考点66 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫
溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其
他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点 67 溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点68 乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点69 溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3
考点70 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点71 溶解度
1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性难溶微溶可溶易溶
溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 4、影响固体物质溶解度的因素——温度：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点72 溶解度曲线
1、溶解度曲线的意义：
①溶解度受温度变化而变化的趋势
②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
2、溶解度曲线的应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
考点73 气体物质的溶解度
1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素
压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点74 混合物的分离
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考点75 溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、关系式
考点76 溶液的配制
1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签
2、误差分析
考点77 溶液质量分数的计算
1、关系式的计算
2、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
第九单元溶液 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。 稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。 【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点: (1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。 2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯 化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。 【易错警示】 1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶 液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但 不就是溶液。 知识点二溶液的组成 溶液由两部分组成——溶剂与溶质。 溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂与溶质: ①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。 ②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。 如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。 【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。 2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与 反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。 2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分 不能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里 的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 知识点三乳浊液与乳化现象 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
初三化学九年级下册第九单元—溶液 ——知识点及课后练习 知识点： 溶液的特点：①均一性：溶液中各部分浓度，性质都相同 ②稳定性：指外界条件（温度，压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也 不会析出固体或放出气体 ③混合物 注：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂） V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂） 溶液中溶质与溶剂的判定： 1、固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂 2、液体溶于液体时：①有水：水是溶剂，其他为溶质 ②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质 3、通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂 4、根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒 5、当物质发生化学反应时：生成的新物质为溶质 【例2】下列有“水”字的物质属于溶液的是（A） A.硬水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于溶液，A对；油不溶于水，油放在水中形成的是不稳定的混合物，是乳浊液，B错；泥水静置后会分层，不具有均一性、稳定性，C错；蒸馏水的纯水，不是混合物，D错。 固体物质溶解度（通常用S表示）：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和（最大值） ④单位：质量（克） 【例3】判断题 （1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（×）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。（×）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（×） （4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（√） 【例4】寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是（A）A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高 C.盐溶的凝固点较高 D.盐能与积雪发生化学反应 盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以便冰雪很快融化，A对。
考点66 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫 溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其 他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点 67 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点68 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点69 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 考点70 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点 知识点1:溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的特征 (1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。 (2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时,溶液长期放置不会出现分层现象,也不会析出固体物质。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。 【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 知识点2:溶液的组成 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 (1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2.溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。 (2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。 【拓展延伸】 1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
第九单元溶液 【考点梳理】 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可是固体、液体或气体。常见溶剂有水、酒精等。 考点2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①升高温度②增加溶剂 饱和溶液不饱和溶液 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 溶解度 1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量 3、固体溶解度与溶解性的关系： 4
初三化学第九单元知识梳理 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如溶液中Cu2+为蓝色、Fe2+为浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-为紫红色 b、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成 c、溶液的构成：溶液由溶质分子或溶质离子及溶剂分子构成 蔗糖溶液中存在的粒子有：蔗糖分子、水分子 氯化钠溶液中存在的粒子有：Na+、Cl-、H2O c溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 d溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） f、溶液的用途 2、溶质和溶剂的判断 ①由溶液的名称判断 ②由物质的状态判断：溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ③由物质的量判断：当溶质、溶剂都为液体且相互溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质； 如果其中有一种是水，无论水量多少，都把水叫做溶剂 3、溶液形成时的放热、吸热现象 溶解吸热，溶液温度降低如NH4NO3溶解；溶解放热，溶液温度升高如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象，溶液温度不变如NaCl溶解 CaO与水反应放热，注意区分是溶解吸放热还是反应吸放热 4、液体分为纯净物（如Hg、H2O、H2O2、C2H5OH等）和混合物（如溶液、悬浊液、乳浊液等）， 汽油去油污（油污溶解于汽油）；洗涤剂去油污（洗涤剂的乳化作用，形成乳浊液） 二、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度、一定量的溶剂中，当溶质不能继续溶解时的溶液 某溶质的饱和溶液不能溶解该溶质，但可溶解其他溶质 （2）判断方法①若溶液底层有该溶质的固体存在，一定是饱和溶液②若底层没有溶质固体存 在，可继续加入该溶质，溶质能继续溶解则为不饱和溶液，不能继续溶解为饱和溶液③析出 晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液Array （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2
初三下册化学第九单元知识点：课题1溶液的形 成 学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。下面小编为大家整理了初三下册化学第九单元知识点：课题1溶液的形成，欢迎大家参考阅读! 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 ②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; ①增加溶剂;②升高温度; 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 ⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。 以上就是查字典化学网为大家整理的初三下册化学第九单 元知识点：课题1溶液的形成，怎么样，大家还满意吗?希望对大家的学习有所帮助，同时也祝大家学习进步，考试顺利!
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时， 溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液 中是以分子的形式存在，还有 些物质(如氯化钠等)在溶液中 是以离子的形式存在。 【易错警示】
可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶 液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和 反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全 反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的 ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶 解的那部分的物质的质量,而未溶解的部 分不能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、 溶剂本身的性质有关,同 种物质在不同溶剂里的
溶解能力不同,不同物质 在同一溶剂里的溶解能 力不同。 知识点三乳浊液和乳化现象 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 其特点是不均一、不稳定,静置后会分层。 乳化现象： (1)乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳 化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。 (2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。 拓展延伸溶液、悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。 浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点 总结 第九单元溶液 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时， 溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化 钠等)在溶液中是以离子的形式存在。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶 液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但 不是溶液。 知识点二溶液的组成 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。 如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反 应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不 能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 知识点三乳浊液和乳化现象 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 其特点是不均一、不稳定,静置后会分层。 乳化现象： (1)乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳 化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。(2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。拓展延伸溶液、悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。 浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。 知识点四溶解过程中的热现象 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析） 一、思维导图 二、主干知识总结 1. 溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。 3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。 4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 （1）实验回顾 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。 实验步骤： ①计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。 ②称量（量取） 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。 ③溶解 把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。 ④贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 （2）例题解析： 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行． 请回答下列问题： （1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）． （2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g． （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______． 【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g． （3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl． （4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需
课题一、溶液的形成 考点一、溶液 1、 溶液的概念: 2、 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征： 、 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = + 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、、溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体： 为溶剂， 是溶质 ⑵液体溶于液体：有水， 为溶剂，其它为溶质；无水， 的为溶 剂， 的为溶质 ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 ⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 反应前有硫酸溶液，其溶质为 ，溶剂为 ； 反应后生成ZnSO 4溶液，其溶质为 ,溶剂为 。 ↑ +=+2442H ZnSO SO H Zn
二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂：肥皂，沐浴露，洗发水，洗洁精等（具有乳化作用） 3、汽油去油污原理是形成溶液，不是乳化作用 三、物质溶解时的热效应（考点二） ①溶解吸热：如 溶解 ②溶解放热：如 溶解、 溶解、 溶于水 ③溶解没有明显热现象：如 溶解 课题二、溶解度 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
第九单元《溶液》 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 （2）溶液的大体特征：均一性、稳定性 均一性：是指溶液中任一部份的浓度和性质都相同。 稳定性：是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。 注意：a、溶液是混合物；溶液不必然是液体。 b、溶液一般是透明的但不必然无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色 c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常常利用的溶剂(实验9-2) d、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积（分子间有距离） e、溶质的质量是指分散到液体中的那部份物质的质量，未溶解的部份不能算在内。 溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。 f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） g、不同的物质在水中的存在形式不同。一般来讲，由分子组成的物质在水中以分子的形式存在，由离子组成的物质在水中以离子的形式存在。 二、溶液的用途 溶液在生产和科研中具有普遍的用途，与人们的生活息息相关。 （1）化学反映在溶液中进行得快，制造某些产品的反映在溶液中进行，可以缩短生产周期。 （2）溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必需以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
名称：溶质在前，溶剂在后 3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂 有水，水为溶剂， 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验9-4） 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。 悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。 五、乳化现象 （1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。 注意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。 六、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解的进程中发生了两种转变： （1）扩散进程：溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量 （2）水合进程：溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量 a、扩散进程吸收的热量小于水合进程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量 b、扩散进程吸收的热量大于水合进程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸收热量。 C、扩散进程吸收的热量等于水合进程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。 二、溶解度 (一)、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：在必然温度下（溶质为气体时，还需要指明压强），向必然量的溶剂里加入某种溶质，当溶 质不能继续溶解时，所取得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
九年级化学第九单元知识点总结 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、______ 的_____,叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 、 。 注意：a 、溶液不一定无色,常见离子的颜色：Cu 2+为 Fe 2+ Fe 3+_________________, MnO 4—________________。 b 、溶质的状态可以是______、______或______； 是最常用的溶剂； c 、溶液的质量 = + 。 溶液的体积 ≠ _____的体积 + ______的体积。 固体、气体溶于液体, 为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有 , 为溶剂 液体溶于液体 无 , 的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）饱和溶液：在 ,向一定量的 里加入某种 ,当 时,所得的溶液叫做 ；还能 ,叫做不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 （3）相互转化：不饱和溶液 饱和溶液 注：①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低,因此采用改变温度来进 行转化时与大多数物质相反。 ②最可靠的方法是：改变溶质、溶剂。 （4）结晶的方法：①冷却热饱和溶液,也称为降温结晶,适用于溶解度___________的物质；②蒸发结晶,适用于溶解度___________的物质； （5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液,浓溶液____________是饱和溶液,不饱和溶液__________是稀溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 ②在___________时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 （6）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热的物质有_____________________ 溶解放热的物质有_________________________ 溶解没有明显热现象的物质有_______________ （ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ）
溶液 [知识点一]溶液的定义 1、溶液的定义：一种或几种物质到另一种物质里，形成、 的混合物叫做。溶液由和由两部分组成。 的物质叫做溶质，的物质叫做溶剂。未溶解的物质不是溶质 溶液的质量= + ；（溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积） 2、溶液的特征：性、性 [知识点二]溶液中溶剂、溶质的判断 1、溶质可以是、或； 2、溶质溶剂的判断口诀 固液溶解液为剂，液液互溶多为剂。 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 [知识点三]物质溶解于水形成溶液的过程，通常伴有的变化， 有的物质溶于水会使溶液温度升高，比如：； 有的物质溶于水会使溶液温度降低，比如：； 有的物质溶于水温度基本保持不变，比如：。 [知识点四]乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，其特点为不稳定，不均一，静置后会分层。 ②洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠，即增强乳浊液的稳定性，这种现象称为乳化现象。 常见的乳化现象：洗发水洗头发、洗洁精洗餐具、洗衣粉洗衣服、农药的合成和使用 [知识点五]饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定下，一定量的溶剂中，溶解某种物质的溶液，叫做的饱和溶液，溶解某种物质的溶液，叫做的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（只是一般情况，特例除外） 、 不饱和溶液饱和溶液 增加、升高 3、（1）怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态? 一“看”：杯底是否有未溶解的固体。 一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则烧杯中的上层清液是；
二“加”：加入少量同种溶质 若溶液中没有剩余的食盐固体，则向溶液中，①如果，说明原溶液； ②如果，说明原溶液。 （2）一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能继续溶解其他物质。 【知识点六】溶解度 溶解度概念：在一定下，某固体物质在克里达到 状态时所能。 溶解度四要素： 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 溶剂的质量是100g。 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是g。 【对定义的理解】 1.20② 时氯化钠的溶解度是36g。其含义是： ②时，在g水中最多溶解g氯化钠而形成g 溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。 那么：20②50克水中最多溶解克氯化钠而达到 20②200克水中最多溶解克氯化钠而达到 这样的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比 【知识点七】溶解度曲线 1、物质的随变化的曲线。 2、溶解度的规律 图1 A大多数固体物质的溶解度随温度的升高而。如 B少数固体物质的溶解度受温度影响。如 C极少数固体物质的溶解度随温度的增大而。如 3、溶解度曲线的意义：
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和
溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①()2和气体等除外，()2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同） 溶解吸热：如硝酸铵43溶解 溶解放热：如氢氧化钠溶解、浓H24溶解 溶解没有明显热现象：如 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
第九单元溶液 命题点1 溶液的组成及特征 1. (2012常德20题2分)碘酒是常见的消毒灭菌用品，它属于( ) A. 化合物 B. 单质 C. 溶液 D. 乳浊液 2. (2016永州5题2分)把少量下列物质分散到水中，不能 ．．形成溶液的是( ) A. 蔗糖 B. 食盐 C. 汽油 D. 酒精 3. (2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( ) ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 4. (2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 5. (2014长沙10题3分)溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是( ) A. 面粉与水混合一定能形成溶液 B. 溶液都是无色透明的 C. NH4NO3、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 6. (2014张家界23题4分)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，________(填“会”或者“不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有______________。 命题点2 物质溶解时的吸放热现象 1. (2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是( ) A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵
2019-2020年中考化学教材考点梳理 第九单元 溶液（含答案）新人 教版 课时1 溶液的形成和溶解度 【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO 4溶液为蓝色，FeCl 3溶液为黄色，FeSO 4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 考点2 乳浊液与乳化 相溶的物质可以形成______，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成______存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。 考点4 饱和溶液和不饱和溶液 【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 考点5溶解度与溶解度曲线
1.固体溶解度：在_______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______时所溶解的质量。 2.影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：________的性质,②外因：_______；增大气体溶解度的方法有_______、__________。 3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 4.溶解度曲线的意义 （1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。 （2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。 （3）两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 （4）在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。 5.结晶方法 （1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_______的方法得到晶体，如______。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用______的方法得到晶体，如_______。 命题点1溶液的形成 (2015·云南)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的 是( ) A．食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精 思路点拨：能均一、稳定地分散在水中的物质才能得到溶液。常温下，食盐、蔗糖、味精能溶解在水中形成均一、稳定的混合物。 1．(2013·昭通)列物质不属于溶液的是( ) A．食盐水 B．碘酒 C．医用酒精 D．泥水 2．(2013·昆明)下列关于溶液的说法正确的是( ) A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 3．(2013·西双版纳)溶液在日常生活中、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。医疗上使用的葡萄糖注射液中的溶质是________，溶剂是________ (填名称或化学式均可)。 命题点2 乳浊液与乳化 (2015·郴州)下列利用了乳化原理的是( ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢
通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点梳理 单选题 1、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液 答案：A A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意； B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意； C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意； D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 2、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（） A．100 g醋酸中含醋为10 gB．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g C．100 g水中含醋酸为10gD．100 g醋酸的水溶液中含水10g 答案：B
10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。 故选B。 3、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油 答案：C A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错； C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。 故选C。 小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 4、将80℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，没有发生变化的是（） A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的溶解度 答案：C A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意； B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意； C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。 故选：C。