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溶液中离子浓度大小比较PPT42张-人教版高中化学选修4课件

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【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)PPT教学课件

【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)PPT教学课件

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2020/12/11
12
（2）弱碱溶液：考虑弱碱和水的电离
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系
错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：考虑弱酸和水的电离
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错
误的：
(A)
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
2020/12/11
7
（3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质
的量是相等。
如：NH4Cl溶液：
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
2020/12/11
8
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-

溶液中离子浓度大小比较28页PPT

溶液中离子浓度大小比较28页PPT
溶液中离子浓度大小比较
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活ห้องสมุดไป่ตู้ 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左

选修4课件：溶液中离子浓度大小的比较(1)

选修4课件：溶液中离子浓度大小的比较(1)
⑴、两种物质混合不反应：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
( AD )
解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
(
A)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
6.将pH=ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混
合溶液中，下列关系式正确的是（ B ）
ABCD、、、 、cccc((((CNCNlHlH-)-)＞44＝++)c)c＞＞((NNccH(H(CC44+ll+-)-)))＞＞＞＞ccc(c((O(HHOH++H))-)＝＞-＞)＞ccc(((cOOH(HHH++)--)))

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

溶液中离子浓度大小的比较课件课件

溶液中离子浓度大小的比较课件课件
（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
第10页，此课件共42页哦
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
第11页，此课件共42页哦
二、常见题型和对策
第12页，此课件共42页哦
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
第26页，此课件共42页哦
三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)

3.3.4溶液中离子浓度比较课件高二化学(人教版选择性必修1)

人教版选择性必修1
第三节 盐类的水解
第4课时 溶液中离子浓度比较
学习目标
学习目标
1．能 综 合 运 用 电 离 平 衡 和 水 解 平 衡 原 理 ， 判 断 溶 液 中 粒 子 浓 度 大 小 关 系 。 2．掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。
素养目标
1．能够从电离平衡和水解平衡角度判断溶液中离子浓度的关系 ，培养学生“宏观辨识与 微观探析‘的学科素养。 2．运用电离及平衡移动原理角度，分析溶液中的粒子关系，培养学生“变化观念与平衡思 想”的学科素养。
【互不反应的两溶液混合】 (1)等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH等体积混合 （电离大于水解）
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）＞c(OH－) (2)等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O等体积混合 （电离大于水解）
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)等物质的量浓度的NaCN和HCN等体积混合（水解大于电离）
教学过程
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
(1)一元弱酸溶液
如CH3COOH溶液 ：
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2)一元弱碱溶液
c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
如NH3H2O溶液：
溶质分子＞显性离子＞电离产物＞隐性离子
HCO3－的水解程度＞HCO3－电离程度
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 质子守恒：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版


4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD
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【例 2】 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列 表述正确的是( )
A．在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中 的阴离子只有 CO32－和 OH－
B．NaHCO3 溶液中 c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C ． 10mL 0.10mol·L － 1CH3COOH 溶 液 加 入 等 物 质 的 量 的 NaOH 后 ， 溶 液 中 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ： c(Na ＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
解相互抑制且 NH3·H2O 的电离程度大于水解程度时，该溶液呈碱
性，各微粒间的关系是：c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H
＋)。
②0.1 mol·L－1CH3COOH 与 0.1 mol·L－1CH3COONa 的混合 液 ： CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ， CH3COO － ＋ H2O CH3COOH＋OH－，在该溶液中 CH3COOH 的电离大于 CH3COO－的水解且二者相互抑制，该溶液呈酸性，溶液中各微粒 间的关系是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。
2)弱碱盐的溶液
如 NH4Cl 中存在 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液中离子 间的关系是：c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。
(3)多元弱酸的正盐
根据弱酸根分步水解分析知一级水解>二级水解，如 Na2CO3
溶液中
CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
(
主
要
【解析】 根据 NaHSO3 溶液中存在的电离、水解平衡，得出 溶液中存在 Na＋、H＋、SO23－、HSO－3 、OH－五种离子。根据物料守 恒得出：c(Na＋)＝c(HSO－3 )＋c(SO32－)＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1，A 项错误；根据电荷守恒得出：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3 )＋2c(SO32－) ＋c(OH－)，B 项错误，C 项正确；根据质子守恒得出：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO23－)，D 项错误。
c．NH4Cl 饱和溶液中，存在的电离和反应： NH4Cl===NH4＋＋Cl－ NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ H2O H＋＋OH－ 守恒关系： c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
说明：物料守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中更加复 杂的离子、分子物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时， 务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离、反应)，抓住物料守恒的 实质。
③HCN 和 NaCN 溶液等浓度混合时，水解程度>电离程度、 呈碱性。c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
(6)分子的电离小于相应离子的水解 例如在 0.1 mol·L－1 的 NaCN 和 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液的混 合液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 (7)电荷守恒的应用
【答案】 C
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．pH＝7 的氨水与氯化铵的混合溶液：c(Cl－)>c(NH＋ 4 ) B．pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的一元强碱等体积混合：c(OH －)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1 的硫酸铵溶液：c(NH4＋)>c(SO24－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋ c(H2S)
)
Hale Waihona Puke ，HCO－
3
＋
H2O H2CO3＋OH－，其离子间的关系是：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH
－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋)
(4)多元弱酸的酸式盐
先定物质的量，再看离子电离或水解的程度，最后定酸碱性：
①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如 NaHCO3、
NaHS 、 Na2HPO4 溶 液 。 以
如在 NaHS 溶液中，存在 NaHS 的电离和水解，H2O 的电离， 其质子转移情况可作如下分析：
【例 1】 0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液中，下列关系正确的是 ()
A．c(Na＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(SO32－)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(SO23－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－) D．c(OH－)＝c(SO23－)＋c(H＋)＋c(H2SO3)
解析：pH＝7 的溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Cl－)＝c(NH＋4 )， A 错误；pH＝2 的酸不一定是强酸，若为弱酸则反应后溶液可能呈 酸性，B 错误；硫酸铵溶液中 c(NH＋4 )略小于 2c(SO42－)，而 H＋是水 解产生的，其浓度远小于 c(NH＋4 )和 c(SO42－)，C 正确；正确的质子 守恒关系为 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错误。
答案：C
溶液中离子浓度大小比较的解题方法和规律
2．解题规律 (1)多元弱酸溶液
根据多步电离分析知一级电离>二级电离>三级电离，如 H3PO4
的电离过程是：H3PO4 H＋＋H2PO－ 4 ，H2PO4－ H＋＋HPO42－，
HPO
2－ 4
H
＋
＋
PO
3－ 4
，
其
中
离
子
间
的
关
系
是
：
c(H
＋)>c(H2PO－ 4 )>c(HPO24－)>c(PO43－)>c(OH－)。
②电荷守恒的应用 a．在 NaHCO3 溶液中存在的电离和反应： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 HCO－ 3 H＋＋CO23－ H2O H＋＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 电荷守恒关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－ 3 )＋n(OH－)＋2n(CO32－)
(5)混合溶液
要进行综合分析，比较电离程度和水解程度的大小，最后决定
酸碱性，常见的混合溶液有：①0.1 mol·L－1NH4Cl 与 0.1 mol·L－1
氨 水 的 混 合 液 中 ： NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
，
NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋，在该溶液中 NH3·H2O 的电离和 NH4＋的水
一元酸(HA)、碱(MOH)混合后溶液中含有 4 种离子(不论强 弱)：A－、M＋、H＋、OH－，电荷守恒为 c(A－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋ c(H＋)，若 c(H＋)大于、小于或等于 c(OH－)(酸性、碱性或中性)，则 c(M＋)小于、大于或等于 c(A－)。不可能出现两种阳(阴)离子浓度均 大于两种阴(阳)离子浓度的情况。
b．25 ℃，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存在的电 离和反应：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O H＋＋OH－ CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 溶液的 pH＝7 时，电荷守恒关系： c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) n(H＋)＝n(OH－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)
NaHCO3 溶 液 为 例
HCO
－
3
＋
H2O H2CO3＋OH－，HCO－ 3 H＋＋CO32－，溶液呈碱性，溶液
中离子间的关系是：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。
②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液。以 NaHSO3 溶液为例 HSO－ 3 H＋＋SO23－，HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，溶液呈酸性，溶液中各离子间的关系是： c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(SO23－)>c(OH－)。
c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－) n(H＋)＋n(H2S)＝n(OH－)
b．将 0.1 mol NH3 全部溶于水制成 1 L 溶液，溶液中存在的电 离和反应：
NH3＋H2O NH3·H2O H2O H＋＋OH－ 守恒关系：
NH＋ 4 ＋OH－
N 原子守恒： c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )＝0.1 mol/L n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝0.1 mol
②物料守恒的应用： a．在 NaHS 溶液中存在的电离和反应： NaHS===Na＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ H2O H＋＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ 守恒关系：
S 原子守恒，n(S) n(Na＋)＝1 1
c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝c(Na＋) n(HS－)＋n(H2S)＋n(S2－)＝n(Na＋) H 原子守恒：H2O H＋＋OH－中 n(H＋) n(OH－)＝1 1
(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的 混合液中，一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主，弱酸盐(或弱碱盐) 水解为次。如浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的 混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。