第五章热力学应用
§5-1 热力学应用计算方法
一、经典法
已知在标准条件下反应物与生成物从元素出发的生成热△H0298。生成自由能△G0298及反应物与产物的热容温度关系式Cp=a+bT+cT-2中各系数时,计算任何温度下反应自由能变化可据吉布斯—赤赤姆霍兹关系式进行
[α(△G0R/T)/Αt]P=-△H0R/T2(5-5)
据基尔霍夫公式:
△H0R=△H012298+∫T298△cpo/T (5-6)
和考虑反应热容变化关系:
△cp=△a+△bT+△c/T2(5-7)
可积分求得:
△H0R=△H0+△aT+?△bT2+△c/T (5-8a)
△H0为积分常数:
△H0=△H012298+298△a-2982△b/2+△c/298 (5-8b)
将(5-6)式代入(5-5)式并积分,便得任何温度下反应自由能变化△G0298的一般公式:△G0298=△H0-△aTLnT-?△Bt2-?△cT-1-Yt (5-9a)
y=(△G0R·298-△H0)/298+△aLn(298)+298△b/2+△c/2×2982
(5-9b)
经典法计算反应△G0298一般步骤:
1、由有关数据手册,索取原始热力学基本数据:反应物和生成物的△H0298、△G0298(S0298)以及热容关系式中的各项温度系数:a、b、c。
2、计算标况下(298K)反应热△H0R·298,反应自由能变化△G0R·298, G0R·298或反应熵变△S0R·298以及反应热容变化△Cp中各温度系数△a、△b、△c。
3、将△H0R`298、△a、△b以及△c分别代入式(5-8b)各项,计算积分常数△H0。
4、△G0R`298、△a、△b以及△c分别代入式(5-9b)各项,计算积分常数y。
5、将△H0、y、△a、△b以及△c代入(5-9a)式得△G0R~T函数关系式。
二、Ф函数法:
热力学势函数是热力学基本函数的一种组合,其定义为:
ФT=-(G0T—H0T0)/T
若T0=298K,则Ф'T=-(G0T—H0298)/T
对于某一种物质有形成热力学势△Ф'T
△Ф'T=-△G0T-△H0298/T (5-15)
对于任一反应过程有:
△Ф'RT=-△G0RT—△H0298/T (5-16)
∴△G0RT=△H0R 298—T△Ф'RT(5-17)
△Ф'RT=∑1(△ФR)生成物—∑2(△Ф'R)反应物(5-18)
Ф函数计算反应△G0R的步骤:
1、查出与反应有关物质(从元素出发的)标准生成热H0298,不同温度下物质的△Ф'R、△Ф'T;
2、计算标况下反应△H0R 298和依(5-18)式计算反应△Ф'RT;
3、依式(5-17)计算不同温度下反应△G0RT。
三、△G计算法举例
根据已知的热化学数据分别用经典法和Ф'函数法就水泥生产工艺过程中重要分解反应:CaCO3?CaO(S)+CO2(g)
作反应自由能△G0实例计算并分析热分解温度和分解压力间关系。
1、经典计算法;
2、Ф函数法计算。(P146~148)
§5-2 热力学应用实例
一、纯固相参与的固相反应
SiO2—CaO系统:
(一)CaO+Si02=CaO·SiO2
(二)3CaO+2Si02=3CaO·2SiO2
(三)2CaO+3Si02=2CaO·SiO2
(四)3CaO+Si02=3CaO·SiO2
查手册,按前述方法计算结果如表5-4 如图5-3(A)
如CaO/SiO2=1,1.5,2,3等数值,各反应自由能变化与温度的关系由表5-5和图5-3给出。
分析图5-3,随CaO/SiO2增加C2S、C3S形成势的变化。
二、伴有气相参与的固相反应
CaCO3—SiO2系统
(一)CaCO3+Si02=CaO·SiO2+CO2
(二)3 CaCO3+2Si02=3CaO·2SiO2+3CO2
(三)2 CaCO3+Si02=2CaO·SiO2+2CO2
(四)3 CaCO3+Si02=3CaO·SiO2+3CO2
采用前述方法计算△G0RT如表5-9
可知在标准状态下CS、C2S3、Cb分别于858K、885K、868K开始自发生成。
C3S在950K开始自发生成,与纯方解石分解温度(1123K)比较,可推知各种硅酸钙的生成反应均在CaCO3分解反应剧烈开始之前就已开始。
如考虑CO2分压对反应的影响,根据(5-4)式得以下四个反应△G R(T)随温度及CO2分压变化关系式:
(一)△G R1=140.1—(0.163+8.314×10-3Lnplo2)T
(二)△G R2=437-(0.4947-0.025Ln Lnplo2)T
(三)△G R3=282.2-(0.325-0.017 Lnplo2)T
(四)△G R4=471.7-(0.497-0.025 Lnplo2)T
可见CO2分压的改变,可显著地影响△G R—T直线的斜率,P CO2越小,△G R—T直线斜率越大,致使同一温度下反应自由能越小,同时△G R=0,所对应的温度越低。
三、伴有熔体参与的固相反应
用热力学方法分析用刚玉坩埚熔制纯镍熔体的可能性。
设高温(1800K)镍熔体与刚玉存在如下反应:
1/3AI2O3(S)+Ni(l)=NiO(S)+2/3AI(l)(18800K)
由前述方法计算反应△G0RT得:
△G01800K=219.67(KJ/mol)
由式(5-4)得:
△G01800K=△G01800+RTLnα2/3AI/αNi
把熔体当作理想溶液处理
△G01800K=△G01800+2/3LnXAI=219.67+5.54×10-3TLnXAI
当铝被镍还原并熔于镍熔体中达最大程度时△G01800K=0
∴(XAI)max=exp{-219.67/5.54×10-3×1800}=2.71×10-10
可见,刚玉坩埚可用于熔融高纯度镍的容器。
四、反应热平衡计算
设反应物100%按化学计量发生,且反应在绝热的条件下进行,此时温度为T的反应物之Ai混合反应生成温度为T'的生成物之Bi,则整个反应体系的热量变化△H可构制如下途径计算:
∑T Ai△H→∑298K Ai△H→∑298K Bi△H3 →∑T`Bi
△H
即△H=△H1+△H2+△H3
=∫298T∑CpAidT+△H0R`298+∫T'298∑Cp·BidT
=-∑(△H0T-△H0298)Ai+△H0R·298+∑(△H0T'-△H0298)Bi
若反应系统压力保持恒定,则反应过程总放热量为系统总负焓变:
Q放=-△H=∑(△H0T-△H0298)Ai-∑(△H0T'-△H0298)Bi-△H0R·298
五、金属氧化物的高温稳定性
将各种氧化物标准生成自由能与温度的函数关系用图线方式汇集成△G0R~T图
1、利用氧化物标准生成△G0R~T图,可方便地比较各种金属氧化物的热力学稳定性。△G0负值越大,钙金属氧化物稳定性越高;
2、利用△G0R~T图,可获得任一温度下纯金属与其氧化物呈平衡时有关气相的知识;
3、利用气态氧化物的生成自由能可计算高温下与固态氧化物达到平衡的气相中有关氧化物的蒸气压。
1、熔体的概念:不同聚合程度的各种聚合物的混合物 硅酸盐熔体的粘度与组成的关系(决定硅酸盐熔体粘度大小的主要因素就是硅氧四面体网络连接程度) 在熔体中加入LiO2、Na2O 、K2O 与BaO 、PbO 等,随加入量增加,粘度显著下降。 在含碱金属的硅酸盐熔体中,当Al2O3/Na2O ≤1时,用Al2O3代替SiO2可以起“补网”作用,从而提高粘度。一般加入Al2O3、SiO2与ZrO2有类似的效果。 流动度为粘度的倒数,Φ= 粘度的理论解释:绝对速度理论η=η0exp(ΔE/kT) 自由体积理论η=B exp [ ]=Aexp( ) 过剩熵理论η = Cexp [ = Cexp( ) 2、非晶态物质的特点 :近程有序,远程无序 3、玻璃的通性 (1)各向同性(若有应力,为各向异性) (2)介稳性 (3)熔融态向玻璃态转化的可逆与渐变性 (4)、熔融态向玻璃态转化时其物化性质随温度变化的连续性 4、 Tg 、Tf , 相对应的粘度与特点 钠钙硅酸盐熔体粘度与温度关系表明:熔融温度范围内,粘度为50~500dPa·s 。工作温度范围粘度较高,约103~107dPa·s 。退火温度范围粘度更高,约1012、5~1013、5 dPa·s 。 Tg-脆性温度、退火温度,Tf-软化温度、可拉丝的最低温度 5、 单键强度 > 335 kJ/mol(或80 kcal/mol)的氧化物——网络形成体。 单键强度 < 250 kJ/mol(或60 kcal/mol)的氧化物——网络变性体。 在250~335 kJ/mol 为——中间体,其作用介于玻璃的网络形成体与网络变性体之间。 6、玻璃形成的热力学观点: 熔体就是物质在TM 以上存在的一种高能状态。据随温度降低,熔体释放能量大小不同,冷却途径分为结晶化,玻璃化,分相 ΔGv 越大析晶动力越大,越不容易形成玻璃。 ΔGv 越小析晶动力越小,越容易形成玻璃。 玻璃形成的动力学观点: 过冷度增大,熔体质点动能降低,有利于质点相互吸引而聚结与吸附在晶核表面,有利于成核。 过冷度增大,熔体粘度增加,使质点移动困难,难于从熔体中扩散到晶核表面,不利于晶核长大。 过冷度与成核速率Iv 与晶体生长速率u 必有一个极值。 玻璃形成的结晶化学观点: (1)、键强(孙光汉理论) 熔点低的氧化物易于形成玻璃 (2)、键型 三种纯键型在一定条件下都不能形成玻璃。 )(00T T KV -α0T T B -)(0T T C D P -?0T T B -η1
1螺位错:柏格斯矢量与位错线平行的位错。 2同质多晶:同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。 3晶胞:指晶体结构中的平行六面体单位,其形状大小与对应的空间格子中的单位平行六面体一致。 4肖特基缺陷:如果正常格点上的原子,热起伏过程中获得能量离开平衡位置,迁移到晶体的表面,在晶格内正常格点上留下空位,即为肖特基缺陷。肖特基缺陷:如果正常格点上的原子,热起伏过程中获得能量离开平衡位置,迁移到晶体的表面,在晶格内正常格点上留下空位,即为肖特基缺陷。 5聚合:由分化过程产生的低聚合物,相互作用,形成级次较高的聚合物,同时释放出部分Na2O,这个过程称为缩聚,也即聚合。 6非均匀成核:借助于表面、界面、微粒裂纹、器壁以及各种催化位置而形成晶核的过程。7稳定扩散:扩散质点浓度分布不随时间变化。 8玻璃分相:一个均匀的玻璃相在一定的温度和组成范围内有可能分成两个互不溶解或部分溶解的玻璃相(或液相),并相互共存的现象称为玻璃的分相(或称液相不混溶现象)。 9不一致熔融化合物:是一种不稳定的化合物。加热这种化合物到某一温度便发生分解,分解产物是一种液相和一种晶相,两者组成与化合物组成皆不相同,故称不一致熔融化合物。10晶粒生长:无应变的材料在热处理时,平均晶粒尺寸在不改变其分布的情况下,连续增大的过程。 11非本征扩散:受固溶引入的杂质离子的电价和浓度等外界因素所控制的扩散。或由不等价杂质离子取代造成晶格空位,由此而引起的质点迁移。(2.5)本征扩散:空位来源于晶体结构中本征热缺陷,由此而引起的质点迁移。 12稳定扩散:若扩散物质在扩散层dx内各处的浓度不随时间而变化,即dc/dt=0。不稳定扩散:扩散物质在扩散层dx内的浓度随时间而变化,即dc/dt≠0。这种扩散称为不稳定扩散。(2.5分) (2.5分) 13可塑性:粘土与适当比例的水混合均匀制成泥团,该泥团受到高于某一个数值剪应力作用后,可以塑造成任何形状,当去除应力泥团能保持其形状,这种性质称为可塑性。(2.5晶胞参数:表示晶胞的形状和大小可用六个参数即三条边棱的长度a、b、c和三条边棱的夹角α、β、γ即为晶胞参数。 14一级相变:体系由一相变为另一相时,如两相的化学势相等但化学势的一级偏微商(一级导数)不相等的称为一级相变。 15二次再结晶:是液相独立析晶:是在转熔过程中发生的,由于冷却速度较快,被回收的晶相有可能会被新析出的固相包裹起来,使转熔过程不能继续进行,从而使液相进行另一个单独的析晶过程,就是液相独立析晶。(2.5) 16泰曼温度:反应物开始呈现显著扩散作用的温度。(2.5) 17晶子假说:苏联学者列别捷夫提出晶子假说,他认为玻璃是高分散晶体(晶子)的结合体,硅酸盐玻璃的晶子的化学性质取决于玻璃的化学组成,玻璃的结构特征为微不均匀性和近程有序性。无规则网络假说:凡是成为玻璃态的物质和相应的晶体结构一样,也是由一个三度空间网络所构成。这种网络是由离子多面体(三角体或四面体)构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成,而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。 18正尖晶石;二价阳离子分布在1/8四面体空隙中,三价阳离子分布在l/2八面体空隙的尖晶石。 19液相独立析晶:是在转熔过程中发生的,由于冷却速度较快,被回收的晶相有可能会被