初三化学溶液知识点总结
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳固的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
判定溶质、溶剂
1 )固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
2 )两种液体混合时，一样量多的作为溶剂
3 )两种液体混合且有水时，不管水多少，水一样作为溶剂(98%浓硫酸)
3、溶液的特点：均一性、稳固性(溶液各处密度相等)
4、物质的溶解性
定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
阻碍因素
1、内因：溶质、溶剂本身性质
2、外因：温度(对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高)
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再连续溶解某种物质的溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再连续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S
单位：g/100g水
气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、阻碍溶解度的因素
内因：溶质(剂)本身性质
外因：
1、固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
2、气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可(能)溶
10g以上：易溶
溶解是绝对的，不溶解是相对的
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、依照溶解度的运算
原则：温度一定、饱和状态
公式：s/100=m质/m剂、s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
1、蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体
2、降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
m液=m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
体积比浓度：1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)
关于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)运算
(2)称量、量取
(3)溶解
稀释浓溶液则只需量取不称量
一．溶液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 （注意：物质的分散过程发生的是物理变化） 2.溶液的特征：（用来判断是否是溶液的依据，三个特征需同时具备才是溶液） ①均一性：溶液中任何一部分的组成和性质都相同（即浓度和密度相同）； ②稳定性：当外界条件（温度、压强、溶剂的量）不变时，溶质不会自动从溶剂中分离出来； ③混合物：溶液中至少含有两种物质。 3.溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气、液、固三种状态）； ⑴宏观组成②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（通常为液态，如水、乙醇等）。 ⑵微观组成：溶液中含有溶质或溶剂的离子和分子（如盐酸中含有H2O分子、H+离子、Cl+离子）。 4.对溶液认识的易错点： ⑴溶液都是均一的、稳定的，但均一的、稳定的不一定都是溶液（比如水）； ⑵溶液都是澄清、透明的，但不一定是无色的（CuSO4溶液是蓝色的、KMnO4溶液是紫红色的）； ⑶溶液中溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种； ⑷没有被溶解的物质不算溶质，即不属于溶液的成分； ⑸溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（即m液=m质+m剂），但V液≠V质+V剂，m液=ρ液·v液 5.物质的溶解性实验 ⑴高锰酸钾能溶于水（溶液呈紫红色），但不溶于汽油； ⑵碘不溶于水（溶液呈棕红色），但能溶于汽油。 结论1：同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； 结论2：不同物质在同种溶剂中的溶解性也不同； 结论3：物质的溶解性与物质本身的性质有关，与溶剂的性质也有关。 6.溶质和溶剂的判断方法： ⑴当两种液体互溶时，量少的做溶质，量多的做溶剂； ⑵当溶液中有水时，水做溶剂，其他物质做溶质；（如75%医用酒精、98%的浓硫酸中溶剂均是水） ⑶通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，即溶剂是水。 7.溶液的读⑴简称：溶液的名称后加溶液，如氯化钠（NaCl）溶液、硫酸铜溶液； ⑵全称：溶质的溶剂溶液，如氯化钠（NaCl）的水溶液。 8. 22 即得到的是Ca（OH）2 的水溶液； ⑵有些物质相互反应，生成物是溶质：如CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 如果是恰好完全反应，得到的溶液中溶质是CaCl2；如果HCl过量，得到的溶液中溶质是HCl和CaCl2。 9.溶解时的吸热和放热现象 ⑴有些物质溶解的时吸热过程大于放热过程，总体表现为放热、温度升高，如NaOH溶解后温度升高； ⑵有些物质溶解的时放热过程大于吸热过程，总体表现为吸热、温度降低，如NH4NO3溶解后温度降低； ⑶有些物质溶解的时吸热过程等于放热过程，总体表现为温度不变，如NaCl溶解后温度无明显变化。 10.乳浊液和乳化现象 ⑴乳浊液的定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，如植物油分散到水中形成的混合物。 ⑵乳浊液的特征：不均一，不稳定，静置后分层。
初三化学溶液知识点总结 一、溶液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳固的混合物 2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 判定溶质、溶剂 1 )固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 2 )两种液体混合时，一样量多的作为溶剂 3 )两种液体混合且有水时，不管水多少，水一样作为溶剂(98%浓硫酸) 3、溶液的特点：均一性、稳固性(溶液各处密度相等) 4、物质的溶解性 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力 阻碍因素 1、内因：溶质、溶剂本身性质 2、外因：温度(对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高) 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再连续溶解某种物质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再连续溶解某种物质的溶液。 2、转换 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度 三、溶解度 1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S 单位：g/100g水 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数 2、阻碍溶解度的因素 内因：溶质(剂)本身性质 外因： 1、固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大) 2、气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大) 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不可再养鱼 3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中) 0—0.01g：难溶 0.01—1g：微溶 1—10g：可(能)溶 10g以上：易溶 溶解是绝对的，不溶解是相对的 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温 4、依照溶解度的运算 原则：温度一定、饱和状态 公式：s/100=m质/m剂、s/100+s=m质/m液 四、溶质从溶液中析出 晶体：具有规则几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程 1、蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
知识点 课题1 溶液的形成 知识点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 4、溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 5、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O 盐酸氯化氢HCl 水H2O 碘酒碘I2酒精C2H5OH 6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵） 温度不变（如氯化钠） 放热（如氢氧化钠、浓硫酸） 7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末 8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔） d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所 以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。 e、均一稳定的液体不一定是溶液。 知识点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 知识点三、饱和溶液和不饱和溶液
初三化学溶液知识点总结完整版 一、溶液的性质 1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。溶解 度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小， 表明溶质越不容易溶解。一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。 2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。每个 原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。极性决定了沉淀物的稳 定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。 3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。气味的性质主 要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一 闻溶液的气味。 二、化学反应 1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使 反应发生的反应。这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。 2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。这种反应的特 点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提 供单一离子或原子。 3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加 或分解的形式。 三、物质的溶解过程 1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷 会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。 2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的 改变而改变。当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。 3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量 的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。 四、溶液的性质
中考化学溶液学问点总结 【考点1】溶液的概念和根本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的根本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全一样。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中别离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透亮不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不肯定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的断定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学改变时，肯定要正确推断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 【拓展】 影响物质溶解实力的因素： 1、相像相容，溶质和溶剂的性质相像，溶解实力越强。如：氯化钠 易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 2、大部分物质稳定越高，溶解实力越强。 对于气体，压强越大溶解实力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区分
九年级化学知识点总结溶液在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的概念和知识点。溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，是我们生活中常见的物质状态之一。下面将对九年级化学知识点中关于溶液的内容进行总结。 一、溶质与溶剂 溶质是指在溶液中能够溶解的物质，而溶剂是指用于溶解溶质的物质。在溶液中，溶质以离子或分子的形式被溶解在溶剂中。一般情况下，溶质的量较少，而溶剂的量较多。 二、溶解度 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。它是衡量溶液中溶质溶解能力的重要指标。溶解度的大小受到温度、压力及物质本身性质的影响。 三、饱和溶液与过饱和溶液
当在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。如果在饱和溶液中继续加入溶质，会导致溶液过饱和，此时溶质不能再溶解。过饱和溶液是一种不稳定的状态，稍加扰动就会产生结晶现象。 四、浓溶液与稀溶液 根据溶液中溶质的浓度，可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液指溶质的含量较多，而稀溶液指溶质的含量较少。浓度可以利用溶质的质量、溶液的体积或摩尔浓度等来表示。 五、溶液的净化和分离 溶液既可以通过物理方法净化，也可以通过化学方法净化。常见的溶液净化方法有过滤、蒸发和结晶等。过滤可以用来分离固体颗粒，蒸发可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，结晶则是通过使溶质重新结晶出来分离纯净溶质。 六、溶解过程中的影响因素
影响溶解过程的因素有三个主要方面：温度、溶质的粒径和溶 液中溶质的浓度。温度的升高可以增加溶质的溶解度，溶质的粒 径越小，则溶解过程越容易进行，溶液中溶质的浓度越高，溶解 度越大。 七、酸碱中的溶液 在酸碱反应中，酸和碱的溶液起着重要的作用。酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而中性溶液则是指酸碱的浓度相等，即酸性和碱 性相互平衡。 八、溶液的应用 溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用。例如，饮料、药品、化妆品等都是溶液的形式存在。此外，工业生产中的催化剂、合成反应中的溶剂等也需要通过溶液来实现。 以上就是九年级化学知识点中关于溶液的总结。通过对溶质与 溶剂、溶解度、饱和溶液与过饱和溶液、浓溶液与稀溶液、溶液 的净化和分离、溶解过程中的影响因素、酸碱中的溶液以及溶液
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂， 液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少 的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶 质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊 液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 【拓展】 影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解 能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油， 碘易溶于汽油，那溶于水。 2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别 项目溶液悬浊液乳浊液 溶解性溶不溶不溶 分散在固、液、固液
中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 【拓展】 影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽 油，那溶于水。 2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别 项目溶液悬浊液乳浊液 溶解性溶不溶不溶 分散在水 里的物质固、液、气固液 状态 分散在水里的粒子分子或离子 许多分子的 集合体 许多分子的集合 体 外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的稳定不变沉淀分上下两层不稳定
九年级化学溶液知识点 一.溶液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 (1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 (2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二.饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： (1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液 三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四.结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 五.溶解度知识点 概念： 1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。 通常把在室温(20度)下： 溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
初三化学溶液知识点总结 名师精编优秀资料 中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。③是混合物。 规律】溶液的判别 1）澄清透明不代表是无色的。 2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，通常为水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，肯定要正确判别溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 拓展】 影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽 油，那溶于水。 2、大局部物质不乱越高，溶解能力越强。 关于气体，压强越大溶解能力越强。 考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
初三化学溶液复习知识点 一、溶液 （一）溶解 1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 3、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。 4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。 5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。 （二）溶液的组成 1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 ⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 ⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 ⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 ⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 3、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O 盐酸氯化氢HCl 水H2O 碘酒碘I2酒精C2H5OH 4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解：
（一）溶解 1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 溶液的特征 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 2、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。 3.物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。 （二）溶液的组成 1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。水能溶解很多物质，以水为溶剂的溶液叫水溶液。通常没有指明溶剂的溶液，一般都是指水溶液。 ⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 ⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 ⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 ⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 3、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐酸氯化氢HCl 水H2O 碘酒碘I2 酒精C2H5OH 4.导电性：如果溶液中有可移动的离子，该溶液便能导电，不能导电是因为没有可移动的离子。 5. 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 6、溶质的质量分数表示溶液浓稀的物理量 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。