沪教版九年级化学31《构成物质的基本微粒(第3课时)》教案

九年级化学构成物质的基本微粒教案学习目标：认知目标：1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3．知道原子是由原子核和核外电子构成的能力目标：1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量情感目标：逐步建立物质无限可分的观点教学重点：1．从微观角度来理解化学反应的本质；2．相对质量的计算3．原子的构成探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构教学过程：引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。

不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。

介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。

我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。

一、分子和原子共同点：1．分子和原子都能直接构成物质2．分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小18g水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g。

一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比（2）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙3．分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质观察：P63页，对分子和原子的表观上的了解分析：水通电电解的微观分析水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒一、知识与技能1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。

2.认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。

知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

3.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

4.能正确求算相对分子质量。

1.能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。

2.认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。

知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

我们都知道世界是由物质组成的，那么物质是由什么构成呢？[提出问题]在10 s内，将一张纸按等比例进行分割到尽可能小，它还能再分吗？（一）微粒的性质[问题]走在校园里，你会闻到桂花香味，但你看到桂花树吗？为什么？[观察思考]：实验操作1：向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试剂，得到溶液甲。

在烧杯B中加入3mL～5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，观察实验现象。

现象是____________________。

现象解释是___________________。

操作2：重新配制甲溶液，向溶液中慢慢滴加浓氨水。

现象是_____________________________________________________。

现象解释是__________________________________________________。

操作3：在烧杯B中以蒸馏水代替浓氨水，重复实验1的操作。

观察现象为__________________________________________________。

第一节构成物质的基本微粒
有酚酞试液的滤纸（间隔
棉。

用滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（
塞。

现象是
通过对比，解释（结论）是
深层思考：究竟是哪种微粒使得酚酞试液变红？这是很重要的、有价值的问题，有待今后进
同种物质时，一般液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大。

一般微粒间隙固体体小于液体，物质状态的变化微观三维模拟动画：
固态液态气态
讨论：你如何解释：寒冷的冬天，裸露在外面的自来水管有时会发生破裂？
理解共性和个性的辩证关系。

本节课你学到了什么？学到了哪些方法？
学习评价：知识是用来运用的，下列现象分别用微粒什么样的观点来解释？
1 ：有人把一块铝和一块铜用力地绑在一起，过了两年，你猜可能会看到什么现象？。

化学初三沪教版 3.2 构成物质的基本微粒教课方案【一】教课方案思路本章第一节归纳的说了然物质是由微粒构成的，微粒拥有一些共同的特点。

本节议论构成物质的三种基本微粒〔即分子、原子和离子〕，研究这些微粒的构成和变化，使学生在认识分子、原子和离子的基础上解说化学反响的本质，进而进一步商讨原子内部的构造。

本节教材经过形象地描述，宏观与微观的对照，数据的量化，科学的推理，真实的图像，史料的旁证，图文并茂的画面，使学生认识到分子、原子和离子的真切存在，从微观的角度稳固和加深对物质物理变化和化学变化的理解以及原子内部的神秘。

学生对物质是由微粒构成以及微粒的特点已有初步的认识，可是他们很想知道微粒是如何构成物质的？为何不一样的物质性质截然不一样？微粒在哪些方面不一样？此时正是学习本节知识的优秀机遇，学生经过对构成物质的基本微粒的学习，进一步认识物质的构成，认识物理变化和化学变化的本质差别，进而进一步学习原子的内部构造，为后期学习元素、化学用语确立基础。

如何使学生感觉到这些基本微粒〔分子、原子〕的真切存在，认识分子、原子的特点、差别和联系以及原子内部构造是教课的中心任务。

采纳思虑和议论相联合的研究式学习，能够有效地创建驱动性问题情形，使学生在不停发现问题和解决问题的过程中渐渐认识分子、原子以及原子的内部构造，这正意味着研究物质的方法从宏观领域向微观领域深入。

教课内容和教课情经过展现一组学生常有的物质现象， 让学生独立比较、思虑剖析这些现象与微观构因为学生对物质构造的学习仍处于启发阶段， 对研究物质有着激烈的好奇心和求知欲念， 学生的思想也处于活跃期间， 所以给学生更多独立思虑机遇， 适合配合小组议论， 使学生在和睦宽松的学习气氛中开启智慧这门。

【二】教课方案方案 设计内容 详细设计 设计企图 教课目的1. 知识与技术使学生认识到构成物质的设计知道分子和原子都是构成物质的微粒， 了 微粒种类不一样，是不一样物解分子、原子的特点、联系和差别， 能用 质之间差别本质原由。

2021年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教学案沪教版一、分子1．构成物质的基本微粒构成物质的微粒有原子、离子和分子。

有的物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；有的物质是由离子构成的，如食盐(氯化钠)是由氯离子和钠离子构成的；还有的物质是由分子构成的，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

2．不同的物质具有不同的性质不同的物质具有不同的性质，是由于构成的微粒不同。

电解水可以得到氢气和氧气。

氢气、氧气和水各有自己独特的性质是因为水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的，因为构成它们的微粒不同，所以它们具有不同的性质。

3.分子的性质(1)分子很小：肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等仪器来观察。

(2)分子总是在不断运动着，温度升高运动速度加快。

如远处可闻到花香、衣箱中樟脑球时间久了就不见了，湿衣服晒在有太阳光的地方干得快等。

(3)分子间有空隙：一般来说气体分子间的间隙较大，固体、液体分子间的间隙较小，因此气体易被压缩，固体和液体不易被压缩。

如可向轮胎中打气、不同液体混合后总体积小于原体积的和等现象。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

许多物质是由分子构成的。

如氧气、氮气、水、二氧化碳、氨气、酒精、蛋白质等。

【例题】“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了( )A．分子的质量很小B．分子间是有空隙的C．分子是不断运动的 D．分子的体积很小►解析：能闻到酒香气味是因为酒中的酒精分子由于不断运动扩散到空气中，接触到人们的嗅觉细胞，与分子的质量、体积大小和分子间的空隙无关。

►答案：C4．感受分子的真实存在在日常生活中，能感受到分子真实存在的例子有许多。

例如，我们能闻到饭菜的香味，闻到鲜花的花香，闻到马路上汽车尾气呛人的气味，这是因为分子不断运动；压瘪但没破的乒乓球浸入热水中就会鼓起，是由于受热后分子间空隙变大等等。

二、原子1．在化学变化中分子可分成原子分子在化学变化中是可以再分的，如在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，由2个氧原子结合成1个氧分子。

一. 教学内容：第三章第二节构成物质的基本微粒二. 教学目标1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；3. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化；4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。

重点1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2. 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3. 能正确求算相对分子质量。

难点1. 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化；2. 初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。

三. 具体内容我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。

1. 物质是由哪些基本微粒构成的不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。

有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。

有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。

像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。

还有的物质由分子构成。

水、二氧化碳、氨气、氯化氢、硫酸等是由分子构成的。

2. 分子（1）分子是真实存在的。

（2）分子是构成物质的一种微粒。

（3）分子保持物质的化学性质。

（4）分子的基本特征。

①分子的体积很小；②分子的质量非常小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；⑥分子在化学反应中可以再分。

（5）分子知识的应用。

①分子性质的应用；a. 根据分子不断运动的知识可解释物质的扩散（溶解、蒸发、挥发等）；b. 根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象；c. 根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同可解释液氧和氧气的化学性质为什么相同，二氧化碳和氧气的化学性质为什么不同等；d. 分子的体积很小可解释粗盐提纯、水可以通过滤纸等；e. 根据分子在化学反应中可以再分、可解释水通电分解生成氢气和氧气等；②用分子的观点认识物理变化和化学变化；由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

构成物质的基本微粒
知道在化学反应中分子
理解模型化方法在科学研究中的作用。

解
源
那么原子是不是不可再
过程。

交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
？
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带
【回答】原子核还能再分
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电三、课堂小结：。

〖教学内容〗§3．1㈠．微粒构成物质〖教学目标〗㈠知识与技能1．认识物质的微粒性，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．了解分子的基本性质，懂得运用分子的基本性质解释一些生活和实验现象。

3．学会运用分子的观点区分纯净物与混合物。

㈡过程与方法1．通过家庭小实验的自主探究和教师演示实验的探究学习，获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息。

2．能在教师的启发和引导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考的相结合，对实验的结果和分析能用文字、图形以及化学语言进行表述和交流。

㈢情感态度与价值观1．通过自主探究中的家庭小实验增强学生的好奇心和探究欲。

通过探究学习中的教师演示实验培养勤于思考、严谨求实的科学精神。

2．建立“静止是相对的，运动是永恒的”辩证唯物主义认识观。

〖教学重点〗1．认识物质的微粒性，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．了解分子的基本性质，懂得运用分子的基本性质解释一些生活和实验现象。

3．学会运用分子的观点区分纯净物与混合物。

〖教学难点〗从微观世界认识物质〖教学资源〗1．家庭小实验：“蔗糖溶解”、“用注射器分别压缩空气和水”2．演示实验：“品红分别在冷水和热水中扩散”、“酒精与水的混合”3．探究实验：“分子运动现象”〖教学过程〗（第1页）（第2页）〖学习内容〗§3．1～１．微粒构成物质〖学习目标〗1．认识物质的微粒性，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．了解分子的基本性质，懂得运用分子的基本性质解释一些生活和实验现象。

3．学会运用分子的观点区分纯净物与混合物。

〖学习过程〗1．【温故知新】“组成”这个词语在化学中有两种用法：混合物由多种物质组成；纯净物由一种元素或几种元素组成。

2．【自主学习】我们已经知道了物质的组成，那么，物质又有哪些构成的奥秘呢？请你自主阅读课本P48页和P3页，或者通过百度百科查阅资料，填写下列空白。

⑴．为了解释生活和实验中的扩散现象，一些学者提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。

第三章第二节构成物质的基本微粒【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、能根据相对原子质量求算相对分子质量。

5、初步认识物质结构学习中的模型方法。

6、建立物质无限可分的观点。

【知识结构】1、开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。

2、由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。

3、由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。

【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。

知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3、能正确求算相对分子质量。

【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。

第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。

让学生通过讨论、交流得出原子的构成。

第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。

再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。

【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。