化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液第1页共1页

水的电离和溶液的酸碱性

水的质子自递反应和水溶液的酸碱性

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记）一、水的电离：1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O +

班級: 座號: 姓名:7—1 水溶液中的酸鹼性01、pH值：又叫＿＿＿＿＿，用以表示水溶液之酸鹼度。(1)定義：pH值為＿＿＿＿＿＿的對數負值，即pH＝＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)若﹝H＋﹞＝a×10－b M，則pH＝＿＿＿＿＿。(3)若pH＝C，則﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＿＿。(4)﹝H＋﹞愈大，pH值＿＿＿＿＿。02、水的解離：H2O(l)→←H＋(aq)＋OH－

水溶液的酸碱性教学开始，我让学生观察用PH试纸遇到柠檬汁后的变化。然后让学生猜测试纸变色的原因。再让学生阅读课文认知PH试纸变色原因。知道PH试纸能指示水溶液的酸碱性，在检测过程中，遇酸颜色向红色变化，遇碱颜色向蓝色变化。知道PH值小于7溶液呈酸性，PH值等于7溶液呈中性，PH值大于7溶液呈碱性。PH试纸上发生的这些变化是一种化学现象。再请学生试着用PH试纸

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常

水溶液(酸碱平衡)

水的电离和溶液的酸碱性知识点总结大全

第一节溶液的酸碱性打印版一、酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。3.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。4.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在

第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×

水溶液的酸碱性及pH值计算

第二节水的电离和溶液的酸碱性二、教材内容：本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到

溶液的酸碱性ppt课件

5-3水的质子自递反应和水溶液的酸碱性

知识点一 水的电离和水的离子积、 水的电离1. 电离平衡和电离程度① 水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2OH 3O ++OH -，通常简写为 H 2O H ++OH -；ΔH >0② 实验测得：室温下 1LH2O (即 55.6mol )中只有 1×10-7mol 发生电离，故 25℃时，纯水中 c(H +)=c(OH -)=1 ×10-7mol

化学高二下册水的电离和溶液的酸碱性知识点总结世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了化学高二下册水的电离和溶液的酸碱性知识点，具体请看以下内容。水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。可以从水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积进行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常

盐之水溶液的酸碱性32

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0② 实验测得：室温下1LH2O （即）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常数O)c(H )