酸碱度ph值对照表色卡如下：
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
扩展资料：
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈6。
另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。
温度与ph值关系对照表 温度与pH值关系对照表 温度与pH值是化学和生物学中两个重要的指标，它们之间存在一定的关系。本文将通过对温度与pH值关系的对照表进行解读，以便更好地理解它们之间的关联。 一、温度与pH值的基本概念 温度是物体内部或周围分子的平均热运动能力的度量，通常用摄氏度（℃）表示。pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其值的范围从0到14，7代表中性，小于7代表酸性，大于7代表碱性。 二、温度对pH值的影响 根据实验观察，温度对溶液的酸碱性有着一定的影响。一般情况下，温度越高，溶液的酸碱性也会发生相应的变化。 1. 酸性溶液：在常温下，酸性溶液的pH值通常在1到6之间。当温度升高时，酸性溶液的酸性会增强，pH值会降低。这是因为温度升高会增加酸性物质的离解度和反应速率。 2. 中性溶液：中性溶液的pH值通常为7，不受温度的影响。无论温度如何变化，中性溶液的pH值都保持不变。 3. 碱性溶液：在常温下，碱性溶液的pH值通常在8到14之间。当温度升高时，碱性溶液的碱性会增强，pH值会升高。这是因为温度
升高会增加碱性物质的离解度和反应速率。 三、温度与pH值关系对照表 温度（℃） pH值 0 1 10 2 20 3 30 4 40 5 50 6 60 7 70 8 80 9 90 10 100 11 110 12 120 13 130 14 由上表可见，随着温度的升高，酸性溶液的酸性增强，碱性溶液的碱性增强，而中性溶液的pH值保持不变。这表明温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
四、温度与pH值关系的应用 温度与pH值的关系在许多领域都有着重要的应用。以下是一些示例：1. 生物化学：在生物体内，温度和pH值是维持生物体正常功能的重要参数。温度和pH值的变化可能会影响酶的活性，从而影响生物体的新陈代谢和生理功能。 2. 环境保护：对于水体的监测和处理，温度和pH值是两个重要的指标。温度和pH值的测量可以帮助判断水体的污染程度和适宜的生物区域，从而指导环境保护工作的开展。 3. 化学反应：在化学反应中，温度和pH值的变化会影响反应速率和平衡位置。通过控制温度和pH值，可以实现对化学反应的控制和优化。 总结： 温度与pH值之间存在一定的关系，随着温度的升高，酸性溶液的酸性增强，碱性溶液的碱性增强，而中性溶液的pH值保持不变。温度和pH值在生物化学、环境保护和化学反应等领域具有重要的应用价值。
磷酸二氢钾ph值对照表 磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种广泛应用于化学和食品工业的化学品。其pH值对照表是一份重要的参考文件，可用于测定水溶液的酸碱度。下面是一份完整的磷酸二氢钾pH值对照表，包括pH值和相应的浓度。 pH 浓度（g/L） 2.11 0.001 2.36 0.003 2.55 0.005 2.70 0.007 2.84 0.01 2.98 0.013 3.10 0.016 3.24 0.02 3.32 0.025 3.44 0.03 3.52 0.035 3.62 0.04 3.70 0.045 3.78 0.05 3.86 0.06
3.95 0.07 4.03 0.08 4.10 0.09 4.18 0.1 4.25 0.12 4.32 0.14 4.38 0.16 4.44 0.18 4.50 0.2 4.57 0.25 4.62 0.3 4.68 0.35 4.74 0.4 4.80 0.45 4.86 0.5 4.91 0.6 4.97 0.7 5.01 0.8 5.06 0.9 5.10 1.0 该表可以帮助我们计算出特定浓度的磷酸二氢钾所对应的pH值。例如，如果我们想要制备0.25g/L的磷酸二氢钾水溶液，我们可以查看
表格，找到浓度为0.25g/L对应的pH值，即4.57。 使用磷酸二氢钾pH值对照表的重要性在于确保所制备的水溶液具有 所需的酸碱度。在化学实验室和工业生产中，pH值的控制是至关重要的，因为它直接影响到化学反应的进行和产品的质量。因此，正确地 制备出具有特定酸碱度的磷酸二氢钾水溶液对于实验结果和产品性能 的准确性极为重要。 总之，磷酸二氢钾pH值对照表是一份非常有用的参考文件，可以用 于确定磷酸二氢钾的水溶液的酸碱度。在实验室和化学工业中，正确 地制备出具有特定酸碱度的溶液将直接影响到实验和产品质量，因此，我们应该充分了解并掌握磷酸二氢钾pH值对照表的使用。
人体尿检ph值对照表 通幣我们在尿常规检查中会检查尿液的ph值，ph值是指人体尿液内的酸碱度，这个数值町以帮助医生判断身体是否有问题，一般人体尿检ph值对照表是怎样的，以及尿液ph值的临床意义和影响尿液ph值因素都有哪些，下面一起来了解一下。 人体尿检ph值对照表 PH值是以0-14的数字來表示的。数字越小，代表酸性越强。7是中性的，人于7是緘性的， 数字越人表示碱性越人。正常尿为弱酸性，也可为中性或弱碱性，尿的酸碱度在很人程度上取 决于饮食•种类、服用的药物及疾病类型。 尿液ph值的临床意义 据临床经验得知，尿PH受茂物摄取、机体进餐后碱潮状态、生理活动和药物的影响，当进負富含蛋白质衣物等荤菜后尿液多成酸性；多吃水果蔬菜，尿液多成碱性。饭后受F1酸分泌的影响，尿多成酸性。 尿酸碱度(PH)增高，见于代谢性酸中毒或肾小管酸中毒。 尿酸碱度(PH)降低见于酸中毒、痛风、低钾血症、糖尿病酮症酸中毒,除上述原因之外，服用酸性药物如维生素C之后也会导致尿酸碱度降低。 影响尿液ph值因素 尿液的酸碱度变化主要来源于人的饮食习惯和食物的成分。 如果常tt用荤素杂仅，般物中的蛋白质分解后可产生硫酸盐或磷酸盐等酸性物质，经由肾脏排出后町使得尿液呈酸性：尿路结石时，以尿酸盐和胱氨酸所形成结石多见于酸性尿中, 酸中毒及服用氯化氨等酸性药物时，尿液多呈酸性。 如果以素食为主者，植物中的有机酸在体内氧化后产生的酸性物质就较少，所以尿中排出的酸性物质就少，碱基增加而使尿液呈碱性。而以草酸盐、磷酸盐、碳酸盐所形成的结石多出现于碱性尿中：膀胱炎、碱中壽、肾小管性酸中毒、泌尿道感染时尿液也多呈碱性：而放置时间过久的尿、浓血尿等均可使尿液呈碱性。 除了尿液的ph值外，还可以通过尿液的次数、量、颜色来判断人体的身体状况，正常尿液的颜色应该是淡黄色透明的，假设是发现尿液冇异常情况时，如冇泡沫、有沉淀物、颜色为红色等，一定要及时到医院就诊，检査清楚病因，及时进行对症治疗。
水的酸碱度ph值对照表 一，关于水的ph值 1、什么是ph值 水的酸碱度，简称PH值，是一个衡量溶液离子浓度的指标，它 反应溶液中H+离子浓度的变化，以-log10[H+]表示。 PH值的大小介于0（极酸）到14（极碱）之间，7代表中性，其他数值大于7为碱性，小于7为酸性，有人把中性叫作第8级。 2、PH值对照表 水的Ph值对照表（单位：mg/L） PH值等级 pH值质等级 极酸 0-2.5 严重污染 酸 2.5-5.5 中性 5.5-7.5 一般 碱 7.5-10 极碱 10-12 3、水的ph值的影响 （1）水的ph值太低或太高都不利于水生物和植物的生长和代谢，食用质量也会受到影响，影响健康。 （2）水的酸碱度对于水的毒性也有影响。当水的PH值大于9，水体中的金属离子容易被氧化，毒性较低。但当PH值小于5，毒性 却会上升，这时候金属离子容易被水解而释放出毒素，容易发生离子交换反应，从而影响水的毒性。
（3）水的酸碱度也影响水的味道。水的PH值太低时，水体中有H+离子，会导致水发酸，因而使水发苦苦涩，不利于饮用。当PH值超过10时，水体中会出现氢离子，水体就会发腥，甚至会出现腐蚀性的味道，从而影响水的食用质量和安全。 二、水的PH值的测量方法 （1）pH试纸法 pH试纸是一种常用的测定水的PH值的方法。PH试纸的原理是根据pH值变化所引起的颜色变化来测定。首先在水中投放PH试纸，然后拿出试纸，和色卡上的颜色对照，可以知道当前水中的PH值。 （2）PH电极法 PH电极测定是目前最精准的pH值测定方法。PH电极法原理是根据水中H+离子的变化来测定水中的PH值。将PH电极放入水中，根据电极表的指示，可以知道当前水中的PH值。 三、总结 从上面的介绍可知，水的PH值对于水的毒性、味道和食用质量都有影响，要想使水保持安全，就必须要控制水中的PH值，以上就是水的酸碱度PH值对照表，在此详细介绍一下。
十三、标准缓冲液pH值对照参考表 pH值标准溶液配制说明：剪开塑料袋，将粉末倒入250mL容量瓶中，以少量无CO2蒸馏水冲洗塑料袋内壁，并在20℃稀释到刻度摇匀备用。 溶液的 pH 值（准确度为±0.02pH） 温度℃0.05M邻苯二甲 酸氢钾pH值 0.025M混合 磷酸盐pH值 0.01M 硼砂pH值 0 4.01 6.98 9.46 5 4.00 6.95 9.39 10 4.00 6.92 9.33 15 4.00 6.90 9.28 20 4.00 6.88 9.23 25 4.00 6.86 9.18 30 4.01 6.85 9.14 35 4.02 6.84 9.10 40 4.03 6.84 9.07 45 4.04 6.83 9.04 50 4.06 6.83 9.02 55 4.07 6.83 8.99 60 4.09 6.84 8.97 70 4.12 6.85 8.93 80 4.16 6.86 8.89 90 4.20 6.88 8.86 95 4.22 6.89 8.84 仪器实际读值与标准有时会有±1个字的误差 序言 本说明书详细说明了广州汇谷环保技术有限公司2200型pH/ORP 在线分析仪的使用方法，涵盖了2200型在线pH/ORP控制器和传感器的应用模式，如果在使用中有任何疑问，请立即与最近的授权经销商联系。 本说明书所阐述的内容将随产品的不断改进而改变，本公司在该说明书中将不另行通知，敬请谅解。 使用前请仔细阅读本说明书，若故意损坏或不正当使用分析仪所造成的故障本公司不承担责任。 ©2012 广州汇谷环保技术有限公司，所有。 2012 09 20 安全知识 广州汇谷环保技术有限公司的分析仪必须严格按照在说明书中指定的安装和运行方式下使用。只有接受过专业培训或被授权的人员才可以安装、设置和操作该款分析仪。 在上电开机前，先确认电源（AC220V)已经正确连接至分析仪接线座上的指定位置。并做好电源保护,如果出错将可能导致仪器永久损坏。 对传感器保护的程度主要取决于相应的安装规则。
标准缓冲液pH值与温度对照表 常用缓冲溶液的配制方法 1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升 甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升
邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 Na2HPO4分子量 = 142.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。 Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.61克/升。 C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液
① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 ②柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。 5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ） 柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。 柠檬酸钠 Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。 6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。 7．磷酸盐缓冲液
标准缓冲液pH值与温度对照表 温度℃四草酸氢钾 0。 05M 邻苯二甲酸氢钾 0.05M 混合磷酸盐 0.025M 硼砂 0。01M 5 1.67 4.00 6。95 9.39 10 1。67 4.00 6.02 9。33 15 1.67 4。00 6.90 9。28 20 1。68 4.00 6。88 9.23 25 1.68 4.00 6。86 9.18 30 1。68 4。01 6。85 9。14 35 1。69 4.02 6.84 9.11 常用缓冲溶液的配制方法 1.甘氨酸-盐酸缓冲液(0.05mol/L) X毫升0。2 mol/L甘氨酸+Y毫升0。2 mol/L HCI,再加水稀释至200毫升pH X Y pH X Y 2.0 50 44.0 3。0 50 11。4 2.4 50 32.4 3。2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6。4 2。8 50 16.8 3。6 50 5。0 甘氨酸分子量=75。07, 0.2 mol/L甘氨酸溶液含15。01克/升。 2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液(0。05 mol/L) X毫升0。2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0。2 mol/L HCl,再加水稀释到20毫升pH(20℃)X Y pH(20℃)X Y 2。2 5 4.070 3。2 5 1。470 2.4 5 3.960 3。4 5 0.990 2.6 5 3.295 3。6 5 0.597 2。8 5 2。642 3.8 5 0.263 3。0 5 2。022 邻苯二甲酸氢钾分子量=204.23, 0。2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40。85克/升