第二章化学热力学初步1. 热力学第一定律WU-=Q∆,由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？答：不对。Q和W只有在能量交换的时候才会有具体的数值，并且随途径不同，共和热的数值都会有变化，所以不是状态函数。2. 解释下列名词(1) 体系与环境(2) 热（Q）(3) 功（W）(4) 焓（H）和焓变（H∆）(5) 热力学能U(6) 恒容反应热（Q

第2章 化学热力学习题

课 题第二章 化学热力学基础课次第一讲（2学时）教学目的（1）理解状态函数的概念及其特点(2)理解过程和途径的区别（3）理解热和功的概念及其符号规定.重点难点状态函数的基本特点热和功的符号规定及计算教学过程2-1 热力学的一些基本概念教学方法讲授课的类型基础课内蒙古农业大学理学院普通化学教案第二章 化学热力学基础（8学时）§2．1 热力学的一些基本概念一．系

一、思考题1. 什么是体系，什么是环境两者有什么区别根据两者的关系，可以将体系分为哪几类 答案：体系：我们所选择的研究对象。环境：在体系周围与体系有关系的物质。体系分为：孤立体系；封闭体系；敞开体系。2. 与环境连通的系统属于何种类型的系统为什么答案：属于敞开系统，此时环境与系统之间既有物质交换又有能量交换。 3. 密闭容器中的化学反应系统属于何种类型的系统

第二章热力学第一定律一．基本要求1．掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。2．能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中的Q,W, U和 H的值。3．了解为什么要定义焓，记住公式U Q V , H Q p的适用条件。4．掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地

第二章化学热力学基础

第二章_化学热力学基础

第二章化学热力学初步1. 热力学第一定律WU-=Q∆,由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？答：不对。Q和W只有在能量交换的时候才会有具体的数值，并且随途径不同，共和热的数值都会有变化，所以不是状态函数。2. 解释下列名词(1) 体系与环境(2) 热（Q）(3) 功（W）(4) 焓（H）和焓变（H∆）(5) 热力学能U(6) 恒容反应热（Q

第2章电化学热力学2.1 相间电位和电极电位2.1.1 相间电位两相接触时，荷电粒子（含偶极子）在界面层中的非均匀分布使两相界面层中存在电位差，这种电位差称为相间电位。引起相间电位的可能有以下四种情形：(a)带电粒子在两相间的转移或利用外电源向界面两侧充电使两相中出现剩余电荷，形成“双电层”。(b)阴、阳离子在界面层中吸附量不同，使界面与相本体中出现等值反号

基础化学第二章化学热力学基础

第二章 化学热力学初步

第二章化学热力学基础

第二章 化学热力学基础

第二章 吸收1. 从手册中查得101.33 KPa 、25 ℃时，若100 g 水中含氨1 g ，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987 KPa 。已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求溶解度系数H (kmol/ (m 3·kPa))及相平衡常数m 。解：（1） 求H 由33NH NH C P H*=.求算.已知：30.987NH a P kP *=.相应

化工热力学第2章 例题

§2.1化学热力学基本概念系统的状态一定，状态函数的值就有一个相应的确定的值，即状态函数只与系统状态有关。 状态函数的变化值只与系统的始末态有关，与途径无关。广度性质：广度性质的数值与系统的数量成正比。例如系统的体积、质量及即将学习的内能、焓、熵等都属于广度性质强度性质：强度性质不具有加和性，其数值决定于系统自身的特性，与系统的数量无关。 例如温度、压力、摩

第二章 化学热力学

新版物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案-新版-精选.pdf

第二章化学热力学基础

第二章热力学.