pH值是一个衡量溶液酸碱度的指标。它反映了溶液中氢离子浓度的相对大小，其中pH值越大，代表溶液中氢离子浓度越低，即溶液越碱性；pH值越小，代表溶液中氢离子浓度越高，即溶液越酸性。pH值的范围通常为0~14。
计算pH值的公式为：
pH = -log[H+]
其中[H+]表示溶液中氢离子浓度。
例如，如果一种溶液中氢离子浓度为1 × 10-7 mol/L，则pH值为：
pH = -log[H+] = -log(1 × 10-7) = 7
可以看出，该溶液的pH值为7，即为中性溶液。
溶液的酸碱度与酸碱滴定计算溶液的酸碱度及酸碱滴定计算在化学领域中具有重要意义。本文将介绍酸碱滴定计算的基本原理及相关计算方法，帮助读者更好地理解和应用于实际化学实验中。 一、酸碱度的定义与指标 酸碱度是指溶液中酸性或碱性物质的含量或能力，一般通过酸碱度指标来衡量。常见的酸碱度指标包括pH值、酸度（酸溶液中氢离子的浓度）和碱度（碱溶液中氢氧根离子的浓度）。 pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，通常在0-14的范围内测量。pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。 除了pH值，酸度和碱度也是常用的酸碱度指标。酸度可通过计算溶液中氢离子浓度来得到，碱度则通过计算溶液中氢氧根离子的浓度而得。在化学实验中，常常使用盐酸和氢氧化钠等强酸碱来进行酸碱滴定。 二、酸碱滴定计算的基本原理 酸碱滴定是一种常见的分析化学技术，用于确定溶液的酸碱度。滴定实验需要一种已知浓度的滴定试剂，称为滴定剂，以反应到达化学等价点为止。
滴定反应的基本原理是酸和碱之间的中和反应。在滴定开始时，滴定剂以滴定管滴加到待测溶液中。当滴定剂滴加到等价点时，溶液中的酸和碱完全反应，此时酸碱反应的化学计量比例刚好达到。通过测量滴定剂的用量，可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。 三、酸碱滴定计算的步骤与公式 酸碱滴定计算一般包括以下步骤： 1. 准备滴定剂和待测溶液； 2. 使用滴定管将滴定剂滴加到待测溶液中，同时搅拌溶液； 3. 当溶液颜色的改变表明反应接近化学等价点时，减缓滴定剂的加入速度，直到溶液彻底改变颜色； 4. 记录滴定剂的用量，计算出待测溶液中酸碱的浓度。 在计算步骤中，有几个重要的公式需要使用： 1. 滴定剂的标准溶液浓度（C1）和体积（V1），滴定剂的用量； 2. 待测溶液中酸或碱的体积（V2）和浓度（C2）； 3. 酸碱反应的化学计量比例。 通过上述公式的运用，可以得到等价点的体积（V）和滴定剂的用量（V1），从而计算出待测溶液中酸碱的浓度（C2）。 四、案例示范 为了更好地理解和应用酸碱滴定计算的公式，以下是一个示例：
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。 pH的概念 如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）， 它的氢离子浓度指数就是5，计算方法为-lg[浓度值]。 与其相反，如果某溶液的氢离子浓度指数为5，他的氢离子浓度为0.00001摩尔每升(mol/L)，计算方法为10^(-浓度指数） 氢离子浓度指数一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。 pH是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz(means potency, power)，意思是浓度、力量，H（hydrogen ion）代表氢离子(H)；有时候pH也被写为拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=压强、压力，hydrogen=氢）。 pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH 值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。 由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。故而应当采用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。这样从理论上讲只要知道氢离子的活度aH+就可以得到溶液的准确pH。 pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH 值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。pH>7为碱性pH<7为酸性 水的电离和水的离子积常数 水的电离 为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。 水的电离水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O ≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.
pH值与酸碱度的关系与计算 Introduction pH值是描述溶液酸碱性质的指标之一，它反映了溶液中氢离子的 浓度。酸碱度则表示了溶液强酸或强碱的程度。本文将探讨pH值与酸 碱度之间的关系，并介绍如何计算溶液的pH值。 1. pH值的定义 pH值是负对数浓度（以10为底）的实数函数，用于表示溶液中氢 离子的浓度。pH值的数值范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性 溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。 2. 酸碱度与pH值的关系 酸碱度是指溶液中酸或碱的强度。pH值与酸碱度之间存在着密切 的关系。当pH值降低1个单位时，表示溶液中酸度增加10倍。反之，当pH值升高1个单位时，表示溶液中碱性增加10倍。例如，pH值为 3的溶液比pH值为4的溶液更为酸性，酸度增加了10倍。 3. pH值的计算方法 计算溶液的pH值需要知道溶液中氢离子（H+）的浓度。在一定条 件下，溶液的pH值可由以下公式得出： pH = -log[H+] 其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。这个公式适用于常温下稀溶液 的pH值计算。
4. 酸碱指示剂与pH值的关系 酸碱指示剂是一种化学物质，它可以根据溶液的pH值显示不同的 颜色。通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以大致确定溶液的酸 碱性质。常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。 5. pH值的应用 pH值在日常生活和科学实验中具有广泛的应用。例如，医务人员 可以通过测量尿液或唾液的pH值来了解患者的身体健康状况。在农业 领域，了解土壤的pH值有助于决定适合种植的植物类型。此外，许多 科学实验要求在特定pH值范围内进行，以确保实验结果的准确性。 Conclusion 本文介绍了pH值与酸碱度的关系和计算方法。pH值是描述溶液酸 碱性质的重要指标，其数值范围从0到14，pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。通过了解pH 值，我们能更好地理解溶液的酸碱特性，并在实际应用中获得更多的 有用信息。
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算 酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算是化学分析中的重要内容，它们可以帮助我们准确测定溶液的酸碱性质以及浓度。本文将深入探讨酸碱溶液的pH值计算方法和酸碱中和滴定计算原理，帮助读者更好地理解和应用相关知识。 一、酸碱溶液的pH值计算方法 1. pH值的定义 pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。pH值的计算公式为： pH = -log10[H+] 其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。 2. 酸碱溶液的pH值计算 对于弱酸和弱碱溶液，我们可以通过酸碱离解常数（Ka或Kb）和溶液浓度来计算pH值。以弱酸溶液为例，pH值的计算步骤如下：步骤一：写出酸性离解方程式 例如，对于弱酸HA，其离解方程式可以表示为： HA ⇌ H+ + A- 步骤二：列出酸性离解平衡常数表达式 根据离解方程式，我们可以写出酸性离解平衡常数表达式：
Ka = [H+]⋅[A-]/[HA] 步骤三：计算酸溶液中H+离子浓度 根据酸性离解平衡常数和溶液浓度，可以将[H+]表示为： [H+] = √(Ka⋅[HA]) 步骤四：计算pH值 利用pH = -log10[H+]公式，可以计算得到溶液的pH值。 相似地，对于弱碱溶液可通过酸碱离解常数和浓度计算pOH值， 再转换为pH值。 二、酸碱中和滴定计算原理 1. 酸碱滴定的基本原理 酸碱中和滴定是一种准确测定酸碱溶液浓度的方法。它基于酸碱滴 定反应的化学反应方程，通过滴加已知浓度的酸碱溶液来使反应体系 到达中和点，并利用滴定过程中酸碱物质的摩尔比例关系计算未知浓 度溶液的浓度。 2. 酸碱中和滴定的计算步骤 （以下以酸滴定碱为例） 步骤一：准备 准备待测溶液，标定好滴定管和滴定针，并将滴定针放入滴定管中。 步骤二：滴定
酸碱中的pH值计算与酸度常数在化学领域中，酸碱溶液的酸度常数及其对应的pH值是重要的概念。本文将介绍酸碱中的pH值计算方法以及酸度常数的定义和计算。 通过对这些概念的了解，我们可以更好地理解酸碱溶液的性质和行为。 一、酸碱溶液的pH值计算方法 pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，它用数值表示溶液中氢离子（H+）的浓度。pH值的计算公式如下： pH = -log[H+] 其中[H+]表示氢离子的浓度。 酸碱溶液的pH值通常在0到14之间，pH=7表示中性溶液，pH<7 表示酸性溶液，pH>7表示碱性溶液。 需要注意的是，pH值反映的是溶液中酸碱性强弱的程度，而非溶 液的浓度。不同浓度的酸碱溶液可能具有相同的pH值。 二、酸度常数的定义和计算 酸度常数是表示酸性溶液中酸的强弱程度的指标。在化学中，酸度 常数由酸解离常数（Ka）来表示。酸解离常数定义为酸溶液中酸解离 生成氢离子（H+）的浓度与未解离的酸浓度的比值。 酸解离常数的计算公式如下： Ka = ([H+][A-])/[HA]
其中[A-]表示酸解离得到的阴离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。 酸度常数（Ka）值越大，说明酸的解离程度越高，酸性越强。 三、pH值与酸度常数的关系 pH值和酸度常数之间存在一定的关系。对于弱酸来说，酸度常数（Ka）越小，pH值越大。而对于强酸来说，酸度常数（Ka）越大， pH值越小。 例如，对于HCl（盐酸）这个强酸来说，其酸度常数非常大，几乎 完全解离成氢离子和氯离子，因此pH值为1左右。而对于乙酸这个弱 酸来说，其酸度常数相对较小，所以乙酸的pH值约为4.8。 四、酸碱反应中pH值的变化 在酸碱反应中，当强酸与强碱反应时，产生的盐会使溶液中的氢离 子浓度降低，从而提高了溶液的pH值，使其接近中性。 当强酸与弱碱反应时，由于强酸的酸度常数较大，酸的解离程度高，使得溶液中的氢离子浓度增加，pH值降低。 当弱酸与强碱反应时，由于弱酸的酸度常数较小，酸的解离程度低，使得溶液中的氢离子浓度不变或轻微增加，pH值变化不大。 综上所述，酸碱溶液的pH值计算方法基于溶液中氢离子的浓度， 而酸度常数则用于表示酸性溶液中酸的强弱程度。pH值与酸度常数之 间存在一定的关系，但具体的数值还要考虑其他因素如酸碱浓度等。
酸碱溶液的pH值计算 酸碱溶液的pH值是衡量它们酸度或碱度强弱的指标，它可以通过计算得出。在化学领域，了解和计算溶液的pH值对于理解化学反应、溶液性质以及环境保护等方面都具有重要的意义。本文将介绍酸碱溶液的pH值计算方法及相关知识。 一、溶液的pH值定义 pH值是指溶液中氢离子的浓度（H+）的指数表示。它的计算公式为： pH = -log[H+] 其中，H+表示氢离子的浓度。 pH值的范围是从0到14，数值越小代表酸性越强，数值越大代表碱性越强。pH值为7表示溶液为中性，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。 二、酸溶液的pH值计算 酸性溶液的pH值计算相对简单，只需知道酸解离产生的氢离子浓度即可。以盐酸（HCl）为例，其化学方程式为： HCl → H+ + Cl- 假设溶液中HCl的浓度为C mol/L，根据方程式可知H+的浓度也为C mol/L。将H+的浓度代入pH的计算公式中，即可得到酸溶液的pH 值。
例如，假设盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，则H+的浓度也为0.1 mol/L。代入pH的计算公式中，可得到： pH = -log(0.1) ≈ 1 所以，这个盐酸溶液的pH值约为1。 三、碱溶液的pH值计算 碱溶液的pH值计算相对复杂，需要考虑碱在水中的水解反应。以氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式为： NaOH + H2O → Na+ + OH- 当NaOH溶解时，会产生Na+和OH-两种离子。碱性溶液的pH值主要受到OH-离子的浓度影响。 假设NaOH的浓度为C mol/L，在水中的水解反应会使得NaOH完全解离生成Na+和OH-。根据水解的平衡常数Kw， Kw = [OH-][H+] 其中，Kw的值约为1.0×10^-14 mol^2/L^2。 对于碱溶液来说，[OH-] = C mol/L，由于Kw的存在，可以推导出[H+]的浓度为Kw/[OH-]。 将[H+]的浓度代入pH的计算公式中，即可得到碱溶液的pH值。 例如，假设氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L，则OH-的浓度也为0.1 mol/L。根据Kw的值，
酸碱中性溶液的pH值及测定方法酸碱中性溶液的pH值是描述溶液酸碱性质的重要指标，通过测定pH值可以准确地判断溶液的酸碱性质以及其浓度。本文将介绍酸碱中性溶液的pH值的定义、计算方法以及常用的测定方法。 一、pH值的定义和计算方法 pH值是一个表示溶液酸碱性的指标，它是用来衡量溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。pH值的定义如下： pH = -log[H+] 其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，它的浓度单位通常用摩尔/升（mol/L）表示。 计算pH值的方法如下： 1. 对于酸性溶液，直接测定H+的浓度即可。例如，如果溶液中H+的浓度为10-2 mol/L，那么pH值为2。 2. 对于碱性溶液，首先需要计算出氢离子浓度OH-，然后根据pOH 值求得pH值。pOH的计算公式如下： pOH = -log[OH-] 通过pOH值可以求得pH值，具体计算方法为pH = 14 - pOH。 3. 对于中性溶液，pH值通常为7，代表了氢离子和氢氧根离子浓度相等。
二、测定酸碱中性溶液pH值的方法 1. pH试纸法：这是一种简单常用的测定溶液pH值的方法。使用 pH试纸，将试纸浸入待测溶液中，根据试纸颜色的变化，与试纸包装 上的标准色对照，可以快速判断出溶液的pH值范围。 2. pH计法：pH计是一种电化学仪器，可以直接测量溶液的pH值。通过将电极浸入溶液中，pH计可以测量溶液中的氢离子浓度，并将结 果显示在仪器上。 3. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种化学物质，可以根据溶液的酸 碱性质显示不同的颜色。将少量的酸碱指示剂加入溶液中，根据颜色 的变化判断溶液的pH值。 4. 玻璃电极法：玻璃电极是一种常用的测定溶液pH值的方法。通 过将玻璃电极浸入溶液中，电极表面的玻璃材料可以与溶液中的氢离 子发生反应，从而测定溶液的酸碱性质。 5. 氢离子选择性电极法：氢离子选择性电极是一种专门用于测定溶 液pH值的仪器。它与pH计类似，可以直接测量溶液中的氢离子浓度，并给出准确的pH值。 总结： 本文介绍了酸碱中性溶液的pH值及其测定方法。pH值是评价溶液 酸碱性质的重要指标，可以通过不同的测定方法进行准确的测量。在 实际应用中，选取合适的测定方法根据实际需求进行溶液pH值的测量。
ph和电导率换算 标题：pH和电导率的换算及其应用 引言： pH值和电导率是化学和环境科学中常用的两个重要参数，它们能够反映溶液的酸碱性和导电性。本文将重点介绍pH值和电导率的概念、换算关系以及它们在实际应用中的意义和应用场景。 一、pH值的概念及计算方法 pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它代表了溶液中氢离子（H+）的浓度。pH的定义是负对数函数，表示为pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。pH值的范围通常在0-14之间，7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。 在实际应用中，我们经常需要将pH值与其他参数进行换算。例如，将pH值转换为氢离子浓度，可以使用公式[H+] = 10^(-pH)。这样，我们就可以根据给定的pH值计算出溶液中的氢离子浓度。 二、电导率的概念及计算方法 电导率是衡量溶液导电性的指标，它反映了溶液中离子的浓度和移动速度。电导率的单位是西门子/米（S/m），表示单位长度内导电电流通过的导体截面积。 电导率的计算方法是通过测量溶液中电导电流和测量电极之间的距离，然后使用公式电导率=电导电流/（电极间距离*导体截面积）进
行计算。通过测量电导率，我们可以了解溶液中离子浓度的变化情况。 三、pH值和电导率的换算关系 pH值和电导率在某些情况下可以相互转换。例如，在某些实验中，我们可能需要根据电导率推测溶液的pH值。虽然没有一个简单的公式可以直接将电导率转换为pH值，但是电导率和pH值之间存在一定的关联。 一般情况下，酸性溶液的电导率较高，而碱性溶液的电导率较低。因此，我们可以通过测量溶液的电导率来推测其酸碱性质。然而，由于溶液中离子浓度的复杂性，电导率与pH值之间的换算并不是简单的线性关系。 四、pH值和电导率的应用 pH值和电导率在许多领域具有广泛的应用。在环境科学中，pH值和电导率可以用来评估水体的污染程度和环境质量。例如，酸雨对水体的影响可以通过测量水体的pH值来评估。此外，电导率也可以用来监测水体中离子的浓度，从而了解水体的盐度和污染程度。 在农业领域，pH值和电导率可以用来评估土壤的肥力和适宜种植的作物。酸性土壤和碱性土壤对不同作物的适应性不同，因此通过测量土壤的pH值可以选择合适的农作物种植。同时，电导率也可以帮助农民了解土壤中的盐分浓度，从而合理施肥和管理土壤。
ph运算公式 PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。 pH运算公式可以用以下形式表示： pH = -log[H+] 其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。 这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。 pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。 在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电
极等方法进行。酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。 pH运算公式的应用非常广泛。在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。 需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。 pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。pH值的测量对于科学研究、工业生产和环境保护都具有重要意义，它在我们的生活中扮演着重要的角色。
h离子ph值的关系 h离子的pH值是指溶液中氢离子的浓度的负对数。pH值用来表示溶液的酸碱性，是衡量溶液酸碱程度的重要指标。本文将从pH值的定义、计算方法、pH值与酸碱性的关系以及pH值的应用等方面进行阐述。 一、pH值的定义 pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，其数值范围一般在0-14之间。当溶液中氢离子浓度增加时，pH值减小，溶液越酸；当氢离子浓度减小时，pH值增大，溶液越碱。pH值为7的溶液被视为中性溶液。 二、pH值的计算方法 计算pH值的方法主要有两种：一种是通过测定溶液中氢离子浓度来计算，另一种是通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。前者需要使用pH计等仪器，后者则可以通过颜色变化直接观察。 1. 通过测定氢离子浓度计算pH值 测定溶液中氢离子浓度的常用方法是使用pK值。pK值是指酸性物质溶液中酸性物质的离解度。根据酸碱中和反应的原理，可以通过测定酸性物质和碱性物质的摩尔浓度来计算氢离子浓度，进而得到pH值。 2. 通过酸碱指示剂判断pH值
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。通过观察溶液的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性，从而得到pH值的大致范围。 三、pH值与酸碱性的关系 pH值与溶液的酸碱性有密切关系。一般来说，pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。 酸性溶液含有大量氢离子，能与碱发生中和反应；碱性溶液含有大量氢氧根离子，能与酸发生中和反应。pH值越小，溶液的酸性越强，pH值越大，溶液的碱性越强。 四、pH值的应用 pH值在许多领域有重要的应用。以下是几个常见的应用领域： 1. 生物化学领域：pH值对生物体内的酶活性、细胞呼吸、蛋白质结构等具有重要影响。生物体内的pH值通常维持在7.35-7.45之间，保持体内环境的稳定。 2. 土壤学领域：土壤的酸碱性对植物生长有重要影响。通过测定土壤的pH值，可以判断土壤的酸碱性，并采取相应的措施来调节土壤的酸碱度，提高植物的生长效果。 3. 环境保护领域：许多废水、废气的酸碱性对环境具有一定的危害
关于PH值的计算 一、应知应会： 1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14 2．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。 3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 4． 5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。 二、范例解析 [例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化 (1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝ (2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝ [分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L， 所以pH＝5。 小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。 (2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99 由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。 [例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。 [分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－] [OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L) 得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7 也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。