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第三章 滴定分析课后习题及 答案

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第三章滴定分析
3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。

如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
答： ==×70%×1000mol/L=16 mol/L
欲配制1.0L 0.25 mol/L的HNO3溶液，需取浓硝酸的体积
V==0.016L=16mL
3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。

如欲配制1L 0.20mol·L-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
答：C H2SO4===18 mol/L
再计算配制浓度C2=0.20 mol/L溶液1L时所需要的硫酸体积：
V H2SO4===11mL
3.3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L-1的溶液？
解：设需加水x mL，根据题意可得方程
(100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L-1=0.5450 mol·L-1×100.0mL
解方程，得 x =9.0 mL
3.4. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液，现有 0.2120 mol·L-1HCl溶液
1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？
解：设应加入1.121mol·L-1的盐酸x mL，根据题意可得方程
0.2500 mol· L-1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L-1×1000mL+1.121mol·L-1×xmL
解方程，得 x = 43.63mL
3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液？
(1)22.53 mL 0.1250 mol·L-1H2SO4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L-1HCl 溶液
解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL
(1) NaOH与 H2SO4的反应式为
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 +2H2O
NaOH与 H2SO4的物质的量的关系为
n NaOH=2 n H2SO4
所以 x==26.20 mL
(2) NaOH与HCl的反应式为
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH与HCl的物质的量的关系为
n NaOH= n HCl
所以 x ==19.47 mL
3.6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。

若采用浓度为1.000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，则：
(1). 需称取上述试样多少克？
(2). 以浓度为0.0100 mol·L-1的碱溶液代替1.000 mol·L-1的碱溶液滴
定，重复上述计算。

(3). 通过上述(1) (2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴
定剂浓度为0.1～0.2 mol·L-1。

解：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的反应式为
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
两反应物物质的量之比是1:1，即
(1) m=n NaOH M÷90%
=c NaOH V NaOH M÷90%
=1.000 mol·L-1×25×10-3 L×204.2 g·mol-1÷90%
=5.7g
(2) m=n NaOH M÷90%
=c NaOH V NaOH M÷90%
=0.0100 mol·L-1×25×10-3 L×204.2 g·mol-1 ÷ 90%
=0.057g
(3) 滴定剂浓度过高，则滴定剂消耗的体积过少，会增大测量的相对误差；
滴定剂浓度过低，则称样量较小，会增大称量的相对误差。

3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL-1表示：
(1) 以0.2015 mol·L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3
(2) 以0.1896 mol·L-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH
解： (1) 根据反应式
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + NaCl
NH3·H2O + HCl = H2O + NH4 Cl
可以得到关系式
n Na2CO3 = ，，
所以
==0.01068g/mL
==0.003432g/mL
(2) 根据NaOH与HNO3的反应可知 n NaOH=n HNO3
根据NaOH与CH3COOH的反应可知 n NaOH=n CH3COOH
所以
= = 0.01195g/mL；
== 0.01138g/mL
3.8. 计算0.01135 mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度。

解：根据CaO和HCl的反应可知
n CaO=n HCl
所以T CaO/HCl== 0.0003183g/mL
3.9. 已知高锰酸钾溶液浓度为
，求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。

解：用KMnO4滴定法测定CaCO3是通过间接滴定法完成的，包括以下主要反应：
Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓
CaC2O4 + 2H+ → H2C2O4 + Ca2+
5C2O42- + 2 KMnO4 + 16 H+ → Mn2+ +10CO2 + 8H2O + 2K+
所以n KMnO4 = n CaCO3
c KMnO4=× = 0.02000mol/L
KMnO4滴定法测定铁的基本反应是
KMnO4 +5Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O + K+
所以n Fe = 5 n KMnO4
= = 0.005585g/mL
3.10.将30.0mL 0.150 mol·L-1 HCl溶液和20.0mL0.150 mol·L-1Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。

解：溶液混合时发生的反应是
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
所以n Ba(OH)2 =
混合前各物质的量分别为
= 30.0m L×0.150 mol·L-1=4.50 mmoL
n Ba(OH)2=20.0m L×0.150 mol·L-1=3.30 mmoL
所以，混合后Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。

根据过量的Ba(OH)2量和溶液体积，可计算其浓度c Ba(OH)2==0.0150 moL/L
3.11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 mol·L-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数。

解：根据草酸和NaOH的反应可知
n H2C2O4·2H2O='
所以
=＝92.32%
3.12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L-1的HCl标准溶液25.00mL。

煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。

计算试样中CaCO3的质量分数。

解：本题为返滴定法，先加入过量的HCl标准溶液，将CaCO3中的CO2除去后，再用NaOH标准溶液返滴剩余的HCl，由此计算CaCO3的质量分数。

因为n CaCO3=n HCl
= 84.66%
3.13. 在500mL溶液中，含有9.21克K4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn
的滴定度：3Zn
+2[Fe(CN)6]4-+2K
=K2Zn3[Fe(CN)6]2
解：首先计算K4Fe(CN)6的物质的量浓度：
c K4Fe(CN)6== 0.0500 mol·L-1
根据反应式可知
n Zn=n K4Fe(CN)6
所以T Zn/K4Fe(CN)6 == 0.004905g/mL
3.1
4. 相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与=0.200 mol·L-1的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反应为
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ═ 2Mn2+ + 5O2 +8H2O
解：首先计算H2O2的物质的量浓度
c H2O2== 0.8907 mol·L-1
根据反应可知 =
所以 = 22.3mL。

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分析化学：第3章课后习题答案

分析化学：第3章课后习题答案

第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）随机误差。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。

故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。

如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

滴定分析习题及答案.

滴定分析习题及答案.

滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

2.欲配制0.10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。

分析化学课后习题答案第三章

分析化学课后习题答案第三章

滴定分析法概论习题解1.已知浓硫酸的密度为1.84g •mL -1，其中硫酸含量为96％。

(1) 求浓硫酸的物质的量浓度。

（2）若配制0.5 mol •L -1的硫酸溶液1L 需上述浓硫酸溶液多少毫升？解：(1) c (H 2SO 4) =08.98100096.084.1⨯⨯=18.01 mol ·L -1 (2) 稀释前后H 2SO 4物质的量相等V (H 2SO 4)= 01.1810005.0⨯=27.76ml2.计算下列滴定剂对被测物的滴定度。

（1）用0.2000 mol •L -1 AgNO 3溶液测定NH 4Cl ；（2）用0.2134 mol •L -1 EDTA 溶液测定CaCO 3；（3）用0.1892 mol •L -1 Na 2S 2O 3溶液测定I 2。

解：（1）)Cl NH ()AgNO ()AgNO /Cl NH (4334M c T =111101070.070.1049.532000.0----⋅=⋅=⋅⨯⋅=mLg L g mol g L mol （2）)CaCO ()()/CaCO (33M EDTA c EDTA T =111102136.036.2109.1002134.0----⋅=⋅=⋅⨯⋅=mLg L g mol g L mol （3）1222232232(I /Na S O )(Na S O )(I )T c M = 111120.1892253.810.02403mol L g mol g mL ---=⨯⋅⨯⋅=⋅3.用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)作基准物质标定浓度约为0.1mol •L -1的溶液20~30mL 时，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？如果用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）作基准物质，又应称取多少克？解：根据反应方程式)O H aOH)M(KHC c(NaOH)V(N )O H m(KHC 448448= g mol g L L mol m 41.022.20402.01.0111=⋅⨯⨯⋅=--g mol g L L mol m 61.022.20403.01.0112=⋅⨯⨯⋅=--应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是0.41~0.61g;同理，若改用草酸作基准物质，则O)2H O C aOH)M(H c(NaOH)V(N 21O)2H O C m(H 24222422⋅=⋅ g mol g L L mol m 13.007.12602.01.021111=⋅⨯⨯⋅⨯=--g mol g L L mol m 19.007.12603.01.021112=⋅⨯⨯⋅⨯=-- 应称取草酸的质量范围是0.13~0.19g4.测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2663g 试样，用0.2088 mol •L -1的盐酸溶液滴定。

分析化学 课后答案 第三章

分析化学 课后答案 第三章


合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。 解：碱性。
3.11 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/L NaOH 22.60 mL。求草 酸试样中的质量分数。 解： 3.12 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入 浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去，用浓度为 0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中 CaCO3的质量分数。 解： = 84.67% 3.13 在500 mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在 以下反应中对Zn2+的滴定度：3 Zn2+ +2 [Fe(CN)6]4- === K2Zn[Fe(CN)6]2 解： 3.14 相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与c1/5KMnO4 = 0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？ 已知滴定反应为 5 H2O2 +2 MnO4- +6 H+ === 2 Mn2+ +5 O2 +8H2O
第三章习题
3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如 欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？ 解： 3.2 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L
0.20 mol/L H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解： 3.3 有一NaOH溶液，其浓度为05450mol/L，取该溶液100.0 mL，需加水 多少毫升方能配制成0.5000 mol/L的溶液？ 解： 3.4 欲配制0.2500 mol/L HCl溶液，现有0.2120 mol/L HCl 1000 mL，应加 入1.121 mol/L HCl溶液多少毫升？ 解： 3.5 中和下列溶液，需要多少毫升0.2150 mol/L NaOH溶液？ （1）22.53 mL 0.1250 mol/L H2SO4溶液； 解：V = 26.20 Ml （2）20.52 mL 0.2040 mol/L HCl溶液。 解：V = 19.47 mL 3.6 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%， 余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为 1.000 mol/L NaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左 右，则：