溶液的酸碱性课件(优秀版)

初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

《溶液的酸碱性》教学设计张东明一、教学内容分析《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并

7.1 第2课时 溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 课件 2020-2021学年沪教版九年级化学

溶液酸碱性的强弱1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是()A．无色B．红色C．黄色D．紫色2.下列使用pH试纸的方法正确的是()A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D．用胶头滴管

溶液酸碱性的强弱PH详解共25页

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溶液酸碱性的强弱PH详解

2常见酸的酸性强弱的比较.pptx

生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案学习重点：PH与溶液酸碱性的关系学习过程：一、复习旧知：1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。说出操作过程、现象、结论。二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题：1、

弱酸酸性强弱顺序弱酸酸性强弱比较弱酸盐水解先后顺序越弱越水解顺口溜：亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN >苯酚水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。（醋酸

常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>

常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。b5E2RGbCAP①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性

溶液酸碱性的强弱PH

溶液酸碱性强弱的测定方法

第1节 第2课时 溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系

初中九年级(初三)化学课件 第三节 溶液的酸碱性

第三节 溶液的酸碱性(上课用详细)

溶液的酸碱性及强弱程度

常见酸的酸性强弱的比较 Prepared on 22 November 2020常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。①不同元素的