溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

我们在化学中经常使用溶液，如硫酸、硝酸、氯化钠、碳酸钠和氢氧化铵。不同的溶液有不同的pH值和性质。我们可以通过实验检查待测溶液的酸碱度，甚至pH值。下面介绍如何判断溶液的酸碱性和化学中常见溶液的酸碱性。

1、判断溶液的酸碱性

判断原则：①c(h+)=c(oh-)，溶液显中性；②c(h+)>c(oh-)，溶液显酸性；③c(h+)

判断规律：①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。

判断方法：1.酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液。除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性;用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性。

2.ph试纸。具体是一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。直接通过与标准比色卡对比测出其酸碱度，当ph值小于7是酸性，等于7是中性，大于7是碱性。

2、ph的定义及表达式

1.定义：ph是c(h+)的负对数。

2.表达式：ph=-lgc(h+)。

由表达式可知：酸性越强，ph越小;碱性越强，ph越大。

3.ph的范围

3、化学中常见的溶液的酸碱性

1.硝酸溶液 hno3

硝酸，化学式为hno3，硝酸溶液属于强酸，ph值与其浓度有关。硝酸与其他物资发生反应后，可以制作炸药、肥料等。

2.硫酸溶液 h2so4

硫酸，化学式为h2so4，硫酸溶液也是一种强酸，ph值与其浓度有关，一定比例的硫酸和硝酸混合，会生成可以融化黄金的王水。硫酸也可以用来制作炸药、肥料，还可以利用点解制作蓄电池，高浓度的硫酸可以作为脱水剂。

3.氯化钠溶液 nacl

氯化钠，即我们常说的盐，化学式为nacl，ph值为7，其溶液为中性。盐分为食用盐和工业用盐，如果食用工业用盐的话，人类会更易患癌症。

4.碳酸钠溶液 na2co3

碳酸钠，化学式为na2co3，又叫纯碱，ph值与其浓度有关，有名可值，碳酸钠溶液是碱性溶液。可以用作医疗治疗胃病，也可以用它来发酵。

5.氢氧化铵 nh₃

氢氧化铵，化学式为nh₃，其水溶液就是我们常说的氨水，即氨气的水溶液。同样，氨水的ph值与水中氨气的含量有关，属于碱性溶液。氨水可以用作制冷剂，也可用作碱性消毒剂，但是氨气本身有毒，使用时一定要注意。

化学中常见的解法有很多很多，以上只是一小部分。知道了如何判断溶液的酸碱性之后，我们再找找其他的。在探索知识的同时，一定要注意安全，尤其是硝酸、硫酸等强酸的溶液，如果不小心弄到身上，后果不堪设想。

电化学中溶液酸碱性的变化规律

电化学中溶液酸碱性的变化规律 【题记】电化学学习过程中，一些学生对两极区和溶液的酸碱性判断不清，现总结如下，仅供参考： 溶液酸碱性的产生无非是三种情况：①H+的产生或消耗②OH-的产生或消耗③H2O的产生或消耗： 一、H+的产生或消耗： 产生H+，溶液酸性增强，PH降低； 消耗H+，溶液酸性减弱，PH升高。 二、OH-的产生或消耗： 产生OH-，溶液酸性减弱，PH升高； 消耗OH-，溶液酸性增强，PH降低。 三、H2O的产生或消耗： 产生H2O，则使溶液浓度降低，原溶液如果是酸，则酸性降低，PH升高；原溶液如果是碱，则碱性降低，PH降低。 消耗H2O，则使溶液浓度升高，原溶液如果是酸，则酸性增强，PH降低；原溶液如果是碱，则碱性增强，PH升高。 【例1】：氢氧燃料电池 （1）如果电解质是H2SO4，正极：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O，消耗H+，则正极区酸性减弱，PH升高；负极：2H2- 4e-= 4H+，产生H+，则负极区酸性增强，PH降低；反应产物是水，则原电池中H2SO4浓度降低，总溶液酸性减弱，PH升高。

（2）如果电解质是KOH，正极：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，产生OH-，则正极区碱性增强，PH升高；负极：2H2- 4e-+4OH-= 4H2O ，消耗OH-，则负极区碱性减弱，PH降低；反应产物是水，则原电池中KOH 浓度降低，总溶液碱性减弱，PH降低。 【例2】：电解H2O （1）如果电解质是H2SO4，阳极：4OH-- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H++ 4e- = 2H2，消耗H+，则阴极区酸性减弱，PH升高；反应中消耗水，则电解池中H2SO4浓度增大，总溶液酸性增强，PH降低。 （2）如果电解质是KOH，阳极：4OH-- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区碱性减弱，PH降低；阴极：4H++ 4e- = 2H2，消耗H+，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中KOH浓度增大，总溶液碱性增强，PH升高。 （3）如果电解质是Na2SO4，阳极：4OH-- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H++ 4e- = 2H2，消耗H+，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中Na2SO4浓度增大，总溶液酸碱性不变，PH不变。

酸碱与中性溶液的区别

酸碱与中性溶液的区别 在化学中，溶液可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。本文将 讨论酸碱溶液和中性溶液的区别。 一、酸碱溶液的特点 酸性溶液具有以下特点： 1. 酸性溶液的pH值小于7。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，小于 7表示酸性，数值越小则酸性越强。 2. 酸性溶液呈酸性反应。酸性溶液会与碱反应，产生酸碱中和反应，同时释放出氢离子（H+）。 3. 酸性溶液具有腐蚀性。酸性溶液能腐蚀金属、灼伤皮肤，因此需 要注意安全。 碱性溶液具有以下特点： 1. 碱性溶液的pH值大于7。pH值大于7表示碱性，数值越大则碱 性越强。 2. 碱性溶液呈碱性反应。碱性溶液会与酸反应，产生酸碱中和反应，同时释放出氢氧根离子（OH-）。 3. 碱性溶液具有腐蚀性。碱性溶液也能腐蚀金属、灼伤皮肤，同样 需要注意安全。 二、中性溶液的特点

中性溶液的特点与酸碱溶液有所不同： 1. 中性溶液的pH值等于7。pH值为7表示中性，中性溶液不具有 酸性和碱性的特点。 2. 中性溶液不呈现酸碱反应。中性溶液不会与酸或碱反应，不产生 酸碱中和反应。 3. 中性溶液对大部分物质不具有腐蚀性。中性溶液对大部分金属和 物质的腐蚀性较小。 三、酸碱溶液和中性溶液的应用领域 酸碱溶液和中性溶液在生活和工业中有不同的应用： 1. 酸性溶液的应用：酸性溶液常用于清洁剂、脱垢剂、电池液等领域。它们能够有效去除污垢、溶解物质等。 2. 碱性溶液的应用：碱性溶液常用于清洁剂、肥皂、洗衣液等领域。它们能够中和酸性物质，起到清洁作用。 3. 中性溶液的应用：中性溶液常用于日常生活中的饮用水、清洁水 等领域。它们不会对物质产生腐蚀作用。 四、总结 通过对酸碱溶液和中性溶液的特点和应用进行比较，可以得出以下 结论： 1. 酸碱溶液的区分是基于pH值，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶 液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。

溶液的酸碱性教案

8.1溶液的酸碱性 教学目标 1．理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 教学重点： 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度 教学难点： pH与溶液的酸碱性强弱的关系。 教学课时数：一课时 教学过程： 引言：我们品尝食醋，苹果感觉有酸味，又常听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性。怎样区分溶液的酸碱性呢？今天我们一起来理解溶液的酸碱性。 板书课题：8.1溶液的酸碱性 讲述：在第五章的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在我们用石蕊溶液和无色酚酞来检验某种溶液是否显酸性或碱性。 演示【实验8--1】 归纳：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。 讲述：溶液的酸碱性的强弱水准怎样衡量呢？通常我们用pH来表示其酸碱性的强弱水准。板书：酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。 pH：酸碱度的表示方法 阅读讨论：221-222，讨论交流，由学生总结出规律 板书：酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强） 中性溶液 pH=7 碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强） 阅读：教材223“常见物质的pH” 讲述：那么如何测定溶液的pH呢？

教师边讲边演示： 学生分组实验： 测肥皂水，洗发水，牙膏，洗手液，洗衣液，鸡蛋，食醋，碳酸钠溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液的pH。 小结： 课堂练习： 1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（） A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 3用pH试纸测定溶液的酸碱度的准确操作是（） A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸 板书设计： 8.1溶液的酸碱性 一、酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。 pH：酸碱度的表示方法 酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强） 中性溶液 pH=7 碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强） pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 二、测定溶液的pH： 布置作业： 225页第3、4、5题

溶液的酸碱性和酸碱度(讲义)

溶液的酸碱性和酸碱度（讲义） 一、知识点睛 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是指溶液显________、________或________，可以利用酸碱指示剂进行检验。 指示剂在溶液中显示的颜色： 溶液酸碱性 酸性碱性中性 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 注：显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液； 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液。 2.溶液的酸碱度 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性______________。 （1）表示方法 常用_____来表示，范围通常为________。 （2）pH与溶液酸碱性的关系 ①中性溶液pH_____； ②酸性溶液pH_____（pH越___，酸性越强）； ③碱性溶液pH_____（pH越___，碱性越强）。 （3）pH的测定方法 ①测定溶液pH最简便的方法是使用___________。 ②具体操作 a．在_______________上放一小片pH试纸； b．用__________蘸取溶液滴到__________上； c．把试纸显示的颜色与______________比较，读出 该溶液的______。 ③使用pH试纸的注意事项 a．不能事先用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH； b．不能把pH试纸浸入待测液中，以免引入杂质，污染待测液； c．用pH试纸测得的数值是整数。 （4）溶液稀释后pH的变化

①酸溶液加水稀释（如图1） 酸性减弱，pH增大，无限接近7。 ②碱溶液加水稀释（如图2） 碱性减弱，pH减小，无限接近7。 ③中性溶液加水稀释 pH不变，始终等于7。 （5）酸碱中和反应过程中pH的变化 ①向碱中滴加酸（如图1） 滴加前，溶液呈碱性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐减小；当pH___7时，酸 和碱恰好完全反应；继续滴加酸，溶液呈酸性，pH___7。 ②向酸中滴加碱（如图2） 滴加前，溶液呈酸性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐增大；当pH___7时，酸 和碱恰好完全反应；继续滴加碱，溶液呈碱性，pH___7。 二、精讲精练 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．稀醋酸B．食盐水C．烧碱D．熟石灰 2.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到紫色石 蕊溶液变蓝，则物质X是（）

溶液的酸碱度

溶液的酸碱度-pH 一、溶液酸碱度的表示法—pH 我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度—酸碱度。怎样表示溶液的酸碱度呢？化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。溶液的酸碱性与pH 的关系如下图所示： ①pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强 ②pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强 ③pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性 需要注意的是，溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。溶液中H+浓度越大，酸性越强，OH-的浓度越大，则碱性越强。 因此，当酸或碱的溶液被稀释时，H+或OH-的浓度将会减小，因而两者的pH都会向中性的纯水靠近。如不断加水稀释pH=10的溶液，其pH值变化与加水量的关系如下图所示： 这是因为，pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7。同理，酸性溶液稀释后溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，如下图所示： 那么，怎样测定溶液的pH呢？化学中常用测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。 例：（2012?广州）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．14

酸性碱性与中性溶液的判定方法

酸性碱性与中性溶液的判定方法酸性、碱性与中性溶液的判定方法 溶液的酸碱性是化学中重要的概念，判断溶液酸性、碱性或是中性 的方法对于化学实验和日常生活中的许多情况都具有重要意义。本文 将介绍几种常用的方法来判定溶液的酸碱性以及中性。 一、酸碱性指示剂法 酸碱性指示剂法是最常用的一种方法，通过使用酸碱性指示剂，我 们可以通过颜色的变化来判定溶液酸碱性。酸碱性指示剂的原理是指 示剂分子的不同酸碱性对氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的亲和 力不同，从而在不同pH条件下表现出不同的颜色。 常用的酸碱性指示剂包括酚酞、酸性紫、丹红、金黄等。我们可以 将少量指示剂滴加到待测溶液中，观察颜色的变化即可初步判断酸碱性。例如，如果溶液的颜色变为红色，则表明该溶液为酸性；如果变 为蓝色或紫色，则为碱性；如果颜色无明显变化，则为中性。 二、 pH试纸法 pH试纸法是一种简单快捷的方法，适用于快速判断溶液的酸碱性。pH试纸是用pH敏感的化学物质涂在滤纸上而成，根据试纸的颜色变 化来判定溶液酸碱性。 使用pH试纸法时，我们需要将试纸片浸入待测溶液中片刻，然后 从溶液中取出，观察试纸的颜色变化。试纸上的颜色与酸碱参比色卡

相匹配，可以初步判定溶液的酸碱性。例如，根据试纸颜色变为绿色，参照色卡得知对应的pH值为7，那么溶液即为中性。 三、酸碱中间指示剂法 酸碱中间指示剂法是一种定量测定酸碱度的方法，适用于需要精确 测定溶液pH值的情况。该方法依据溶液酸碱中间指示剂的酸碱变色范围，结合滴定法进行测定。 常用的酸碱中间指示剂包括溴酚蓝、酚酞、溴酚绿等。首先，我们 需要将适量的酸碱中间指示剂滴加到待测溶液中，溶液的颜色会发生 变化。然后，使用滴定管滴加一定浓度的酸碱滴定液，使溶液恢复到 中性状态，记录滴加酸碱滴定液的体积。根据滴定液的用量可以计算 出溶液的酸碱度。 总结： 酸碱性与中性溶液的判定方法有很多种，我们可以根据实际情况选 择适当的方法进行判断。酸碱性指示剂法简单易行，适用于快速判断 溶液酸碱性；pH试纸法操作简便，适合日常使用；酸碱中间指示剂法 适用于需要精确测定溶液pH值的实验。 需要注意的是，不同的方法都有其适用范围和局限性。在实际应用中，我们应根据具体需求和实验要求选择合适的酸碱性判定方法，并 严格按照相应的操作步骤进行实验，以确保结果的准确性和可靠性。 最后，需要提醒大家，在进行任何化学实验或处理涉及化学物质的活 动时，请注意安全，并遵循相关的实验室操作规范。

酸性溶液

2008-10-11 16:59 超级无敌小豆丁|一级 酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸） 酸性溶液则是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）。碱溶液是碱类物质的溶液。碱性溶液是说溶液呈碱性，不一定是碱溶液。 例如有些强碱若酸盐溶液也呈碱性，可以成为碱性溶液，但不是碱溶液。例如NaOH溶液是碱溶液,碳酸氢钠就是碱性溶液,但它属于盐类。 83 |评论(3) 酸溶液是指酸溶于水的溶液，如HCl的水溶液，也就是盐酸 酸性溶液是指强酸弱碱盐溶于水的溶液。如CuSO4的水溶液 同理，碱溶液是指碱溶于水的溶液，如NaOH 碱性溶液是指强碱弱酸盐溶于水的溶液，如Na2CO3 酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸） 酸性溶液则是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液） 第一节溶液的酸碱性 【教学目标】 认知目标： 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性； 5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。 能力目标： 1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断； 情感目标： 通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用 【教学重点与难点】 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度； 3、酸、碱、盐的概念； 4、物质的简单分类。 一、酸性溶液和碱性溶液 2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 【教学过程】 引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。

溶液的酸碱性

A、汽水 B、自来水 C、肥皂水 D、食醋 4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（） A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于 7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（） A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6 C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.4 6、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠D．碳酸钠 7、一些食物的近似PH如下表： 食物苹果葡萄牛奶玉米粥 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的 A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是 A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸 9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是 A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4） C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2） 10、下列物质中．pH最小的是； A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水 11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是 A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4) C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5) 12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是 A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液 二、多项选择 13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（） A.调节土壤的pH，改良酸性土壤 B.调节土壤的pH，改良碱性土壤 C.促进植物的光合作用 D.在植物上方形成温室 三、简答题 1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。请你设计两个实验来证明。 方案⑴：

酸性溶液与碱性溶液的鉴别方法总结知识点总结

酸性溶液与碱性溶液的鉴别方法总结知识点 总结 酸性溶液和碱性溶液是化学中常见的两种溶液类型，它们具有不同 的性质和特征。正确的鉴别酸性溶液和碱性溶液对于化学实验和日常 生活中的应用都非常重要。本文将对酸性溶液和碱性溶液的鉴别方法 进行总结，并简要介绍常用的实验方法。 一、酸性溶液的特征和鉴别方法 酸性溶液通常具有以下特征： 1. 酸性溶液的酸味：酸性溶液通常有酸味，但为了安全起见，不建 议直接尝试。 2. 酸性溶液的导电性：酸性溶液中的酸性物质可以电离产生离子， 因此酸性溶液具有良好的导电性。可以使用导电性实验进行鉴别，如 果溶液能够导电，那么它很可能是酸性溶液。 二、碱性溶液的特征和鉴别方法 碱性溶液通常具有以下特征： 1. 碱性溶液的苦味：碱性溶液通常有苦味，但同样不建议直接尝试。 2. 碱性溶液的滑腻感：碱性物质通常具有滑腻感，因此碱性溶液也 具有相同的特征。 3. 碱性溶液的导电性：跟酸性溶液相似，碱性溶液中的碱性物质也 能电离产生离子，因此碱性溶液也具有导电性。

三、常用实验方法鉴别酸性溶液和碱性溶液 以下是几种常见的实验方法，可以用于鉴别酸性溶液和碱性溶液： 1. 植物酸碱指示剂实验：将几滴酸碱指示剂滴在溶液中，根据颜色 的变化来判断溶液的酸碱性质。比如，酸性溶液会使酸碱指示剂变红，碱性溶液则使其变蓝。 2. pH试纸实验：将pH试纸蘸取溶液，根据试纸上显示的酸碱指示 色来进行鉴别，通常试纸上有一个色标图可以与其进行比对。 3. 酸碱中和实验：将少量酸性溶液与少量碱性溶液混合，观察是否 有中和反应发生，以及反应是否伴随着温度变化或气体释放。 综上所述，鉴别酸性溶液和碱性溶液可以通过其特征、导电性以及 使用一些常见的实验方法来进行。然而，需要指出的是，这些方法只 能提供初步的鉴别结果，若需要更加准确的判定，还需要使用更为精 确和敏感的仪器。在实际应用中，我们应当根据实际情况选择合适的 方法来进行鉴别，以确保结果的准确性和可靠性。 希望本文的总结对于鉴别酸性溶液和碱性溶液有所帮助。当酸性溶 液和碱性溶液被正确鉴别后，我们能够更好地应用化学知识，并避免 不必要的化学事故的发生。

溶液的酸碱性

第一节溶液的酸碱性 一、酸性溶液与碱性溶液 1.白醋、酸果汁、稀盐酸这些物质能够使紫色石蕊试液变红，我们说这些溶液具有酸性。在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色，我们把能够使紫色石蕊试液变蓝的溶液，叫做碱性溶液。 在食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，这些溶液显中性。常见的酸性溶液还有稀硫酸、稀硝酸等，常见的碱性溶液还有氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。利用紫色石蕊试液可以确定溶液的酸碱性，还可以利用无色酚酞试液、蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 二、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 石蕊溶液酚酞溶液 本身紫色无色 酸溶液变为红色无色 碱溶液变为蓝色变为红色 三、溶液酸碱度的表示法——pH 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度，常用pH表示。 （1）pH值的范围：0----14 0 ７14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）pH值与溶液酸碱性的关系： pH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强例如：酸溶液 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 （3）酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性pH值石蕊酚酞 酸性<7 变红色无色 中性=7 紫色无色 碱性﹥7 变蓝色变红色 （4）改变溶液pH值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7； 加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7 ②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7； 加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7 （5）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 注意：A：用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 B：用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。（6）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 四、溶液的酸碱性与生命活动的关系 （1）溶液的酸碱性与人体健康的关系 健康人体液的pH必须维持在一定的范围内。

溶液的酸碱性与pH计算

溶液的酸碱性与pH 计算 【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断 2.掌握pH 的计算；了解稀释时的pH 变化规律。 【学习重点】：利用pH 的定义pH=-lgc(H +)计算溶液的pH 。 一、溶液的酸碱性与pH ： 1、溶液的酸碱性 稀溶液中25℃： Kw = c （H ＋）·c （OH －）=1×10-14 常温下： 中性溶液：c （H ＋ ）=c （OH － ）= mol/L 酸性溶液：c （H ＋） c （OH －）, c （H ＋） 1×10－7mol/L 碱性溶液：c （H ＋） c （OH －）, c （H ＋） 1×10－7mol/L c （OH －） 1×10－7mol/L 2、pH ⑴ 定义：pH= ⑵溶液酸碱性与PH 的关系 中性溶液，c(H ＋)=c(OH －)＝10－7mol/L pH 7 酸性溶液，c(H ＋ )>c(OH － ) pH 7 碱性溶液，c(H ＋)