滴定分析计算公式1、溶液与溶液之间的计算关系： C 标.V 标=C 测.V 测2、溶液与物质质量之间的计算关系：C标x V标=m测x 1000/M测3、物质含量的计算：m x= C 标x V 标x M x/1000X%= m x x 100/m 样4、直接滴定法计算：待测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等。n测=门标n测=C测x V测=m测x 1000/

滴定分析计算

第三章 滴定分析计算

滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制

.6 滴定分析的计算4.6.1 原料药含量测定结果计算原料药含量一般用百分含量（g/g）来表示。例如：对氨基水酸钠含量测定取样品约0.4g，精密称定，用水18ml和盐酸溶液（1→2）15ml溶解，用亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）滴定，每1ml的亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）相当于17.51mg 的无水对氨基水酸钠。假设取样量0.4326g，亚硝酸钠标

CHNO3×(1/1000mL/L) = (THNO3/CaO×2) / MCaO THNO3/CaO= MCaO×CHNO3×(1/1000)×1/2=56.08g/mol×0.

.6 滴定分析的计算4.6.1 原料药含量测定结果计算原料药含量一般用百分含量（g/g）来表示。例如：对氨基水杨酸钠含量测定取样品约0.4g，精密称定，用水18ml和盐酸溶液（1→2）15ml溶解，用亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）滴定，每1ml的亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）相当于17.51mg 的无水对氨基水杨酸钠。假设取样量0.4326g，亚硝酸

.6 滴定分析的计算4.6.1 原料药含量测定结果计算原料药含量一般用百分含量（g/g）来表示。例如：对氨基水酸钠含量测定取样品约0.4g，精密称定，用水18ml和盐酸溶液（1→2）15ml溶解，用亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）滴定，每1ml的亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）相当于17.51mg 的无水对氨基水酸钠。假设取样量0.4326g，亚硝酸钠标

二、滴定分析法有关计算1.标准溶液的配制(直接法)基本公式： cA ×VA = cB ×VB ；mB=MB×cB×VB/1000 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/mL，其中HC

4H3BO3 + 2NaClNa2B4O7 和 HCl 反应的化学计量比为 1:2 ，所以12 c V n Mm HCl HClNa2B4O7Na2 B4O7 10H 2O

一、 方法介绍将一种已知准确浓度的试剂 溶液滴加到待测物质的溶液 中，直到所滴加的试剂与待 测物质按化学计量关系定量 反应为止，然后根据试液的 浓度和体积，通过定量关系 计算待测物

第三章滴定分析3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？答： ==×70%×1000mol/L=16 mol/L欲配制1.0L 0.25 mol/L的HNO3溶液，需取浓硝酸的体积V==0.016L=16mL3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中

标示量% (V V0 ) T F V 100% VS S mx(V V0 ) T F S VVS100% 供试品中测得量 VS (g) 供试品取样量(m l

滴定分析习题及答案 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示

（一）杂质限量计算题4道1.检查某药物中的砷盐，取标准砷溶液2ml （每1ml 相当于1μg 的As ）制备标准砷斑，砷盐的限量为0.0001％，应取供试品的量为多少？答：g 0.2%0001.0%100102g/m l 1%1006=⨯⨯⨯=⨯=-ml L CV S μ 供试品应取2.0g2.取葡萄糖4.0g ，加水30ml 溶解后，加醋酸盐缓冲溶液（pH

✓适用：反应较慢或难溶于水的固体试样续返滴定法例1：Al3+ +定过量EDTA标液剩余EDTA Zn2+标液 返滴定例2：固体CaCO3 + 定过量

m测= （C标×V标/1000 ） × M测 X（%）= m测/G ×100%31、直接滴定法计算计算依据：待测物质的量与标准溶液的物质 的量相等。 例：称取1.100克工业Na2

解：该滴定反应式为 有关各物质之间的量的关系为即试样中Na2CO3的百分含量为94.47%。滴定分析中的计算【例3-10】称取CaCO3试样0.2501 g,用0.2602 mol

2、标定滴定液的应用实例（1）用比较法标定滴定液的浓度 （2）用基准物质标定溶液的浓度 （3）估算应称取基准物质的质量例3-7 滴定0.1020mol/L的NaOH滴定液20.00

mT CT ·VT MT 1000将VT=1mL，TT=mT 带入上式得：TT CT ·1 MT 1000TTCT MT 1000例11已知CNa2S2O30.1000mol/LT