初三化学—九单元溶液专题讲练1
(2)溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法。
②绘制溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，由列表中给出的某物质的在各种温度下对应的溶解度的两组数据，在坐标中画出一系列的点把这些点连起来，即为该物质的溶解度曲线。
4、溶解度曲线的应用
(1)利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解性。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。
(4)确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时，析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少。
二、典型例题
【例1】下列关于物质溶解性的认识，正确的有( )
A．物质基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物质的溶剂
B．相同条件下，不同物质的溶解性肯定相同
C．不同条件下，同种物质的溶解性通常会有差异
D．同种物质在不同溶剂中的溶解性相同
【思路点拨】物质的溶解性不但跟溶质本身有关，还受溶剂和许多外在条件的影响。
【解】有的物质能溶于水，有的物质不易溶于水，水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精也是常见的有机溶剂，故A错误。相同条件，不同物质的溶解性基本上是不同的，有些物质溶解得多，有的物质溶解得少，故B错误。不同条件下，同一种物质的溶解性会有差异，比如温度升高后白糖能更多地溶解在水中，故C正确。同种溶质在不同溶剂中的溶解性基本上是不同的。
【例2】（1）有同学在家里进行了以下6个家庭小实验，请你运用学过的知识帮他完成下表：
编号①②③④⑤⑥
实验内容
溶解
振荡
静置
结论
（2）蔗糖水是溶液，原因是（）
A．由两种物质组成的B．无色透明的液体
C．加热至沸腾也不分解D．蔗糖分子均匀地分散在水中
【思路点拨】
【解】（1）
(2)由两种物质组成的物质不一定是溶液，比如油和水的混合物并不均一，不能称为溶液，故A错。无色透明的液体有许多，比如水无色透明，但它不是混合物，因此不是溶液，故B错。加热不分解的物质不一定是溶液，比如水，故C错。溶液是均一、稳定的混合物，构成物质的微粒应当均匀地分散在溶剂中，故D 正确。
【例3】下列说法中，正确的是( )
A．溶液都是无色透明的液体
B．条件不变时，密闭容器里的溶液长期放置，会析出溶质
C．溶液各部分具有相同的性质
D．溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和
【思路点拨】大部分溶液是无色透明的，但无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精，它们是纯净物，溶液中溶质和溶剂的质量之和应等于溶液的质量，但其体积不等，因密度不同。
【解】溶液外观是均一、稳定的、透明不等于无色，有些溶液是有色透明的，如稀的高锰酸钾溶液红色的，硫酸铜溶液蓝色。溶液一定是均一稳定的。均一是指溶液各部分性质(浓度密度等)相同，稳定是指在条件(温度、溶剂的质量)不变情况下，溶质不会析出。由于物质分子间有间隙溶质和溶剂混合后，体积不等于两者之和，故应选C。
【例4】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是( )
A．生石灰、石灰水B．酒精、碘酒C．氯化氢、盐酸D．胆矾、硫酸铜溶液
【思路点拨】溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，溶质是被溶解的物质。判断溶液中的溶质通常有下面几种情况：①固体或气体溶于液体中，固体、气体是溶质，②两种液体互相溶解时，通常把量少的叫溶质，③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，则形成溶液中，溶质是反应后分散在溶剂中的生成物，④当结晶水合
10，而且溶解度的单位是g／100g水，也没指明。
【点评】溶解度的4个要素：1．温度；2．100g是溶剂(通常指水)；3．必须是饱和溶液；4．单位g／100g 水，缺一不可。
【例8】下列各种因素中不会影响固体物质溶解度的是( )
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C．溶剂的质量D．温度的变化
【解】根据固体物质的溶解度定义，必须强调一定温度，所以温度的变化是影响固体物质溶解度的外因条件，定义中强调100g溶剂，故溶剂一定是100g，溶剂的变化不可能影响固体物质的溶解度，例如：20℃食盐18g 溶解在50g水中达饱和。则20℃时100g水中最多可溶解36g食盐，所以20"C时食盐的溶解度应为36g／100g 水。溶解度定义的最后一句话是：叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，即不同的溶质，在同一种溶剂里溶解度不同，同一种溶质在不同种溶剂里，溶解度也不同。故答案为C。
【点评】理解固体物质溶解度的定义，掌握影响溶解度的内因和外因。
【例9】如图是某固体物质的溶解度曲线，试说明A、B、C、D四点各表示的意义?
【思路点拨】该题是固体溶解度曲线的应用：
(1)在溶解度曲线上可找到某物质在某温度时的溶解度，也可以从该物质的溶解度找到该物质所处的温度。
(2)在溶解度曲线上可看出物质的溶解度随温度的变化情况，如果溶解度曲线随温度的升高而向上延伸，说明温度升高时，物质的溶解度也增大；如果溶解度曲线向下延伸，说明温度升高时，物质的溶解度减小。(3)通过溶解度曲线可以看到溶解度曲线坡度陡的说明该物质的溶解度随温度变化而变化大，溶解度曲线平坦的说明该物质的溶解度随温度变化而变化小。
【解】A点表示60℃时每100g水中溶解了20g溶质，是不饱和溶液。
B点表示50℃时在100g水中最多溶解该溶质80g，即是该固体物质在50*(2的溶解度为80g／100g水。
C点表示30*(2时在100g水中溶解溶质80g，但此时100g水中最多只能溶解A3g，所以30℃时80g该物质不能完全溶解在100g水中，C点无意义过饱和，有37g没溶解。
D点表示该物质10℃时的溶解度为20g／100g水，即在10℃时，100g水中最多溶解该物质20g。
【点评】溶解度曲线是利用直角坐标表示固体物质溶解度随温度变化的趋势图，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据不同温度时相对应的该物质的溶解度的点，然后用曲线连接各点。曲线上的任意一点都是该温度下的饱和溶液。曲线以下的点都是该物质的不饱和溶液。曲线以上的点固体不能完全溶解，可采用升高温度方法，若把C点温度从30℃升高到50℃即到B点就可形成50℃的饱和溶液。
【例10】下面是三种气体不同温度下的溶解度(表中所列的气体体积均已换算成标准状况)
某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线如下图：
(1)请写出CO和O2对应的溶解度曲线的序号：CO________，O2________
(2)有人说冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。请根据CO的溶解度曲线判断这种说法是否正确? ________ (填“是”或“否”)
(3)夏天天气闷热，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小。请根据O2的溶解度曲线，查找并写出35℃时，O2的溶解度________(精确到0.001)
【思路点拨】通过分析数据观察曲线的类型，提取有效信息来综合分析。
【解】(1)由表格中数据知道：同一温度时，对不同物质进行溶解度大小比较，0℃时氧气的溶解度0.O49g ／100g水，而一氧化碳溶解度是0.O35g／100g水，S(O2)>S(CO)。故CO的曲线是②，氧气的曲线是①。
(2)通过对表格中同温度下氧气和一氧化碳溶解度数据的对比分析，氧气属于难溶范围。而CO的溶解度比O2还要小，所以冬天放盆水，CO还是不能溶解的。
(3)已知温度求溶解度数值，应用曲线图，在横坐标上取35℃点，过此点作y轴的平行线与①号曲线相交的焦点，过该交点再画与z轴的平行线与y轴的焦点就是35℃时O2的溶解度约为0.024g／100g水。
【点评】气体的溶解度是随温度的升高而减小的，而随压强的增大而增大的。
三、课堂练习
1．氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合后会发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠。医生用X射线给病人检查肠胃病时，让病人服用钡餐(是用硫酸钡和水配制而成的)钡餐属于( )
A．悬浊液B．乳浊液
11．30℃时，老师在l00g饱和食盐水中加入l0g食盐，然后将其充分搅拌。小明认为溶液的质量增加了；小刚认为溶液的浓度增大了；小强认为溶液中的溶质质量改变了；小峰认为食盐的溶解度改变了。他们的判断( )
A．都对B．都错C．只有一人正确D．只
有两人正确
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。室温时，将两试
管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部
均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说
法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量增大
B．乙溶液中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
13．50℃时氯化铵的溶解度是50g／100g水，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为( )
A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D．1：3：2
14．对氧气来说，冬天河水和夏天的河水相比，下列说法中正确的是( )
A．它们都是氧气的饱和溶液B．冬天和夏天河水都不饱和
C·冬天河水中氧气含量较少D．冬天夏天河水中含氧量一样多
15．把少量白磷溶于二硫化碳液体中制成溶液，其中______________是溶质，______________是溶剂。
16．实验室中有两瓶液体(标号为“A”与“B”)，关于对两瓶液体的描述见下表：
液体A 液体B
颜色状态无色透明液体无色透明液体
静置无沉淀，无分层无沉淀，无分层
取少量蒸发留下“白斑”完全消失
液体A、B是否可能是溶液，如可能，请各列举一例_______________________________。
17．试设计一个实验，证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。
18．饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，当温度相同时，可以改变_________的量；当溶质和溶剂的量相等时，可以改变_________。
19．60℃时硝酸钾的溶解度为110g／100g水，其含义是_____________________________________________。
20．请分析下列有关溶解度的说法是否正确?为什么?
(1)20℃时把l0g食盐溶解在100g水里，所以20℃时食盐的溶解度是10。
(2)20℃时100g食盐饱和溶液里含有26．4g食盐，所以20℃时食盐溶解度是26．4g／100g水。
21．有A、B、C三种物质，在20℃时分别溶解在水里制成饱和溶液，已知A物质1g溶解在10g水里；B
物质150g溶解在1000g水里；C物质25g溶解在350g水里；哪一种物质的溶解度最大?
22．打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为________________________________；夏天池塘里的鱼容易死去，这说明气体物质的溶解度随温度升高而________________________________。
23．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时，A的溶解度比B_______(填“大”或“小”)。
(2)P点表示在t1℃时，A物质溶液处于_______状态，对于B物质来讲溶液处于_______状态。
(3)在_______温度范围时，B物质的溶解度大于A物质。
四、课堂总结（答案请见知识梳理部分）
1、溶液应具有哪些性质？如何判断溶质和溶剂？
2、饱和溶液与不饱和溶液的区别是什么？
3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时，应注意什么？
4、饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？
5、溶解度的概念是什么？有哪些影响因素？
6、可以利用溶解度曲线解决哪些问题？
五、课后作业
1．下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是( )
A．泥土、水B．油脂、汽油
C．精制油、水D．碘、酒精
2．下列组成为“无色溶液”的是( )
A．白酒B．牛奶C．碘酒D．蒸馏水
3．下列各组物质充分混合后，形成溶液的是( )
A．氯化钠与水B．牛奶与水
C．植物油与水D．碳酸钙与水
4．将少量的氧化钙放入水中形成溶液，其中的溶质是( )
A．CaO B．Ca(OH)2C．H2CO3D．H2O
5．向等量的水中加入食盐、白糖，白糖溶解的质量较多，这说明了( )
A．食盐不易溶于水，白糖易溶于水
B．食盐不能溶于水，白糖能溶于水
C．白糖比食盐更易溶于水
D．白糖和食盐都易溶于水
6．下列说法正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液一定是不饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液D．稀溶液不一定是不饱和溶液
7．在温度不变的条件下将A g白色硫酸铜粉末放人一定质量的饱和硫酸铜溶液中，得到B g蓝色晶体，下列叙述正确的一组是( )
①溶液的浓度不变②A、B的质量关系是B>A
③溶液中溶剂的质量减少④溶液成为不饱和溶液
A．①②B．②③④C．①③④D．①②③
8．一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是( )
A．倒出部分溶剂B．降低温度
C．升高温度D．加溶质
9．如图所示的三个烧杯中，各倒人100mL蒸馏水，然后依次加入硝酸钾固体，并充分搅拌。已知加入的固体的质量从①～③依次增多，那么从图中可以判断烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液的是( )
A．①B．①和②C．②D．②和③
10．下列物质中，温度升高后，在水中溶解度显著增大的是
A．二氧化碳B．硝酸钾C．氯化钠D．氢氧化钙
11．下列说法正确的是( )
A．100g水溶解了20gKNO3，溶液达到饱和，则KNO3的溶解度为20g／100g水
B．t℃时，100g水中溶解了20g KNO3，溶液达到饱和，则KNO3的溶解度为20g／100g水
C．t℃时，l00g水中能溶解20g KNO3，则t℃时，KNO3的溶解度为20g／100g水
D．t℃时，120g KNO3饱和溶液中，共溶解了20g KNO3，则℃时，KNO3的溶解度为20g／100g水12．要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否达到饱和，下列方法正确的是( )
A．加热溶液观察是否有固体析出
B．把溶液冷却观察是否有固体析出
C．加入一些该固体观察固体是否溶解
D．倒出一些溶剂观察是否有固体析出
13．给下列溶液加热蒸发时，溶液溶质的质量分数可能降低的是( )
A．食盐溶液B．盐酸C．稀硫酸D．硝酸钾溶液
14．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，下列说法中错误的是( )
A．溶质减小B．溶解度减小C．变成不饱和溶液D．压强减小
15．碘酒中溶剂是______________；医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是______________。
16．将下列溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上：硫酸溶液______________，澄清石灰水______________；硝酸钾溶液______________；二氧化碳通入水中得到的溶液______________。
17．将硝酸钾分别溶解在水和酒精中，你预测会发现什么现象?溶解在食油中呢?说一说你的理由。
18．室温下，蔗糖在水中的溶解性大于食盐。现在室温下将同等质量的蔗糖和食盐分别加入两个烧杯中，然后再分别加入mg与ng水，发现两烧杯中均有少量固体不溶解。经过过滤，发现不溶解的蔗糖与食盐的质量也相同。试比较m与n的大小。
19．在一定温度下，一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_________，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_________。20℃时的硝酸钾饱和溶液里硝酸钾，_________溶解食盐。(填“能”或“不能”)
20．固体物质的溶解度是指在一定_________下，某物质在_________ g溶剂(通常指水)里达到_________状态时所溶解溶质的克数，单位是_________。
21．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是__________________。
(2)将氢氧化钙放人一定量水中，充分搅拌后，静置后取上层清液，该上层的无色溶液是氢氧化钙溶液(即石灰水)可归于图中_________区域(选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
22．食盐在20℃时溶解度是36g／100g水，在20℃时食盐饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质的质量比为____：____：____。
23．在应用溶解度这个概念时，必须注意：指明________________；溶剂的质量为________________g；溶液必须是________________；溶解度的单位是________________。
24．如图为A、B两种物质的溶解度曲线：
(1)A物质的溶解度曲线表明________________________________________________________。
(2)M点表示在_________℃时，A和B的溶解度_________；温度在_________，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；温度在_________，物质的溶解度小于B物质的溶解度。
25．右图三个烧杯哦中，各盛有100mL蒸馏水，然后依次加KNO3晶体，并充分搅拌。已知加入晶体质量从①至③依次增加，则从图中判断烧杯中溶液肯定是不饱和溶液的是_______，肯定是饱和溶液的是_______。
答案：
一、课堂练习
1.A
2.D
3.C
4.A 5．A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.B 12.B 13.A 14．A
15．白磷二硫化碳
16．(1)A (2)酒精（或盐酸或稀硫酸）
17.称取一定质量的Ⅺ峨，并将其溶解在冷水中，充分搅拌直至无法溶解为止，称出剩余固体的质量，设溶解的KNO3质量为nhg；再将取一定质量的KNO3，并将其溶解在热水中，充分搅拌至无法溶解为止，称出剩余固体质量，设溶解的KNO3质量为m2g。
m1 说明KNO3在热水中的溶解性比冷水中大。 18.溶质或溶剂温度 19. 60℃时在l00g水中KNO3最高能溶解110g 20．(1)错没说饱和溶解度 专题10 溶液 1．（2022·上海金山·一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是 A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋 【答案】C 【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误； B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B 项错误； C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确； D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误； 答案：C。 2．（2022·上海黄浦·一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是 A．分子的大小B．分子间的间隔C．分子的总数D．分子中的原子个数 【答案】B 【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。 3．（2022·上海青浦·一模）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 【答案】B 【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误； D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。 4．（2022·上海金山·一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是 A．均一、稳定、透明 B．每100g 水中溶解了10g 氯化钠 C．一定条件下，可以转化为悬浊液 D．加入10g 氯化钠，得到20%的氯化钠溶液 【答案】AC 【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确； B、10％的氯化钠溶液是每100g 溶液中溶解了10g 氯化钠，不是100g水，错误； 《溶液》测试题 一、单项选择题〔每题只有一个正确答案〕 1．以下关于溶液的表达，正确的选项是 A.溶剂肯定为水 C．无色透亮的液体肯定是溶液B.溶液中只能有一种溶质D．溶液中各局部的性质均一样 2．有 100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应实行的方法是〔〕A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 3．小梅同学往如下图的烧杯中参加一种物质，搅拌后，觉察塑料片上的石蜡熔化，她参加的物质是〔〕 A.食盐固体 C．花生油 4.以下生活中的做法不正确的选项是〔〕B.氢氧化钠固体D．硝酸铵固体 A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平〔主要成分是氢氧化铝的药物〕 B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污 C．用食盐水可以除去水垢 D．用加热煮沸的方法将硬水软化 5.以下图象能正确反映所对应关系的是〔〕 向肯定量的锌粒中参加足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系A． B． 某温度下，向肯定量不饱和氯化钠溶液中参加氯化钠晶体，溶质质量分数与参 加氯化钠质量的关系 C． 电解水时，反响时间与生成气体的质量关系 D． 向含有肯定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴参加碳酸钠溶液，所加碳酸钠 溶液质量与生成沉淀质量的关系 6.在t ℃时，25g 水中最多能溶解 20g 的物质X；在t ℃时，50g 水中最多能溶解 45g 1 2 的物质Y。则X 和 Y 的溶解度关系是 A.X>Y B．X 2013年中考化学复习计划 黄冈初级中学陈持生 2013年中考试题的特点：覆盖面广，注重基础知识和基本技能的考查，体现基础性，同时渗透了对学生运用化学知识、技能和方法分析并解决简单问题能力的考查，体现学科特点，注重对科学探究能力的考查。回顾历史，展望末来，把握当下，为了更好地迎接今年中考，结合我校学生的实际情况，制定中考复习计划。 一、指导思想 以《全日制义务教育化学课程标准（2011年版）》（下称《课程标准》）为依据，以《2013年广东省初中毕业生化学学科学业考试大纲》（下称《考试大纲》）为指导，以人教版教材为依托，以学生为主体，采用讲练结合的教学方式，精心组织好中考复习。通过中考的复习，让学生更牢固、更系统地掌握基础知识和基本技能，运用化学知识、技能和方法分析并解决简单问题的能力得到更好地提高，能够更清楚、熟练地从化学角度逐步认识自然与环境的关系，更准确地分析和解释有关的社会现象；通过中考的复习，让学生的科学探究能力得到更好的提高，学生科学地认识事物、分析现象和把握规律的能力得到更好的培养；通过中考的复习，让学生的化学学科的能力（如：获取信息能力、分析综合能力、解决问题能力、文字表达能力）得到更好的提高。 二、整体思路 采用三轮复习，第一轮复习以《课程标准》中五个一级主题为主线，结合《考试大纲》，进行考点梳理，并抓好落实，让学生掌握得更扎实、更牢固。第二轮采用专题复习，分为五个专题开展复习，第一专题：图象题，第二专题：物质的检验与鉴别，第三专题：物质的推断，第四专题：探究实验，第五专题：化学计算。第三轮复习采用模拟练兵，查漏补缺。 三、时间安排 第一轮复习计划用24个课时，从第7周——第12周，即从3月31日——5月11日。具体安排如下： 第一部分：身边的化学物质。用9个课时，从第7周——第9周，即从3月31日——4月15日。 i．我们周围的空气1个课时； ii．水与常见的溶液1个课时； iii．金属与金属矿物1个课时； iv．生活中常见的化合物3个课时； v．练习与评讲2个课时。 第二部分：物质构成的奥秘。用4个课时，从第9周——第10周，即从4月16日——4月22日。 2023届中考化学一轮专题复习：流程题 1．（2022·陕西·统考模拟预测）某化学兴趣小组同学利用实验室的生锈铁丝和实验废液(含硫酸铜、硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体，设计流程如下： (1)打磨铁丝的目的是_______。 (2)向固体混合物X中加入稀硫酸后，写出发生反应的化学方程式_______。 (3)若不计实验过程中药品损耗，滤液a的质量_______(填“>”“＜“或“=”)废液的质量。 (4)固体Y生成固体Z的过程中，可观察到的现象是_______。 2．（2022·山西·统考一模）某工厂废液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。分析工艺流程，回答下列问题： (1)步骤①中加入NaClO3发生反应的化学方程式为：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3 +______。 (2)步骤②中加入电石渣后发生反应的化学方程式为__________(写1个)。 (3)推测“一系列操作”中可能进行的操作是_________(写1个)。 (4)步骤②后要调节pH>7才能获得较高的产率，原因是___________。 (5)研究人员对废液进行处理的目的是___________。 3．（2022·广西南宁·三美学校校考三模）以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示： 【背景资料】 a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色； b.“除铁”时，发生的反应为343432FeCl +3NH HCO =3NH Cl+Fe OH 3CO （）↓+↑ ； c.HCl 在流程中可以循环利用。 请回答下列问题： (1)将煤制成煤粉灰的目的是_________。 (2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是_________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是________。 (3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是_________（写出操作、现象和结论）。 (4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl 气体，从而获得AlCl 3·6H 2O 晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是__________。 (5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是_________（写化学式）。 4．（2022·江苏连云港·模拟预测）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： (1)步骤②中所需的主要操作是_______。 (2)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是_______；因A1(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至_______为止。 (3)上述流程____(填“能”或“不能”)比较出铝、铁、铜三种金属的活动性，向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有____(填化学式)。 2023年中考化学一轮复习教案5篇 积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。下面是小编为大家整理的5篇2021年中考化学一轮复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！ 2021年中考化学一轮复习教案1 《水的组成》 一、说教材 1.教材分析 初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。 2.教学目标 ①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。 ②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。 ③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增 强环保意识。 3.教学重点、难点 ①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。 ②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。 二、说教学 运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下： 1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。 2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。 3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。 (展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。 4.课堂练习巩固，达标检测 5.观看录相：有关水资源及其污染 三、说教法和学法 本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的组织，并体现以下特点： 2023届中考化学一轮专题训练—简答题 1．（2023·上海长宁·统考一模）对比分析是有效的学习方法。 2．（2022·河南濮阳·校考三模）下图是某浓盐酸试剂瓶的标签上的部分内容。 (1)若配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是_______g。 (2)配制过程中导致质量分数偏大的原因有哪些？____(写出一个即可) 3．（2022·全国·九年级专题练习）通过近一年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。 如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列各题。 (1)用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有______。 (2)用方法D制取氧气的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (3)方法A的反应物中，锰元素的化合价为______。 (4)从绿色环保的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是______(填字母序号)，写出用该方法制取氧气的化学方程式______。 4．（2023·全国·九年级专题练习）在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题： (1)通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球的作用是什么？____ (2)实验B中测得反应前后质量减小了，请解释质量减小的原因？____ 5．（2023·全国·九年级专题练习）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。） (1)小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔___________（选填“大”或者“小”）。 (2)小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有___________（填字母）。 A．浓氨水具有挥发性B．氨分子是不断运动的C．氨分子质量很小 (3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到___________处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度___________（选填“大”或“小”）于空气的密度。 (4)针对图Ⅱ实验进行改进后如图Ⅳ，改进优点___________（答出一点即可）。 (5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，由图可知，反应过程中发生变化的粒子是___________（填粒子名称，下同），没有变化的粒子是___________，其中氮气可用分离液态空气法获得，氮气约占空气___________（选填“体积”或“质量”）的78%。 6．（2023·全国·九年级专题练习）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。 (1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_______。 (2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_______。 (3)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代 试卷第1页，共18页 2023届中考化学一轮专题复习——科学探究题 1．（2023秋·甘肃庆阳·九年级统考期末）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生的气体成分进行探究。 【知识回顾】实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_______； 【提出问题】氯酸钾和二氧化锰混合加热后产生的刺激性气体是什么？ 【查阅资料】 ①常见有刺激性气味的气体有HCl 、SO 2、NH 3、Cl 2等。 ①Cl 2是一种刺激性有毒气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。根据上述资料，你认为无需实验就能排除________。 【猜想与假设】猜想一：该气体为2O ；猜想二：该气体为2Cl ；猜想三：该气体为2O 和2Cl 。 【实验探究】用收集到的气体进行如下探究： I.将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中，试纸变蓝 ①.向集气瓶中加入足量的水振荡后，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 【实验结论】由实验①可知，该气体中含有______；由实验①可知，该气体中含有______；综上所述：猜想______成立。 【拓展应用】若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气最适宜的方法是_______。 2．（2023·江苏·统考一模）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO 3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式_______。 ①.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 2023届中考化学一轮训练题—简答题 1．（2022·天津河东·校考模拟预测）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________。 (2)煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 (3)甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为___________。 2．（2022·北京顺义·校考模拟预测）补全实验报告。 实验目的实验操作或装置实验现象实验结论 _____ 黄铜能在铜片表面 刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比 纯铜大 鉴别氢氧化钠溶液 和碳酸钠溶液____________ 1 中是氢氧化 钠溶液，2 中 是碳酸钠溶液 研究一氧 化碳与氧化铁的反应玻璃管中 ____________，澄清 石灰水变浑浊 玻璃管内反应 的化学方程式 为________ 3．（2022·广东广州·校考模拟预测）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。 (1)月壤中含有CaAl2Si2O8，该物质含有的元素中属于非金属元素的有______（填写元素符号）。 (2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技术得到氧气，对人类 2023年中考化学一轮复习专项练习 溶液 一、选择题 1.下列物质①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③硝酸钾溶液；④稀硫酸；⑤蔗糖溶液；⑥酒精，分别装入容器做导电实验，灯泡会发光的物质是（） A.①②③④ B.③④ C.全部都发光 D.全部不发光 2.下列关于溶液的叙述中，正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液不一定是混合物 C.溶液都是纯净物 D.溶液一定是混合物 3.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示，下列说法正确的是（） A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 4.下列实验现象或结论的描述中错误的是（） A.碘易溶于水 B.高锰酸钾几乎不溶于汽油 C.乙醇能与水互溶 D.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 5.下列各组物质完全反应后，溶液的总质量增加的是（） A.铁和稀硫酸 B.铁和硫酸铜溶液 C.碳酸钠溶液和稀硫酸 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 6.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（） A．硫酸铜溶液中的溶质是铜，碘酒溶液中的溶剂是酒精 B．某物质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓 C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10% D．5g锌完全溶解于95g稀硫酸中，得到100g硫酸锌溶液 7.下列说法正确的是（） A.均一、稳定的无色液体一定是溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.饱和溶液升高温度后都将变为不饱和溶液 D.同温下，同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 8.下列对乳化现象及作用描述正确的是（） A.乳化作用就是利用化学反应将两种互不相溶的液体转化为溶液 B.生活中利用乳化现象只能清洗油污 C.很多清洁用品都利用了乳化现象，如洗洁精、沐浴露等都含有乳化剂 D.利用乳化现象能够清洗所有污渍 9.在实验室中，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是（） A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6% 专题08 金属的化学性质（测试） 1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是（） A．铁B．镁C．锌D．铜 【答案】B 【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。 A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。 B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。 C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。 D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。 故选B。 2、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（） A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 【答案】B 【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。 B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。 C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。 D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。 故选：B。 3、【2018湖南省衡阳】现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（） 2023届中考化学一轮专题复习：综合应用题 1．（2022·福建福州·福建省福州第十六中学校考模拟预测）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是__________。 (2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒（RO膜能藏留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子）。炭棒在净水过程中主要起__________作用，自来水经过RO膜时__________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 (3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为_______（写一个）。 (4)天宫课堂用酷酸钠溶液向世人展示了太空“冰雪”实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表，据表中数据可以绘得图1。 温度（℃）0 10 20 30 溶解度（g）33.0 40.8 46.4 54.6 温度（℃）40 60 80 90 溶解度（g）65.6 139 153 161 下列说法错误的是__________（填序号）。 a.查阅55℃时醋酸钠时，使用图1更好 b.60℃时，不能配制50%的醋酸钠溶液 c.研究醋酸钠溶解度随温度变化趋势时如表具有明显优势 d.图1中取165.6gA点对应的溶液降温到30℃，理论上析出11g晶体 (5)奥运五环中每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生反应生成水。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的常见物质。D是熟石灰，E是氯化铵，则A、B、C的化学式依次可能是__________（只写一组）。 2．（2022·广东中山·统考模拟预测）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、 (1)根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。 (2)计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。 2023届中考化学一轮复习—科学探究题 1．（2023春·山东东营·九年级东营市实验中学校考期末）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图 1 所示， 连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图 2、图 3。请根据图示和要求回答问题： (1)图 1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色； (2)图 1 中 A 所表示的物质类别是______； (3)图 1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分 Fe 2O 3 ），该反应的化学方程式 是______； (4)图 1 中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为______； (5)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A 、B 、C 处应填入的化学式或离子符号依次为_______； (6)图 3 是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号）。 2．（2022春·河北石家庄·九年级校考期末）某化学兴趣小组进行了下列实验。 实验1： 序 号 1-1 1-2 1-3 操作 现象 燃烧的蜡烛保持原 状 燃烧的蜡烛熄灭 剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭 了 (1)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是_______。 (2)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为_______。 实验2：【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？ 【猜想】 Ⅰ.蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。 Ⅱ.过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。Ⅲ.过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。 【进行实验】 【解释与结论】 (3)甲同学认为猜想Ⅰ不成立，他的依据是_______。 (4)通过实验验证，可以得出猜想_______(选填序号)成立。 【反思与评价】 中考化学—溶液专题讲练 3．溶解度 (1)溶解度： 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)溶解度曲线： 溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。其中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。曲线越陡，表示该物质的溶解度随温度变化幅度越大。 (3)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。固体物质的溶解度一般不受压强的影响。 (4)溶解度与溶解性的联系： 4．物质的结晶 一定条件下，饱和溶液中过剩的溶质从溶液中析出的过程叫做结晶。析出的固体称为晶体，晶体一般具有规则的几何外形。 有些晶体从溶液里析出时，会结合一定数目的水，这就是结晶水，含有结晶水的晶体叫做结晶水合物。 5．混合物的分离 分离方法适用范围基本操作 过滤分离液体与难溶固体混合物过滤 结晶 蒸发溶剂分离几种可溶性固体混合物(根据 物质溶解度受温度变化影响大小 的不同) 溶解、加热、冷却、过滤、蒸发冷却热饱和 溶液 想一想：结晶水合物失去结晶水的变化是________变化。做一做： 选择最合适的方法分离下列各组混合物： ①碳酸钠溶液中混有碳酸钙； ②从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌。 6．溶液的浓度 (1)溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。 (2)将t 2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时， 析出溶质最多的是_______，无溶质析出的是___________。 (3)当A 中含有少量B 时，为了得到纯净的A ， 可采用________的方法。 (4)若将t 2℃三种物质的饱和溶液分别降到t 1℃时，则三种溶 液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。 【解析】本题考查理解和应用溶解度曲线。 (1)是相同温度下，比较不同物质的溶解度大小。观察经过t 2℃ 的垂线，与A 、B 、C 曲线相交，可推知溶解度为A>B>C 。 (2)降温结晶的质量与原饱和溶液的质量及高温低温的溶解度之差有关。本题原饱和溶液等质量，降温时溶解度之差最大的是A 物质。无晶体析出的是C 物质。 (3)因为B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以采取冷却热的A 物质的饱和溶液，可析出A 物质，而少量的B 物质留在母液中，再用过滤方法得到A 物质。 (4)降温到t 1℃时，B 的溶解度比A 大，所以质量分数也是B>A 。t 2℃时C 物质的溶解度比t 1℃ 时A 物质的溶解度小，所以t 1℃时A 物质饱和溶液中溶质的质量分数比C 溶液大。 例3 (1)实验室需要配制500 g 20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm 。)多少毫升?水多少毫升? (2)配制8％的CuS04溶液500 g ，需要胆矾多少克?水多少克? (3)某氢氧化钠溶液中的Na +与水分子的个数比为1:20，计算该溶液中溶质的质量分数。 【解析】(1)设需98％的浓硫酸的质量为x 。 x ·98％ = 500 g ×20％ x = 102 g 浓硫酸的体积=31021.84g g cm -=55.5 mI ． 需水的体积一500—102—398(mi 。) (2)m(CuSO 4) = 500 g ×8％ = 40 g m(CuS O 4·5 H 2O) = 40 g 250160 = 62.5 g m(H 2O) = 500 g 一62.5 g = 437.5 g (3)NaOH → Na + + OH 按题意微粒数之比： NaOH : H 2O = 1 : 20 NaOH ％ =401100%4011820 ⨯⨯⨯+⨯ 2023届初三化学中考一轮专题复习题——流程题附答案1．（2022·山东·统考模拟预测）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。 (1)捕捉室内反应的化学方程式为_______。 (2)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_______； (3)整个流程中可以循环使用的物质是_______； (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_______。 2．（2022·山东·统考模拟预测）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。 (1)金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是_______。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号_______。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的一个化学方程式_______。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______。 (5)对滤渣②进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是_______。 3．（2022·云南昆明·统考二模）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。 已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 ②.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 回答下列问题： (1)操作I的名称是_______。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是________（填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为_______。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有_______。 4．（2020·山东临沂·统考二模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图： 2023年中考化学一轮专题复习：简答题 1．（2022秋·四川广元·九年级统考期末）如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题： (1)画出氮原子的结构示意图_______。 (2)写出反应物和生成物中氧化物的化学式：_______、_______。 (3)分析以上微观过程，你能获得的一条信息是_______。 (4)写出装置中发生反应的化学方程式：_______。 2．（2022秋·湖北黄石·九年级校联考期末）请按要求回答下列问题。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： ①查阅上表，钠元素的相对原子质量为_______。 ①原子序数为17 的元素位于元素周期表中第_______周期，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 ①在化学反应中，原子序数为16 的元素的原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_______。 ①在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填序号） A．Be 和Mg B．C 和O C．Na 和Li D．Ne 和Ar (2)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是五种粒子的结构示意图，请按照要求填空： ①A、B、C、D、E 五种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。 ①与B 元素化学性质相似的元素是_______（填字母）。 ①请写出A 和D 两种元素组成物质的化学符号_______ 。 ①属于金属元素原子的是_______（填原子符号）。 3．（2022·广西贵港·统考三模）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是________。 (2)在_______①时，NaCl和KCl的溶解度相等。 (3)在t2①时，将一定质量KCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）。 (4)在t2①时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1①，此时所得NaCl溶液质量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）KCl溶液的质量。 4．（2022·江苏无锡·中考真题）中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。 山东省2023年中考备考化学一轮复习溶液练习题 一、单选题 1．（2022·山东泰安·统考中考真题）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 2．（2022·山东济南·统考中考真题）下列叙述中，不合理的是 A．控制燃烧条件可达到灭火的目的B．任何溶液都只含一种溶质 C．化学反应前后元素的种类不变D．原子是由原子核和核外电子构成的 3．（2022·山东青岛·统考中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐B．白醋C．植物油D．白糖 4．（2022·山东潍坊·中考真题）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A．食盐B．面粉C．豆油D．牛奶 5．（2022·山东淄博·统考中考真题）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．硝酸铵B．碳酸钾C．苛性钠D．花生油 6．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图℃，进行下面实验：℃加入NH4NO3固体后，实验结果见图℃；℃加入NaOH固体后，实验结果见图℃。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图℃、图℃中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 四川省2023年中考备考化学一轮复习溶液练习题 一、单选题 1．（2022·四川德阳·统考中考真题）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A．盐酸B．镁铝合金C．氢氧化钠D．氮气 2．（2022·四川绵阳·统考中考真题）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表： 根据表中数据判断，下列说法错误的是 A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大 B．在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液 C．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点 D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大 3．（2022·四川内江·统考中考真题）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．常温下，醋酸钠属于微溶物质 B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大 4．（2022·四川眉山·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 5．（2022·四川乐山·中考真题）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是 A．烧杯中剩余固体的质量为13g B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余 C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5% D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液 6．（2022·四川达州·统考中考真题）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图℃为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 天津市2023年中考备考化学一轮复习溶液练习题 一、单选题 1．（2022·天津·校考模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油 2．（2022·天津·九年级专题练习）下列说法正确的是 A．洗涤剂能溶解衣服上的油污 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率 3．（2022·天津·九年级专题练习）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显降低的是 A．硝酸铵B．烧碱C．氯化钠D．浓硫酸 4．（2022·天津·九年级专题练习）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖 5．（2022·天津·九年级专题练习）下列说法不正确的是 A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 B．加热某固体物质的饱和溶液，溶质的质量分数可能下降 C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质不发生改变 D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉 6．（2022·天津·九年级专题练习）下列关于溶液的说法中，正确的是() A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液一定是均一稳定的 D．溶液中的溶剂只能为水 7．（2022·天津·九年级专题练习）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题1 溶液带讲解
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