2013-2014学年高二(上)期中化学试卷含答案

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．（3分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）

A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B． AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

D． pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐；

B．含有相同离子的溶液抑制难溶物的溶解；

C．根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度的相对大小；

D．c（H+）=10﹣pH．

解答： 解：A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故A错误；

B．CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故B错误；

C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；

D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查弱电解质的电离，注意不能根据溶液的pH确定溶液的酸碱性，为易错点．

2．（3分）在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39； Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31；

Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17； Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）

A． Fe3+ B． Zn2+ C． Cr3+ D． Mg2+

考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： 根据Ksp计算出不同离子形成沉淀所需C（OH﹣），C（OH﹣）越小，溶液的pH越小；

解答： 解：根据金属离子的浓度和溶度积常数可知，四种离子开始沉淀时的OH﹣浓度分别是：=6.38×10﹣13mol•L﹣1；=4.12×10﹣10mol•L﹣1；=3.16×10﹣8mol•L﹣1，=4.24×105mol•L﹣1，所以当氢氧化物开始沉淀时，铁离子所需溶液的pH最小，故选：A．

点评： 该题注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．

3．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）

A． 金刚石比石墨稳定

B． C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

C． △H1＜△H2

D． 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

考点： 焓变和熵变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.51kJ．mol﹣1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣395.41kJ．mol﹣1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，以此解答该题．

解答： 解：由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.51kJ．mol﹣1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣395.41kJ．mol﹣1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，

A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，故B正确；

C．应反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误；

D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意对图象的分析．

4．（3分）一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；

⑧混合气体的密度不再变化． A． ②⑤ B． ①③④⑤ C． ②⑥⑦⑧ D． ⑤⑥⑧

考点： 化学平衡状态的判断．

专题： 化学平衡专题．

分析： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．

解答： 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；

②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；

③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；

④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；

⑤混合气体的平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；

⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2不是平衡大判据，故⑦错误；

故选B．

点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变．

5．（3分）T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）

A． 此时水的离子积Kw=1×10﹣12

B． 水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L

C． 水的电离度随温度升高而增大

D． 若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），Kw=c（H+）、c（OH﹣）；

B．根据溶液中c（H+）、Kw=计算c（OH﹣），水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；

C．水的电离是吸热反应，升高温度电离平衡向吸热反应方向移动；

D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10﹣12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．

解答： 解：A．pH=6的蒸馏水中c（H+）=10﹣6mol/L，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）、c（OH﹣）=10﹣12，故A正确；

B．在温度T时，pH=6的蒸馏水中c（H+）=10﹣6mol/L，则K=10﹣12，溶液的pH=2，c（H+）=10﹣2mol/L，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，则水电离出的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L，故B正确； C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的电离度随温度升高而增大，故C正确；

D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．

故选D．

点评： 本题考查水的电离，难度适中，注意水的离子积常数与温度有关，只有在25℃水的离子积才是1.0×10﹣14．

6．（3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A． pH=11的溶液中：CO32﹣、Mg2+、AlO2﹣、NO3﹣

B． 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

C． 由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D． 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣

考点： 离子共存问题．

专题： 离子反应专题．

分析： A．pH=11的溶液，显碱性；

B．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；

C．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；

D．离子之间结合生成络离子，发生相互促进水解反应．

解答： 解：A．pH=11的溶液，显碱性，Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；

B．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；

C．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；

D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应生成沉淀和水，则不能共存，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意D中发生的反应，题目难度不大．

7．（3分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（

）

A． 两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII

B． H2的百分含量相同

C． N2的转化率：平衡I＜平衡II

D． 反应放出的热量：QI=QII＜92.3 kJ

考点： 等效平衡．

专题： 化学平衡专题．

分析： 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应