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2021届新高考化学核心素养突破练 常用化学计量及应用

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学而优·教有方 1 核心素养突破练2 常用化学计量及应用

一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分) 1.(2020山东日照高三3月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.28.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O,电极反应转移的电子数为NA B.标准状况下,11.2 L H2S溶于水,溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA C.常温下,0.5 L pH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA D.向100 mL 0.5 mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体,转移电子数为0.05NA 2.(2020广东汕头高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NA B.标准状况下,22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA C.常温常压下,1.9 g 羟基(—18OH)所含中子数为NA D.密闭容器中,2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后,其分子总数大 2NA 3.(2020山西太原五中高三二诊)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B.足量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数为2NA C.1.04 g NaHSO3晶体中含有离子总数为0.03NA D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 4.(2020北京高三年级质量检测)下列叙述正确的是( ) A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1 C.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目是0.1×6.02×1023 学而优·教有方 2 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键 5.(2020安徽皖南八校高三联考)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.18 g 18O含有的中子数为8NA B.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA C.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C—O—CH3)的混合物中共价键数目为8NA D.常温下,6.4 g铜片投入到足量的浓硫酸中,生成的SO2分子数为0.1NA 6.(2020广东茂名高三二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍(NiO和Ni的混合物,其中NiO的质量分数为3%)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是 ( )

A.22.4 L A 中质子数为10 mol B.1 mol C 中共价键数目为4 mol C.生成 1 mol Ni可还原出1 mol B D.11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 mol 7.(2020安徽淮北高三一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.1 mol氮气与3 mol氢气混合发生反应,生成的氨分子数目为2NA B.1.0 mol·L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA C.电解饱和食盐水,当阳极产生11.2 L H2时,转移的电子数为NA D.常温下,3 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA 学而优·教有方 3 8.(2020湖北七市州教科研协作高三联考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.若1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA B.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中,当有1 mol Br-转化为Br2时,转移的电子数为NA C.44.0 g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 D.1 mol CaO2晶体中含离子总数为3NA 9.(2020广东深圳普通高中高三年级线上统一测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是( ) A.22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10NA B.密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA C.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA 10.某含Cr2O72-的废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx mol C.反应中转移电子的物质的量为3n mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 11.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 ( )

A.溶质的物质的量浓度c=1 000𝑎35𝑉 mol·L-1 B.溶质的质量分数为w=𝑎𝑉𝜌-𝑎×100% 学而优·教有方 4 C.溶液中c(OH-)=1 000𝑏𝑉 mol·L-1+c(H+) D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5 w 12.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )

A.右边CO与CO2分子数之比为1∶3 B.右边CO的质量为2.75 g C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端16处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的混合气体压强之比为5∶3 D.右边气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 二、非选择题(本题包括3小题,共28分) 13.(2020湖北重点中学联考节选)(7分)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。 已知:S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I2S4O62-+2I- ①准确称取产品0.20 g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。 ②准确移取10.00 mL 1.00 mol·L-1的标准碘溶液(过量)加入碘量瓶中,在暗处放置5 min使其充分反应,然后加入5 mL冰醋酸及适量的蒸馏水。 ③用标准1.00 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,重复操作3次,平均消耗标准液17.60 mL。 根据上述实验,计算产品纯度为 %(保留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数,则测定的结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 14.(2020湖南十校联考节选)(7分)S2Cl2遇水会反应生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。 学而优·教有方 5 混合气体V L(标准状况下)溶液固体m g (1)W溶液可以是 (填标号)。 A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液(硫酸酸化) C.氯水 (2)该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。 15.(2020山东新高考联盟5月联考)(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料,利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图:

资料:在含一定量Cl-的溶液中,Co2+以CoCl42-形式存在(Co2++4Cl-CoCl42-)。 (1)若“X试剂”是稀硫酸和H2O2,则H2O2的作用是 。 (2)若“X试剂”是盐酸,写出离子反应方程式: 。 (3)途径Ⅰ中加入NaCl固体的目的是 (用平衡移动原理解释)。 (4)“沉钴”过程中,为了提高Co2(OH)2CO3的产量,温度不宜过高的原因

是 。 (5)已知M是钴的某种氧化物,煅烧63.6 g Co2(OH)2CO3生成物质M时转移0.4 mol电子,则M的化学式为 ;写出“烧结”的化学方程式: 。 学而优·教有方 6 (6)取m g样品溶于稀硫酸,加入过量KI溶液,再用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液V mL,则产品中钴元素的百分含量为 。(已知:LiCoO2+4H+Li++Co3++2H2O,2Co3++2I-2Co2++I2,I2+2S2O32-S4O62-+2I-) 学而优·教有方

7 参考答案 核心素养突破练2 常用化学计量及应用 1.A 解析 铁发生吸氧腐蚀电极反应式:Fe-2e-Fe2+,28.0 g Fe物质的量为28.0 g56 g·mol-1=0.5 mol,转移电子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,即转移电子数为NA,故

A正确;硫化氢为弱电解质,在水溶液中不能完全电离,依据原子个数守恒可知,标准状况下11.2 L H2S物质的量为0.5 mol,溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,故B错误;pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1 mol·L-1,0.5 L pH=14的Ba(OH)2溶液含氢氧根离子物质的量为0.5 mol,所以钡离子物质的量为0.25NA,故C错误,100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中n(Fe3+)=0.05 mol,n(NO3-)=0.15 mol,通入足量SO2气体,Fe3+会被还原为Fe2+,NO3-会被还原为NO,转移电子数大于0.05NA,故D错误。故答案选A。 2.B 解析 甲醛(CH2O)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同,均为CH2O,则30 g甲醛和乙酸的混合物中碳原子的数目为NA,A正确;标准状况下CHCl3为液体,不可通过气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;—18OH的摩尔质量为19 g·mol-1,1.9 g该羟基的物质的量为0.1 mol,0.1 mol该羟基中含有1 mol中子,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,反应达平衡之后分子总数应大于2 mol 小于3 mol,D正确。 3.B 解析 白磷为正四面体结构,1个白磷分子中含有6个共价键,则0.1 mol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1个甲烷分子中含有4个共价键,所以0.1 mol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误;1 mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3,转移电子的物质的量为2 mol,数目为2NA,故B正确;NaHSO3晶体中含有Na+和HSO3-,1.04 g NaHSO3的物质的量为0.01 mol,则含有离子的物质的量为0.02 mol,离子数为0.02NA,故C错误;25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,则n(OH-)=1.0 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,OH-的数目为0.1NA,故D错误。

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2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习课件：专题二 化学常用计量

2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习课件：专题二 化学常用计量


＝1
mol碳原
子，所含碳原子数目为NA个，正确；D项，1 mol NaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中 也含有电子，错误；故答案为C。
答案：C
专题二 化学常用计量
高考调研 明晰考向
2．(2020·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A．4MnO
－
4
＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋
的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准
状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳 原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题二 化学常用计量
高考调研 明晰考向
14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类 并不确定，错误；B项，重水分子和水分子都是2个氢
原子和1个氧原子构成的，所含质子数相同，错误；C
项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石墨烯和12 g金
刚石均相当于12
g碳原子，即
12
12 g g·mol－1
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为
6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目
为13NA
专题二 化学常用计量
高考调研 明晰考向

解析：A项，3He的中子数为3－2＝1，则3 g 3He的中 子数为3 g·3mgol－1×NA mol－1＝NA，正确； B项，磷酸钠为 强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol·L－1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L× 0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，错误；C项，重铬酸钾被 还原为铬离子时，铬元素从＋6价降低到＋3价，1 mol重 铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol－1＝6NA，正 确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所
2021届新高考化学核心素养突破练 有机化学基础(选考)

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核心素养突破练11有机化学基础(选考)非选择题(本题包括6小题,共100分)1.(2020河北保定二模)(18分)烃A常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质,其相对分子质量为82,分子中含有两个碳碳双键、无支链,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为2∶2∶1。

D无酸性,相对分子质量为202。

F为高分子化合物(C10H14O4)n。

有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图:A B C D E F已知:①RCH CH2RCH(CH3)CHO②(CH3)2CHCOOR CH2C(CH3)COOR回答下列问题:(1)⑤的反应类型为,E中含氧官能团的名称为。

(2)用系统命名法命名的A的名称为。

(3)下列有关物质A的说法错误的是。

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.分子中最少有三个碳原子共面c.分子中存在两种顺反异构d.在一定条件下能发生加聚反应(4)写出②中反应的化学方程式。

(5)G与有机物D互为同系物,比D分子少6个碳原子,满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

a.1 mol G与碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO2b.1 mol G与NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH以上同分异构体中,任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式。

(6)参照上述已知中的信息,以乙烯为原料(无机试剂任选),设计制备有机物的路线。

2.(2020河北衡水中学质检)(15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:回答下列问题:(1)A的结构简式为。

C的化学名称是。

(2)反应③的反应试剂和反应条件分别是,该反应的类型是。

(3)反应⑤的反应方程式为。

吡啶是一种有机碱,其作用是。

(4)G的分子式为。

(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同,但位置不同,则H可能的结构有种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

高考化学(命题热点突破)专题02 化学常用计量(2021年最新整理)

高考化学(命题热点突破)专题02 化学常用计量(2021年最新整理)

2017年高考化学（考点解读+命题热点突破）专题02 化学常用计量编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（考点解读+命题热点突破）专题02 化学常用计量）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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专题02 化学常用计量【考向解读】(1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

(2）理解质量守恒定律的含义。

(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.（4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。

(5）了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。

(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

(7）能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。

【命题热点突破一】阿伏加德罗常数 考查方向 涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。

如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应 电子转移（得失）数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数（可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。

专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破

专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破

1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。

3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。