溶液pH计算方法
溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的指标。pH值是用于表示溶液酸碱程度的指标，它是以酸性和碱性溶液的氢离子(H+)浓度来衡量的。pH值一般介于0到14之间，其中pH=7表示中性溶液，pH<7表示酸性溶液，pH>7表示碱性溶液。
要计算溶液的pH值，可以使用以下方法:
1. 离子浓度法：根据离子浓度计算溶液的pH值。对于强酸和强碱溶液，可以直接使用浓度计算pH。而对于弱酸和弱碱溶液，需要使用酸碱离解常数来计算。
pH = -log[H+]
2. 指示剂法：使用指示剂来测定溶液的酸碱性。指示剂是一种能够在溶液中改变颜色的物质，其颜色的变化与溶液的pH值相关。通过观察指示剂颜色的变化，可以确定溶液的酸碱性。
3. pH电极法：使用pH电极来测量溶液的pH值。pH电极是一种能够测量溶液中氢离子浓度的仪器。通过将pH电极浸入溶液中，根据电极的电势变化来测量pH值。
4. 酸碱滴定法：使用酸碱滴定法来确定溶液的酸碱性。酸碱滴定法是通过向溶液中滴加一定浓度的酸或碱溶液，观察pH值的变化来确定溶液的酸碱性。
在实际应用中，根据不同的情况选择适合的方法来计算溶液的pH值。无论是离子浓度法、指示剂法、pH电极法还是酸碱滴定法，都需要根据具体的实验条件来确定溶液的pH 值。
高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法 温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为 .即pH ＝ 。 知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 计算原理: 酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝ 例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ 。 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝ 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H ＋ )混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH. 例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3 （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况: ①若恰好中和,p Ｈ＝7。 例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ） A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0 ②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ 例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的
H ++ OH-= H2O，中和后溶液的pH有三种情况: ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即c(H )(过)c H ,1- c OH" V1 V2再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即卩c(OH "(过)c OH」-c H 2V2 V1 +V2 然后通过K 第三讲有关pH的计算方法 根据pH=- lgc(H +)，因此计算溶液的 pH的实质是计算溶液中』的浓度。 一、单一溶液pH的计算 1. 强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求 得pH。 2. 强碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-),然后利用该温度下的 Kw求 出c(H +)，然后求pH。 3. 其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数 二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用) 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C i V i= C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： 1?若为酸：强酸，PH= a,稀释10n倍，PH = a+n ;若为弱酸，PH= a稀释10n倍,a v PH v a+n; 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 2?若为碱：强碱，PH= a,稀释 10n倍，PH = a- n;弱碱，PH= a,稀释 10n倍，a-n. v PH v a; 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型(多种溶液混合) (1)强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， , c(H+)y+ C(H+),V2 即：c H = - -，再根据公式pH=-lgc(H +)求pH。 混y +V2 (2)强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混 c(OH 一)V汁c(OH 一［V2 即：c OH 一、a= 」2-，再通过K w求出c(H+),最后求pH。 混U +V2 (3)强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应: ①若恰好中和，pH =7 c(H+),最后求pH。
溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法
ph运算公式 PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。 pH运算公式可以用以下形式表示： pH = -log[H+] 其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。 这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。 pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。 在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电
极等方法进行。酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。 pH运算公式的应用非常广泛。在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。 需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。 pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。pH值的测量对于科学研究、工业生产和环境保护都具有重要意义，它在我们的生活中扮演着重要的角色。
PH值计算换算方法 PH值是指物质溶液中氢离子（H+）的浓度，是一个反映溶液酸碱性 强弱的指标。PH值的计算换算方法主要有两种，一种是根据溶液中氢离 子浓度的公式计算，另一种是通过使用PH试纸或PH计来测量溶液的酸碱性。 第一种计算换算方法是根据溶液中氢离子浓度的公式计算PH值。一 般来说，PH值的范围是0-14，溶液的PH值越低，酸性越强；PH值越高，碱性越强；PH值为7时，溶液为中性。 计算PH值的公式为：PH = -log[H+] 其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。 例如，如果一个溶液中氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么根据上述公式，可以计算PH值为： PH = -log(10^-3) = -(-3) = 3 根据这个公式，可以计算得到不同浓度的溶液的PH值。需要注意的是，这个公式是以10为底的对数计算，所以计算结果是负数。当[H+]浓 度为1 mol/L时，PH值为0；当[H+]浓度为10^-7 mol/L时，PH值为7， 为中性。 另一种计算换算方法是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性。PH 试纸是一种可以测量PH值的试纸，根据试纸上的颜色变化可以确定溶液 的酸碱性。PH范围通常为1-14，每一个单位表示一个数量级的变化。PH 试纸的使用方法很简单，只需将试纸浸入溶液中，然后根据试纸的显示颜 色与颜色对照表相比较，即可得到溶液的PH值。
PH计是一种精确测量PH值的仪器，它使用电极测量溶液中的氢离子浓度，并将其转化为PH值。PH计具有高精度和灵敏度，可以测量宽范围的PH值。它是一种广泛应用于实验室和工业生产中的测量仪器。 无论是使用计算公式还是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性，都需要注意以下几点： 1.PH值的测量应该在室温下进行，因为温度对PH值的测量有一定的影响。 2.在进行PH值的测量之前，应该先将电极或试纸清洗干净，以防止被污染影响测量结果。 3.当使用PH试纸时，应注意将其完全浸入溶液中，使其充分吸收溶液，从而获得准确的PH值。 4.在使用PH计测量溶液的酸碱性时，应该将电极放入溶液中，并等待一段时间，直到PH值稳定后进行读数。 总之，PH值的计算换算方法可以通过公式计算，也可以通过使用PH 试纸或PH计来测量溶液的酸碱性。无论使用哪种方法，都需要遵循正确的操作步骤，以获得准确的结果。
溶液pH计算方法 溶液pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，计算溶液pH值是化学实验中常见的一项技能。在化学实验中，了解溶液的pH值对于研究物质的性质、进行实验设计以及解决实验实际问题都非常重要。学习溶液pH值的计算方法是化学学习的重要内容之一。 一、pH值的概念 pH值是用来描述溶液酸碱性的指标，它的取值范围是0-14。当pH值小于7时，溶液 呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性；当pH值等于7时，溶液呈中性。pH值的计算是通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来进行的。通常来说，pH值计算的基本方程式为： pH=-log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。 二、pH计算方法 1.浓度已知的酸碱溶液的pH计算 对于已知浓度的酸碱溶液，可以通过直接代入pH=-log[H+]的公式中来计算pH值。当一溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L时，可以通过pH=-log(0.01)来计算pH值，得到pH=2。该溶液的pH值为2，呈酸性。 2.浓度未知的酸碱溶液的pH计算 对于未知浓度的酸碱溶液，需要通过实验测定来获取氢离子的浓度，并进而计算pH值。常见的测定方法包括指示剂法、电位法、电极法等。以指示剂法为例，可以通过将指示剂 加入溶液中，根据指示剂在酸碱溶液中的颜色变化来确定溶液的酸碱性，再通过对标溶液 的测定从而计算未知溶液的pH值。 2.未知浓度的氢氧化钠溶液的pH计算 使用酚酞指示剂法得到未知浓度的氢氧化钠溶液的pH值。 经过实验测定，得到氢氧化钠溶液的pH值为12。 根据已知氢氧化钠溶液的pH值为12，可以计算得到其氢离子的浓度。 根据pH=-log[H+]的公式，可以得出氢离子的浓度为10^(-12)。 所以，该氢氧化钠溶液的pH值为12，呈碱性。 四、pH计算方法的注意事项
溶液pH计算方法 溶液 pH 计算方法是研究化学及生物学的重要计算方法。pH (Potential of Hydrogen ) 是指溶液中氢离子的浓度，浓度越高 pH 值越低，浓度越低 pH 值越高。pH 值通常使用 负对数来表达，其计算公式为：pH=-log[H+]。下面我们将详细介绍四种常用的 pH 计算 方法。 方法 1：使用酸度计 酸度计是一种测量 pH 值的设备，其工作原理是利用电极检测溶液中的氢离子浓度。 使用酸度计需要先将电极浸入溶液中，等待一段时间让电极和溶液达到平衡状态后，读取 酸度计上的 pH 值。使用酸度计可以快速准确地测量溶液的 pH 值，不过需要注意保持电 极的清洁和正确的校准。 方法 2：使用指示剂 指示剂是一种能够变色的化合物，它的颜色随 pH 值的变化而变化。使用指示剂需要 将少量指示剂加入溶液中，然后观察溶液的颜色变化来判断 pH 值的范围。不同的指示剂 在 pH 值范围上的变化不同，常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。使用指示剂可以 快速地大致确定溶液的 pH 值，但是精度不如酸度计高。 方法 3：使用电荷平衡方程 电荷平衡方程是一种根据离子浓度的平衡关系计算 pH 值的方法。在酸性溶液中，水 分子会自发地失去一个氢离子形成氢离子 H+，并且与水分子形成一个稳定的水合物 H3O+。在碱性溶液中，则是由水分子自发地接受一个氢离子形成氢氧离子 OH-。利用水的自离解 平衡反应，可以得到一个电荷平衡方程，根据该方程可以求得溶液的 pH 值。 在酸性溶液中，水分子自离解的过程中，溶液中氢离子的浓度较高，因此 pH 值可近 似地计算为 pH=-log[H+]。在碱性溶液中，同理可得 pH 值为 pH=-log[OH-]。如果同时 存在酸性和碱性物质，则需要根据酸性物质的反应方程和碱性物质的反应方程，使用同位 素代换或时间点积分等方法来求得氢离子浓度或氢氧离子浓度，再代入 pH 计算公式即可 求解 pH 值。 综上所述，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际需要选取合适的方法来计算 pH 值。在实验中需要注意设备的清洁和校准，以提高 pH 值的准确性和可靠性。
溶液pH计算方法 溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。 一、根据[H+]浓度计算pH值： 在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。具体的计算公式为：pH = -log[H+]。其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。 如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。这样就可以得知这个溶液的pH值为3。 在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。 在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。 通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。在具体实验或生产过程中，还需要 结合实际情况进行分析和计算。 溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合 适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。【溶液pH计算方法】 随着化学理论的不断深入和发展，人们对溶液的pH值有了更深入的认识。pH值是溶 液中氢离子浓度的负对数值，它反映了溶液的酸碱性质。在化学实验、工业生产、环境监 测等方面，我们经常需要知道溶液的pH值。本文将介绍几种计算溶液pH值的方法，以及 它们的实际应用。
溶液ph的计算方法 溶液pH的计算方法。 溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。 一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。 对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算： pH = pKa + log(Ca/C)。 其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。 对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算： pH = pKb + log(Cb/C)。 其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。 二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。 对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算： pH = -log(C)。 其中，C是强酸的浓度。 对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算： pH = 14 + log(C)。
其中，C是强碱的浓度。 三、盐溶液的pH计算方法。 对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算： pH = 7 + log(Ca/Cb)。 其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。 四、离子强度的影响。 在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。当溶液中存在多种离子时，它们 的相互作用会影响溶液的pH值。因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。 五、实际操作中的注意事项。 在实际操作中，我们需要注意以下几点： 1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。 2. 温度的影响，溶液的温度会影响化学反应的速率和平衡常数，因此在计算溶 液pH值时需要考虑温度的影响。 3. 实验条件，在实验室中进行pH值的测定时，需要控制好实验条件，避免外 界因素对测定结果的影响。 总结： 通过以上介绍，我们了解了几种常见的计算溶液pH值的方法，包括弱酸、弱 碱溶液和强酸、强碱溶液的计算方法，以及盐溶液的pH计算方法。在实际操作中，我们需要注意浓度的单位、温度的影响以及实验条件，以确保计算结果的准确性。
第三讲有关pH的计算方法 根据pH = - lgc(H +),因此计算溶液的 pH的实质是计算溶液中 H +的浓度。 一、单一溶液pH的计算 1. 强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH。 2. 强碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的 Kw求 出c(H+),然后求pH。 3. 其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用) 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C i V i = C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： 1•若为酸：强酸，PH = a,稀释10n倍，PH = a+n ;若为弱酸，PH = a,稀释10n倍,a v PH v a+n ; 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 2•若为碱：强碱， PH = a,稀释 10n倍，PH = a — n;弱碱，PH = a,稀释 10n倍，a — n. v PH v a ; 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 、混合型(多种溶液混合) (1) 强酸混合后溶液的 pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， + 4小乂+ C(H+J,V2 即：c H 泊= 1一2一，再根据公式pH=-lgc(H +)求pH。
混w (2) 强碱混合后溶液的 pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混
c(0H 一山+ c(0H 一心 即：c 0H 一混= - - ，再通过K W 求出c(H + ),最后求pH 。 (3) 强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应： H + + OH - = H 20,中和后溶液的pH 有三种情况: ① 若恰好中和，pH =7 c(H + )，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A. pH=O 的溶液中：Fe -+ 、NO 3-、S04--、I - B. 由水电离出的 c (OH -)=1 X10-13 mol L -1 的溶液中：Na +、[AI(OH) 4卜 S --、CO 3-- ClO - 2. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于7的是() A. pH = =3 的盐酸和 pH = =11 的氨水等体积混合 B. pH = =3 的盐酸和 pH = =11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH = =3 的醋酸和 pH = =11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D . pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 V 1 V 2 ②若酸有剩，根据中和后剩余的 c(H +),即 c(H )(过)二 CH W C0H 72 ，再求 pH 。 V 1 V 2 ③若碱有剩，根据中和后剩余的 c(OH -),即 c(OH [(过) c 0H 一 y — c H V 2 - -，然后通过K w 求出 V 1 V 2 C. 含有大量 Fe 3+的溶液中：Na +、I -、K +、NO 3- D. c (H +)=10-14mol L -1 的溶液中：Mg 2+、NO 3-、Fe 2+、
关于ＰH值得计算 一、应知应会: 1．ｐH=－lg［Ｈ+］,pOH=—lg［OH－］，ｐH+pOH=１４ 2。ｐH值得适用范围就是溶液得［Ｈ+］小于或等于1mol/L。 3．2．[Ｈ+］就是电解质已电离出得H＋离子得物质得量浓度. 4.3。 4。不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸，则求出混合溶液得[H+]，求ｐH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液得[OH－］值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH—离子后，求得［H+]化为pH值或求［OH－]再化为pH值。 二、范例解析 [例1］稀释下列溶液时,pH值怎样变化？ (1)10mLｐＨ＝４得盐酸，稀释10倍到１0０mＬ时,pH=? （2）pH＝6得稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？ [分析］(１)p＝４,即[H+]=１×１0－4mol/L,稀释１０倍,即[H+]=1×10－5mｏl/Ｌ, 所以pH＝5。ﻫ小结：强酸每稀释10倍,pH值增大１，强碱每稀释10倍,
ｐＨ值减小1. (２）当强酸、强碱溶液得Ｈ＋离子浓度接近水电离出得Ｈ＋离浓度(１×10－７ mol/L）时,水得H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝６得稀盐酸，稀 释１000倍时:[H+]＝（1×10—6＋９99×1０－７）/10０0=1、０09×10－7ﻫpH=6、99ﻫ由此可知溶液接近中性而不会就是pH=9。ﻫ[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液得pＨ值. （1）ｐＨ＝12,pＨ=1０得强酸溶液按等体积混合后溶液得pH值。ﻫ（２)pＨ＝5与ｐH=3得强酸溶液接等体积混合后溶液得pＨ值。 [分析］（1)碱溶液得混合，溶液以OH—为主,所以应选确定［OH—] ［ＯＨ－］=（1×10－2＋1×１0-4)/２=5、05×10－3（moｌ/L）ﻫ得:pOH ＝2、３，pH＝１４－2、3＝11、7ﻫ也可根据水得离子积常数,在先确定出溶液中［ＯH－]为5、0５×10-３ｍｏlﻫ／L后,再求［H+]pH值。 ［H＋］=k ｗ /[OＨ－］＝(1×1０-1４）/（５、0５×10－3）＝1、98×10－1２（mo ｌ/L）ﻫ∴PH=11、7 (2）强酸溶液得混合，溶液中[H＋]就是主要得。ﻫ［H+］=（1×10-5+1×１0－3)／2=5、05×１0—４（mｏl/L) ∴pH＝３、3ﻫ［例3]求强酸强碱间得不完全中与得pＨ值。ﻫ（1） 0、1ｍｏｌ/L盐酸与0、0６ｍｏl/ＬＢa(ＯH） 2 溶液按等体积混合溶液得pＨ值等于多ﻫ少? (2)用pＨ=4与pH＝１１得强酸与弱碱混合，使pH＝１0,求两溶液得体积 比？ﻫ［分析］（1）根据盐酸与Bａ（OＨ） 2 间反应得物质得量之比可知：0、1 ｍolHCl可与０、05ﻫmｏｌＢａ（OＨ） 2 完全中与.所以剩余0、01mol Ｂａ（OＨ) 2 ,即余下０、02ｍｏlOH-。 此时溶液中［OH—］＝0、02/2＝0、０1(ｍoｌ／L)，ｐOH=２,pＨ＝12. 或[H＋］=Ｋ ｗ /［OH－]＝1×10-1４/0、01＝１×10—2（mol/L） ∴pH=１2ﻫ（2）pH＝4,［H＋]＝1×１0—4mol/L，设其体积为V 1 。 pH=1１，［OH－］=１×ﻫ10－３ｍol/L,设其体积为Ｖ 2 。混合后pH＝10，[OH-]=1×１0－４moｌ/L， 可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式：ﻫ（Ｖ 2×10－3-V １ ×10—4)/ （V 1+V 2 )=10－4ﻫ V2×10-３-V1×１0－4=Ｖ１×1０－４+V２×1０-4ﻫＶ1 （2×10－4）＝V 2 (1０－3-１0－4) V 1(2×１０－4）＝V 2 （9×10—4）ﻫ得：2Ｖ 1 =9V 2 即V 1 ／V 2 =9/2 ﻫ[例4］健康人血液得pＨ值为7、35～７、45，患某种疾病得人血液得pH值可暂降到5、９，问 此时血液中氢离子浓度为正常状态得多少倍? ［分析]：∵[H+］=１０—pH∴[H＋］＝１0－７、３5至[Ｈ+］＝10－7、45ﻫ病人得pH值为5、9，则［H+］＝1０-５、9ﻫ求倍数关系：10－5、９÷10-7、3５＝10１、45=28、
第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋ )，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H + )，然后对其取负对数，就可求得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H + )，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H + )然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：() ()()12 1 2 12 c H V c H V c H V V +++ +混 ＋＝ ,再根据公式pH=-lgc(H + )求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH - )混 即：( ) ()()12 1 2 12 c OH V c OH V c OH V V --- +混 ＋＝ ，再通过ＫＷ求出c(H + ),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H + ),即()()12 1 2 12 c H V c OH V c(H )V V +-+ = +（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH - ),即()()12 1 2 ()12 c OH V c H V c(OH )V V -+- = +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H + )，最后求pH 。
关于PH值的计算 一、应知应会： 1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14 2． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。 3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 4．3． 4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。 二、范例解析 [例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？ (1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？ (2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？ [分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。 小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7 mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀 释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 pH＝6.99 由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。 [例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。 [分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－] [OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L) 得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7 也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol /L后，再求[H＋]pH值。 [H＋]＝k w /[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L) ∴ PH＝11.7 (2)强酸溶液的混合，溶液中[H＋]是主要的。 [H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L) ∴ pH＝3.3 [例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。 (1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH) 2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多 少？ (2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？ [分析](1)根据盐酸和Ba(OH) 2 间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和0.05 molBa(OH) 2完全中和。所以剩余0.01molBa(OH) 2 ，即余下0.02molOH－。 此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，pH＝12。 或[H＋]＝K w /[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L) ∴ pH＝12 (2)pH＝4，[H＋]＝1×10－4mol/L，设其体积为V 1 。pH＝11，[OH－]＝1× 10－3mol/L，设其体积为V 2 。混合后pH＝10，[OH－]＝1×10－4mol/L，可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式： (V 2×10－3－V 1 ×10－4)/(V 1 ＋V 2 )＝10－4 V 2×10－3－V 1 ×10－4＝V 1 ×10－4＋V 2 ×10－4 V 1(2×10－4)＝V 2 (10－3－10－4) V 1(2×10－4)＝V 2 (9×10－4) 得：2V 1＝9V 2 即V 1 /V 2 ＝9/2 [例4]健康人血液的pH值为7.35～7.45,患某种疾病的人血液的pH值
溶液pH 计算的基本方法 湖北省潜江中学 陈自新（433100） 一、基本计算 定义：pH = -lg{c （H +）}。 1、若c （H +）= 10 – n mol/L ，则pH = n 2、若c （H +）= m ×10 – n mol / L ，则pH = n -lg m 3、任何物质的水溶液中，由水电离产生的c （H +）与c （OH -）总是相等的， 即：c 水（H +）= c 水（OH -） 4、常温（25℃）时：c （H +）×c （OH -）= 1×10-14 5、强酸溶液，如H n A ，设其浓度为c mol / L ，则 c （H +）= nc mol / L , pH = - lg{c （H +）} = - lg nc 。 6、强碱溶液，如B(OH)n , 设其浓度为c mol / L ，则 c （H +）=nc 14 10- mol / L ，pH = - lg{c （H +）} = 14 + lg nc 。 二、强酸、强碱溶液混合后pH 的计算 1、两强酸溶液混合，先求出c 混（H +）。 c 混（H +）=212211 )()(V V V H C V H C ++++，再求pH 混= - lg{c 混（H +）} 注：V 1、V 2的单位可为L 或mL ，但必须一致。 2、两强碱溶液混合，先求出c 混（OH -）。 求算两碱溶液混合后的pH 时，不能直接根据题中给出的碱的pH 求算混合液的pH ， 而必须先分别求出两碱溶液中的c （OH -），再依下式求算 c 混（OH -） ： c 混（OH -）= 212211)()(V V V OH C V OH C ++--，然后求出c 混（H +）=) (1014--OH C 混 mol / L ， 最后求出pH 混 = - lg{c 混（H +）}。 3、强酸与强碱溶液混合后pH 的计算： 解题步骤：先分别求出强酸中的n (H +)，强碱中的n (OH -)，依H + + OH - = H 2O ，比较出n (H +)与n (OH -)的大小。 ⑴ 当n (H +) = n (OH -)时，强酸与强碱恰好中和，混合液显中性，pH = 7 [反之，若混合液的pH = 7，则必有n (H +) = n (OH -)]。 ⑵ 当n (H +) ＞ n (OH -)时，酸过量，则：c 混（H +）=碱酸V V OH n H n +--+)()(=碱 酸余V V H n ++)( 再求出pH 混 。