第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求 出c(H +)，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：()()()121212c H V c H V c H V V +++ +混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混 即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()1212 12 c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H +)，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -
溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法
溶液的酸碱性和pH 值 结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况： 交流研讨： 下表给出了室温下一些水溶液的[H + ]或[OH - ],请填上空缺的数据。 1、溶液的酸碱性 在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度比OH -的浓度 ；在碱性溶液中也存在H + ，只是OH - 的浓度比H + 的浓度 。 水溶液的酸碱性与 [H +]与[OH -] 的相对大小的关系： 常温（25℃） 中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7 mol/L 碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 2、溶液的pH ： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH 的范围为 。 注意：①当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。 3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时) 4、溶液pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
（2）pH试纸法 使用方法： （3）pH计法（了解） 5、有关pH的简单计算 例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 [巩固练习] 1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（） A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯水的叙述正确的是（） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（） A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1 5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（） A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8 6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（） A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（） A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+ ]增加了 8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（） A、pH=4 B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1 C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1 D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-2 9、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。 A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸 10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（） A、一定大于0.001 mol·L-1 B、一定等于0.001 mol·L-1 C、一定小于0.001 mol·L-1 D、以上说法均欠妥 11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（） A. Kw和Kc都随温度的升高而增大
一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) ①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO 4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3 溶液是盐 溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 ①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO 2 ，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨）， ②SO 3溶于水，溶液pH＜7，CO 2 溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na 2 O溶于水， 溶液pH＞7，NH 3溶于水，溶液pH＞7， Na 2 CO 3 溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4， ④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。 ⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数。 练习 1、填表 2、溶液pH的范围通常在之间；pH=0时，溶液呈性；pH= -1时，溶液呈性； 测定溶液的pH可用或。若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作。 3、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太 强（pH＞）的土壤都不适宜作物的生长。雨水的pH＜。 4、下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。
溶液的酸碱度说课稿
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《溶液酸碱度的表示法——ｐH》说课稿 文章来源：发布时间:2013年12月１0日点击数: 1034 次字体:小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人,只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后,是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸,即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定,有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用,以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PＨ试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响,以及对环境造成的影响。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路,结合本校学生已有的认知结构、心理特征,我设计了以下三维目标： [知识与技能] １.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点）２.初步形成测定溶液pH 的实验技能。(重、难点) ３.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观］ 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性,但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 六、教学思路
溶液酸碱度的表示方法--pH 一、教学目标 知识与技能： 1、认识溶液酸碱度的表示方法—pH及pH的范围。 2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的意义。 过程与方法： 1、通过阅读、实验、观察等途径和方法培养学生对实验现象进行比较、分 析概括并获取结论的方法。 2、培养学生用所学知识解决实际问题的能力。 情感态度与价值观： 1、在探究活动中培养学生严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精 神，产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。 2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会学习化学的重要性， 关注与化学有关的社会问题。 二、教学过程 （一）自主学习锤炼基础 阅读教材P60——P62内容，完成下列填空。 1、溶液的酸碱度常用表示，pH的范围是， 测定pH最简便的方法是使用 2、常温下pH =7的溶液呈性， 当 pH 时溶液呈酸性，pH 越小，其酸性越 当pH 时溶液呈碱性，pH 越大，其碱性越 3、通常把pH < 的雨水称为酸雨， 农作物一般在pH为或的土壤中适宜生长。 4、pH的测定方法是将pH 试纸放在上，将被测液 即可得出被测液的pH。 （二）实践探究铸就能力 ★2、据P62资料人体内一些物质的pH 指出胃液呈性，如某人胃酸过多，可以服用一些含有的药物，如氢氧化铝以中和过多的胃酸，写出该反应的化学方程式。 3、洛阳牡丹适宜在pH<7 的土壤中生长，据下表提供的信息，在该地区栽 种牡丹施肥时最好选用（）
★ ）A、pH =0和pH =7 B、pH =5 和pH =6 C、pH =8和pH =10 D、pH =4和pH =13 ★★5、对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH 。 如果要使稀硫酸的pH 升高，你采用的方法有： ①不发生化学反应的方法是 ②发生化学反应的方法是 （三）智能升级链接中考 1、黄蜂刺中的毒液是碱性的，若被黄蜂蛰了，家中的物品可暂时涂在皮 肤上缓解疼痛的是（） A、食盐水（pH =7） B、中华牙膏（pH =9） C、洗衣粉（pH =10） D、食醋（pH =3） 2、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试 液变红， C与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺 序为（） A、A＞C＞B B、C＞B＞A C、B＞A＞C D、B＞C＞A 3、现有适量二十二中校园内的土样，请你完成其pH 的测定。 （1）把适量土样放入烧杯，并。 （2）用蘸取少许土壤浸出液滴在上。 （3）将其与对照，即可测得该土壤的酸碱度。 ★4、根据P63页【活动与探究】的内容及你的探究结果和下面所给信息完成填空。 某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对某些待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是。 分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，护发素的pH均略小于7。 同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 【设计实验】（1）搜集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30min （2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
课题2：酸碱中和反应 第二课题：溶液酸碱度的表示法---PH 一、教学目标 1、知识与技能 ①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、过程与方法 ①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理 ②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、情感态度与价值观 联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点 重点： 1、用PH试纸检测溶液的酸碱度 2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法、合作探究、多媒体 四、导入新课 （投影故事，老师讲述故事容）
提问：故事容告诉我们，PH试纸可以测溶液的酸碱度，具体方 法是什么样的呢？ （教师介绍PH试纸的使用方法并演示，然后引导学生实验并联 系故事容） 1、用pＨ试纸测定pH的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。 （学生实验前）渗透法制教育： 中华人民国刑法： 第一百三十条非法携带枪支、弹药、管制枪具或者爆炸性、易燃性、腐蚀性物品进入公共交通工具、危害公共安全、情节严重的处三年以下有期徒刑、扣留或管制。 第一百三十条违反爆炸性、易燃性、放射性、毒害性、腐蚀性物品的管理规定，再生产、存储、运输、使用中发生重大事故、造成严重后果的，处三年以上七年以下有期徒刑。 老师提问：学习完有关法律知识后，同学们会有什么感想？ 同学发言：
溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14
溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐
2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，<
实验九直接电位滴定法测定溶液的PH值 1、实验的目的要求 1.1、掌握酸度计测定溶液PH值的原理和方法。 1.2、学会真确使用酸度计。 1.3、了解标准溶液的作用和配置方法。 2、实验原理 测定溶液PH值方法最简便的有PH试纸法和酸碱指示剂法，但准确度较差，一般仅能准确到0.1～0.3PH单位。而点位测定法准确度较高，可测定至PH值的小数点后第二位。直接电位法测定溶液PH值通常以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，浸入被测溶液中组成原电池，用以下表示： （1）GE│被测溶液‖SCE（+） 上述电池电动势为： E X=E SCE-E GE+2.303RT*HP X/F =K+0.0592PH X(25℃) 上式中K随溶液组成，电极类型和电极使用时间长短不同等的不同而发生变动，而变动值又不易准确测定，故实际工作中采用两次测量法测定溶液PH值以消除K。其原理是： E S=E SCE-E GE+2.303RT*PH S/F E X=E SCE-E GE+2.303RT*PH S/F 两式相减,得： E S-E X=2.303RT*(PH S-PH X)/F 即先用已知PH值的标准缓冲溶液校准PH计，然后再测量被测溶液的PH值。根据两次测量法的原理可看出，溶液的PH值变化1个单位，电池的电动势变化2.303RT/F V。 3、实验操作步骤 4.1、接通酸度计电源，预热仪器30分钟。 4.2、校准 4.21、将电极浸入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（PH=4.00）中。 4.22、将“PH-mv”开关转至PH档。 4.23、将“量程选择”开关转至“7～0”。 4.24、调节“零点调节器”，使电表指针恰好在PH=7处。 4.25、按下“读数”开关并略微转动，可使“读数”开关处在按下位置不动。再调节“定位调节器”，使电表上的读数与温室下标准缓冲液的PH值一致。 4.26、将读数开关反方向转动使其抬起，电表指针应恢复至PH=7的位置。若有变动，应调“零点调节器”，使指针指在PH=7处，再重新“定位”。 4.27、校正完毕，将“读数”开关抬起，移去标准缓冲溶液，用蒸馏水洗涤电极并用吸水纸轻轻将附在电极上的水吸尽。 4、实验仪器与试剂 4.1仪器：25型酸度计、玻璃电极、饱和甘汞电极、塑料烧杯（50ml）、温度计。
实验溶液的pH值测定 1.实验目的 (1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作. (2)学习酸度计的使用方法 2.实验原理 比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时 E电池=K’+ 0.0592pH 式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 3．仪器与试剂 （1）仪器 pHS－3F酸度计 231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计 （2）试剂 ①两种不同pH未知液A和B ② pH＝4.00的标准缓冲溶液 ③ pH＝6.86的标准缓冲溶液 ④ pH＝9.18的标准缓冲溶液 ⑤ pH试纸 4.实验内容与步骤 （1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升. (2)酸度计使用前准备 ①接通电源,预热20分钟 ②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器， 使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。 （3）电极选择，处理及安装 ①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验 测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。 ②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。检查甘汞电极内液 位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。 （4）校正酸度计（两点校正法） ①将选择按键开关置“pH”位置。取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
2015年月第一周九年级双语班第二节课时教案
教学过程设计比色卡对照，看一下有没有变化。 生：和前面的值比较，有变化。说明时间长了，pH试纸可 能会与待测液发生其他化学反应，或与空气中的某些物质 反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH 也就不准确了。 师：在测pH之前pH试纸是否要用水湿润呢？ 【分析】如果pH试纸用水湿润，就等于把待测溶液稀释了， 测出的pH就不准确。这就和在待测的溶液里加入水的结果 是一样的。 【强调】1.不能直接将pH试纸浸入被测试液，否则会污染 试液; 2.不能用水湿润pH试纸和玻璃棒，因为用水湿润测 酸的pH时，相当于把酸稀释。 【练习】测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱 性（学生分组进行试验） 师：【投影展示】某些物质溶液的pH 师：我们学习pH对生产和生活有什么意义？ 生：讨论回答 【讲解】（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范 围内 （2）农作物适宜在pH为7的土壤中生长【投影展示】几 种农作物生长最适宜的pH范围 作物生长适宜的土壤ph范围 作物最适pH范围作物最适pH范围 棉花 6.5—8 小麦 5.5—6.5 水稻 6.0—7.5 大麦 6.8—7.5 芝麻 6.0—7.0 玉米 6.5—7.0 大豆 6.5—7 花生 5.6—6.0 （3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （4）测定人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的 健康情况【投影展示】人体中几种重要体液的正常pH范围 讨论回答。 学生用pH 试纸测牛 奶，糖水， 肥皂水等等 物质的酸碱 性 观察思考。 做出猜想。 小结通过本节课的学习，你都认识到溶液酸碱度表示方法的哪些方面的内容？ 巩固练习选择题 1．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（
溶液酸碱度与PH值的关系 溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。通过思维、制图学会一种处理数据的方法。初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度；以及求实、进取、创新的优良品质。 二、教学重点和难点教学重点：认识PH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验，提高操作、观察、记录数据、思维等能力。初步树立科学探究的意识。教学难点：培养学生观察实验和处理数据能力。认识和学会分析坐标图所表示的含义。 三、教学方法：引导——实验——探究四、教学设备：教师演示仪器：投影仪分组实验仪器：PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程：教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗？为什么？新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。 二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论：实验中要注意哪几点，为什么？学生活动：分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。数据处理：将数据绘制成坐标图。 三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变，它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。通过对比分析两者的不同，总结PH 值的变化的特点。学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质，它们的酸碱性如何？学生活动：测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样？ 出示PH 值与人体健康的资料。出示植物生长环境。出示鱼类死亡的图片。但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。它会造成什么样的危害？PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论：人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求？学生思考：小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康，因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。根据学到的知识，我们来当一回专家。学生练习 1
课题2 酸和碱的中和反应 第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH 授课班级： 71 授课时间：年月日 一、教学目标 1.知识与技能目标 （1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。 （2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2.过程与方法目标 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 3.情感态度与价值观 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 二、教学重点 （1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。 （2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。 三、教学难点 初步形成测定溶液pH 的实验技能 四、教学方法：探究、讲解、练习 五、教学过程： 【复习中和反应的实际应用】 【课堂导入】用指示剂或可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？ 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度(酸碱度）来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 【新授内容】 三、溶液酸碱度的表示方法-PH 1.溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常为0~14。 【引导学生看课本62页的图10-17 PH和溶液的酸碱性】 2.pH与溶液酸碱性的关系： （1）酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强； （2）中性溶液的pH=7； （3）碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。 【课堂练习】 ①常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的( ) A.呈酸性 B.呈碱 C.呈中性 D.无法判断 ②保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 ③下列溶液酸性最强的是（） A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14 ④一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红
《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 文章来源：发布时间：2013年12月10日点击数：1034 次字体：小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人，只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PH试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响，以及对环境造成的影响。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路，结合本校学生已有的认知结构、心理特征，我设计了以下三维目标： [知识与技能] 1.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点） 2.初步形成测定溶液pH 的实验技能。（重、难点） 3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观] 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 六、教学思路
《溶液酸碱度的表示法——pH》教学设计 教学目标 1、知识与技能了解pH及与溶液酸碱性的关系；会用酸碱指示剂和pH试 纸检验溶液的酸碱性 2、过程与方法根据生活实际，使学生在浓厚的兴趣中参与化学学习，人 人动手体验化学学习，探索获取化学知识；在探究过程中学会pH试纸检验溶液的酸碱性的基本方法，培养学生收集和处理信息、获取新知识、分析和解决问题的能力。学会学习中的交流与合作。 3、情感态度与价值观保持和增强对生活和自然界化学想象的好奇心和探 究欲，发展学习化学的兴趣；感受化学对人类生活和社会发展的积极作用，发展善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。 教学重点:pH与溶液酸碱性的关系，液体pH的测定 教学难点 : 液体pH的测定 教学过程： 一、情景激趣，开放导入 小游戏，请一名同学品尝水果的味道。为什么它们的口感不同呢？我们本节课共同探讨这个问题， 二，自主学习个人尝试 明确学习目标，自学酸碱度表示法。学生完成导学案 1、溶液的酸碱度常用表示，pH范围 (1)pH<7时，溶液显性。 (2)pH=7时，溶液显性。 (3)pH>7时，溶液显性。 【提问】认识了pH与酸碱度的关系，那如何来测定溶液的pH呢？ 【分析】测定pH的最简单方法是使用pH试纸 【介绍】每一本pH试纸上都有一个标准比色卡 2、用pＨ试纸测定pH的方法： 在_____或________上放一小片pH试纸，用玻璃棒将_______滴到试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，即可得出被测液的pH。 三、实验探究突出重点 [观看录象]溶液酸碱度的测定 学生分组实验， 1、2、3小组测2%硫酸溶液，20%硫酸溶液，氢氧化钙水溶液，葡萄的pH 4、5、6小组测小组测草木灰水溶液，食醋、汽水，橘子的pH 【小组展示】全班交流实验结果 四、合作交流，突破难点 【讨论】2%硫酸溶液，20%硫酸溶液的pH为什么不同？ 【结论】pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 【讨论】在测pH之前，pH试纸是否要要用水润湿呢？ 【结论】用水润湿，相当于把待测液稀释。
2015年月第一周九年级双语班第二节课时教案 课题课题 2 酸和碱的中和反应（第2课时） 溶液酸碱度的表示方法---pH 学科：化学课 型： 新授 设计理念 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。 教学目标1.知识与技能 （1）学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 （2）了解物质溶液的酸碱度在生产，生活中的应用。 （3）掌握规范的pH测定的实验操作方法 2．过程与方法： （1）通过同学间的合作探究，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 （2）通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。（3）通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。 3．情感态度价值观： 通过测定一些液体的pH以及溶液酸碱度对头发的影响的探究，体会化学与人类生产，生活，人体健康的密切联系，从而增强环保意识。 教学重点 1. 溶液酸碱度的表示和简单测定方法； 2. 溶液酸碱度与生产生活的关系； 教学难点溶液pH大小与溶液酸碱性强弱的关系。 德育目标 1.通过教师,学生双边的教学活动,激发学生的学习兴趣和对科学的求知 欲望,使学生乐于探究溶液酸碱度和日常生活中一些物质的pH。 2.注意在生活中培养学生善于与其他同学合作的精神. 教学方法实验探究，分析归纳法。 实验准备稀硫酸溶液，稀盐酸溶液，氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，糖水，肥皂水，可乐，自来水，洗洁净，橙汁，牛奶，石榴汁， pH试纸，白色滴板，标准比色卡，玻 璃棒，滴管，烧杯，多媒体辅助教学课件 课时安排一课时 教学过程 教师活动学生 活动 知识回顾 1.中和反应的定义 2.写出反应方程式——————————。 ⑴盐酸与氢氧化钠反应 学生回答
酸碱溶液pH值的计算 一、质子条件：（质子平衡方程）. 许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目， 这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。 质子条件的两种写法： 1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件： 质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。 例如：一元弱酸HA的水溶液。 其中大量存在并与质子转移有关的物质是 所以，写质子方程的方法是： ①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。 ②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。 ③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。 ④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。 例2. c mol/L Na2HPO4溶液 例3. Na2S溶液