初中化学—酸碱盐化学性质得归纳一、酸得化学性质1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H

盐的化学性质(市公开课)

人教版九年级下册化学盐的化学性质

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习麒麟区七中 张兴国一．探究目的1.练习固体和液体的正确取用操作。2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。4.让化学知识与实验进行整合。二．实验试剂和用品1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水；食盐水、Na

酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg（3

初中化学下盐的化学性质

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸

第十一单元课题1生活中常见的盐第二课时一、教学目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。3、归纳整理盐的化学性质。二、重点和难点重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。难点：掌握碳酸根离子的检验方法三、教学流程设计（一）出

2012 年教研公开课教案盐的化学性质一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。二、教学要求1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。3、目标：知识目标:(1)了解盐的化学性质.(2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。(3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。能力目标:(1)

年教研公开课教案盐的化学性质一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。二、教学要求1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。3、目标：知识目标:(1) 了解盐的化学性质.(2) 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。(3) 了解复分解反应的条件. 学习"部分酸, 碱和盐的溶解性表"。能力目标:(1)

酸碱盐化学性质的归纳(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3） HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl） HCl→H++

酸碱盐化学性质的归纳work Information Technology Company.2020YEAR初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3） HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl） HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3） H2CO

盐的化学性质课件

酸、碱、盐的化学性质归纳一、酸的化学性质12、酸+ 金属——→盐+ 氢气↑（置换反应）要求：金属的活动要排在氢的前面，酸一般只指稀HCl和稀H2SO4常见反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 === ZnSO4

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移

《酸碱盐的化学性质》 ppt课件

第十一单元盐化肥第一节常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2C

归纳：盐的化学性质42页PPT

《盐的性质》教学设计【课前热身】【新知导学】一、概念：盐是和的一类化合物，例如。二、物理性质：【随堂小练笔】1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A、醋酸B、生石灰C、纯碱D、烧碱2、下列俗称、名称、化学式对应正确的是（）A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3B、生石灰、氢氧化钙、CaOC、苏打、碳酸氢钠、NaHCO3D、烧碱、碳酸钠、NaOH三、化学性质

酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg（3