第三单元溶液
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物
【规律】溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解
度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为
黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
【考点2】溶液和浊液
1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。【考点3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别
【考点4】溶解过程的热现象
【举例】常见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠、浓H
2SO
4
溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】
①必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是
饱和溶液
2．相互转化
注：①Ca(OH)
2
和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
【规律】
①此条件适用于大多数固体
②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
复习捡测题（一）
一、选择题
1.溶液的基本特征是( )
A、无色透明
B、无色均一
C、均一、稳定
D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是（）
A、氯化钠投入水中
B、冰投入水中
C、碘酒
D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）
A、饱和溶液一定是浓溶液
B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体
C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大
D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）
A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克
5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）
A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平
B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、
烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
6.下列对于溶质的说法，正确的是（）
A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体
C. 溶质只能是气体
D. 溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）
A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）
A、20%
B、11.11%
C、10%
D、12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）
A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同
B.组成混合物的各种物质的沸点不同
C、合物中的各种物质的熔点不同
D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）
A、易溶物质
B、可溶物质
C、微溶物质
D、难溶物质
11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（）
A、B小于A
B、B大于A
C、B等于A
D、无法比较
12．将25克蓝矾（CuSO
4·5H
2
O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数
是
A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）
A、加入W克A物质固体
B、蒸发浓缩成W/2克溶液
C、加热蒸发掉一半溶剂
D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（）
A、100W/Vρ克
B、100/（Wρ—Ｗ）克
C、100Vρ/W克
D、100W/（Vρ—W）克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（）
A．前者析出的多 B.后者析出的多C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较
二、填空题
16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。
17、欲使接近饱和的KNO
3
溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1）（2）（3）（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。由此说明A物质的溶解度随着温度升高而。增大
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次
是、、；若配制16%的Na
2SO
4
溶液100克，需硫酸钠 16 克，水 84 毫升。称量、量取、溶解
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。6440 4600
三、计算题
24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？
25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。求：
（1）盐酸中HCl的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所
得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习检测题（一）
16、固体小颗粒，小液滴；氯化氢，氯化锌。17、（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温 18、增大 19、28．57% ；20% 。20、称量、量取、溶解。16；84。21． 36g。
22、，36。26．47% 23、6440，4600。
三、计算题24. 氯酸钾5克, 水50克
25. CaCO
3+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
100 73 111 44
y x z 8.8g
x＝14.6g y＝20g z＝22.2g (1). 10%. (2) 80% (3). 14%
一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a 、溶液不一定无色， 如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH 4NO 3溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位： 克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是 A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃ C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等 【答案】C 【解析】 A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。 2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A 【解析】 A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= s 100g s ×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相 等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平 D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 【答案】B 【解析】 A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误； B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确； C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误； D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。 2．下列关于溶液的说法错误的是（） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸 热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：， 故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算 3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）
九年级化学知识点9 第九单元《溶液》 一、溶液的形成 1、溶液的特征：、的物。 均一性是指溶液中各部分的和都相同。 2、①溶液（一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体是溶液。②溶液是无色的。 3、溶质可以有种，溶剂只能有种。溶质可以是、、体。 4、最常见的溶剂是，、也可以作溶剂。 5、区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合时是溶质，是溶剂。 ②液体和液体混合（无水），是溶质，溶剂。 ③液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么是溶剂。 ④不指明溶剂的溶液，一般指的是溶液。 6、碘酒中溶质是，溶剂是；盐酸中溶质是，溶剂是；石灰水中溶质为，溶剂是；生理盐水中溶质为，溶剂是；医用酒精中溶质为，溶剂是；碘溶于水，溶于酒精和汽油。高锰酸钾溶于水，溶于汽油。油脂溶于水，溶于汽油。 7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是。氧化钙溶于水溶质为。 8、溶液的命名：“的溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为是溶剂。 9、水和酒精（能、不能）形成饱和溶液。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：）。 10、、、溶于水放热，温度升高。 溶于水温度会降低。氯化钠溶于水时，温度。 11、洗涤剂具有作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是。 二、溶解度 1、饱和溶液 不饱和溶液（熟石灰对温度的改变方法） 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①② 饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是：①② 2、判断溶液是否饱和的方法：取样，。 3、①饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。 4、固体溶解度定义：(1) (2) (3) (4) 影响因素： (1) （内因）。 (2) （外因）。 5、的溶解度随温度升高增加较小；的溶解度随温度升高明显增大。 的溶解度随着温度的升高而减小。 ①②③
中考化学复习《溶液》常考知识点必做题20例 1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( ) A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐 2．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是( ) A．汽油B．面粉 C．小苏打D．硫酸铜 3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( ) A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．熟石灰 4．下列有关溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 5．下列有关水与溶液的说法错误的是( ) A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D．用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大6．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( ) A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 7．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C．析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液 8．下列关于溶液说法正确的是( ) A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤9．下列关于溶液的说法错误的是( ) A．固体、液体、气体都可以作溶质 B．NH 4NO 3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使100 g KNO 3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO 3 固体 D．25 ℃时，将某KNO 3 溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b
第三单元溶液 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 ⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解 度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为 黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。【考点3】乳化现象 1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）一、单选题 1．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（） A．面粉B．花生油C．蔗糖D．泥土 2．0℃时100g水中最多可溶解5gA物质，40℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比( ) A．A＞B B．B＞A C．A＝B D．无法比较 3．下列说法不正确的是( ) A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 4．在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是( ) A．用天平称量0.9g氯化钠B．用量筒量取100g水 C．只需要托盘天平和量筒两种仪器D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 5．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（） A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液 B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液 C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和 D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶B．豆浆C．冰水D．食盐水 7．对比实验是化学学习中常见的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是（）
A．实验1可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物 B．实验2可以说明CO2与水发生了反应生成了酸 C．实验3可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 D．实验4呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关 8．用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是 A．应量取的水的体积为180mL B．量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10% C．实验中需要仪器有:烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒 D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10% 9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃ B．t2℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是80g C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 10．（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃ 11．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
九年级化学第九单元《溶液》复习练习题（含答案）一、单项选择题 1．下列化学术语中，一定与化学变化有关的是 A．溶解B．熔化C．氧化D．乳化 2．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）A．降低温度B．升高温度C．增加溶剂D．减少溶质 3．下面实验设计能够达到目的是 实验内容实验设计 A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 B 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中 C 鉴别固体氯化钠和氢氧化钠分别加入适量水 D 回收氯化钾固体中的二氧化锰溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，乙的溶解度为40g C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和 D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 5．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 6．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾 溶解度（克）36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 7．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 8．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 A．20% B．16% C．10% D．8% 9．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说
一、选择题 1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是 A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性 B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能 C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难 D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A 解析：A A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。 B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。 C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。 D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。 故选：A。 2．下列有关溶液的说法不正确的是 A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B．溶液加水稀释后溶质的质量减少 C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B 解析：B A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误； C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。 故选：B。 3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25% B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=A C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液 D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D
初中化学第九单元 溶液知识点-+典型题含答案 一、选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是 A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2 B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30% D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量 答案：D 【解析】A 、t3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误； B 、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误； C 、t2℃时，甲 解析：D 【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误； B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误； C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g ×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习 题(含答案) 第九章溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 1.悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。其 特点是不稳定，易分层，例如黄河水、豆奶和石灰浆等。 2.乳浊液是指小液滴分散到液体中形成的混合物。其特点 是不稳定，易分层，例如色拉油滴入水中经振荡后形成的水油混合物。 3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均 一、稳定的混合物。其特点是均一性和稳定性。均一性指溶液各部分的性质和组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。溶液的质量等
于溶质的质量加上溶剂的质量，而溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。溶液的命名一般为溶质的溶剂溶液，例如碘酒为碘的酒精溶液。 4.判断溶质和溶剂的方法有以下几种：固体、气体溶于液 体时，液体为溶剂，固体、气体为溶质；液体溶于液体时，若有水，则水为溶剂，其它为溶质；若无水，则量多的为溶剂，量少的为溶质；根据名称，溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 举例来说，碘晶体与酒精、硫酸钡与水、煤油与水、氢氧化铁与水混合后，能形成溶液的是碘晶体与酒精。不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数一定增大；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液 中溶质的质量分数不一定是5%。
、酸性溶液和碱性溶液 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂 注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定
是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； (2)碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； (3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 W ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ► I 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3.pH试纸的使用方法； 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 2/6
重庆铁路九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习（含答案） 一、选择题 1．符合图示从属关系的是 A B C D X酸性氧化物溶液浓溶液单质 Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．蔗糖溶于水可形成溶液 B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8% 4．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用水洗去试管中的氯化钠 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 5．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（） A．有晶体析出B．溶质质量减少 C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大 6．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（） A．在t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲 B．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液 C．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液 D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸 8．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是 序号①②③④⑤. 固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3 固体的质量/g3060 306090 水的质量/g100100100100100 A．②⑤属于饱和溶液： B．溶液质量：②＜④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10 9．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液 B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 10．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g25%硝酸钾溶液 二、填空题 11．水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。
第九章溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特点： 均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 ②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 ③溶质和溶剂的判断： 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是() A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％ 例3、我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油； （2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： （4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。
初中化学第九单元溶液知识点-+典型题及解析 一、选择题 1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中 B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出 D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度 答案：B 【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析； D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。 解：A. 由图可知，20℃时 解析：B 【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析； D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。 解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误； B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确； C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误； D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。 点睛：饱和溶液与溶解度。 2．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气 B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分 C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸 D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 答案：C 【解析】 【分析】 催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。 【详解】 A、二氧化锰 解析：C 【解析】 【分析】 催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。 【详解】
初三化学第九单元溶液知识点及练习题含答案 一、选择题 1．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 2．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（） A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃ D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液 答案：B 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的 解析：B 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
初三化学第九单元溶液知识点-+典型题含答案 一、选择题 1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从 t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（） A．两溶液都仍为饱和溶液 B．两物质的溶解度：甲＞乙 C．两溶液的质量：甲﹤乙 D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙 答案：C 【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和； B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑； C、根据降温后溶质的变化考虑； D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。 解：A、将100克甲、乙饱和 解析：C 【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和； B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑； C、根据降温后溶质的变化考虑； D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。 解：A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错； B、因为从t2℃降到t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错； C、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g，所以甲＜乙，故C正确； D、饱和溶液的质量分数：×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故D错。 故选C。 点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分
（完整版）初三化学第九单元溶液知识点及练习题,推荐文档 第九单元溶液 课题 1 溶液的形成 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2、基本特征： 均一性:指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含Cu2+Fe2+Fe3+的 溶液的颜色。） 稳定性:外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) ，三
2 氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。 3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。 二、溶解时的吸热或放热现象 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。 溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶 解溶解没有明显热现象：如NaCl 三、悬浊液、乳浊液与乳化作用 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆，刷墙用的涂料。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小