科粤版 九年级化学 上册 第二章 空气、物质的构成 构成物质的微粒 讲义设计
1 / 4 第三讲 构成物质的微粒
一、分子
1.概念：分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒，但不是唯一微粒。
2.特征： 两小一动一间隙，分子相同性相同
“小” 微观 质量和体积小
“动” 分子在不断运动
“间” 热胀冷缩
同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
【考点】
1.尘土飞扬不是分子运动，尘土属于宏观物质（选择）
2.大题
（类型一）
现象：靠近浓盐酸一端产生大量白烟
结论：分子在不断运动
（类型二）
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1.滴浓氨水的仪器是：胶头滴管
2.现象：滤纸条从右往左依次变红
3.结论：分子在不断运动
4.铺白纸的原因：使实验现象更明显
5.若脱脂棉花变红滤纸不变色原因可能是：酚酞和氨水滴反了
（类型三）
现象：A变红，B不变色
结论：分子在不断运动
设置B溶液的目的：对比
3.从分子角度解决问题
1）混合物：由不同种分子构成；
纯净物：由同种分子构成
易错点：同种分子构成的一定是纯净物 正确
纯净物一定由同种分子构成 错误
2）物理变化：分子种类不变；
化学变化：分子种类改变
3）物质的溶解
分子的扩散或运动
二、原子 科粤版 九年级化学 上册 第二章 空气、物质的构成 构成物质的微粒 讲义设计
3 / 4 1、概念：原子是构成物质的一种微粒，是化学变化中不可再分的一种微粒。
2、原子的结构
原子由质子中子和电子构成。其中质子带正电，中子不带电，电子显负电。
3.数量关系：
1）相对原子质量= 一个原子的质量/1个C-12原子质量的1/12 = 质子数+中子数
2）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
4.原子结构示意图
三、离子
第1页 共3页 构成物质的微粒（分子、原子、离子）
• 分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
• 1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
• 2．原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
• 3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
• 分子，原子，离子的比较：
分子 原子 离子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示. 如H2，He 用元素符号表示，如H，Fe 用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
第2页 共3页 化学计量数与符号的关系
化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系
•
分子和原子的比较：
原子 分子
定义 化学变化中的最小粒子 保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别 化学变化中不能再分 化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同
2.3构成物质的微粒
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
（二）过程与方法
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
（三）情感态度价值观
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
二、重点、难点
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
三、课前准备
教师：①自制多媒体课件。
②水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠球棍模型或比例模型。
③印发本节课的课堂练习和课后巩固练习。
学生：①复习初中物理所学的分子、原子的知识。
②通过上网或图书馆查阅原子弹的相关知识。
③做好本节适当的预习。
四、教学用时：3课时
第一课时：分子、原子
第二课时：原子的构成 离子
第三课时：相对原子质量
五、教学过程： §3-2构成物质的基本微粒（一）
进程 教师活动 学生活动 设计意图
1.复习知识 【回忆】我们都知道，世界是由物质组成的。而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质吗？ 【回答】
5 第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
九年级 主备课人：赵宝华 审稿：九年级化学备课组
课型：新授课 时间：2012年 10 月 班级： 姓名：
预习案
认真阅读课文回答下列问题：
1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由
和 构成的。
2、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；
（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；
（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。
3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：
（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。
（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。
行课案
学习目标：
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
重点、难点：
重点：原子的构成、核外电子的排布
难点：1.原子不显电性的原因；
2. 核外电子运动的特点。
6 一、原子的构成：
原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的
构成的。
而原子核是由 和 构成。
在原子核中，质子带 电，中子 电。
在原子中：
（1）核电荷数 == ==
（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)
二、原子核外电子的排布：
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。
1、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；
