考点31 溶液酸碱度的表示法——pH
一、溶液的酸碱性与pH关系
1．pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。
（2）pH=7，溶液呈中性。
（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。
2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系
（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl 的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。
（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。
二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项
1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。
2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿
测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．pH试纸的读数
用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
三、溶液的稀释与溶液pH的关系
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
1．酸性溶液稀释曲线
酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
2．碱性溶液稀释曲线
碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
四、酸碱滴定曲线
1．向碱溶液中加入过量的酸
（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。
2．向酸溶液中加入过量的碱
（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。
考向一溶液的酸碱性强弱
典例1（2018·泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是
【解析】pH小于7呈酸性，呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。
答案】A
1．（2018·长沙）据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是
A．3 B．7 C．13 D．5
2．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（）
物质柠檬汁鸡蛋清苹果西红柿牛奶
2.3 7.9
3.1
4.2 6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色D．西红柿的酸性比苹果强
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体D．稀释浓硫酸
考向二溶液的pH变化曲线
典例2将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。
【答案】（1）减小（2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% 20 g×x
40 20g4%
⨯＝
36.5
20g x
⨯
解得：x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
4．（2018·郴州）25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D．一定浓度的盐酸加水稀释
5．下列图像能正确反映对应操作的是
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．用胃舒平[主要成分Al(OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1 实验方案：
图1 图2
（1）根据图1 坐标，推测CuSO4溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性；C 点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数_________。
（3）若在100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2 中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。
1．最接近中性的洗涤剂是
A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6
C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4
2．常温下，下列物质的pH最大的是
A．醋酸溶液B．食盐水C．氢氧化钙溶液 D．酒精溶液
3．下列使用pH试纸的方法正确的是
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
4．一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B．苹果汁能使石蕊试液变红色
C．鸡蛋清为碱性食品
D．牛奶比苹果汁的酸性强
5．下列有关pH的说法正确的是
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH−的数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长
6．苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是A．苯甲酸能与石灰石反应
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性
B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
9．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示｡已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是
A．加入稀盐酸后立即产生气泡
B．碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱
C．D点反应基本结束
D．D点溶液中的溶质为NaCl
10．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。
【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。11．（2020·北京市西城区北师大附中零模）实验小组用pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
（2）该实验中，甲溶液是_________。
（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是__________。
（4）60 s 时，烧瓶内溶液中的溶质是_________。
1．（2019·北京中考）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）2．（2019·海南中考）下列4种水果中酸性最强的是
A．pH（2～3）B．pH（4～5）
C．pH（3～4）D．pH（5～6）3．（2019·云南中考）下列实验基本操作正确的是
A．取用液体药品B．测定溶液的pH
C．过滤D．仪器的连接4．（2019·淮安中考）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是
A．食醋B．淀粉C．白糖D．豆油5．（2019·株洲）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物水稻马铃薯草莓薄荷pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 下列说法中正确的是
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
6．（2019·盐城）下列关于水的说法正确的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．电解水时，负极产生的气体是氧气
7．（2019·天津中考）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
8．（2019·辽阳中考）实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中9．（2019·成都中考）身边一些物质的pH如图
下列说法正确的是
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
10．（2019·滨州中考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.6
11．（2018·北京中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．油污净(12～13) B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2) D．橘子汁(3～4)
12．（2018·广州中考）下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
13．（2018·上海中考）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是
14．（2018·宜宾中考）下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是
试剂蒸馏水食盐水盐酸草木灰溶液氯化铵溶液
pH 7 7 1 10 5 A．草木灰溶液显碱性
B．氯化铵溶液显酸性
C．盐酸与草木灰溶液不发生化学反应
D．盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性
15．（2018·辽宁中考）下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是
食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥
pH 3.4～3.8 3.6～4.5 5.6～6.1 6.8～8.0
A．橘子汁B．葡萄汁C．西瓜汁D．玉米粥16．（2018·沈阳中考）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是
食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂
pH 0.8－1.5 7.35－7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性
B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强
D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
17．（2018·德州中考）向某稀盐酸中逐渐加入试剂x后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的
A．H2O B．H2SO4C．NaOH D．CaCO3
变式拓展
1．【答案】C
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
2．【答案】B
【解析】A、牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；B、因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；C、柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；D、西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。故选B。
3．【答案】A
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图
中所示操作错误。D 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选A 。 4．【答案】B
【解析】A 、由图可知，刚开始时溶液中的pH 小于7，故是往酸中加碱，故错误；B 、由图可知，刚开始时溶液中的pH 小于7，随着液体的加入，溶液的pH 逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确；C 、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH 不可能小于7，故错误；D 、稀盐酸加水稀释后溶液的pH 不可能大于7，故错误。故选B 。 5．【答案】B
【解析】A 、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，该选项对应关系错误；B 、向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶质质量减小，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钡溶液时，溶质质量增大，该选项对应关系正确；C 、氢氧化铝是不溶于水的物质，不能最终使胃液呈碱性，该选项对应关系错误；D 、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，该选项对应关系错误。故选B 。 6．【答案】（1）酸 Na 2SO 4
（2）16% （3）
（4）往H 2SO 4与CuSO 4 的混合溶液中加入加入NaOH 溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH 没有与CuSO 4反应，由此可知，NaOH 能与H 2SO 4反应。
【解析】（1）根据图 1 坐标可知，加入氢氧化钠溶液之前溶液的pH<7，故可推测CuSO 4 溶液呈酸性；()42422NaOH+CuSO Cu OH +Na =SO ↓，C 点溶液的pH=7，则反应是恰好反应，故C 点溶液中的溶质为Na 2SO 4。
（2）设100g 混合溶液中的CuSO 4 的质量为x ，反应生成Cu(OH)2的质量为y 。
4
224
2NaOH
+CuSO = Cu OH +()80160
98
50g 16%
x
N y
a SO ⨯↓
805016%
160g x ⨯=，解得x=16g 805010%=98g y
⨯，解得y=9.8g 混合溶液中硫酸铜的质量分数为：
16g
100%100g
⨯=16% （3）由图 1 坐标可知，开始加入的75gNaOH 溶液与H 2SO 4反应，从75g 开始生成沉淀，生成沉淀的质量最多是9.8g ，所以图像是：
（4）往H 2SO 4与CuSO 4 的混合溶液中加入加入NaOH 溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH 没有与CuSO 4反应，由此可知，NaOH 能与H 2SO 4反应。
1．【答案】B
【解析】中性液体的pH 等于7，洗涤剂的pH 越接近于7，溶液的酸碱性越弱。A 、洁厕剂的pH 等于1.0，酸性很强；B 、洗发露的pH 等于7.6，接近中性；C 、洗衣液的pH 等于10.5，碱性较强；D 、漂白液的pH 等于13.4，碱性很强。故选B 。 2．【答案】C
【解析】食盐水、酒精溶液呈中性，pH 等于7，醋酸溶液呈酸性，pH 小于7，氢氧化钙溶液呈碱性，pH 大于7，故氢氧化钙溶液的pH 最大。故选C 。 3．【答案】D
【解析】A 、使用pH 试纸时，不可将溶液倒在pH 试纸上测定溶液的pH ，错误；B 、不能将pH 试纸伸入溶液中检测溶液的pH ，否则会污染试剂，错误；C 、试纸不能先用水润湿，那样相当于将溶液稀释，使测定结果不准确，错误；D 、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH 试纸上检测溶液的pH ，正确。故选D 。 4．【答案】D
【解析】pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，溶液酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，溶液碱性越
考点冲关
强，pH=7，溶液呈中性。A、因为葡萄汁的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故A正确；B、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色，故B正确；C、鸡蛋清的pH 大于7，显碱性，故C正确；D、牛奶和苹果汁都显酸性，且牛奶的pH比苹果汁的高，所以牛奶的酸性比苹果汁的酸性弱，故D不正确。故选D。
5．【答案】A
【解析】A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH−的数量有关，说法正确；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。
6．【答案】B
【解析】A、苯甲酸酸性比醋酸强，根据醋酸能与石灰石反应，则苯甲酸的酸性强于碳酸，能与石灰石反应，正确；B、苯甲酸属于酸，溶液的pH小于7，错误；C、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；D、苯甲酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，正确。故选B。
7．【答案】D
【解析】A、pH=0的溶液显酸性，错误；B、pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；
C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；
D、被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。故选D。
8．【答案】B
【解析】A、由a到b段发生中和反应，故溶液的温度升高，b到c段反应停止，继续加入稀硫酸温度降低，错误；B、a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有过剩，故溶液中的溶质有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，正确；C、由图可知，反应开始时，溶液的pH大于7 ，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故C错误；D、a点时硫酸和氢氧化钠没有完全反应，b点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，故a点对应溶液中硫酸钠的质量小于b点，错误。故选B。
9．【答案】B
【解析】A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能立即产生气泡，故A错误；B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，可知碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，故B正确；C、C点时溶液的pH等于7，此时反应基本结束，达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，故C错误；D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，故D错误。故选B。
10．【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液
【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出结论3】Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【得出结论2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c 点的溶质是反应生成的NaCl和Na HCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na
CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
2
11．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O （2）氢氧化钠溶液
（3）溶液的pH不断增大且大于7 （4）氢氧化钠和氯化钠
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）该实验中，滴加甲溶液前pH小于7，溶液显酸性，说明乙溶液是稀盐酸，则甲溶液是氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液加入，pH不断增大。
（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是溶液的pH不断增大且大于7。
（4）60 s 时，烧瓶内溶液pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是
氢氧化钠和氯化钠。
直通中考
1．【答案】D
【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误；B、番茄汁的pH为4.0～4.4，
小于7，显酸性，故选项错误；C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；D、鸡蛋
清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选D。
2．【答案】A
【解析】根据题意可以看出，4种水果的pH都小于7，且A中pH最小，pH越小，酸性越强，故A
酸性最强。故选A。
3．【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选C。
4．【答案】A
【解析】A、食醋溶于水电离出氢离子，所以溶液显酸性，故正确；B、淀粉不溶于水，其为中性，故错误；C、白糖溶于水以分子的形式存在，溶液显中性，故错误；D、豆油不溶于水，其为中性，故错误。故选A。
5．【答案】C
【解析】A、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；B、由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，说法错误；C、由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确；D、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误。故选C。
6．【答案】A
【解析】A、水能溶解大多数物质，是一种最常用的溶剂，故A正确；B、水变成水蒸气的过程中水分子体积不变，故B不正确；C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C不正确；D、电解水时，正极产生氧气，负极产生的气体是氢气，故D不正确。故选A。
7．【答案】D
【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确。故选D。
8．【答案】C
【解析】A、酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，故选项
说法错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸，故选项说法错误。故选C。
9．【答案】C
【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，错误；B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，错误；C、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，正确；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，错误。故选C。10．【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将p H试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，错误；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的p H不可能精确为12.6，错误。故选C。
11．【答案】A
【解析】A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确；B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误；C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误；D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。故选A。
12．【答案】D
【解析】根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。
13．【答案】D
【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。故选D。
14．【答案】C
【解析】A、草木灰溶液的pH大于7，呈碱性，正确；B、氯化铵溶液的pH小于7，呈酸性，正确；
C、盐酸与草木灰溶液可以发生化学反应，错误；
D、由表中信息可知：盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，正确。故选C。
15．【答案】D
【解析】胃酸的主要成分是盐酸，pH小于7。A、橘子汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；B、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；C、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；D、玉米粥的pH略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用。故选D。
16．【答案】C
【解析】A、人体血液的pH大于7，显碱性，错误；B、NaOH碱性太强，不能治疗胃酸过多，错误；C、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洗涤剂的pH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强，正确；D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10．【答案】2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。故选C。
17．【答案】C
【解析】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH不会大于7，故A错误；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，溶液始终呈酸性，溶液的pH不会大于7，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH增大，但是不能大于7，故D错误。故选C。
考点31 溶液酸碱度的表示法——pH 一、溶液的酸碱性与pH关系 1．pH与溶液酸碱度的关系 （1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。 （2）pH=7，溶液呈中性。 （3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系 （1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl 的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。 （2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。 二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项 1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。 2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿 测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。 3．pH试纸的读数 用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。 三、溶液的稀释与溶液pH的关系 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 1．酸性溶液稀释曲线 酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
2．碱性溶液稀释曲线 碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 四、酸碱滴定曲线 1．向碱溶液中加入过量的酸 （1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。 2．向酸溶液中加入过量的碱 （1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
2020年浙教版科学中考化学专题核心知识突破和典例剖析 第4讲物质的酸碱性及酸碱度（精练篇） 1．（2019?宁波模拟）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念．若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（） A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH＞7的溶液中AG＜0 【答案】A 【解析】若某溶液的AG=0，为中性溶液，则该溶液的pH=7，A错误；AG的值越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小，B正确；25℃时，纯水中的AG=0，pH=7，C正确；25℃时，pH＞7的溶液显碱性，则AG＜0，D正确。 2．（2019?上海）能使紫色石蕊试液变蓝的是（） A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸 【答案】B 【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的是呈碱性的溶液，故选B。 3．三瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是() A．蓝色石蕊试纸B．红色石蕊试纸C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液 【答案】D 【解析】紫色石蕊试液在水中呈紫色，在白醋（酸性）中呈红色，在石灰水（碱性）中呈蓝色。 4．滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是() A．一定显红色B．一定显紫色C．可能仍显紫色D．一定显无色 【答案】C 【解析】滴入无色酚酞试液后不显色的溶液可能是中性的，若滴入紫色石蕊试液后仍然是紫色；也可能是酸性溶液，若滴入紫色石蕊试液，则变成蓝色。故C正确。 5．（2017?咸宁）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（） A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧
备战2020九年级化学复习演练——专题五十一：酸碱盐 考点一：酸碱度 1.下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是 A. A B. B C. C D. D 2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是 A. 雨水样品酸性逐渐减弱 B. 雨水样品酸性强弱未变 C. 雨水样品酸性逐渐增强 D. 无法判断 3. 张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A. 不变 B. 偏低 C. 偏高 D. 无法判断 考点二：常见的酸碱盐 1.下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2.下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是 A. ZnCl2 B. FeSO4 C. MgCl2 D. CuSO4 3.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4．下列有关说法中，错误的是 A. 酚酞属于氧化物 B. 一个酚酞分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：7：2 C. 酚酞由碳、氢、氧三种元素组成 D. 酚酞中碳元素的质量分数为75．5％ 4.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为： 。上述变化过程中没有涉及到的化
学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5.在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. NaCl 6.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（） 7.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是( ) A. 碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B. 硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸 C. 盐酸、氢氧化镁、硫酸铜 D. 氯化钙、碳酸钙、氧化钙 8.下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是( ) A. CO2 B. NH3 C. O2 D. HCl 9.下列关于盐酸的描述中，错误的是 A. 盐酸中的溶质是HCl B. 盐酸是一种混合物 C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层 10.有关氢氧化钠的叙述中错误的是( ) A. 露置在空气中易变质 B. 能使紫色石蕊试液变蓝色 C. 溶于水时放热 D. 能做治疗胃酸过多药物
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH 【学习目标】 1．知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试及研究方法。 3．情感态度与价值观：让学生自主测试，拓展活动空间，培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。 【学习重点】 溶液的酸碱性与pH的关系。 【学习难点】 测定溶液的酸碱度的方法。 一、情景导入生成问题 1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性。利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研生成能力 知识模块一溶液的酸碱度常用pH来表示 1．阅读教科书P61～62，思考下列问题： (1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。 (2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 2．观察实验10－9，完成下表： 待测液pH 酸碱性 稀盐酸 2 酸性 稀硫酸 2 酸性 稀氢氧化钠溶液12 碱性 氯化钠溶液7 中性 总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。 3．观察实验10－10，测定生活中一些物质的pH，填写下表： 待测液pH 酸碱性待测液pH 酸碱性 橘汁 3 酸性汽水 6 酸性 糖水7 中性自来水7 中性 牛奶7 中性唾液 6 酸性
番茄汁 4 酸性草木灰11 碱性 肥皂水10 碱性洗洁精13 碱性 苹果汁 5 酸性白醋 3 酸性知识模块二pH的实际应用 阅读教科书P62～63内容，了解溶液的酸碱度在实际生活、生产中有重要的意义。完成下列填空： (1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。 (4)测定人体内或排出的液体pH，可以了解身体的健康状况，如胃液的pH在0.9～1.5之间。 知识模块三“探究”——洗发剂和护发剂的酸碱性 1．完成教科书P64“探究”，填写实验结果： (1)选择几个品牌洗发水、护发素，测定它们的pH。 (2)思考：一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？ (3)思考：洗发时，为什么还需要用护发素护发？你能解释这是为什么吗？ (4)思考：从清洗效果和保护头发的角度考虑，怎样选择洗发用品比较好？为什么？ 2．知识拓展： (1)一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 (2)正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平 衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥、头屑增多、毛发变脆及容易开叉等现象。 (3)烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性的，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 (4)在碱性环境下，头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 三、交流展示生成新知 知识模块一：溶液的酸碱度常用pH来表示 知识模块二：pH的实际应用 知识模块三：“探究”——洗发剂和护发剂的酸碱性 四、检测反馈达成目标 一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业 完成学生用书的“基础演 练”部分 完成学生用书的“综合运 用”部分 巩固知识：记忆《考点速 记》中的本课知识 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH 一、溶液酸碱度的表示法——pH pH范围：通常在0～14之间。 pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。 二、pH的测定 测定pH最简便的方法：使用pH试纸。
备考2023年中考科学二轮复习-溶液的酸碱性与pH值的关系-单选题专训及答案(三) 溶液的酸碱性与pH值的关系单选题专训 1、 (2017襄阳.中考真卷) 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（） A . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B . 由a点到b点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C . 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D . 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 2、 (2019大方.中考模拟) 某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（） A . 葡萄 B . 牛奶 C . 苹果 D . 玉米粥 3、 (2016杨浦.中考模拟) 向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是（） A . Mg B . H 2O C . NaOH D . CaCO 3 4、 物质柠檬汁酸奶纯水鸡蛋清漂白液
pH 2～3 5～6 7 7～8 13～14 上述物质中，酸性最强的是（） A . 柠檬汁 B . 酸奶 C . 鸡蛋清 D . 漂白液 5、 (2018葫芦岛.中考真卷) 下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是 ( ) 食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥 pH 3.4～3.8 3.6～4.5 5.6～6.1 6.8～8.0 A . 橘子汁 B . 葡萄汁 C . 西瓜汁 D . 玉米粥 6、 (2020苏州.中考模拟) 某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性， 为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（） A . 牛奶（pH≈6） B . 苹果汁（pH≈3） C . 牙膏（pH≈9） D . 矿泉水（pH≈7）7、 (2019苏家屯.中考模拟) 把烧碱、氯化氢、食盐分别溶于水，滴入少量紫色石 蕊试液，溶液呈现的颜色依次（） A . 红色、蓝色、无色 B . 红色、蓝色、紫色 C . 蓝色、红色、无色 D . 蓝色、红色、紫色 8、 (2019南昌.中考模拟) 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色； 乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由 大到小的顺序是（） A . 乙丙甲 B . 甲乙丙 C . 丙乙甲 D . 甲丙乙 9、 (2017鄂托克旗.中考模拟) 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠 溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（） A . a至b段有蓝色沉淀生成 B . d点溶质种类为三种 C . c至d段，溶液pH 不断减少 D . c点所含的溶质种类最少 10、 (2017河池.中考模拟) 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度 计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练溶液的酸碱度测定一、单选题 1．常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（） A．苹果汁：3.1B．番茄汁：4.2C．牛奶：6.5D．玉米粥：7.5 2．下列有关硫酸的实验操作，其中正确的是（） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．滴加稀硫酸 D．倾倒稀硫酸 3．以下归纳和总结完全正确的一组是（） A 、对鉴别方法的认识B、对安全的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C、对现象的认识 D、对实验数据的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①用10mL的量筒量取8.25mL的水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.3 ③用天平称取6.8克食盐 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验数据合理的是（） A．用10 mL量筒量了6.53 mL水 B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20% C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57g D．用pH试纸测得某地雨水的pH为5 5．下列实验操作正确的是（） A．称量氯化钠B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体 6．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O B．20s时，溶液显碱性 C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生 D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 7．下列图中所示的实验操作正确的是（）
2020中考化学酸碱盐知识点详解化学酸碱盐知识点总结 今天小编为同学们整理分享的是关于中考酸碱盐知识点，希望可以帮助到同学们快速地掌握这一个知识点，接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们。 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
2019-2020年九年级中考化学复习题-溶液的酸碱性 一、选择题 1．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（） A．碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液 B．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应 C．同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐 2．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（）胃液胆汁血浆胰液 0.9～1.57.1～7.37.35～7.457.5～8.0 A．胃液B．胆汁C．血浆D．胰液 3．一些食物的近似pH如下： 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 PH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0 其中显碱性的食物是（） A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清 4．生活中下列物质，显碱性的是（） A．肥皂水（pH=10）B．柠檬汁（pH=2）C．蒸馏水（pH=7）D．酱油（pH=5）5．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（） 物质番茄葡萄牛奶玉米粥 pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．番茄B．葡萄C．牛奶D．玉米粥 6．人体内的一些液体的正常pH范围如下表．室温下，这些液体中一定呈酸性的是（）
体液血浆胰液胆汁胃液 pH 范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5 A．血浆B．胰液C．胆汁D．胃液 7．下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（） 物质食醋葡萄汁洁厕灵草木灰水 PH 2.5 3.8 1.710.6 A．食醋B．葡萄汁C．洁厕灵D．草木灰水 8．我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其PH约为（） A．4.3 B．7.0 C．7.4 D．6.5 9．一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0 A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 10．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（） A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的PH为3.5～4.5） B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好 D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 11．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（） A．小苏打B．杨梅C．栗子D．菠萝 12．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液 pH7.35﹣7.45 6.6﹣7.20.9﹣1.5
2020年中考化学复习专题解读—— 酸碱指示剂和酸碱度(pH) 1.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(A) A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 2.一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是(D) A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 番茄汁(4.0～4.4) C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0) 3.厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是(A) A. 食醋 B. 淀粉 C. 白糖 D. 豆油 4.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A. pH＝7的溶液呈中性 B. pH＞7的溶液一定呈碱性 C. pH＜7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强 5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为(A) A. 8 B. 7 C. 6 D. 4 6.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是(D) 物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.9 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C. 肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D. 肥皂水的碱性比牙膏强 7.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是(D) 第7题图 A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 8.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是(C) A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 9. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 (1)酸性是因为物质能电离出__氢离子__，可以使紫色石蕊试液变__红__色。
第2课时溶液酸碱度的表示方法——pH 知能演练提升 能力提升 1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为() A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断 2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如下图所示,试剂X是下列物质中的() A.Mg B.H2O C.NaOH溶液 D.CaCO3 3.下列是几种液体的pH,其中酸性最强的是() A.食醋—3.0 B.酸雨—5.4 C.酸奶—4.5 D.果汁—6.0 4.下列做法正确的是() A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pH B.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多 C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中 D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药 5.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是()
A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色 6.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化: 下列分析错误的是() A.紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色 C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应 7.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为; 当加入熟石灰a g时,溶液中的溶质为。若改用b g氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。 8.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。 试回答: (1)a点溶液中含有的离子有。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。 (3)稀硫酸中溶质质量分数为。
一、中考初中化学pH的变化图像 1．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（） A．加热一定质量的高锰酸钾 B．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，图像不符，故A 错。 B、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量不变，质量分数不变是一条水平线，图像不符，故B错。 C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，pH由小于7变为大于7，C正确。 D、催化剂不能改变生成物质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同，图像不符，故D错。
故选：C。 2．下列实验所示的图像中，其纵坐标随横坐标变化关系合理的是 A．硝酸铵溶于水 B．等量CaCO3与足量盐酸 C．稀释一定量浓硫酸 D．向盐酸中滴加NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，不符合题意； B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，反应时间最短，不符合题意； C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，符合题意； D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，最终大于7，不符合题意。故选C。 3．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m 与反应时间t的关系 C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应 D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意； B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意； Fe+2HCl=FeCl+H↑，镁与稀盐酸反应： C、铁与稀盐酸反应： 22 Mg+2HCl=MgCl+H↑，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐22 酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意； D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时， pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。 故选D。 4．硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
备考2023年中考科学一轮复习-溶液的酸碱性与pH值的关系 溶液的酸碱性与pH值的关系专训 单选题： 1、 (2019临海.中考模拟) 根据现象，下列推测合理的是（） 现象推测 A 街边的路灯同时亮灭路灯一定是串联的 B 无色酚酞滴入某溶液不变色该溶液呈中性 C 通电导线能使小磁针发生偏转通电导线周围存在磁场 D 轻质球a、b靠近时相互吸引两球一定带异种电荷 A . A B . B C . C D . D 2、 (2019鄞州.中考模拟) 很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（） A . 苹果pH≈4.9 B . 凤梨pH≈4.0 C . 香蕉pH≈6.6 D . 荔枝pH≈5.0 3、 (2018浙江.中考模拟) 反推是科学学习中的常用方法，下列相关反推的说法错误的是（） A . 溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物 B . 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属 C . 碱性溶液的pH>7，则pH>7的溶液不一定是碱性溶液 D . 酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应 4、 (2017浙江.中考模拟) 运用图示法可以帮助我们巧学科学。下列科学知识用相应图示表示正确的是（）
A . B . C . D . 5、 (2016萧山.中考模拟) 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 （） A . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B . 铝 的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C . 因为O 3和O 2 的组成元 素相同，所以两者的化学性质完全相同 D . 碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7 6、 (2016杭州.中考模拟) 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（） A . B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 B . 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 C . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 D . C点时烧杯中含有的溶质是NaCl、HCl 7、 (2016瑞安.中考模拟) 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（） A . 甲＞丙＞乙 B . 丙＞乙＞甲 C . 乙＞甲＞丙 D . 乙＞丙＞甲 8、 (2016杭州.中考真卷) 如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些名称主要成分
酸和碱 考点一：酸碱度 1.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（） A．8 B．7 C．6 D．4 2.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下： 下列说法中正确的是（） A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤 C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤3.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( ) A.氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性) 4．对酸溶液或碱溶液加水稀释正确的是( ) 5.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的
NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题： (1)上述实验操作①的名称是：_ 。 (2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是____。 (3)根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH＝7，可以确定该固体_ (选填“已全部”“已部分”或“未”)变质；若测出溶液E的pH>7，可以确定该固体A的成分为。 6.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。 Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。 乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。 丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。 (1)三位同学的操作正确的是，该污水显。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下： (2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？__ ，理由是。 (3)当乙同学观察到__ 现象时，即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为__ _。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题三十一：酸和碱 考点一：常见的酸和碱 1.下列图示是物质X溶于水发生离解的微观示意图,其中能说明X的溶液显酸性但不属于酸类物质的是( ) 2.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（） A. ②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 3.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是( ) A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 4.分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间,下列变化正确的是( ) A. 溶液的质量均减小 B. 溶液中溶质的质量分数均减小 C. 溶质的质量均减小 D. 溶剂的质量均增大 考点二：中和反应
1.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的( ) 2.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是( ) A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 3.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( ) A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变 4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( ) A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl− D. 反应前后各元素的化合价均无变化 5.从宏观、微观和量的角度描述化学反应是化学特有的方式。下面是对稀盐酸与氢氧化钠反应的不同描述。图A是实际操作图，图B是微观粒子结合过程的图示，图C是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线。根据要求回答下列问题：
冲刺2020中考化学总复习专项训练—— 专题十二：酸和碱 考点一：酸碱度 1．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴入稀盐酸，则溶液的颜色( ) A．由紫色变蓝色B．由蓝色变红色C．由红色变无色D．由无色变蓝色2．正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 ，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。 （1）正常情况下，人的胃液显________性。 （2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为________g。 （3）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH) 3），每片胃舒平含Al(OH) 3 的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常_____？（请写出计算过程） 考点二：常见的酸和碱 1．下列反应类型中，一定有单质参与反应的是( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应 2．下列物质属于氧化物的是（） A．KOH B．MgO C．HNO 3D．ZnSO 4 3．下列排序正确的是 A．地壳中元素含量： B．金属材料的熔点： C．金属活动性顺序： D．氯元素质量分数： 4．对下列实验事实的解释正确的是（） A．铜导线夏天会变长﹣﹣温度升高，微粒体积变大 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同，化学性质不同C．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣温度不同，硝酸钾的溶解度不同
D．长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末﹣﹣氢氧化钠发生了潮解5．如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是( ) A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵 6．规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形规范的是（） 7．下列说法正确的是（） A．用酚酞试液可以区分出氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释 C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高 D．洗涤剂能除去油污是因为能溶解油脂 8．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A．H 2SO 4 Na 2 O C CO B．Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C．KOH HNO 3 O 2 SO 3 D．HCl NaOH O 2 P 2 O 5 9．分析和推理是化学学习中常用的思维方法，但必须科学、严谨。下列分析或推理完全正确的是（） A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。该可燃物一定是H 2 B．某物质加入稀盐酸有气体产生。该物质一定是较活泼金属
一、中考初中化学pH的变化图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉 B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 D．表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确； B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确； C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，该选项对应关系正确； D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。 故选：C。 2．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）
A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中 C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序中，镁和铁排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误； C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误； D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，pH增大，无论怎样加水，其pH总是小于7，不会大于7，故D错误；故选A。 3．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）
酸、碱和pH 一、选择题（共20题） 1．（2020•禅城区一模）蜜蜂的刺液是酸性的。若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（） A．食醋（pH≈2）B．牛奶（PH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10） 2．下列4种水果中酸性最强的是 A．pH（2～3）B．pH（4～5） C．pH（3～4）D．pH（5～6） 3．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 4．（2022•四川成都）身边一些物质的pH如图 下列说法正确的是 A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬 5．（2022•海珠区校级一模）滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（） A．CO2 B．MgCl2C．H2SO4D．Na2SO4 6．（2022•禅城区一模）下列图示的实验操作错误的是（） A．测定溶液pH B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体D．检查气密性 7．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是 A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石8．（2022•海珠区校级一模）下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与氢氧化钙反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银 D．能与氧化镁反应生成水 9.（2021•佛山市实验中学一模）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）