《无机化学》第四章 酸碱平衡和沉淀-溶解平衡

酸碱平衡与沉淀平衡一、选择题（）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是(A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 )(C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + N

酸碱和沉淀一、判断题1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（）2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（）3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（）4、解离度和解离常数都可以用来比较

第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡一、单项选择题.4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则（ ）。 A ．c eq (H ＋)= c eq (Ac -) B ．c eq (H ＋)C ．c eq (H ＋)> c eq (Ac -) D. c eq (H ＋)= c eq (Cl -)4.2 0.l mol·L -1 HAc

第五章 酸碱平衡与沉淀平衡

酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学（上）的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应：0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管中。一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定p

无机化学：第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡(12)

酸碱平衡和沉淀平衡

第四章酸碱平衡和沉淀溶解平衡根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的传递。根据酸碱质子理论，在水溶液中，弱酸及其共轭碱的关系：KΘa·KΘb=KΘw解离常数KΘa或KΘb：温度不变，解离常数不变。已知弱酸的浓度和解离度，求弱酸的PH和解离常数？解：因为α=√KΘa·CΘ/C。C（H+）=√Ka·C。/CΘ 得出C（H+）=α·C。/CΘ就可以求出PH，也可以

酸碱平衡和沉淀平衡

第6章酸碱平衡和沉淀溶解平衡第二版

酸碱平衡和沉淀溶解平衡

第三章酸碱平衡与沉淀平衡1．上一章我们学习了化学平衡的基本概念和基本规律，其中大多数都是以气体反应作为例子，本章将介绍在水溶液中发生的酸碱平衡和沉淀平衡。3．酸和碱在日常生活中随处可见，大家都很熟悉，醋里面有醋酸，水果中含有果酸，我们的胃中含有胃酸；苏打粉属于碱类，洗衣粉，肥皂也属于碱类。例子大家都会举，但是酸碱到底是如何定义，如何区分的，估计很多同学还搞不

酸碱平衡沉淀平衡练习题7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3答：SO-24S2-HPO-24HSO-4NH3共轭酸HSO-4HS- H2PO-4H2SO4 NH+47.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4NH+4H2S H2S

酸碱平衡和沉淀-溶解平衡

宋天佑版无机化学-第8-9章酸碱平衡和沉淀平衡

酸碱平衡和沉淀平衡

第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡

酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡实验目的1.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。2.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。3.了解配位平衡和沉淀反应、氧化还原反应、溶液的酸度的关系及平衡的移动。实验原理溶液中的离子平衡包括弱电解质的解离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡及配合物的配位平衡等。在弱电解质及其共轭酸（或共轭碱）的解离平衡或难溶电解质的沉淀溶

【课件-无机化学】_5+3临床 酸碱平衡-沉淀平衡