盐的化学性质(市公开课)

⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋

中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。

即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。

3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。

化学知识点食盐主要成分的化学式食盐是人类日常生活中常见的调味品之一，其主要成分是氯化钠，也就是NaCl。

化学式为NaCl，表示食盐中所含的分子式为钠离子和氯离子的化合物。

下面将从食盐的性质、制备方法和应用等方面详细介绍食盐的化学知识点。

一、食盐的性质1.物理性质食盐为无色透明的晶体，味咸，易溶于水，在湿气中容易吸潮。

食盐的相对分子质量为58.44，密度为 2.16 g/cm³，熔点为801℃，沸点为1465℃。

食盐基本上不溶于大多数有机溶剂，但能溶于甲醇、乙醇、丙酮等极性溶剂中。

2.化学性质食盐能与许多化合物发生反应，其化学性质主要包括如下几个方面：(1)与酸反应：食盐能与酸反应产生氯化氢气体和对应的盐酸。

例如：NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl↑(2)与碳酸盐反应：食盐和碳酸盐反应时可以产生氯化物和碳酸盐。

例如：NaCl + CaCO3 → CaCl2 + Na2CO3(3)与硫酸钠反应：食盐和硫酸钠反应时可以形成氯化钠和硫酸。

例如：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑(4)与氢氧化钠反应：食盐能与氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠。

例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O二、食盐的制备方法食盐的制备方法主要有矿物盐和海盐两种。

1.矿物盐制备方法矿物盐指的是从地下矿床中开采出来的含有氯化钠的矿物。

矿物盐主要采用开采、破碎、筛分、洗涤等方法进行提取。

(1)开采：首先要选定盐矿脉的位置，通过钻探和开采等方式来挖掘出盐矿石。

(2)破碎：将采出的矿石送到破碎机中进行粉碎。

(3)筛分：采用筛子将粉碎后的盐矿和矿石进行分离。

(4)洗涤：用水或饱和的盐水对盐矿进行淘洗，使盐矿中的杂质和杂质离子被洗掉，留下含有氯化钠的盐矿浆。

(5)结晶：将盐矿浆进行蒸发浓缩，达到饱和度后，盐类会在晶体中逐渐析出，在生长晶体的过程中，控制温度和浓度，可以得到具有高纯度的食盐。

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A.步骤1的现象可得出的结论:中性溶液不能使酚酞溶液变红
B.步骤2的现象可得出的结论:Na2CO3溶液显碱性 C.步骤3中可观察到有气泡产生，溶液变为无色，此时溶液中含有2种 溶质(不考虑酚酞)
D.步骤4中发生反应:AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
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4.复分解反应的条件。 (1)对反应物:有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。 (2)对生成物:有 沉淀 (难溶物)、有 气体 或水等。
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知识点一 盐的化学性质
根据实验现象判断此白色粉末的成分为 碳酸钠(或Na2CO3)
。
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过程中容易发生变质。
①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的 CO2 发生化学反应；
(写化学式)
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②为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X， 出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净
的NaOH溶液。请判断他所选的试剂X是下列选项中的 C 母)。
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一、盐的化学性质
1.盐与金属的反应(通式:盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金 属)。
(1)将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁片表面覆盖着 红 色 的物质，溶液由 蓝 色变为 浅绿 色，该反应的化学方程式为

②化学(huàxué)方法
离子
方法
加入稀盐酸,再将生成的气体通入澄清石灰水 C
加入可溶性的钙盐或钡盐
HC
加入稀盐酸,再将生成的气体通入澄清石灰水
N
加入碱溶液,加热
Cl-
滴加硝酸银溶液和稀硝酸
S
滴加硝酸钡溶液和稀硝酸
现象 有气泡冒出,石灰水变浑浊
有白色沉淀生成 有气泡冒出,石灰水变浑浊 有刺激性气味的气体放出
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12/13/2021
第七页，共七页。
颜色:一些盐溶液显示特殊的颜色,如铜盐溶液呈蓝色;铁盐溶液呈黄色;亚铁盐溶液呈浅绿色;高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)
溶液呈紫红色。 气味:一些反应生成的气体有特殊气味,如二氧化硫和氨有刺激性气味。 溶解性:一些物质难溶于水,如碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡,氯化银等难溶于水。
第三页，共七页。
第六页，共七页。
内容 总结 (nèiróng)
No PART ONE。盐与某些金属反应:盐+金属 新盐+新金属。盐与酸的反应:盐+酸 新盐+新酸。盐与碱的反应:
盐+碱 新盐+新碱。盐与盐的反应:盐+盐 两种新盐。(2)复分解反应的定义及其发生的条件。定义:两种化合物相 互交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)方法:根据(gēnjù)物质特殊的物理性质,如颜色、气味、溶解性等 或利用物质的特殊化学性质进行检验或鉴别。颜色:一些盐溶液显示特殊的颜色,如铜盐溶液呈蓝色
粗盐的提纯 溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠 溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸钾
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方法
原理
举例
如除去氧化钙中混有的碳酸钙,可加热混合物,碳酸钙高温分解生成氧化钙 加热法 杂质物质受热易分解

①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
.在试管中加 入约硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
实验
酸、碱的化学性质
【实验目的】 .加深对酸和碱的主要性质的认识 .通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、试纸、生锈的铁钉 【实验步骤】 .参考下图进行实验，比较解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
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①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。