2015-2016学年高二上学期期末化学试题 含答案

许昌市四校联考高二上学期第四次考试化学试卷常用原子的原子量:H:1 C:12 O:16 CL:35.5 Br:80 Na:23 N:14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1. 已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为，下列叙述中错误的是（）A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q的分子式不同C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的同分异构体可以是芳香烃2. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④3. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯；由2﹣溴丙烷制丙烯④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④4. 某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4 B．C4H8N4C．C6H10N4 D．C6H8N45. 下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH 1﹣丁醇C． 2﹣氯﹣2﹣甲基丙烷D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯6. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团7. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或49. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A10.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11.下列说法不正确的是（）A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2 6molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种12.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯C．一定有甲烷 D．可能有乙烷13.卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A．以上反应均可发生 B．只有③⑥不能发生C．只有①⑦不能发生 D．只有②⑥不能发生14.15.下列说法中，正确的是（）A．苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应B．醇属于烃的衍生物，饱和一元醇的组成符合C n H2n OC．乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘D．向苯酚钠溶液中通入CO2气体，使溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强16.山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是( )A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2二、非选择题(52分)17.（8分）按要求填空（1）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为（2）对羟基苯甲酸乙酯；（3）系统名称为；（4）某烃结构式如下：CH3﹣﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有个，共线的碳原子最多有个。

江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题（选修）时间：100分钟 满分：120分第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A. Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl 2．关于化学键的叙述中，正确的是 A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl 4．下列图式表示正确的是 A ．二氧化碳B ．次氯酸的结构式 H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图D ．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 5.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A.SO 2和O 3B.CO 2和H 2OC.NH 4+和CH 4D.H 3O +和NH 3 6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH3[]nC ．丙烷分子的比例模型为：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：7．下列物质的结构简式中，书写正确的是 A ．CH 2CH 2 B ． C ．CH 2 = C(CH 3)2 D ．CH 3COH8．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH ═CH —CH 3 二丁烯B ．CH 3CH CH 2 CH 3OH2－羟基丁烷C ．CH 3OOCC 2H 5 乙酸乙酯D ．CH 3CH(CH 3)CH 2COOH 3－甲基丁酸 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A C ．1mol 金刚石晶体中C —C 键数目2N A D ．1molSiO 2晶体Si —O 键数目2N AOHCOOH10．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 8种B. 4种C. 3种D.2种二、选择题（本题共5小题。

2015—2016学年第一学期高二第二次联考 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H—1 C—6 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．C．含氟牙膏可以有效防止龋齿D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．下列说法正确的是( ) A．仅含有碳和氢两种元素的物称为烃 B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CH4分子的球棍模型： B．中子数为146、质子数为92的铀原子C．氟化钠的电子式： D．正丁烷结构简式C4H10 4. 下列说法不正确的是( ) A．D和T为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3为同系物 C． 为同分异构体D．O2和O3为同素异形体 5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显黄色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的无色溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、AlO2-D．所含溶质为Na2CO3的溶液 K＋、Cl-、NO3-、Al3＋ 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-．NaHS水解：HS- + H2O S2-+H3O+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2- ＝Ag2S +2Cl－ 8．下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 溶液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；P—31；Na—23； Mg—24； Ca—40；Al—27； Fe—56；Cu—64；Zn—65一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2.下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质3.下列有关化学基本概念的判断不正确的有（）①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与简体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。

A．三种 B．四种 C．五种 D．六种4.下列说法正确的是（）A．标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，1molSO3的体积约是22.4LD．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A5.无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2＋、Cl－、SO42-、K＋ B．K+、OH－、CO32-、Na＋C．Mg2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．Ag+、NO3-、SO42-、K＋6.下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（）A．H2O2 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．H2SiO37.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液8.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A． B． C． D．9.下列有关SO2说法错误的是（）A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物10.配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称24.0gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O 12.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．镁 D．铝13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br-→Br2 D．Fe2O3→Fe14.将盛有N 2和NO 2（物N 2O 4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是（ ）A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．3:115.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 216.向mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL ，向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液VmL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng 。

山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。

哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。

2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（）A.加入少量铁B．将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D．放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（）A、c＜dB、0.5a＞bC、氢气的燃烧热为一akj／molD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kj／mol 答案：C7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kj／mol和一1366.8kj／mol，则由反应生成为（）A．一44.2kj／molB．十44.2kj／molC．一330kj／molD．＋330kj／mol答案：A9、根据键能数据估算的反应热△H为（）A、一485kj／molB、＋485kj／molC、＋l940kj／molD、一l940kj／mol答案：D10己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A ．2：1B．l：2 C．l：1 D．2：3答案：C11下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I－的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（）A、I－和IO－都是该反应的催化剂B第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。

孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题李姣娥满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确1．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是()A．《水浒传》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《本草纲目》【答案】D【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。

需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。

如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。

2．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是()A．铜B．铁C．碘D．锌【答案】B【解析】试题分析：A、铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A错误；B、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B正确；C、碘元素通过加碘盐补充，故C错误；D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故D 错误，故选B。

【考点定位】考查微量元素对人体健康的重要作用【名师点晴】本题主要考查化学元素的食物来源。

平时注意相关知识的积累，人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。

如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。

高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。

D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。

3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。

C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。

D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。

5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

甘肃省兰州一中2014-2015年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ： A ．C(s)＋ 12 O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1 (燃烧热)B ．2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4 (aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是：A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯a 中发生的反应为2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －C ．烧杯b 中发生还原反应D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ 3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A ．Fe 2+、Mg 2+、ClO -、Cl -能大量共存B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO3-、CH 3COO -的溶液中c(H +)D ．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba 2+）=0.2mol·L －1，c （Na +）=0.2mol·L －1，c （NO 3-）=0.3mol·L －1，c （I -）=0.1mol·L －14.准确量取25.00mLKMnO 4溶液,可选用的仪器是：A ．50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 5.下列说法不正确．．．的是： A ． K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B ．由于K sp （ZnS ）＞K sp （CuS ），所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C ．其他条件不变，离子浓度改变时， K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时， K sp 小的，溶解度一定小 6.图中a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H ＜0的反应过程。

兰州大学2015-2016学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/LCe4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.容量分析法中滴定方式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计主要由, , ,四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析过程包括, ,, 和。

二、简答题（每小题4分，共20分，答在所留空白处）1.什么是基准物质?什么是标准溶液?2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)。