卤代烃和醇的重要实验
【知识梳理】
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液
O
2OH + NaBr + H 2CH 3CH Br + NaOH
2CH 3CH ）反应原理：2（
【深度讲解】
溶液不会有浅黄色沉淀生成。3AgNO ，是非电解质，加-
Br 溴乙烷在水中不能电离出 ① 溶液主
3AgNO ，但直接去上层清液加-Br 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生NaOH 溴乙烷与 ②的产生。
-Br 黑色沉淀，无法验证O 2Ag 要产生的是 色沉
溶液，产生浅黄3AgNO ，再加NaOH 水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和过量的 ③产生。
-Br 淀，说明有
【知识梳理】
1. 乙醇钠的生成
（1）反应原料：乙醇、钠
↑
2ONa + H 2CH 32CH OH +2Na
2CH 32CH ）反应原理：2（ （3）发生装置：S + l
g （试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）
（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）
【深度讲解】
⑴ 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量
筒的液面要齐平（等高）。
⑵ 为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量
筒中的导管插入水面以下。
⑶读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。
2. 乙醇的催化氧化
（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝
（2）反应原理：
（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）
【深度讲解】
⑴该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
⑵该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
1．（2014四川）下列实验方案中，不能
．．达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A
溶
NaOH
在
Br
2
CH
3
CH
检验
液中是否发生水解
。冷却后，取出上层水溶液用
溶液共热
NaOH
与
Br
2
CH
3
CH
将
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
3
AgNO
酸化加入
3
HNO
稀
B
晶体是否已
2
)3
Fe(NO
检验
氧化变质
溶液，观察溶液
KSCN
后，滴加
4
SO
2
H
样品溶于稀
2
)3
Fe(NO
将
是否变红
C
2
I
的氧化性强于
2
Br
验证，振荡，静置。可
4
CCl
溶液中，再加入
KI
将少量溴水加入
观察到下层液体呈紫色
D
的溶解度小
3
Fe(OH)
验证
2
Mg(OH)
于
悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由
2
Mg(OH)
溶液加入
3
FeCl
将
白色变为红褐色
2. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_______ _____(填序号)。
（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
___________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
4．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是________________________________，烧瓶中碎瓷片的作用是____________________ ______________。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2===CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_______________________。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是________、________、
________。
5. 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式；（2）装置b的作用是；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。
6. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm﹣30.79 2.2 0.71 沸点/℃78.5 132 34.6
熔点/℃一l30 9 ﹣1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．
7. 氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
物质相对分子质量密度/（g·mL﹣1）沸点/℃水中溶解性
CHCl3119.5 1.50 61.3 难溶
CCl4154 1.59 76.7 难溶
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为．（2）B处中发生主要反应的化学方程式为．（3）C处中应选用的冷凝管为（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的（填“a”或“b”）
口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为．
（5）该实验中，氯仿的产率为．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为．
8. CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：