历年化学常用计量高考试题

高三化学复习专题一物质的量【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质

常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个

化学计量内容丰富，围绕化学计量的核心，即保证化学测量结果的准确、可靠和可比，归纳起来至少应包括以下几个方面:一、SI基本单位摩尔的复现和基本物理量的测量摩尔是SI单位制中表示物质的量的基本单位，也是唯一一个直接关于化学计量的SI单位，是化学计量的基础。物质的量(即化学成分量)测量是化学测量的最主要内容。将化学成分量溯源至SI单位，是化学计量追求的终极目标。摩

化学常用计量教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。科学方法：演绎推理法。重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子

化学高考题分类目录A 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗2

常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔

2017 年高考化学真题分类汇编专题 1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是A ．1L0.1mol?L ﹣144+0.1N ANHCL 溶液中， NH 的数量为B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A0.2NC ．标准状况下， 2.24

化学计量公式表基本公式n = N / N An: 物质的量单位：molN: 微粒粒子数目单位：无（个）N A: 阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023 mol-1n = m/Mn: 物质的量单位：molm: 质量单位：gM：摩尔质量单位：g/mol 数值上等于物质的相对原子质量/相对分子质量V m = V/nV m：气体摩尔体积单位：L/mol 标况下约等于

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量_专题突破练第1页一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分）1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原

2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1.[2018全国卷Ⅰ-10]N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N AD.1.0mo

化学计量数物质的量：n 单位：摩尔mol适用于微观粒子：分子原子离子质子中子电子如：1mol NaOH 1mol Na+等摩尔质量：单位物质的量的物质的质量符号：M 单位：g/mol在数值上与物质的相对分子（原子）质量相等公式：n=m / M阿伏伽德罗常数：1mol任何物质的粒子数符号：N A单位：mol-1N A = 6.02×1023 mol-1公式：n

化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位

考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12

为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与

专题二 化学用语和常用化学计量一、常用的四种符号、三种模型、八种图示(1) 四种符号(2)三种模型：（3） 八 种 图 示讨论：书写下列微粒的电子式HCHO_______， (CN

22.4L/mol （1）标准状况下气体 ： M = ρ ·（2）相对密度： 同温同压下两种气体的密度之比。 D 1 M 1 （3）混合气体的平均分子量的有关计算：2M2M m

2021年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2．了解物质的量的单位—摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

核心素养突破练2常用化学计量及应用一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.(2020山东日照高三3月联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O,电极反应转移的电子数为N AB.标准状况下,11.2 L H2S溶于水,溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC.常温下,0.5 L