酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学（上）的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。
实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应：
0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管
中。
一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色
2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定pH值）
在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3，配制成
HAc~NaAc缓冲溶液，加入百里酚蓝指示剂数滴，把溶液平均分装在三支试管
中
①一支加入0.1mol·dm-3HCl 5滴
②一支加入0.1mol·dm-3NaOH 5滴
一支加入H2O 5滴
再向上面的试管中，
①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量
②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量
3、缓冲溶液的缓冲作用及缓冲容量的测定
(1)两个100ml小烧杯中各取40ml水，测定溶液的pH，分别向其中个滴
加1d 0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，测定pH
（2）配制pH=7的缓冲溶液，并测定缓冲容量
缓冲容量：改变一个单位pH所需要的酸或碱的量（mol）（需要配制总浓度
不同的缓冲溶液）
自己查阅资料，什么叫缓冲容量？
【两人一组】（一排四人数据共享）
A、选Na2HPO4——NaH2PO4体系，总浓度0.1mol/l（各组分浓度0.05mol/l）、0.5
mol/l（各组分浓度0.25mol/l），体积100ml。
B、分别取40ml溶液放在两个小烧杯中，用pH计测定pH值，记录数据，向烧杯
中分别滴加0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，使其pH变化1个单位
记录使用的体积，最后计算缓冲容量（mol/ml）【用小量筒减量法测定体积】
沉淀
4、沉淀的生成、溶解：
平衡
2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH（用氨水也可以）将沉
淀分盛在两个试管中，
一支中加入1mol·dm-3HCl 1ml
一支中加入1mol·dm-3NH4Cl 1ml
5、沉淀转化
2dK2CrO4溶液，滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液
分步沉淀：
2dK2CrO4溶液和2dNaCl溶液混合，滴加AgNO3溶液
查阅资料，什么叫均相沉淀？
6、直接沉淀和均相沉淀
Zn2+ + NaOH = Zn(OH)2
Zn2+ + 尿素（s）= Zn(OH)2 (水浴加热)（时间很长，提前做上）
思考题
1、缓冲溶液的计算公式是怎样的？缓冲溶液的pH是由什么决定的？和什么有关系？
2、什么叫缓冲容量？什么叫缓冲溶液的缓冲范围？根据实验你得到了关于缓冲溶液的什么结论？
3、查阅资料，缓冲溶液有哪些用途，实验室中如何配置pH=9左右的缓冲溶液？
4、什么叫均相沉淀？和普通的生成沉淀的方法相比，有哪些注意事项，生成物有啥优点。
配合物及配位平衡移动，氧化还原和电化学【参阅实验化学（上）的实验十四、实
验十五】
实验现象解释
配位平衡1、配离子的生成
1cm3 0.1mol/dm3 CuSO4溶液中逐滴加入6mol/dm3氨水，继续加入氨水过量再加入氨水，将此溶液分成三份
a 加入0.1mol/dm3 BaCl2溶液
b 加入0.1mol/dm3 NaOH溶液
c 加入无水乙醇
2、配位平衡的移动：
（1）0.1mol/dm3 CuSO4溶液中滴加6 mol/dm3氨水至生成的沉淀恰好完全溶解为止，分成两份，
一份用水稀释
另一份Cu(NH3)42+配离子溶液中逐滴加入2mol/dm3 H2SO4
（2）3滴0.1mol/dm3 FeCl3溶液中加入3滴0.1mol/dm3 NH4SCN溶液，加水10cm3稀释后，分成三份
a 加入0.1mol/dm3 FeCl3溶液5滴
b 加入0.1mol/dm3 NH4SCN溶液5滴
c 留作比较
3、配合物的生成物质性质的改变
（1）酸碱性改变
硼酸（s）+H2O（水浴加热），分两份，
一份加甘油，一份对照，用pH试纸测定pH
（2）颜色的改变①在石棉网上加热几粒变色硅胶（无水硅胶：蓝色；有水硅胶：粉红色）
②[Fe（SCN）]3-n的生成（利用前面的实验结果说明即可）
（3）溶解度的改变
①[Cu(NH3)4]2+的生成；
②Ag+ + Cl- = AgCl（s）+NH3·H2O =
（4）氧化还原性的改变：（各两滴即可）
① F e3+溶液+ I-溶液+CCl4 = ？？
③K3[Fe(CN)6]溶液+ I-溶液+CCl4= ？？硼酸和多元醇反应式
在无机与分析化学P258
变色硅胶是粉红色和蓝色互相转化
氧化还原
1、介质酸度对氧化还原反应的影响
①在三支试管中各加入2滴0.01KMnO4溶液，然后分别加4滴 3 mol/l H2SO4溶液、4滴蒸馏水和4滴40％NaOH溶液，再各加数滴0.1 mol/l Na2SO3溶液，振荡，观察各试管中的现象，写出反应式。
2、浓度对电极电势的影响
(1)在两只50cm3烧杯中，分别加20cm30.1 mol/l ZnSO4和0.1 mol/l CuSO4溶液。在ZnSO4、CuSO4溶液中分别插入锌片和铜片作电极，用盐桥将它们连接起来[1]，通过导线将铜极接入伏特计的正极，把锌极接入伏特计的负极，记录原电池电动势，并用电池符号表示该原电池[2]。（注意用棉花保护盐桥）
(2)在上述原电池ZnSO4溶液的烧杯中逐滴加入6 mol/l NH3水，直至生成的白色沉淀完全溶解，测量电动势，有何变化?写出原电池符号并解释之。
装置用作电解实验电源。
3、电解
将上述的原电池两端铜线用砂纸抛光，插入盛有少量0.5mol/l Na2SO4溶液的小烧杯中（10-15ml即可），再加入1滴酚酞，摇匀，静置数分钟，观察现象并加以解释。实验完毕，将[Zn(NH3)4]SO4溶液分别倒入回收瓶中。
4、腐蚀与防护
（1）氧浓差腐蚀：
腐蚀液自配：NaCl+酚酞+K3[Fe(CN)6]溶液
打磨一块铁片，滴加1-2滴腐蚀液，放置，观察铁片变化情况
（2）析氢腐蚀及缓蚀剂法防护（四个同学，设计不同的实验，考察缓蚀剂的
