高中化学详解离子浓度大小的比较

．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．在通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水

高二化学溶液中离子浓度大小比较专题（用）一、相关知识点梳理:1、电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H 2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H2O H+＋OH-。水电离出的[H+]

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题-7 -11 -11.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误

高中化学选修人教版盐类水解离子浓度大小比较guan

微课：高中化学单一盐溶液中比较离子浓度大小的步骤方法学习目标：1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的步骤方法2. 培养分析、归纳、思维能力一、单一盐溶液中比较离子浓度大小的步骤方法(1) 碳酸钠溶液电离：水解：判断溶液中存在的离子有：再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：(2) 碳酸氢钠溶液电离：水解：判断溶液中存在的离

离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题 1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210⨯，-11a2K =5. 610⨯。室温下向10 mL0. 1-1mol L ⋅23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ⋅HCl 。图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。下列说法错误的是( )A

高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是?)(Hc A．在通入少量氯气，减小?c(ClO)B．通入少量SO，溶液的漂白性增强2＋－＋c(ClOC．加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl D．加入少量水，水的电离平衡向正反－) )应方向

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(

高中化学复习 溶液中离子浓度大小的比较

高二化学提优专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析3.24一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH

高中化学之离子浓度大小比较的基本方法

高中化学选修4溶液中离子浓度大小的比较

离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c

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．离子浓度大小比较专练1氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确是A ．在通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋