水溶液中的酸碱性.

班級: 座號: 姓名:7—1 水溶液中的酸鹼性01、pH值：又叫＿＿＿＿＿，用以表示水溶液之酸鹼度。

(1)定義：pH值為＿＿＿＿＿＿的對數負值，即pH＝＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)若﹝H＋﹞＝a×10－b M，則pH＝＿＿＿＿＿。

(3)若pH＝C，則﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＿＿。

(4)﹝H＋﹞愈大，pH值＿＿＿＿＿。

02、水的解離：H2O(l)→←H＋(aq)＋OH－(aq)(1)1公升純水在25℃時可解離出＿＿＿＿mol的H＋和＿＿＿＿mol的OH－，所以﹝H＋﹞＝＿＿＿＿M，﹝OH－﹞＝＿＿＿＿M，﹝H2O﹞＝＿＿＿＿＿＿M。

(2)純水的解離度α＝＿＿＿＿＿＿。

(3)水的離子積常數(K w)＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿………25℃時。

(4)純水的pH值：a.﹝H＋﹞＝﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿＿M。

b.pH＝pOH＝＿＿＿＿＿＿。

c.pH＋pOH＝＿＿＿＿＿……………25℃。

d.溫度上升，則K w值＿＿＿＿＿，pH＋pOH值＿＿＿＿＿。

03、溶液的酸鹼性(25℃)：(1)加酸於水中時，則﹝H＋﹞＿＿＿﹝OH－﹞，﹝H＋﹞＿＿＿10－7M，pH＿＿＿7，水溶液呈＿＿＿性。

(2)加鹼於水中時，則﹝H＋﹞＿＿＿﹝OH－﹞，﹝OH－﹞＿＿＿10－7M，pH＿＿＿7，水溶液呈＿＿＿性。

例：求下列溶液的pH值？(1)0.01M HCl(2)0.01M H2 SO4(3)0.01M Ca(OH)2(4)0.01M KOH例：求下列溶液的﹝H＋﹞？(1)pH＝4.7(2)pH＝5.5(3)pH＝7.4(4)pH＝11.2例：求下列溶液的pOH值？(1)﹝H＋﹞＝8×10－4 M(2)﹝H＋﹞＝9×10－5 M(3)﹝OH－﹞＝6×10－3 M(4)﹝OH－﹞＝3×10－4 M例：若水溶液中﹝OH－﹞＝10－2M，則pH＝？例：血液的pH＝7.40，則﹝H＋﹞＝？例：求在100℃時水的pH＝？(水的離子積常數K w ＝10－12)例：在25℃時﹝NaOH﹞＝2×10－3M，則溶液中﹝H ＋﹞＝？例：0.05M Ba(OH)2溶液中，﹝H＋﹞＝？例：0.2M NaOH溶液中﹝OH－﹞為純水之多少倍？例：甲溶液之pH＝4，乙溶液之pH＝10，則甲乙兩溶液中﹝H＋﹞濃度比為多少？7—2 酸鹼學說01、酸的通性：(1)使石蕊試紙由＿＿＿＿＿＿。

(2)具有＿＿＿味。

(3)與活潑金屬反應放出＿＿＿＿氣。

班級: 座號: 姓名:(4)與鹼中和反應生成＿＿＿＿＿＿。

(5)溶於水可＿＿＿＿＿＿。

02、鹼的通性：(1)使石蕊試紙由＿＿＿＿＿＿。

(2)具有＿＿＿味。

(3)具有＿＿＿＿感。

(4)與酸中和反應生成＿＿＿＿＿＿。

(5)溶於水可＿＿＿＿＿＿。

(6)可溶解＿＿＿＿＿＿。

03、阿瑞尼士學說：(1)定義：a.酸：在水中游離或與水作用產生＿＿＿＿＿＿的物質。

如＿＿＿＿＿＿。

b.鹼：在水中游離或與水作用產生＿＿＿＿＿＿的物質。

如＿＿＿＿＿＿。

(2)阿瑞尼士的酸鹼學說僅限於＿＿＿＿＿＿之討論。

04、布忍斯特——羅瑞學說：(1)定義：a.酸：＿＿＿＿＿＿＿＿。

b.鹼：＿＿＿＿＿＿＿＿。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)布忍斯特——羅瑞學說除通用於＿＿＿＿＿＿＿＿外，亦適用於＿＿＿＿＿＿。

(3)此學說提供了＿＿＿＿＿＿＿＿的觀念。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)由此學說得知水屬＿＿＿，亦屬＿＿＿，為一＿＿＿＿物質。

05、路易士學說：(1)定義：a.酸：＿＿＿＿＿＿＿＿。

b.鹼：＿＿＿＿＿＿＿＿。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)路易士的酸鹼學說不限＿＿＿＿＿，但以在＿＿＿＿＿中較為適用。

06、酸的分類：(1)依酸所能釋出的＿＿＿＿＿分為：a.單質子酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

b.二質子酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

c.三質子酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)依酸所含＿＿＿＿＿分：a.含氧酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

b.非含氧酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

07、酸的命名：(1)非含氧酸：a.氣體：某化氫。

如H2S(g)＿＿＿＿，HCN(g)＿＿＿＿。

b.水溶液：氫某酸。

如H2S(aq)＿＿＿＿，HCN(aq)＿＿＿＿。

(2)含氧酸：a.依照所含元素命名：如：H2 SO4＿＿＿＿，H3 PO4＿＿＿＿，H2CO3＿＿＿＿，HClO3＿＿＿＿，HNO3＿＿＿＿。

b.依照所含元素之氧化態命名：HClO＿＿＿＿，HClO2＿＿＿＿，HClO3＿＿＿＿，HClO4＿＿＿＿。

H3 PO2＿＿＿＿，H3 PO3＿＿＿＿，H3 PO4＿＿＿＿。

H2 SO3＿＿＿＿，H2 SO4＿＿＿＿。

HNO2＿＿＿＿，HNO3＿＿＿＿。

08、鹼的分類：依鹼所能釋出的＿＿＿＿＿分為：(1)單鹽基：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)二鹽基：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)三鹽基：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

09、鹼的命名：金屬的氫氧化物，稱為氫氧化某。

如：NaOH＿＿＿＿，KOH＿＿＿＿，Mg(OH)2＿＿＿＿，Ca(OH)2＿＿＿＿，Al(OH)3＿＿＿＿，Fe(OH)3＿＿＿＿。

例：寫出下列各物質的共軛酸及共軛鹼(1)HS－＿＿＿＿，＿＿＿＿。

(2)HCO3－＿＿＿＿，＿＿＿＿。

(3)H2O＿＿＿＿，＿＿＿＿。

(4)NH3＿＿＿＿，＿＿＿＿。

例：寫出下列各物質的名稱(1)HCl(aq)＿＿＿＿，HCl(g)＿＿＿＿。

(2)H2 SO4(aq)＿＿＿＿，H2 SO4(g)＿＿＿＿。

(3)Fe(OH)2＿＿＿＿。

(4)Sn(OH)2＿＿＿＿，例：寫出下列各物質的化學式(1)次磷酸＿＿＿＿，亞磷酸＿＿＿＿。

(2)過氯酸＿＿＿＿，次氯酸＿＿＿＿。

班級: 座號: 姓名:(3)碳酸＿＿＿＿。

(4)過錳酸＿＿＿＿。

7—3 酸鹼強度01、強酸的酸性大小比較：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

02、氫化物的酸性：(1)同週期：愈往＿＿＿，酸性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)同族：愈往＿＿＿，酸性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

03、氫氧化物的酸性：(1)同週期：愈往＿＿＿，酸性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)同族：愈往＿＿＿，酸性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

04、含氧酸中，氧原子數愈＿＿＿，酸性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

例外：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

05、同物種的不同氧化物，其氧化數愈＿＿＿，酸性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

06、同週期金屬元素的氫化物﹑氧化物﹑氫氧化物，愈往＿＿＿，鹼性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

07、同族金屬元素的氫化物﹑氧化物﹑氫氧化物，愈往＿＿＿，鹼性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

08、愈弱酸之共軛鹼為愈強的鹼。

如：酸性大小：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

鹼性大小：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

09、同物種的根，其所帶電荷愈＿＿＿，鹼性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿。

10、同元素的不同氧化物，其氧化數愈＿＿＿，鹼性愈強。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

例：試比較下列各組酸性強弱之順序(1)H2 SO4，H2CO3，HNO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)HCl，HBr，HI＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)HOCl，HOBr，HOI＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)HClO2，HClO3，HClO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)NH3，H2O，HF ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(6)H2O，H2S，H2Se ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7—4 弱酸、弱鹼之電離常數及其計算01、弱酸酸性排列：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

02、弱酸的電離常數(K a)：(1)定義：HA(aq)→←H＋(aq)＋A－(aq)則K a＝＿＿＿＿＿＿。

(2)特性：a.K a值愈大，酸的相對強度＿＿＿＿。

b.溫度升高時，K a值＿＿＿＿。

(3)HA(aq)→←H＋(aq)＋A－(aq)初 C平衡C－CαCαCα∴K a＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿。

若K a＜10－4，則﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿。

α＝＿＿＿＿＿。

例：已知HCN的K a＝2.1×10－9，求0.1M HCN溶液中﹝H＋﹞＝？例：1.0M醋酸的pH＝2.38，求醋酸的K a＝？例：0.100M的二氯乙酸Cl2CHCOOH溶液中﹝H＋﹞＝0.007M，則其K a＝？班級: 座號: 姓名:例：0.2M甲酸HCOOH有3.2％電離，求其解離常數？例：0.1M醋酸水溶液，測得其﹝H＋﹞＝1.34×10－3M，則其解離度為？03、弱鹼的電離常數(K b)：(1)定義：BOH(aq)→←B＋(aq)＋OH－(aq)，則K b＝＿＿＿＿＿＿。

(2)特性：a.K b值愈大，鹼的相對強度＿＿＿＿。

b.溫度升高時，K b值＿＿＿＿。

c.共軛酸之K a乘以共軛鹼之K b等於K w，即＿＿＿＿＿＿＿＿。

d.若K b＜10－4，則﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿。

α＝＿＿＿＿＿。

例：在25℃時0.1M氨水的解離度為1.32％，求氨水的解離常數？例：試計算0.20M氨水溶液的﹝OH－﹞和pH＝？04、緩衝溶液：(1)定義：＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿之溶液。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)特性：溶液之＿＿＿＿不易受少量酸或鹼之加入而大量改變。

(3)酸性緩衝溶液：﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＿＿＿。

(4)鹼性緩衝溶液：﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿＿。

(5)＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿亦可形成緩衝溶液。

例：試比較0.10M醋酸水溶液，和此溶液在含0.10M 醋酸鈉溶液中的﹝H＋﹞？(醋酸的K a＝1.8×10－5) 例：在1升溶液中含有2mol醋酸及1mol醋酸鈉，求pH＝？(醋酸的K a＝10－5)例：1升溶液中含有0.5mol醋酸，須加入多少克的醋酸鈉，才能使pH＝5.7。

(醋酸的K a＝1.8×10－5)例：由0.10M NH3(aq)及0.10M NH4NO3(aq)所構成的緩衝溶液，其pH＝？(氨水的K a＝2×10－5)7—5 酸鹼中和與滴定01、酸鹼中和：(1)當酸與鹼在水溶液中起反應時，酸的＿＿＿與鹼的＿＿＿結合成＿＿＿，此反應稱為中和反應。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)通常酸與鹼作用生成＿＿＿＿＿＿。

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)中和反應屬於＿＿＿＿反應。

02、酸鹼滴定：利用一已知濃度的＿＿＿＿＿(或＿＿＿＿＿)溶液，去滴定另一未知鹼(或未知酸)溶液濃度之方法。