.由C 2H 6 和C 2 H 6 O组成的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则碳元素的质 量分数为＿＿＿＿＿＿＿ 6.经测定一种不纯的（NH 4）SO 4 氮肥，含氮量为20%，则其中混有另一种氮肥 是（） A.NH 4Cl B.CO（NH 2 ） 2 C.NH 4 HCO 3 D.NH 4 NO 3 7.某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7:20，该化合物的化学式是（） A.NO B.N 2O 3 C.NO 2 D.N 2 O 5 8.经测定：二氧化碳中碳的质量为12g，则二氧化碳的质量为＿＿＿＿g 9.M元素和氧元素的化合物是M x O y ，若M的化合价不变，则M与氯元素形成的 化合物的化学式＿＿＿＿，与硫酸根形成的化合价的化学式是＿＿＿＿＿。 10.下列物质的化学式正确的是（） A.硫酸（SO 3） B.氧化铁（Fe 2 O 3 ） C.硝酸钙（NH 3 NO 3 ） D.无 11.X和Y两种元素化合生成A和B两种化合物。A中X元素的质量分数为75%，B中X元素的质量分数为80%，已知A的化学式XY 4 ，则B的化学式为（） A.XY 3 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.XY 2 2.R元素只有一种化合价，它的某种化合物的化学式是H n RO 1 n2 ，则其与氧元素 组成的化合物的化学式可能是下列中的＿＿＿。 （1）R 2O （2）RO （3）R 2 O 3 （4）RO 2 哈尔滨10.下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是（） 36. “嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为
物质中某元素的质量分数及其计算 定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式：某元素的质量分数= 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23C．MnO 2 D．Mn O 27 四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数 5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中
KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6.已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。 六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量例3：由Na S Na SO Na SO 22324
质量分数的几种求法 一、最简式法 即利用混合物的各组成物质具有相同的最简式进行求解。 例1.求甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、果糖、葡萄糖的混合物中氢元素的质量分数。 解析：五种物质最简式均为CH2O，则氢元素质量分数为：H%=2/30×100%=6.7% 二、定比法 即利用混合物的各组成物质中部分元素原子个数符合一定比例关系来求解。例2.已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中S%=25.6%，求氧的质量分数。解析：混合物中各组分含量未知且三种物质中硫的含量与氧的含量又不是全有联系，直接求解似乎是前途渺茫，但此时若通过硫钠转换即可旭日东升，仔细观察题中隐含条件为混合物中元素钠和硫的物质的量之比为2：1，则氧的质量分数为：1-25.6%-25.6%×46/32=37.6% 三、变形法 将原混合物中各组分经过变式，转化成具有一定原子质量个数比的物质，从而求解。 例3.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，求氧的质量分数。 解析：将乙醛的分子式C2H4O变形为C2H2(H2O)，则除“H2O”之外，混合物中的其他成分中H元素的含量为1/12×72%=6%，H2O%=1-72%-6%=22%，所以氧元素质量分数为16/18×22%=19.6% 四、偶合法（相同式量法） 例4.甲苯和甘油组成的混合物中含碳元素的质量分数为60%，求氢元素的质量分数。 解析：两者的化学式为C7H8和C3H8O3，物质组成既不符合一定的原子个数比，也不能通过变式来达到目的，但仔细观察他们式量相等，且分子中均有8个H原子，氢元素的质量分数为8×1/92×100%=8.7% 五、特殊值法 例5有关数据如下表，请计算W%。 化合物 X2Y YZ2 X2YZ3 Y质量分数 40% 50% W% 解析：因在化合物X2Y和YZ2中Y 的质量分数分别为40%和50%，则可分别用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量，从而求得X2YZ3中Y 的质量分数W%=40/（2×30+40+3×20）×100%=25% 当然用代入法也可求解，即将X与Z的相对原子质量分别用Y的表示，然后代入X2YZ3中即可求得，但是远没有特殊值法快速简便。 六、数列极限法 例7.有一系列稠环芳香烃，按下列特点排列：
1.9元素质量分数计算 姓名： 日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量 原子个数 相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量 元素⨯ω （2）原子个数= ;)(相对原子质量 相对分子质量 元素⨯ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。 例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。 例3. 有甲、乙、丙三种含M 的化合物，已知下表里的数据，则M 的相 对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3(B)MgCO3 (C)KHCO3(D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
元素质量分数计算 1.（2011•梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（A） A．20% B．25% C．80% D．85% 分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数． 解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×(14x2)/(14x2+1x4+16x3) ×100% 解得X:M=0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为X:M×100%═80%，KH2PO4的质量分数为 1-80%═20%，故选A． 2.（2009•扬州）孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35.5）（A） A．1个B．2个C．3个D．4个 分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%进行变型即可求解． 解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5x x＜1.1 故选A 3.（2009•太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为（D）A．46% B．51% C．56% D．85% 分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和． 解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为x [a×（1-x）×（40/(40+32+16x3)×100%）+a×x×（40/(40+32+16x4)×100%）]÷a×100%=30% x=85%故选D 4.（2009•哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C）A．20% B．40% C．60% D．80% 分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量．