常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
化学用语及常用计量一、化学用语与化学量1、化学符号（1）元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。
书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。
（2） 电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。
电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。
原子电子式 阳离子 电子式阴离子电子式 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式Na +Mg 2+（3） 离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。
如H +、S 2-、SO 42-离子。
化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—”号后边用阿拉伯数字标明其价数。
镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠 离子符号 Mg2+S2-Ca 2+、Cl-Na +、OH-价标符号2-S 21-Cl 121+-+H O Na（4） 化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等都是化学式。
②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。
只有由分子构成的物质才有分子式。
注意：I 、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；II 、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。
③最简式：通常又叫实验式。
用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子。
④结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。
注意：I 、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对； II 、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；III 、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。
⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如官能团）。
如乙炔的结构简式为：CH ≡CH ，但不能写成CHCH 。
结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结构。
名称分子式最简式结构式结构简式2+Mg 2+Ca Mg ： ·Cl ：‥‥[：Cl ：]- [：O ：H]- ‥ ‥ ‥ ‥H ：S ：H ‥ ‥Na +[：O ：]2-Na +‥‥乙炔 C 2H 2 CH H —C ≡C —H CH ≡CH乙酸 C 2H 4O 2 CH 2OCH 3COOH（5）化学式的命名简单的命名格式是：阴电性名称+（化学介词）+阳电性组分名称，如： 类别 实例（名称）命名方法物质组成 单质Fe （铁）、C （碳）、Hg （汞）、Br （溴） 固、液态叫某 同种元素的单原子、双原子或多原子 N 2（氮气）、He （氦气）、D 2（氘气）、O 3（臭氧气）气态叫某气氢化物HCl （氯化氢）、NH 3（氨气）、H 2O （水） 气态的叫某化氢 氢元素与另一非金属元素NaH （氢化钠）、CaH 2（氢化钙）固态的叫氢化某氢元素与金属元素氧化物Fe 2O 3（氧化铁）、FeO （氧化亚铁） 氧化某、氧化（亚）某氧元素与另一非金属或金属元素Na 2O 2（过氧化钠）过氧化某碱Fe(OH)3（氢氧化铁）、Fe(OH)2（氢氧化亚铁） 氢氧（化、化亚）某 NH 3·H 2O NH 3·H 2O （氨水）酸HBr （氢溴酸）、HCN （氢氰酸） 氢某酸 氢离子与酸根离子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言） H 2SO 4（硫酸）某酸（正）HClO 4（高氯酸）、HClO 2（亚氯酸）、HClO （次氯酸）、H 3PO 4（正磷酸）、HPO 3（偏磷酸） （高、亚、次、正、偏、焦）某酸H 2S 2O 3（硫代硫酸）某代某酸正盐FeCl 3（氯化铁）、FeCl 2（氯化亚铁） 某化某、某化亚某 金属（或铵）离子与酸根离子 CuSO 4（硫酸铜）、Cu 2SO 4（硫酸亚铜） 某酸某、某酸亚某 酸式盐NaHCO 3（碳酸氢钠、酸式碳酸钠）某酸氢某、酸式某酸某金属（或铵）离子、氢离子与酸根离子 NaHS （硫氢化钠、酸式硫化钠） 某氢化某、酸式某化某 碱式盐Cu 2(OH)2CO 3（碱式碳酸铜）碱式某酸某 金属（或铵）离子、氢氧根离子与酸根离子Cu(OH)Cl （碱式氯化铜） 碱式某化某 复盐KNaCO 3（碳酸钠钾）、KAl(SO 4)2（硫酸铝钾）某酸某某 两种金属（或铵）离子与一种酸根离子 水合物 CuSO 4·5H 2O （五水合硫酸铜）几水某酸某盐与结晶水例1：X 和Y 两种元素能结合成R 和Q 两种化合物，R 中含X ：75%（质量分数），Q 中含Y ：11.1%（质量分数），若R 的分子式为XY 4，则Q 的分子式是 A ．X 3Y B.XY 2 C.X 2Y 3 D.X 3Y 2分析：这是一道常见的推断题，如果用常规的解法求解需要较长的时间，如何用非常规方法快速解答常规题是解决这一类题的关键。
H —C —C —O —H H H O解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用这一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是X2Y3解法二、由题意可知R的分子式为XY4，并且含X：75%（X/X+4Y）100%=75% X=12Y然后将上述选项以含Y质量由小到大（X与Y的比值由大到小的顺序排列），即A＜D＜C＜B，然后取中间项进行测试，如以X2Y3测试：（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/2×12Y+3Y）100%=11.1%符合题意，答案为C。
2、物质变化的反应式（1）化学方程式：以分子式（化学式）表示化学反应的式子。
原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。
含义：①表示参加反应的反应物与生成物②表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比③表示反应中反应物与生成物的质量比④若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。
注意：I、表明反应所需的条件；II、一般化学反应用“＝”表示。
若是可逆反应则用“≒”表示。
如水解、弱电质的电离等，若是有机物参加的反应则用“→”表示。
III、化学方程式配平的方法有如下几种：①观察法②奇数配偶数法③最小公倍数④氧化还原反应可用化合价升降法（详见氧化还原方程式的配平）。
例1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
