第八章配位化合物

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§§§§8.1.1 配合物的组成8.1.2 配合物的命名和化学式书写8.1.3 配合物的分类682. 配合物组成(NH 3)4]2+[Cu SO 42-配位键离子键11多齿配体和螯合物单齿配体：只有一个配位原子的配体（NH 3，H 2O ）；双齿配体：含有二个配位原子的配体(C 2O 42－，en)等；多齿配体：含有多个配位原子的配体(EDTA)。乙二胺（e

5.配离子的电荷（配阳离子、配阴离子）配离子的电荷等于中心离子的电荷与配位 体电荷的代数和.例：[Cu (NH3)4 ]2+ [Fe (CN)6 ]4-[Fe (CN)6

第八章配位化合物

第八章配位化合物思考题解析以下配合物中心离子的配位数为6假定它们的浓度均为0.001mol.L-1,指出溶液导电能力的顺序,并把配离子写在方括号内.(1)Pt(NH3)6Cl4(2)Cr(NH3)4Cl3(3)Co(NH3)6Cl3(4)K2[PtCl6]解:溶液导电能力顺序为Pt(NH3)6Cl4＞Co(NH3)6Cl3＞K2[PtCl6]＞Cr(NH3)

外轨配键：全部由最外层ns、np、nd轨道 杂化所形成的配位键 外轨型配合物：由外轨配键形成的配合物如 [FeF6]3-、[Co (NH3)6]2+、[Ni(NH3)4]2

24 3 1 4 2 2 2 6 3 2 6 1 6 6P tCl3 (NH3 ) 2 CoCl2 (en)2 3 Al(C2O 4 )3 2 Ca(EDT A) 4

Cu2+ + 4NH32021/2/9课件28-3-1 配位平衡及其平衡常数解离[Cu(NH3)4]2+ 生成 Cu2+ + 4NH3Kd

符合有效原子序数规则(简称EAN) 过渡金属形成体与一定数目配体结合, 以使其周围的电子数等于同周期稀有 气体元素的电子数(即有效原子序数)如 ［Mn(CO)6]+ 6个C

配合物的磁性物质的磁性主要与电子的自旋运动有关，如果物质中 电子都已成对，电子自旋所产生的磁效应相互抵消， 表现为反磁性。当物质中有成单电子，则磁效应不能抵消，表现出顺 磁性。总

三溴化六氨合钻(Ⅲ)[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)配阴离子K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾配体数—配体名称—合—中心离子(罗马数字表

第八章配位化合物1．指出下列配离子的形成体、配体、配位原子及中心离子的配位数。2. 命名下列配合物，并指出配离子的电荷数和形成体的氧化数。(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ)(3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ)(4) 四异硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵(5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)(6) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠根据上述结

第八章配位化合物一、教学目的1、掌握配位化合物的基本概念及组成；2、理解配位化合物的化学键理论；3、了解配位化合物的应用。二、教学方法讲授法、提问法三、教学手段多媒体四、学时分配5学时五、重点和难点1、配合物的组成；2、配合物价键理论要点；3、配合物的解离平衡。六、作业布置p257：1、2、3七、辅导安排课间、课后八、教学内容8.1 配合物的基本概念一、配合

中性分子次序：按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。31.03.2021第八章 配位化合物与配位滴定141．配阴离子配合物K2[SiF6]Na[Co(CO)4] 2．配阳离子配合物

8.4配离子在溶液中的解离平衡[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中配合物的外界和内界完全解离 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42配

NH3 H3N H3N Co NH3 NH3 NH3２、螯 合 物：一个中心离子与多齿配体成键形成 环状结构的配合物。 如 ［Cu(en)2］2+, CaY2－六配位， 2

[Cu(NH3)]2+ + NH3 Cu2+ + NH3Kd3=10-3.67 Kd4=10-4.31Kd =Kd1· Kd2· Kd3· Kd4

❖ 1798年 ，塔赫特(Tassaert) Co3+ + NH4Cl + NH3·H2O CoCl3 ·6NH3 （ Co3+ 的电子层结构）❖

当溶液中有两种离子M、N共存时，若＞，要准确滴定M，共存N不干扰，则必须满足以下二个条件：(1)(2)若c(M)=c(N)，则（1）式可写为△lgK′≥5，若仅考虑酸效应， 且c(