课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）导学案
南宁市第二十六中学黄捷梅
导学目标：
1、记住溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的范围。
2、学会用pH试纸测定溶液的pH。
3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学研究中的意义。
一、目标导航，自主学习
自主阅读课本P61-64，正确理解pH的意义及pH试纸的使用方法。
1、溶液酸碱度的表示方法——pH
（1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用来粗略测定溶液的酸碱性。
（2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。
①pH的范围通常在之间。
②pH 与溶液酸碱性的关系是。
2、测定溶液的pH最简单的方法是使用。测定方法是：在或放一小片，用蘸取溶液滴到上，把试纸显示的与比较，读出该溶液的pH。
3、在农业生产中，大多数农作物一般适宜在pH 或的土壤中生长。
4、因为空气中含有一定量的二氧化碳气体，二氧化碳气体又能溶解于水，生成，所以正常雨水的pH约为。通常把pH小于5.6的降雨，称为。
5、人体中酸性最强的体液是，因为其中含有一定量的。
【提问空间】自学后我不清楚或感兴趣的问题：
_______________________________________________________________________
二、小组交流，合作探究
（一）【探究一】：先测定试剂瓶中稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH,然后各取五滴溶液分别滴入五支试管中，振荡后再测它们的pH,记录在下表：
pH（稀释前）pH（稀释后）溶液酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【交流讨论】：
1、pH与溶液酸碱性的关系：
2、溶液酸性、碱性强弱与pH的关系规律：
溶液的酸碱性溶液的pH
（1）
（2）
【练习1】：实验测得下列四种溶液的pH 如下图所示：其中溶液呈碱性的是 （ ）
A ．稀硫酸
B ．碳酸
C ．碳酸钠溶液
D ．氯化钠溶液
【练习2】：现有常温下的三种溶液：①氢氧化钾溶液 ②氯化钠溶液 ③食醋，pH 大小关系为（ ） A ．②＜①＜③ B ．③＞②＞① C ．①＞②＞③ D ．③＜①＜②
（二）【实践探究二】pH 试纸在使用过程中的注意事项：
1、将刚才用过的pH 试纸再跟标准比色卡对比，观察读数有无变化？
2、能否直接将pH 试纸放入刚才已测的某种液体中进行测量呢？会有什么后果呢？
3、若将pH 试纸事先用水润湿，再测同种液体的pH 值，数值有无变化？ 【汇报结论】
1、 。
2、 。
3、 。 【练习3】用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是（ ）
A ．用干燥pH 试纸测二氧化碳气体的pH
B ．pH
试纸先用水润湿再浸入待测液 C ．pH 试纸测浓硫酸的pH 测液涂于pH 试纸上，马上观察 （三）拓展思维：改变酸性（或碱性）溶液的pH ，方法有哪些？ 1、要使酸性溶液的pH 升高，可向溶液中加入 或 。 2、要使碱性溶液的pH 降低，可向溶液中加入 或 。 3、若2种不同pH 的溶液混合（但不发生反应），则混合后溶液的pH 。 【练习4】：向pH 为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH 可能会减小的是（ ） A.纯水 B.氢氧化钠溶液 C.pH 为4的盐酸 D.硫酸溶液 【练习5】：“雪碧”等饮料的pH 小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH 将（ ） A 变小 B 变大 C 不变 D 无法确定 【练习6】：下图表示正确的是（ ）
（四）活动体验：测定身边一些物质的pH
物质
pH
酸碱性
物质 pH
酸碱性
糖水 汽水 牛奶 草木灰水 番茄汁 洗洁精 肥皂水
白醋
A 、在氢氧化钠溶液中加水
B 、在稀盐酸中加水
C 、在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D 、在稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
V 稀盐酸
V 氢氧化钠溶液
（五）溶液酸碱度的重要意义。
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。
拓展探究：洗发剂和护发剂的酸碱性
讨论：（1）一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
（2）洗发时，在用过洗发剂之后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。
三、疑难展示，整合提升
1.请你梳理以上环节的知识点，勾画出不懂的问题或在学习过程中产生的疑问向小组长汇报。
2.小组长收集整理组内共性问题并展示出来（可口头表达，也可板书）。
3.各小组长组织本组的同学针对其它小组提出问题，与其它小组的同学进行交流讨论，共同解决疑难问
题。
4.回顾本节所学的内容，归纳学习方法、规律或谈谈自己的学习感受等。
四、达标检测，拓展延伸
1、“测土选种”现代农业常用科学方法，取某地区某浸出溶液，加入无色酚酞溶液后显红色．下表为四
种农作物适宜生长的pH范围，你认为该地区土壤比较适宜种植的农作物是（）。
农作物水稻茶树玉米马铃薯
pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5
A、水稻
B、茶树
C、玉米
D、马铃薯
2、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）
A B C D
3、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH的变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是将滴加到中．
②C点表示：．
③该反应的化学方程式是．
4、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，
所得溶液的pH 7（填“＞“、“＜“或“=”）．
8.1溶液的酸碱性 教学目标 1．理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 教学重点： 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度 教学难点： pH与溶液的酸碱性强弱的关系。 教学课时数：一课时 教学过程： 引言：我们品尝食醋，苹果感觉有酸味，又常听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性。怎样区分溶液的酸碱性呢？今天我们一起来理解溶液的酸碱性。 板书课题：8.1溶液的酸碱性 讲述：在第五章的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在我们用石蕊溶液和无色酚酞来检验某种溶液是否显酸性或碱性。 演示【实验8--1】 归纳：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。 讲述：溶液的酸碱性的强弱水准怎样衡量呢？通常我们用pH来表示其酸碱性的强弱水准。板书：酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。 pH：酸碱度的表示方法 阅读讨论：221-222，讨论交流，由学生总结出规律 板书：酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强） 中性溶液 pH=7 碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强） 阅读：教材223“常见物质的pH” 讲述：那么如何测定溶液的pH呢？
教师边讲边演示： 学生分组实验： 测肥皂水，洗发水，牙膏，洗手液，洗衣液，鸡蛋，食醋，碳酸钠溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液的pH。 小结： 课堂练习： 1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（） A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 3用pH试纸测定溶液的酸碱度的准确操作是（） A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸 板书设计： 8.1溶液的酸碱性 一、酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。 pH：酸碱度的表示方法 酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强） 中性溶液 pH=7 碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强） pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 二、测定溶液的pH： 布置作业： 225页第3、4、5题
《溶液的酸碱性和pH》学案 【复习案】姓名 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 (3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 2．pH及其测量 (1)计算公式：pH＝。 (2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在或上，用的玻璃 棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法（P63）。 (3)溶液的酸碱性与pH的关系 室温下： 3．思考 （1）pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？ （2）pH=6（或c(H+)=1×10-6）的溶液一定是酸性的吗？ （3）用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗? 【探究案】)(已知lg2＝0.3，lg7＝0.7，lg1.34＝0.13，1.81/2=1.34) 4．pH的稀释规律 （1）1 mL pH＝3的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。 （2）1 mL pH＝11的NaOH溶液，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。 小结： （3）弱酸或弱碱溶液的稀释 将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积 A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab 小结： 5．溶液pH的计算 根据pH = - lg c(H+)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的大小。 （1）强酸或强碱溶液(单一溶液) pH值的计算(25℃) ①强酸溶液：设化学式为HnA，浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝；pH＝ ②强碱溶液：设化学式为B(OH)n，浓度为c mol/L，则： c(OH－)＝；c(H＋)＝；pH＝ （2）强酸溶液混合后溶液的pH计算 ①pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH为多少？
《溶液酸碱度的表示法—pH》教学设计 长春市第一五五中学吴春雨 一、教材分析 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。 二、学情分析 在学完酸和碱的性质之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义 三、教学理念 教师在教学处于主导地位，是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生是课堂学习的主人，只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式；课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学思路 在本节的教学中，我力求充分体现以学生为主，以实验为基础的教学观。因此，设计了如下教学思路：针对教学目标逐个突破。 基本教学模式是：情景导入——→导学案为载体——→学生自学——→动手实验、合作探究——→学生汇报交流——→教师纠错（根据情况可以省略）——→学生小结——→当堂检测五、教案设计
第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的pH （第2课时 溶液的酸碱性与pH ） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1、理解溶液的pH 及pH 跟溶液中c(H +) 之间的关 系 2、学会有关pH 的简单计算 3、了解pH 的简单测定方法 4、了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中 的应用 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH 的概念、溶液酸碱性与pH 的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 【学习过程】 一、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与c(H +)、c(OH -)的关系 溶液酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小。 任意条件，溶液酸碱性的判断依据：c(H +) c(OH -)，溶液显 性 c(H +) c(OH -)，溶液显 性 c(H +) c(OH -)，溶液显 性 2、pH 表示溶液酸碱性 （1）溶液pH 的定义：H +的物质的量浓度的负对数 （2）表达式 : pH= 。 【课堂练习1】计算下列溶液的pH 值： 25℃下，1.0×10-2mol/L 的HCl 溶液的c(H +) =_____mol/L ，pH= 25℃下，1.0×10-2mol/L 的NaOH 溶液的c(H +) =_____mol/L ，pH= （3）意义：pH 越大，溶液碱性越 ，c(H +)越 。 pH 越小，溶液酸性越 ，c(H +)越 。 室温下水溶液中pH 、 c(H +)与酸碱性的关系图： 室温（25℃）下pH=7， c(H +) = c(OH －)，溶液显中性； pH<7， c(H +) > c(OH －)，溶液显酸性； pH>7， c(H +) < c(OH －)，溶液显碱性。 （4）溶液适用范围： mol·L -1 ≤ c(H +) ≤ mol·L -1 （5）pH 范围：0~14 【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗? 。在25 ℃时，pH=7的溶液 呈 性。温度高于25 ℃时，水的电离程度 ，K W 1.0×10-14，此时 pH=7呈 性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大 小，不应看pH 大小，只有满足c(H +) c(OH -)的溶液才一定呈中性。 【课堂练习2】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）一定条件下 pH 值越大，溶液的酸性越强。( ) （2）强酸溶液的pH 值一定小。( ) 班级： 姓名： 小组：
疏导引导 知识点1：溶液的pH 及其测定方法 1.溶液的pH 用溶液中H +浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H +) 注意：（1）pH 适用于表示在室温下c(H +)或c(OH -)都不大于1 mol·L -1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H +)和c(OH -)表示。 （2）常用pH 范围为0—14。pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。2.pH 的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用pH 试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH 计）精确测定。 知识点2：溶液酸碱性判断依据 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H +)和c(OH -)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据： 判据1：在25 ℃的溶液中 c(H +)＞1×10-7 mol·L -1 酸性 c(H +)=1×10-7 mol·L -1 中性 c(H +)＜1×10-7 mol·L -1 碱性 常温下,c(H +)＞1×10-7 mol·L -1呈酸性，且c(H +)越大，酸性越强；c(OH -)越大，碱性越强。 判据2：在25 ℃的溶液中 pH ＜7 酸性 pH=7 中性 pH ＞7 碱性 判据3：在任意温度下的溶液中 c(H +)＞c(OH -) 酸性 c(H +)=c(OH -) 中性 c(H +)＜c(OH -) 碱性 如在25 ℃时，c(H +)=c(OH -)=10-7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +)=c(OH -)=10-6 mol·L -1，溶液仍显中性。 知识点3：有关pH 的计算 1.单一溶液的pH 计算 强酸溶液（H n A)设其物质的量浓度为c mol·L -1，则c(H +)=nc mol·L -1,pH=-lgc(H +)=-lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH -)=nc mol·L -1,c(H +)=nc 1410-mol·L -1,pH=-lgc(H +)=14+lgnc 2.强酸、强碱混合的pH 计算 两种强酸混合后溶液中H +的物质的量浓度为c(H +)=2 12211)()(V V V H c V H c ++++，然后求pH 。 强碱和强碱混合后溶液中OH -的物质的量浓度为c(OH -)=2 12211)()(V V V H c V OH c +++-,然后利用K W 求出c(H +),c(H +)=) (-OH c K W ，然后求pH 。
初中化学酸和碱教案(5篇) 初中化学酸和碱教案1 复习目标 知识 1、指示剂显色规律 2、认识酸碱盐 3、常见酸碱的化学性质 4、溶液酸碱度的表示方法 能力初步培养学生分析问题的思维能力。 重点难点 常见酸碱的化学性质 教学方法 实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。 教学用具 仪器： 烧杯、白纸、试管等。 药品： 10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等 其它： 多媒体投影、学生练习 教学过程 教师活动学生活动教学意图 今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识） 1、指示剂显色规律 画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？ 分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一 2、认识酸碱盐 投影物质的分类与练习 浓酸、浓碱的使用 3。常见酸碱化学性质 见投影 ４、溶液酸碱度的 表示方法（见投影） 本课复习知识明确要复习内容 猜想、思考、回答问题 做练习一 观察、做练习二 做练习三 做练习四（填表） 激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识 巩固知识： 巩固酸碱化学性质知识 用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力 板书设计 练习一 现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水 ⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。 初中化学酸和碱教案2 一、本节教学目标 知识与技能： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应
课题2酸和碱的中和反应(第二课时) 学习目标： 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系； 2.会使用pH试纸测溶液的pH； 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 课前预习： 1、写出下列化学方程式并在中和反应前打记号 （1）硫酸厂用熟石灰去中和 （2）胃酸过多用氢氧化铝去中和 （3）氢氧化钠变质反应 （4）氢氧化钙溶液吸收三氧化硫 （5）硫酸除铁锈 2、用酚酞区分三瓶溶液：硫酸，澄清石灰水，食盐水? 课中研习： 三、溶液酸碱度的表示方法---PH 1、酸碱度：酸碱性的强弱程度，用PH值表示。（0～14） 2、酸性溶液的PH﹤7，且PH值越小，酸性越。 碱性溶液的PH﹥7，且PH值越大，碱性越。 中性溶液的PH 。 3、测PH值最简单的方法----PH试纸（只是粗略的测量，读数取整数！） 简述测量的方法： 。 注意：（1）不能把PH试纸放在试剂瓶里（防止污染药品） （2）立即读数（时间一长，pH试纸会变色） （3）不可以先把PH试纸润湿（导致测量的结果不准确）润湿PH试纸就相当于被测液稀释了如果用润湿PH试纸测酸性溶液,酸性，PH偏 如果用润湿PH试纸测碱性溶液,碱性，PH偏 如果用润湿PH试纸测中性溶液, PH 同一种溶液，浓度不同，PH值就可能不同。 酸性溶液，浓度越大，PH值越；浓度越小，PH值越。 碱性溶液，浓度越大，PH值越；浓度越小，PH值越。 中性溶液，pH 。 4、为了测定精确的PH：使用PH计（酸度计）可以出现小数。 5、了解PH意义：
（1）酸性土壤（PH ）用去改良 （2）正常雨水PH ，其中反应 酸雨的PH （是因为雨水中溶有） （3）洗发素的PH 7，护发素的PH 7 6、调节溶液pH的方法 PH<7的酸性溶液中⑴加碱:pH增大到＝7或﹥7 ⑵加水:pH增大到接近于７ PH>的碱性溶液中⑴加酸:pH减小到＝7或﹤7 ⑵加水:pH减小到接近于７ 综上所述：加水稀释只能改变溶液的酸碱度不能改变溶液的酸碱性 （图像分析） 在碱中加入酸: 在酸中加入碱： 当堂巩固： 1、小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（） 物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁 PH10.2 5.87.0 3.38.1 2.0 A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱 C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 2、某些食物的近似pH值为：牛奶6.3 ~ 6.6、鸡蛋清7.6 ~ 8.0、玉米粥6.8 ~ 8.0、苹果2.9 ~ 3、从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应最好少食四种食物的（） A、鸡蛋清 B、牛奶 C、玉米粥 D、苹果 4 将pH为10的某溶液加水稀释，下列各图能正确表示加水量m与溶液pH关系的是（） 5农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。把适量土样放入烧杯并；蘸取少量土壤浸出液滴在；将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。 6将①氯化氢、②二氧化碳、③生石灰、④氯化钠、⑤氢氧化钡分别通入或加入水中，PH小于7的是溶液，PH=7的是溶液，PH大于7的是溶液（均填序号）
课题2 酸和碱的中和反应 第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH 授课班级： 71 授课时间：年月日 一、教学目标 1.知识与技能目标 （1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。 （2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2.过程与方法目标 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 3.情感态度与价值观 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 二、教学重点 （1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。 （2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。 三、教学难点 初步形成测定溶液pH 的实验技能 四、教学方法：探究、讲解、练习 五、教学过程： 【复习中和反应的实际应用】 【课堂导入】用指示剂或可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？ 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度(酸碱度）来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 【新授内容】 三、溶液酸碱度的表示方法-PH 1.溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常为0~14。 【引导学生看课本62页的图10-17 PH和溶液的酸碱性】 2.pH与溶液酸碱性的关系： （1）酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强； （2）中性溶液的pH=7； （3）碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。 【课堂练习】 ①常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的( ) A.呈酸性 B.呈碱 C.呈中性 D.无法判断 ②保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 ③下列溶液酸性最强的是（） A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14 ④一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH 【学习目标】 1．知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试及研究方法。 3．情感态度与价值观：让学生自主测试，拓展活动空间，培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。 【学习重点】 溶液的酸碱性与pH的关系。 【学习难点】 测定溶液的酸碱度的方法。 一、情景导入生成问题 1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性。利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研生成能力 知识模块一溶液的酸碱度常用pH来表示 1．阅读教科书P61～62，思考下列问题： (1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。 (2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 2．观察实验10－9，完成下表： 待测液pH 酸碱性 稀盐酸 2 酸性 稀硫酸 2 酸性 稀氢氧化钠溶液12 碱性 氯化钠溶液7 中性 总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。 3．观察实验10－10，测定生活中一些物质的pH，填写下表： 待测液pH 酸碱性待测液pH 酸碱性 橘汁 3 酸性汽水 6 酸性 糖水7 中性自来水7 中性 牛奶7 中性唾液 6 酸性
番茄汁 4 酸性草木灰11 碱性 肥皂水10 碱性洗洁精13 碱性 苹果汁 5 酸性白醋 3 酸性知识模块二pH的实际应用 阅读教科书P62～63内容，了解溶液的酸碱度在实际生活、生产中有重要的意义。完成下列填空： (1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。 (4)测定人体内或排出的液体pH，可以了解身体的健康状况，如胃液的pH在0.9～1.5之间。 知识模块三“探究”——洗发剂和护发剂的酸碱性 1．完成教科书P64“探究”，填写实验结果： (1)选择几个品牌洗发水、护发素，测定它们的pH。 (2)思考：一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？ (3)思考：洗发时，为什么还需要用护发素护发？你能解释这是为什么吗？ (4)思考：从清洗效果和保护头发的角度考虑，怎样选择洗发用品比较好？为什么？ 2．知识拓展： (1)一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 (2)正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平 衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥、头屑增多、毛发变脆及容易开叉等现象。 (3)烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性的，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 (4)在碱性环境下，头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 三、交流展示生成新知 知识模块一：溶液的酸碱度常用pH来表示 知识模块二：pH的实际应用 知识模块三：“探究”——洗发剂和护发剂的酸碱性 四、检测反馈达成目标 一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业 完成学生用书的“基础演 练”部分 完成学生用书的“综合运 用”部分 巩固知识：记忆《考点速 记》中的本课知识 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH 一、溶液酸碱度的表示法——pH pH范围：通常在0～14之间。 pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。 二、pH的测定 测定pH最简便的方法：使用pH试纸。
《溶液酸碱度的表示法—pH》教学设计 教材的地位及其作用： 人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应从内容上分为两个部分，即中和反应及应用和和溶液的酸碱度的表示法-PH。 溶液酸碱度的表示法-PH是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。学习溶液酸碱性的表示方法-PH的相关知识，对学生今后的科学探究化学反应后溶液的酸碱性判断提供了方法，有助于学生对新旧知识的重新构建。 学情分析： 学生通过课题1“常见的酸和碱”的学习，知道区别溶液的酸碱性用酸碱指示剂通过变色区别，认识了酸碱的一些化学性质；但是对溶液酸碱度还没有认识。但溶液酸碱度的表示方法-pH，测定溶液酸碱度的方法也很简单，但是pH与酸碱性大小的变化关系对学生学起来比较困难；而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 教学目标： 知识与技能： 1、能正确使用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2、能理解pH与溶液酸碱性的关系。 3、知道溶液酸碱性对生产、生活及人类生命活动的重要意义 过程与方法：通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。 情感态度与价值观：知道溶液的酸碱度对工业、农业、环境和人类生活有着重要意义。 教学重点：测定溶液酸碱度—pH的方法。 教学难点：pH与酸碱性的关系 说教法 本节课充分利用多媒体技术，吸引学生注意力，激发学生学习兴趣。注重学法指导，让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，情景式教学，激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。通过实验数据、归纳总结，获取结论，进一步了解化
溶液的酸碱度表示法—PH教案 教学目标 1、知识与技能 ①了解酸碱度的表示法——PH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用PH试纸检验溶液的酸碱度； ③了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、过程与方法 ①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力 3、情感态度与价值观 PH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。 教学重难点 重点：1、用PH试纸检测溶液的酸碱度 2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 教学方法 讲授法、实验演示法 教学过程 复习引入： 【演示】取两个试管分别加入盐酸溶液，然后一个试管中加入5ml水 【问题】加水为什么？（稀释）这两个试管中盐酸溶液那个酸性强？酸碱的强弱就叫酸碱度：我们学过了是吗指示剂？石蕊滴入两种盐酸中变什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液呢？ 【ppt课题】酸碱度的表示方法—PH 【展示目标】PPT 【布置自学】根据课本P61-62 完成学案 【问题】PH的范围？分析PH=7为中性，7为中心7的左边？7的右边？离7越近？越向左酸性越强，越向右碱性越强； 【板书】一、范围：0—14之间PH=7为中性左酸、右碱中间弱两边强【强调】 【问题】那么PH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】 【结论】二、溶液浓度变化与PH的关系
•酸浓度越大，酸性越强，PH越小； •碱浓度越大，碱性越强，PH越大。 •酸溶液加水稀释PH变大，但不会超过7； •碱溶液加水稀释PH变小，但不会小于7. •用图像表示： 【问题】如何测定溶液的PH值？ 三、PH的测试（通常用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH。 【教师演示】规范操作提出要求并用视频展示 【问题探究】 (1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿? (3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确? 【总结归纳】1.不能直接把PH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。2.不能用水湿润PH试纸与玻璃棒。因为用水湿润测酸的PH时，相当于把酸稀释，酸性减弱，PH偏大；碱性溶液碱性减弱，的PH 偏小，中性溶液不变。 3.用PH试纸测得的PH精确度为1 （更精确的测量用PH计） 【合作探究】测定：盐酸溶液PH=？氢氧化钠溶液PH=？食醋溶液PH=？ 洗发水PH=？ 【实验要求】PPT 【提出问题】为什么洗发水显碱性？头发在什么环境中最健康？ 【提出问题】我们学习PH有对生产与生活什么意义？ 【目标训练】同学们看印发的题目【通过谈话法完成】重点强调酸碱溶液的稀释与混合 【中考链接】PPT 【复习巩固】对照目标再看一下【布置作业】P66 2、6
溶液酸碱度的表示方法 学习目标： 1、认识溶液酸碱度的表示方法pH及pH的表示范|韦|。初步学会使用pH试纸检测溶液的酸碱度，并根据实验数据判断溶液的酸碱性。 2、在观察、参与实验过程中，尝试通过自学，学会获取信息和整合信息。 3、通过学习，体会化学与人类生活、生产、健康的密切关系。体会学习化学的重要性。 学习重点： 学会使用pH试纸检测溶液的pH值，并判断溶液的酸碱性。 实验用品：pH试纸、玻璃棒、玻璃片、试管、试管架、烧杯、10毫升注射器、 洁净纸 A组：1号稀盐酸溶液、2号稀硫酸溶液、3号氯化钠溶液、4号蛍氧化钠溶液5号盘氧化钙溶液、 B组：1号肥皂水、2号糖水、3号洁厕净、4号番茄汁、5号汽水、6号洗洁精 学习过程： 导入：（1分钟） 酸碱性在化学中只是一个粗略的概念，有的吋候一些实验仅靠酸碱指示剂是不能达到目的的，这就需要引入一个新的实验测定一一溶液酸碱度的测定。 （一）自学 1、阅读课本p61—p64,完成下列填空。 要求：4分钟内完成，并能主动记忆下列知识。 （1）酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊试液遇到酸溶液 变成_色，遇到碱溶液变成_色；无色酚駄溶液遇酸溶液—色，遇碱溶液变成色。因此，我们可以利用酸碱指示剂检验溶液的__________________________________ o （2） ____________________________ 溶液的酸碱度常用_______________ 表示，pH的取值范围是o （3） ______________________________________________________________________________ 使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是_____________________________________________________________ o （4） ________________ 一般把pH 的雨水称为酸雨。 农作物一般在pH为_______ 或____ 土壤中适宜生长。 2、小组实验探究（10分钟） 根据给你的试剂和仪器，测定下列溶液的pll值。并填写下表
九年级化学常见的酸和碱教案 作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 九年级化学常见的酸和碱教案篇1 教学目标： 学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。 通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。 让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。 教学疑点： 不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。 观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。 头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。 重点和难点： 测试方法。 活动方式： 学生主持;分组实验。 实验准备： ①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。 ②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 ③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废
水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。 教学过程： 师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。 师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？ 生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。 生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。 反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。 师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台） A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。 B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做） 学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表） （学生自由上台在黑板上板书实验结果） A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？ 第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。 B：你们坚持这个结论吗？ 第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。 A：是不是这回事，这可要问老师了。 师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
甘肃省张掖市临泽县城关中学九年级化学《8.3溶液的酸碱性》学案人教新课标版【学习目标】 1、认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。 2、会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。 3、知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。 【自学导航】 一．知识准备 1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液遇到酸 碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。 2、中和反应：酸跟碱反应生成和。 二．自主学习（阅读课本237-241页完成填空） １、pH与溶液酸碱性 酸碱度：溶液酸碱性的程度 pH是溶液的表示方法，溶液pH的范围： 溶液的pH值与酸碱性关系：中性溶液，PH ；酸性溶液，pH ， pH越酸性越强；碱性溶液，pH ， pH越碱性越强。 ２、如何测定溶液的PH 测定溶液的pH最简便的方法是。将待测溶液滴在上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，便可读出溶液的pH。 3、pH与生命活动 1、人体的生理活动要在一定PH范围内才能正常进行：胃液；唾液；血 液； 2、农作物的正常生长也要求一定H范围内：茶；水稻； 【合作探究】 【探究活动】一：用PH试纸测定各组收集的溶液酸碱度 所测样品的名称 近似pH 酸碱性 【探究活动】二：谈一谈使用PH的注意事项 【探究活动】三：交流酸雨的有关知识（酸雨是怎样形成的,它有哪些危害） 课堂评价：1、你认为本节课你的学习表现（优秀、良好、合格） 2、本节课你们小组表现最突出的是。 3、本节课表现最突出的同学是。 4、本节课表现最好的小组是（填小组长）
达标检测 1．常温时测得鸡蛋清的近似pH 为7.6～8.0，对它酸碱性的判断正确的是 () （A ）呈酸性 （B ）呈碱性 （C ）呈中性 （D ）无法判断 2．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH ( ) （A ）大于7 （B ）等于7 （C ）小于7 （D ）无法判断 3．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH 由大到小的顺序是 ( ) （A ）乙＞丙＞甲 （B ）甲＞乙＞丙 （C ）丙＞乙＞甲 （D ）甲＞丙＞乙 4．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是 () （A ）O 2 （B ）CO （C ）SO 2 （D ） N 2 5.下列能正确表示加水稀释pH=12的溶液的是 （ ） A. B. C. D. 6. 为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是 () （A ）石蕊试液 （B ）酚酞试液 （C ）PH 试纸 （D ）锌粒 7. 盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的PH 将会 () （A ）两者都变小 （B ）前者变大，后者变小（C ）两者都变大（D ）前者变小，后者变大 8.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮 料、食醋及食盐水的pH ，则在下图（溶液 pH 逐渐增大）中表示石灰水的是 ， 表示食盐水的是 。 9．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 ⑴由于人的胃液有_________，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝（Al(OH)3的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_______________________。 ⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱(Na2CO3)等 碱性物质，它们相互作用产生了________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 ⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品________或______ （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 【课后巩固】p ．243 第1、3、4题 【反思与收获】谈一谈在本节课你获得了那些知识，有什么感悟？ 物质 A B C D 肥皂水 食醋 牙膏 食盐水 pH 10 3 9 7 p H 7 p H 7 pH 7 p H 7 A B C D
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）导学案 南宁市第二十六中学黄捷梅 导学目标： 1、记住溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的范围。 2、学会用pH试纸测定溶液的pH。 3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学研究中的意义。 一、目标导航，自主学习 自主阅读课本P61-64，正确理解pH的意义及pH试纸的使用方法。 1、溶液酸碱度的表示方法——pH （1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用来粗略测定溶液的酸碱性。 （2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。 ①pH的范围通常在之间。 ②pH 与溶液酸碱性的关系是。 2、测定溶液的pH最简单的方法是使用。测定方法是：在或放一小片，用蘸取溶液滴到上，把试纸显示的与比较，读出该溶液的pH。 3、在农业生产中，大多数农作物一般适宜在pH 或的土壤中生长。 4、因为空气中含有一定量的二氧化碳气体，二氧化碳气体又能溶解于水，生成，所以正常雨水的pH约为。通常把pH小于5.6的降雨，称为。 5、人体中酸性最强的体液是，因为其中含有一定量的。 【提问空间】自学后我不清楚或感兴趣的问题： _______________________________________________________________________ 二、小组交流，合作探究 （一）【探究一】：先测定试剂瓶中稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH,然后各取五滴溶液分别滴入五支试管中，振荡后再测它们的pH,记录在下表： pH（稀释前）pH（稀释后）溶液酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【交流讨论】： 1、pH与溶液酸碱性的关系： 2、溶液酸性、碱性强弱与pH的关系规律： 溶液的酸碱性溶液的pH （1） （2）
《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 ：发布时间：20##12月10日点击数：1034 次字体：小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者,引导者； 学生才是课堂学习的主人,只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方. 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱,以与酸碱中和反应这些知识点之后,是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善."pH 〞的学习既承接了前面所涉与的与指示剂反应的知识,又是对该知识的进行了延伸,即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度.通过对溶液酸碱度的测定,有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用,以形成严谨的科学态度和环保意识. 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PH试纸测定溶液的酸碱度,知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响,以与对环境造成的影响. 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路,结合本校学生已有的认知结构、心理特征,我设计了以下三维目标： [知识与技能] 1.初步了解溶液酸碱度的涵义,了解pH 的变化与酸碱度的关系.〔重点〕 2.初步形成测定溶液pH 的实验技能.〔重、难点〕 3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义. [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用,提高实验操作技能. [情感态度价值观] 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系,从而形成保护环境的科学态度. 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性,但是对溶液酸碱度还没有认识.而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用,因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义. 六、教学思路 在本节的教学中,我力求充分体现以学生为主,以实验为基础的教学观.因此,设计了如下教学思路： 针对教学目标逐个突破.
第7章第一节溶液的酸碱性（第2课时）【学习目标】1．知道用pH来表示溶液的酸碱性 2．了解pH与溶液酸碱性强弱的关系 3．掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法 4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系 【学习重难点】1．pH与溶液酸碱性的关系 2．用pH广泛试纸测定溶液酸碱度 一、知识准备 1.填表 酸碱指示剂酸性中性碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 2.填表 酸碱指示剂肥皂水食盐水糖水酸果汁石灰水食醋 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 3．你已经知道的鉴别溶液酸碱性的方法有： 二、思考与交流 （二）溶液酸碱性强弱程度 1．溶液酸碱度的表示（pH） （1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系 pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等 pH＜7溶液呈性，例如等 pH＞7溶液呈性，例如等 （2）溶液pH大小与酸碱度的关系 ①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被 稀释时，溶液的酸性变，pH变。 ②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释 时，溶液的碱性变，pH变。中性溶液呢？ ③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。
2．pH 试纸的使用方法 测定溶液酸碱度的最简便方法是 ，用pH 试纸检测溶液pH 时，用 蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与 对照，就可确定溶液的酸碱度。 活动探究： 讨论： ①测定溶液的pH 前，试纸不能 ，也不能将试纸 中沾起溶液。 ②用pH 试纸测定的pH 应为整数（0～14），不能是小数。 ③某同学用pH 试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH 与原来的pH 相比 。 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.以上三种情况都有可能 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系 1．生命活动与pH （阅读教材P.183表7-1并完成下表） 健康人体液pH 必须维持在一定的范围内，人体中几种重要体液的正常2．植物的生长与pH 大多数农作物适宜在接近中性（pH 之间）的土壤中生长，酸性太强，（pH 4）或碱性太强（pH 8）的土壤都不适宜作物的生长。 3．酸雨的形成 正常雨水中因溶有空气中的二氧化碳而略显 性，可用化学方程式表示为 。当空气受硫的氧化物（如SO 2）氮的氧化物（如NO 2）污染时雨水的酸性增强，人们通常把pH 5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害有（至少写三点）： 。