1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2（发生装置如右图所示）。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl

th i ng si nt he i r b ei n g一、复习要点1．反应原理（方程式）； 2．反应装置特点及仪器的作用； 3．有关试剂及作用；4．反应条件； 5．实验现象的观察分析与记录； 6．操作注意事项；7．安全与可能事故的模拟处理；8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．二、主要有机制备实验1．乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理

个人认为比较好的总结所以分享给大家 o(∩_∩)o化学有机的各种实验主要有机制备实验1．乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理 32222170CH CH OH CH =CH H O 浓硫酸O C−−−→↑+ CaC 2H O HC CH +Ca(OH)222+→≡↑反 应 装 置收集 方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①酒精与浓硫酸的体积比为1：3；

大题05 有机制备类实验题（一）1．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。（2）反应过

芳香烃的重要实验【知识梳理】、铁。1. 反应原料：苯、液溴．．2. 反应原理：3. 反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）4. 尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）【深度讲解】⑴ 将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在

高考化学有机实验

2020高三化学高考复习专题：有机实验一、几种有机物的制备1、甲烷i)原理：∆+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH 4放出 2、乙烯原理：CO H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-170

微专题：有机实验题高三（）班学号__________ 姓名________________ 得分______________ 1．（2020江西高三）碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。回答下列问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热

有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生

高考化学有机实验题１．实验室常用MnO２与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示)。（1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A．往烧瓶中加人MnＯ２粉末Ｂ．加热ﻫ C.往烧瓶中加人浓盐酸(２）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的A

高考化学有机实验的注意事项有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。a.酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验

有机物的性质实验一、物理性质实验1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随

重要的有机实验【考纲要求】1．了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法；2．掌握典型有机物的性质实验及检验方法；3．掌握常见有机物的制备实验。【考点梳理】考点一、有机物的分离、提纯和除杂有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有：蒸馏、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等，现重点介绍如下：1．蒸馏（1）定义：利用混合物中各种成分沸点不同(相差30℃以上)而使

题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主

一、干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂碱石灰BaO、CaO CaSO4NaOH、KOH K2CO3CaCl2P2O5 浓

1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采

一、复习要点1．反应原理（方程式）； 2．反应装置特点及仪器的作用； 3．有关试剂及作用； 4．反应条件； 5．实验现象的观察分析与记录； 6．操作注意事项； 7．安全与可能事故的模拟处理；8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．二、主要有机制备实验1．乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理 32222170CH CH OH CH =CH H

1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采

高三化学有机实验大题总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：一、干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化

卤代烃和醇的重要实验【知识梳理】（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液O2OH + NaBr + H 2CH 3CH Br + NaOH2CH 3CH ）反应原理：2（【深度讲解】溶液不会有浅黄色沉淀生成。3AgNO ，是非电解质，加-Br 溴乙烷在水中不能电离出 ① 溶液主3AgNO ，但直接去上层清液加-Br 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生NaOH 溴乙