§5-1 准静态过程 功 热量 内能 一、准静态过程 非静态过程：中间状态不是平衡态准静态过程：（平衡过程）过程进行得足够缓慢中间状态 ~ 平衡态p －V 图上，一点代表一个平衡态，一条连续曲线代表一个准静态过程。这条曲线的方程称为过程方程 准静态过程是一种理想模型。对于实际过程则要求的外界条件发生一微小变化的时间远远大于弛豫时间(从平衡态破坏到新平衡态建立

罗益民大学物理之5热力学基础PPT课件

第四章热力学第一定律4－1 0.020Kg的氦气温度由升为，若在升温过程中：（1）体积保持不变；（2）压强保持不变；（3）不与外界交换热量，试分别求出气体内能的改变，吸收的热量，外界对气体所作的功，设氦气可看作理想气体，且，解：理想气体内能是温度的单值函数，一过程中气体温度的改变相同，所以内能的改变也相同，为：热量和功因过程而异，分别求之如下：（1）等容过程

第五章 热力学基础问题5-1 从增加内能来说，作功和传递热量是等效的。但又如何理解它们在本质上的差异呢？解 作功和传递热量都可以改变系统的内能，但是二者有本质的区别。作功是使系统分子的有规则运动转化为另一系统的分子的无规则运动的过程，即机械能或其它能和内能之间的转化过程；传热只能发生在温度不同的两个系统间，或是一个系统中温度不同的两个部分间，它通过分子间的碰

第五章 热力学基础一、基本要求1．掌握理想气体的物态方程。 2．掌握内能、功和热量的概念。 3．理解准静态过程。4．掌握热力学第一定律的内容，会利用热力学第一定律对理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能增量进行计算。5．理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系。掌握卡诺循环系统效率的计算，会计算其它简单循环系统的效率。6．了解热力学第二定律和

第五章：热力学基础

习题6D7B 参看课本P788A等压过程，V 、T 成正比，对外作功，且内能升高等温过程，内能不变，作功小于等压绝热过程，不吸热，不放热9A循环，热力学能不变逆循环，外界对气体作功10A区分 平衡过程P78、可逆过程P1165-11 1mol 理想气体，例如氧气，有状态A 11(,)p V 在图上p V -沿一条直线变到状态22(,)B p V ，该气体的热

第五章 热力学基础一、基本要求1．掌握功、热量、内能的概念，理解准静态过程。2．掌握热力学第一定律，能分析、计算理想气体等值过程和绝热过程中功、 热量、内能的改变量。3．掌握循环过程和卡诺循环等简单循环效率的计算。4．了解可逆过程和不可逆过程。5．理解热力学第二定律及其统计意义，了解熵的玻耳兹曼表达式及其微观意义。二、基本内容1. 准静态过程过程进行中的每一

大学物理 第五章热力学基础

5第五章 热力学基础

第五章热力学应用§5-1 热力学应用计算方法一、经典法已知在标准条件下反应物与生成物从元素出发的生成热△H0298。生成自由能△G0298及反应物与产物的热容温度关系式Cp=a+bT+cT-2中各系数时，计算任何温度下反应自由能变化可据吉布斯—赤赤姆霍兹关系式进行[α（△G0R/T）/Αt]P=-△H0R/T2（5-5）据基尔霍夫公式：△H0R=△H0122

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第5章热力学基础剖析

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5-1解（1）氮气可视为双原子理想气体， i=5,在等体过程中，系统吸热为J J T T R i M m Q V 4155)273373(31.8252)(212=-⨯⨯⨯=-=(2)在等压过程中，系统吸热为J J T T R i M m Qp 5817)273373(31.8272)(2212=-⨯⨯⨯=-+=5-2解（1）气体在等压过程中吸收的热量为：J

第五章 热力学基础一、基本要求1．掌握理想气体的物态方程。 2．掌握内能、功和热量的概念。 3．理解准静态过程。4．掌握热力学第一定律的内容，会利用热力学第一定律对理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能增量进行计算。5．理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系。掌握卡诺循环系统效率的计算，会计算其它简单循环系统的效率。6．了解热力学第二定律和

第五章热力学基础

第五章 热力学基础问题5-1 从增加内能来说，作功和传递热量是等效的。但又如何理解它们在本质上的差异呢？解 作功和传递热量都可以改变系统的内能，但是二者有本质的区别。作功是使系统分子的有规则运动转化为另一系统的分子的无规则运动的过程，即机械能或其它能和内能之间的转化过程；传热只能发生在温度不同的两个系统间，或是一个系统中温度不同的两个部分间，它通过分子间的碰