《化学学业水平测试》化学活页综合测试卷参考答案
《学业水平测试》化学综合测试卷(一)
1．A 【解析】20983Bi和21083Bi的质子数均为83，中子数不同互为同位素。
2．C 【解析】锌锰干电池工作一段时间后碳棒不参加反应，氢氧燃料电池可将部分化学能直接转变为电能，太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。
3．D 【解析】3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl是氧化还原反应，不属于复分解反应。
4. B 【解析】水晶项链是二氧化硅制品，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅材料广泛应用于光纤通讯。
由粗硅制备单晶硅有化合价变化，涉及氧化还原反应。
5．D 【解析】油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，石油裂解可以得到乙烯，甲烷无碳碳单键。
6．B 【解析】乙醇与水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。
7．C 【解析】氯气通入水中的离子方程式为：H2O＋Cl2＝Cl－＋HClO＋H＋，制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烯与氯化氢反应获得，淀粉、纤维素具有相同的通式，它们不是互为同系物也不是同分异构体。
8．B 【解析】用铁与稀盐酸反应制取氯化亚铁，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
9．A 【解析】工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁。
10．D 【解析】苯能使溴水水层褪色，是因为发生萃取，未能发生化学反应。
11．A 【解析】石油的分馏是利用沸点不同，属于物理变化。
12．A 【解析】氧化铝、氧化钙、二氧化锰都属于金属氧化物，过氧化钠是过氧化物，不属于金属氧化物。
13．C 【解析】硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是C图。
14．B 【解析】“冰冻三尺，非一日之寒”不涉及到化学反应原理。“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，“火要空心，人要虚心”增大氧气的浓度，“酒越陈越香”生成酯。
15．B 【解析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须瓶塞不漏水。
16．B 【解析】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。
17．C 【解析】石墨具有导电性，造成输电线、电厂设备损坏。
18．B 【解析】乙醇与水互溶，不出现分层。
19．C 【解析】用Ca(OH)2做建筑材料：Ca(OH)2吸收CO2后会变硬使墙体坚固。
20．C 【解析】铜盐有毒，铜器皿无铜离子，因此使用安全。
21．C 【解析】蒸馏水属于纯净物。
22．B 【解析】这两类燃料的主要成分都属于有机物。
23．B 【解析】既有离子键，又有共价键的化合物为NaOH。
24．D 【解析】除去甲烷气体中的少量乙烯的最好方法是依次通过KMnO4(H＋)、NaOH溶液、浓硫酸。
25．C 【解析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为X2Y3。
26．C 【解析】酒精与水互溶不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘。
27．A 【解析】三氯甲烷与水不互溶，出现分层。
28．D 【解析】A中NH＋4与OH－、B中H＋与CO2－3或S2－、C中Ba2＋与SO2－4不能大量共存。
29．A 【解析】温室效应——二氧化碳。
30．B 【解析】188O中质子数为8，中子数为10。
31．C 【解析】钠与水能反应生成氢气比较多，盐酸不足，镁、铝生成氢气相同。
32．C 【解析】碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2。
33．C 【解析】在干燥致密不透气的土壤中，输油铁管道被腐蚀的速率最慢。
34．C 【解析】乙醇燃料是用植物及其废弃物制成，不能用粮食作物制乙醇燃料，乙醇是一种易燃物，可在多种环境
中作燃料。
35．B 【解析】熟石灰和蓝矾能用于配制农药波尔多液，熟石灰可降低土壤酸性。
36．A 【解析】4gCa变成Ca2＋失去0.2N A个电子，1mol的CH4和O2质量不相等，2gH2中含有1mol氢分子。
37．A 【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不存在C＝C键；苯分子中碳碳键的键长均相等，不存在C－C键和
C ＝C键的简单交替结构；经实验测得邻二甲苯只有一种结构，不存在C－C键和C＝C键的简单交替结构。38．C 【解析】Cu2＋有颜色，H＋与OH－、HCO－3不能大量共存。
39．B 【解析】醋酸是弱酸，用化学式，铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，碘化钾溶液和Cl2反应：2I―＋Cl2＝I2＋2Cl―。40．D 【解析】KNO3含有氮、钾属于复合肥。
41．D 【解析】A是同素异构体，B是同位素，C是同种物质。
42．D 【解析】氧化剂发生还原反应，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有些阳离子既有氧化性，又有还原性。
43．C 【解析】NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL。
44．B 【解析】分散系中分散质的微粒直径——胶体与纳米粒子具有相同数量级。
45．C 【解析】硫酸中逐滴加氢氧化钡溶液，离子浓度减少，灯泡由亮变暗，至熄灭后，继续滴加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，逐渐变亮。
46．A 【解析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色是因为Fe2＋被空气中氧气氧化转化为Fe3＋。
47．B 【解析】陶瓷的生产原料中无石灰石，花岗岩不会释放出污染空气的甲醛气体，聚乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装。
48．B 【解析】面粉富含淀粉，白砂糖富含蔗糖。
49．B 【解析】多食海产品增加碘，只吃水果，能量不足，我国合理使用防腐剂。
50．D 【解析】氟利昂(CCl2F2)可以破坏臭氧层，而空气中CO2浓度导致温室效应。
51．A 【解析】用铁制件做阴极，用铜做阳极，用CuSO4溶液等铜盐溶液做电镀液。
52．A 【解析】氮化硅陶瓷不易导热，不能作导热剂。
53．D 【解析】索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，未能涉及氧化还原反应。
54．A 【解析】关于煤、石油和天然气三者均为不可再生能源，天然气的主要成分是甲烷，石油产品中的乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应，煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要原因，而SO2是造成酸雨的主要原因。55．C 【解析】C项中产生SO2污染环境。
56．ACD 【解析】只有Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应。
57．AD 【解析】次氯酸、二氧化硫能使品红溶液褪色。
58．BCD【解析】无酯类官能团，不发生水解反应。
59．ABC 【解析】乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应。
60．BD 【解析】天然橡胶不溶于水，羊毛是天然高分子材料，聚乙烯塑料是合成高分子材料。
61．ACD 【解析】过滤时不可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，为加速固体物质的溶解可采用加热或搅拌等方法。62．BCD 【解析】SO2和CO2与澄清石灰水反应，现象相同，无法检验。
63．BD 【解析】面粉厂或加油站必须严禁烟火，不可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹。
64．AC 【解析】分子是可再分的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子由原子构成，元素组成物质。
65．CD 【解析】靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有C＝C键是不饱和的有机物，不是高分子化合物。
《学业水平测试》化学综合测试卷(二)
1．C 【解析】实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃。
2．B 【解析】称量不能用以分离提纯物质。
3．B 【解析】标准状况下，两种气体的体积相等，物质的量一定相同。
4．B 【解析】碱含有阳离子和氢氧根，氢氧根中含有氢氧两元素，碱一定由三种元素组成。
5.C 【解析】胶体的微粒直径属于纳米级。
6．D 【解析】氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，氯化镁晶体和液态氯化氢中无自由移动离子，不能导电。
7．B 【解析】A是置换反应，C是复分解反应，D是分解反应，属于四种基本反应类型。
8．B 【解析】保存金属钠时，应放在煤油中。
9．C 【解析】H 2O 2是绿色氧化剂，不引入杂质。
10．C 【解析】铝表面形成一层氧化膜，具有较强的抗腐蚀性能。
11．D 【解析】实验室制备Al(OH)3最好用AlCl 3和氨水。
12．B 【解析】FeCl 3溶液能使铁溶解，且不能生成沉淀，浓H 2SO 4和FeSO 4溶液不能使铁溶解，CuSO 4溶液生成沉淀。
13．D 【解析】SiO 2不能和水发生化合反应生成硅酸，SiO 2是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸，硅酸钠的俗名叫水玻璃，
能溶于水。
14．B 【解析】氯水是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质。
15．D 【解析】用玻璃棒各蘸一点滴在纸上鉴别稀硫酸和浓硫酸。
16．C 【解析】门捷列夫是提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家。
17．C 【解析】4019K 与39
19K 与属于同位素。
18．D 【解析】化学成为一门自然科学，开始于用原子——分子论来研究化学反应。
19．A 【解析】氢气是未来的理想能源，理由是热值高、燃烧时不污染环境、用于制取H 2的水资源丰富。
20．B 【解析】放热反应是反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量。
21．B 【解析】废电池对环境造成污染的主要物质是汞。
22．D 【解析】双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体，反应速率加快是由催化剂引起。
23．C 【解析】瓦斯的主要成分是甲烷。
24．B 【解析】乙烯的产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志。
25．C 【解析】工业酒精含甲醇，使人失明或死去，不是甲醇更易醉死人。
26．A 【解析】乙醇和乙酸互溶，并与水也互溶，只用水不能鉴别。
27．B 【解析】人们通常摄入的下列物质中不能看作燃料的是水。
28．D 【解析】干馏属于化学变化。
29．D 【解析】铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V 、Mn 等)，这是因为铝有还原性，在反应中放出大量热。
30．C 【解析】从经济效益考虑最合理的反应是C 3H 8＋6H 2O ――→高温3CO 2＋10H 2。
31．C 【解析】ABD 都有离子干扰。
32．D 【解析】水蒸气不是可再生能源，盐酸和食醋是混合物，不是化合物，纯碱是盐不是碱。
33．A 【解析】MnO －4、Cu 2＋有颜色，H ＋与OH －不能大量共存。
34．D 【解析】Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2与CO 2的反应不是置换反应，Na 2O 2主要做氧化剂。
35．D 【解析】加入少量澄清的石灰水不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体。
36．B 【解析】盐酸可用带玻璃塞的玻璃瓶保存。
37．B 【解析】为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有Na 2CO 3水溶液的毛巾捂住鼻子。
38．B 【解析】金属元素在一般化合物中只显正价，亚铁离子有还原性。
39．B 【解析】核外最外层电子数为5个，主要化合价有＋3、＋5。
40．C 【解析】把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，则X>Z ；X 与Y 组成原电池时，Y 为负极，则Y>X 。
41．C 【解析】增大压强、升高温度、通入CO 2可使反应速率增大。
42．A 【解析】除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入乙醇试剂中，即可除净。
43．B 【解析】纤维素在人体内不能水解。
44．B 【解析】湿法炼铜是活泼金属置换法。
45．C 【解析】正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了CO 2；含磷合成洗涤剂会生成水体富营养化，会导致水体污染。
46．B 【解析】水与食盐属于营养素。
47．A 【解析】氢氧化钾、氢氧化钠具有强腐蚀性，碳酸钡溶于酸后产生有毒物质，不能作抗酸药。
48．D 【解析】Na 5P 3O 10会导致水体富营养化，使某些微小浮游生物大量繁殖，使水质变坏，出现水华等。
49．D 【解析】黄铜(Cu －Zn 合金)的质地、手感、颜色与真金十分的相似，无法看外观。
50．D 【解析】天然皮革是凝固和已经变性的蛋白质。
51．C 【解析】“加过量的碳酸钠溶液”在“加过量的氯化钡溶液”之后，“过滤”在“加适量的盐酸”之前。
52．D 【解析】在高炉炼铁的反应中，焦炭为还原剂。
53．B 【解析】为了节约能源，研制低温下活性较大的催化剂。
54．A 【解析】无水氯化镁的制备MgCl2·H2O===MgCl2＋6H2O不守恒。
55．D 【解析】催化氧化在常压下进行时SO2的转化率已经很高。
56．AB 【解析】动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程。
57．AD 【解析】Cl－的结构示意图，乙烯的分子式C2H4。
58．CD 【解析】A中无因果关系，HCl无漂白作用。
59．BC 【解析】乙醇和乙酸、乙酸和乙酸乙酯、汽油和柴油均互溶不分层，乙酸乙酯、苯和水不相溶分层能够使用分液漏斗分离。
60．ABD 【解析】C中电荷不守恒。
61．ACD 【解析】焚烧垃圾的烟气直接排入空气中，污染环境不属于废弃物资源化。
62．AB 【解析】室温时，ⅦA族元素的单质有气体、液体和固体，ⅠA、ⅡA族元素的原子，半径越大越容易失去电子。63．AB 【解析】平衡的标志是正、逆反应速率相等和各物质浓度不变。
64．BD 【解析】HNO3的摩尔质量为63g/mol，标况下的水不是气体，不能用气体摩尔体积。
65．BD 【解析】O2－、I－为最低价只有还原性无氧化性。
《学业水平测试》化学综合测试卷(三)
1．B 【解析】“气”指的是天然气。
2．B 【解析】实验室中配制一定量物质的量浓度溶液时，必须使用到的玻璃仪器是容量瓶。
3．C 【解析】14C和14N不是互为同位素，14C和C60不是同素异形体，14CO2的摩尔质量为46g/mol。
4．B 【解析】元素周期表有7个主族，IA族的元素(除H外)全部是金属元素，短周期是指第一、二、三周期。
5．C 【解析】常温时浓硫酸与铁发生钝化，无气体放出；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；稀硫酸不能作为气体的干燥剂。
6．D 【解析】NO与O2在常温常压下不能共存。
7．A 【解析】氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气是起固定氮作用的化学反应。
8．B 【解析】酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘。
9．A 【解析】Fe＋H2SO4(稀)反应生成氢气。
10．B 【解析】加热纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)则生成Na2CO3。
11．D 【解析】氯气的氧化性比溴单质强，所以氯能置换溴。
12．D 【解析】食品袋不是室内污染物。
13．B 【解析】硅胶吸水防止食品受潮，硫酸亚铁吸氧气防止富脂食品氧化变质。
14．C 【解析】活性炭使红墨水褪色是物理变化，不属于化学变化。
15．B 【解析】三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀是化学反应，与胶体性质无关。
16．A 【解析】“丝”是蛋白质，“泪”是烃类。
17．D 【解析】烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷易发生取代反应，常温下乙烯易发生加成反应。
18．A 【解析】果糖是单糖，不能水解。
19．B 【解析】化肥的主要成分是氮、磷、钾等，不属于硅酸盐工业产品。
20．A 【解析】最理想的是氢气。
21．C 【解析】同族的元素，其原子结构相同之处是最外层电子数。
22．A 【解析】原子半径最小的是在周期表中最右上角的元素—F。
23．D 【解析】HCl属于共价化合物。
24．A 【解析】金属钠的焰色反应的颜色是黄色。
25．C 【解析】O2和O3属于同素异形体。
26．C 【解析】治疗胃酸过多的药物中往往含有小苏打、氢氧化铝。
27．C 【解析】铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽变暗，铝锅煮水不可能有氢气生成，浓硫酸与铝在常温下发生钝化。
28．D 【解析】同主族气态氢化物稳定性从上至下减弱。
29．D 【解析】氯水与KI反应生成碘单质，可用淀粉KI试纸检验的物质是氯水。
30．A 【解析】Na2O2能与CO2反应放出氧气。
31．B 【解析】乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，属于加成反应。
32．D 【解析】CH3COOH是弱酸，在三种物质中最容易电离出H＋，CH3CH2OH是非电解质，在三种物质中最难电离出H＋。33．D 【解析】葡萄糖、果糖、纤维素属于糖类。
34．B 【解析】铁与稀盐酸反应，现象是铁的质量减轻且反应过程中有无色气体产生。
35．B 【解析】制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点。
36．D 【解析】KCl溶液含有自由移动的C1－。
37．D 【解析】Ag＋与Cl－、Cu2＋与OH－、Ba2＋与SO2－4不能大量共存。
38．C 【解析】CH3CH2－CH2OH与CH3CH2OH互为同系物。
39．B 【解析】无—CHO，不能被银氨溶液氧化。
40．B 【解析】Cu(OH)2悬浊溶液分别与乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液混合后并加热，有三种不同现象。
41．D
42．C 【解析】某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的第三周期。
43．A 【解析】铁跟三氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；硫化亚铁跟盐酸反应：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋；碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。
44．A 【解析】R原子的质量数为a，R原子的质子数为x－n，R原子的中子数为a－x＋n。
45．B 【解析】当温度一定时，单位时间内生成2n molXY，同时生成n molY2；即正、逆反应速率相等。
46．C 【解析】钢化玻璃与普通玻璃的组成成分相同。
47．B 【解析】普通钢增加一些物质熔合形成不锈钢，不锈钢比普通钢有许多良好的物理性质和化学性质．
48．D 【解析】维生素C不属于强电解质，食盐不能是供能物质，等物质的量的维生素C和食盐的质量不同。
49．B 【解析】温度计用的水银是纯净物，不属于合金。
50．D 【解析】绿色食品是指安全、无公害的营养食品。
51．A 【解析】随着压强增大，平衡时N2的转化率增加。
52．C 【解析】蒸馏水是纯净物，不含有金属离子，所以硬度最小。
53．C 【解析】金属Na是活泼金属，与水剧烈反应，不可以从海水中直接提取，海水中有丰富的NaCl。
54．B 【解析】用铁制件做阴极，用铜做阳极，用CuSO4溶液做电镀液。
55．C 【解析】聚四氟乙烯分子中无双键，聚四氟乙烯的单体不属于烃，聚四氟乙烯的化学活动性很小。
56．BC 【解析】及时移走D气体、降低温度使反应速率减小。
57．C 【解析】SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，原理不同；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色，原理不同。58．AC 【解析】原电池中化学性质较活泼的金属为负极，在负极上发生氧化反应，原电池是由化学能转化为电能的装置。
59．AC 【解析】乙烯在常温常压下是气体，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯．60．AB 【解析】关于煤、石油和天然气三者均为不可再生能源，石油产品中的乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应，煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要原因，而SO2是造成酸雨的主要原因。
61．AC 【解析】反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且正逆反应速率不等于零。
62．CD 【解析】NH＋4含有电子数为10电子，OH－和H2O含有电子数也为10电子。
63．AC 【解析】硒的最低价是－2价，硒化氢的水溶液显酸性。
64．ACD 【解析】升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积都能够使化学反应速率加快。
65．BC 【解析】Cu和稀硝酸反应产生一氧化氮，不是氢气，Al和浓硫酸发生钝化。
20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ
选修1第3讲 一、选择题 1．(改编)利用PCR技术将某小段DNA分子扩增n代，需() A．测定DNA分子两端的核苷酸序列，以便设计引物对 B．2n－1对引物参与子代DNA分子的合成 C．向反应体系中加入解旋酶、DNA聚合酶等 D．保持反应体系温度恒定，确保扩增的正常进行 【答案】A 【解析】利用PCR技术扩增目的基因的前提是，要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物，A项正确；依题意，将某小段DNA分子扩增n代，子代DNA 分子总数为2n，其中除了两条最初的模板链不含引物外，其他的链均含有引物，因此需要2n－1对引物参与子代DNA分子的合成，B项错误；利用PCR技术扩增目的基因时，需向反应体系中加入DNA模板、4种脱氧核苷酸、引物、DNA聚合酶等，但不需要加入解旋酶，C项错误；每一次扩增的步骤及其温度的控制为：变性90 ℃以上→复性50 ℃左右→延伸72 ℃左右，D项错误。 2．下图为植物组织培养的流程图。据图分析，下列说法正确的是() A．将配制好的培养基在灭菌后要及时分装避免冷却凝固 B．图中三种培养基的差异主要表现在植物激素含量方面 C．整个培养过程中需要适宜的温度和不间断的人工光照 D．长出丛芽和生根的过程中细胞的遗传物质会发生改变 【答案】B 【解析】培养基应该先分装，后灭菌，A错误；培养过程中光照不是不间断的，而是每天光照12 h左右，C错误；长出丛芽和生根的过程是细胞再分化的过程，是基因选择性表达的结果，该过程中细胞的遗传物质不变，D错误。 3．(2015年江苏南通调研)花粉植株是体细胞遗传研究和突变育种的理想材料。下面是培育四季柑橘(2N＝18)花粉植株的过程示意图，有关叙述错误的是()
学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
考点集训36.议论文阅读(A卷) (一)(2017·预测)阅读下面文章，完成1～3题. 担当是引领人生的旗帜 在短短一万多字的《论语》中，“君子”这个词竟出现了一百多次.大圣人孔子在为我们勾勒出人们心目中理想的君子形象的同时，也提出了君子最基本的人格标准：做一个有担当的人.担当精神，是我们核心素养中的一个重要部分.我们若想在成功的道路上走得更远，就应该培养自己的担当精神. 那么，我们怎样才能拥有担当精神呢？ 担当是一种责任.玄奘西去印度，跋山涉水，历经千难万险，始终牢记取经的职责，行程五万余里，终于将佛教圣经带到了中国并发扬光大.【甲】由此可见，责任是我们拥有担当精神的首要条件，在历史的长河里，许多有志之士身处困境时，都是依靠责任感克服重重困难，担当起自己的责任的. ①____.鸦片祸国之际，林则徐以“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之”的勇气挺身而出，披肝沥胆，虎门销烟；戊戌变法时，谭嗣同毅然拒绝他人劝他逃跑的建议，以“我自横刀向天笑”的勇气直面保守派的屠刀，以鲜血捍卫了自己的变法思想.由此可见，②____. 担当是一种境界.古往今来，有许多义士仁人，心怀天下苍生，向我们诠释着担当的境界.虽然遭遇贬谪，范仲淹依然保持“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的境界；【乙】孔子曾经说过：“士而怀居，不足以为士矣.”意思是说，如果一个人整天只想着自己的小家庭，那么这个人就不可能成为真正的君子.由此可见，境界能使我们的担当变得更有价值，更有意义.当我们从“小我”的世界里走出，拥有放眼天下的胸怀时，我们所做的一切就会被注入时间的防腐剂，流芳千古. 担当是生命水平高下的水银柱，是引领我们书写美好人生的旗帜.一代又一代，一辈又一辈，先人们用实际行动告诉我们：做人，必须要有所担当！ 1．对本文的中心论点概括最恰当、最简明的一项是(D) A．君子的担当. B．若想成为君子，就必须有所担当. C．担当是引领人生的旗帜. D．我们应该培养自己的担当精神. 2．从下面四句话中选择最恰当的两句分别填入文中的【甲】【乙】两处，最恰当的一项是(B) ①司马迁因“李陵之祸”饱受摧残，但不忘自己的使命，依然坚持写作，创作出了堪称“史家之绝唱、无韵之离骚”的巨著《史记》. ②在痛苦失意中，李白并没有丧失信心，依然坚信“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”. ③虽然茅屋被秋风吹破，境遇困苦的杜甫仍心忧天下，高呼“安得广厦千万间，大庇天下寒士俱欢颜”. ④虽然有高官厚禄的诱惑，庄子还是选择在濮水边悠然垂钓，享受山林中晴岚落日的美好. A．①②B．①③C．②③D．②④ 3．根据文意，在文中两处空白处填上适当的句子. ①担当是一种勇气. ②勇气能使我们在国家危亡、民族大义面前，不忘自己的责任，敢于挺身而出，担当重任. (二)(2017·预测)阅读下面选文，完成1～5题. 道是缺憾却完美
△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水
绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误 ．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
第1部分“读一读写一写”教材知识梳理九上读一读写一写 ?沁园春·雪 沁．园春(qìn)莽．莽(mǎng)素裹．(guǒ) 分．外(fèn) 妖娆．(ráo) 折．腰(zhé) 稍逊．(xùn) 风骚．(sāo) 成吉思汗．(hán) ?雨说 田圃．(pǔ)喧嚷．(rǎng)留滞．(zhì) 禁锢．(gù) 喑哑．(yǎ) 斗笠．(lì) 润如油膏．(gāo) 襁褓 ．．(qiǎng bǎo) ?星星变奏曲 静谧．(mì)闪烁．(shuò)朦胧 ．．(méng lóng) 凝．望(níng) 颤．动(chàn) 覆．盖(fù) 睡莲．(lián) 冻僵．(jiānɡ) 涌．出(yǒnɡ) ?外国诗两首 昏晕．(yūn)栖．息(qī)微漾．(yàng) 树篱．(lí) 蝈．蝈(ɡuō) 蛐．蛐(qū) 凝．成(nínɡ) 喧．响(xuān) 沉浸．(jìn) ?敬业与乐业 旁骛．(wù)亵渎 ．．(gōu lóu) ．．(xiè dú)佝偻 骈．进(pián) 解剖．(pōu) 强聒．不舍(guō) 教诲．(huì) 层累．(lěi) 禅．师(chán) 容赦．(shè) 承蜩．(tiáo) 征．引(z hēnɡ) ?纪念伏尔泰逝世一百周年的演说 陨．落(yǔn)诅．咒(zǔ)污蔑．(miè) 灵柩．(jiù) 凌．驾(líng) 媚．上欺下(mèi) 蕴．涵(yùn) 嘘．叫(xū) 恪．尽职守(kè) 余晖．(huī) 深邃．(suì) 黎．民百姓(lí) 曙．光(shǔ) 鞠．躬(jū) 弥．留(mí) ?傅雷家书两则 谀．词(yú)扶掖．(yè)枘．凿(ruì) 廓．然无累(kuò) 重蹈．覆辙(dǎo) 颓．废(tuí) 舐．犊之情(shì) 气吞斗．牛(dǒu) 灰烬．(jìn) 涕泗 ．．横流(tì sì) 刻骨铭．心(míng) ?故乡 萧索．(suǒ)阴晦．(huì)瓦楞．(léng) 五行．缺土(xíng) 脚踝．(huái) 潮汛．(xùn) 瑟．索(sè) 恣睢 ．．(zì suī) 装弶．(jiàng)
高中化学学业水平考试模拟试题（三） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是
学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷 座号 一、 选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一 、SO 42一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位 为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V