酸碱盐化学性质的归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。

酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。

本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。

二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。

它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。

三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。

一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。

四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。

酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。

五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。

这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。

六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。

了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。

七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。

深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。

以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸H C l浓硫酸H2S O4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含F e3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸H C l硫酸H2S O4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2OF e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+3H2O碱+酸→盐+水N a O H+H C l=N a C l+H2OC u(O H)2+H2S O4=C u S O4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸A g N O3+H C l=A g C l↓+H N O3B a C l2+H2S O4=B a S O4↓+2H C l注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KC a N a M g A l Z n F e S n P b(H)C u H g A g P t A u金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。

（酸由H元素和酸根组成）。

②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。

③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。

）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。

（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。

（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。

它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。

所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。

本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。

2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。

3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。

二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。

以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。

在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。

酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。

↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。

（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳如下：
一．酸碱盐的定义：酸是由氢离子和酸根离子构成；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。

二．酸碱指示剂：指示剂遇酸、碱、盐能显示不同的颜色。

三．酸、碱、盐的通性：
１．酸的通性：使酸碱指示剂变色；跟金属活动性顺序中（氢）前的金属单质反应，生成盐和氢气；跟碱性氧化物反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

２．碱的通性：使酸碱指示剂变色；跟酸性氧化物反应，生成盐和水；跟酸反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

３．盐的反应：跟某些金属单质反应，生成另一种金属和另一种盐；跟某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸；跟某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。

酸、碱、盐1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。

应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。

4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物8、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应, 表达形式：AB+CD＝AD+BC复分解反应条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶；无酸都必须可溶（碱与盐、盐与盐反应，反应物须可溶才能发生）（2）对生成物的要求：有水生成或有所体生成或有沉淀生成9、铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵态氮肥。

NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O例：NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O10、碳酸盐的鉴别：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2。

CO32-+H+==CO2↑+H2O 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑11、复分解反应方程式（1）酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）酸+碱─盐+水（中和反应）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）酸+盐─新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O（5）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。

常见的酸通式：酸 + 金属氧化物→盐 + H2O (复分解反应) 举例：氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：固体溶解，溶液由无色变为黄色氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4= CuSO + H2O 现象：固体溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与碱反应通式：酸 + 碱→盐 + H2O (复分解反应)举例：稀盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = Na Cl + H2O稀硫酸和氢氧化钡：H2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4↓ + 2H2O 现象：有白色沉淀生成（5）与某些盐反应通式：酸 + 盐→新酸 + 新盐(酸 + 碳酸盐→新盐 + H2O + CO2↑)(复分解反应)举例：稀盐酸和碳酸钙：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体溶解，有气泡产生【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。

如：稀硫酸和氯化钡：H2SO4+ Ba Cl2= Ba SO4↓+ 2HCl 现象：有白色沉淀产生（检验Ba2+）常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物氢氧化铁和稀盐酸：Fe(OH)3 + 3HCl = Fe Cl3+ 3H2O现象：红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色氢氧化铜和稀硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4= Cu SO4+ 2H2O现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + Cu SO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。

如：氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca CO3↓ + 2NaOH 现象：有白色沉淀生成常见的盐1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物2.常见的盐及其用途①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸盐中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸盐中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶4.盐的化学性质(4条，必考)（1）与某些金属反应置换反应规律：盐(可溶) + 金属(较活泼) →新金属(较不活泼) + 新盐举例：锌和硫酸铜：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4现象：有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变成无色（2）与酸反应规律：盐 + 酸→新酸 + 新盐（碳酸盐 + 酸→新盐 + H2O + CO2↑)(复分解反应)举例：碳酸钠和稀硫酸：NaCO3 + H2SO4= H2O + CO2↑+ Na2SO4现象：有气泡产生氯化钡和稀硫酸：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 现象：有白色沉淀生成（3）与碱反应规律：盐(可溶) + 碱(可溶) →新碱 + 新盐(复分解反应) 举例：碳酸钠和氢氧化钙：Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ 2NaOH 现象：有白色沉淀生成硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4 + NaOH= Na2SO4+ Cu（OH）2↓现象：有蓝色沉淀生成（4）与某些盐反应规律：盐(可溶) + 盐(可溶) →两种新盐(复分解反应) 举例：氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = NaNO3+ AgCl↓现象：有白色沉淀生成碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 现象：有白色沉淀生成。

酸碱盐的性质
酸碱盐是化学中重要的三种物质，它们具有各自独特的性质。

下面我们来详细探讨酸碱盐的性质。

首先，酸味是酸的主要特征之一。

酸是指具有酸味的物质，在水中能够形成氢离子（H+）的化合物。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

它们具有酸性，与碱反应产生盐和水。

酸一般能够与金属反应生成氢气，如硫酸与锌的反应可以生成硫酸锌和氢气。

其次，碱有苦味是碱的一个典型性质。

碱是指具有苦味的物质，在水中能够形成氢氧根离子（OH-）的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

与酸相反，碱具有碱性，与酸反应生成盐和水。

碱也可以与酸中的氢离子结合，中和酸的作用。

最后，盐是一种无色晶体，在酸碱中中和生成的物质。

盐可以由酸和碱的反应得到，其性质与酸碱完全不同。

盐既不具有酸味也不具有苦味，是中性物质。

盐在水中可以完全溶解，并形成离子，具有良好的导电性。

盐的溶液是电解质溶液，可以导电。

除了这些基本的性质外，酸碱盐还具有一些其他的特点。

例如，酸碱具有中和作用，酸和碱的中和反应产生的盐可以中和体内的酸碱平衡，维持生理平衡。

此外，酸碱盐还可以被用于许多实际应用中。

例如，酸可以用作氨肥的生产原料，碱可以用于制造肥皂和玻璃，盐可以用作食品的调味品。

总结起来，酸碱盐具有各自独特的性质。

酸具有酸味，碱具有苦味，而盐则是中性物质。

酸和碱能够发生中和反应生成盐和水，盐在水中完全溶解并形成离子。

通过了解酸碱盐的性质，我们可以更好地理解它们在化学反应和实际应用中的作用。

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。

因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

酸碱盐的十大重要化学性质一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

指示剂在不同性质的物质中的颜色：指示剂物质酸性溶液中性溶液碱性溶液pH<7pH=7pH>7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

记忆口诀：紫色石蕊：酸里红、碱里蓝，中性那是紫罗兰；无色酚酞：无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。

注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。

如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

二、活泼金属+ 酸→盐 + H2↑（置换反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸，不能是浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (氢)、铜汞银铂金。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑（2）镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑（3）铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（4）铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑（5）锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑（6）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（实验室制取氢气）（7）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑三、金属 + 盐（溶液）→新盐 + 新金属（置换反应，在溶液中进行）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (氢)、铜汞银铂金。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au条件：只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），而排在后面的金属则不能置换前面的金属。

酸碱盐化学性质总结
酸碱盐和酸发生反应称为复分解反应，过程：酸+盐→新盐+新酸，强酸变弱酸，这里的盐可以是不溶性盐。

和碱发生复分解反应，碱可溶+盐可溶→新碱+新盐。

和某些金属发生置换反应：盐+金属单质→新金属单质+新盐，反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。

酸碱盐的化学性质是盐是由阳离子正电荷离子与阴离子负电荷离子所组成的中性不带电荷的离子化合物。

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

盐的种类：盐分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成；酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成；碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成。

复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成；碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。

打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓，颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。

所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。

硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞.除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。

硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO。

但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。

较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。

硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐.如：磷酸氢二钠（Na2HPO4)，磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ］，磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2]（溶于水）.2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。

其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au----——————————--———————-———-——-→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg（3） 金属氧化物+酸→盐+水O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+(4) 碱+酸→盐+水O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（5）盐+酸→新盐+新酸↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+二、 碱的化学的性质（1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用参加反应的碱必须可溶或微溶。

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水（碱必须是可溶或微溶性的碱）O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+（3） 酸+碱→盐+水O H NaCl HCl NaOH 2+=+（4） 盐+碱→新盐+新碱（参加反应的盐碱必须可溶或微溶，生成物满足复分解反应的条件。

化学性质：一、酸1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变为红色；无色酚酞遇酸不变色。

2、 酸+金属（排在氢前面）—盐+氢气（置换反应） 实验室制取氢气：↑+=+2442H ZnSO SO H Zn↑+=+222H ZnCl HCl Zn↑+=+2442H FeSO SO H Fe↑+=+222H FeCl HCl Fe3、 酸+金属氧化物—盐+水（复分解反应） 除铁锈：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+4、 酸+碱—盐+水（复分解反应）（1）O H NaCl HCl NaOH 2+=+（2）治疗胃病O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ （3）治硫酸厂排出的污水O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+5、 酸+盐—新盐+新酸（↑+=2232CO O H CO H ）（复分解反应）（1）实验室制取2CO 也用于23-CO 的检验： ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO （澄清石灰水检验）（2）-Cl 的检验：33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+（3）24-SO 的检验：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓=+ （4）治疗胃酸过多：↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO二、碱1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变为蓝色；无色酚酞遇碱变为红色。

2、 碱溶液+非金属氧化物（2CO 、2SO 、3SO ）—盐+水 O H CO Na CO NaOH 23222+=+（NaOH 必须密封保存，因为它有吸水性且会与2CO 反应）O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+（检验2CO ）3、 酸+碱—盐+水4、 碱溶液+盐溶液—新盐↓+新碱↓ O H NH OH NH 234+=（1）+4NH 的检验：↑++=+32334NH O H NaNO NaOH NO NH （无色酚酞变红）（2）+2Cu 的检验：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+（3）工业上制取NaOH ：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+三、盐1、 与酸碱指示剂的反应：NaCl 溶液：指示剂不变色溶液溶液和332NaHCO CO Na ：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。

酸碱盐的性质酸碱盐性质是指酸碱盐物质的性质和特征，也称为烷基盐物质的性质。

其是由酸性物质和碱性物质相互反应，形成具有一定水溶性的物质。

由于他们具有特殊的物理和化学性质，酸碱盐经常用于生活、工业和药物制备中。

二、物理性质（1）密度和比重酸碱盐的密度和比重取决于其组成成分。

通常情况下，具有同种组成成分的酸碱盐具有相同的密度和比重。

（2）冰点酸碱盐的冰点是指其在降温到冰点以下时起冰变的温度，其冰点取决于其组成，有些酸碱盐的冰点非常低，有些则非常高。

（3）沸点酸碱盐的沸点是指在加热到蒸发温度以上时蒸发的温度，其蒸发温度也取决于其组成成分，有些酸碱盐的蒸发温度非常低，有些则非常高。

三、化学性质（1）稳定性酸碱盐的稳定性取决于其组成成分，大多数酸碱盐组合在一起的稳定性很好，而部分因子可能会导致稳定性降低。

（2）pH值酸碱盐的 pH是指其在一定环境下的酸碱度，其 pH取决于其组成成分，某些酸碱盐具有中性pH，而有些则具有酸性或碱性 pH。

（3）水溶性酸碱盐的水溶性取决于其组成成分，大多数酸碱盐组合在一起对水具有良好的溶解性，而少数则有极低的水溶性。

四、用途（1）生活用途酸碱盐在生活中有很多用处，作为原料可用于食品加工和烹饪，酸碱盐的调味剂还可以改善食物的口感、色泽和口味。

此外，还可用于苗圃需求时的灌浆，以及蔬菜和水果的保鲜。

（2）工业用途在工业生产中，酸碱盐有广泛的用途，例如软化剂、清洁剂、抗菌剂、消毒剂和防腐剂等，还可用于实体电池和细胞操纵中。

（3）药物制备酸碱盐也可用于药物制备，例如缓释药片、缓释胶囊和药片，它们可以使药物在动物体内的分布更加均衡，提高药物的生物利用度。

总之，酸碱盐的性质在现代生活中扮演着重要的角色，它们也成为制药、处理和分析等领域重要的原料和应用。