河北高阳中学2013-2014学年高二第一学期期中考试 化学试题 word版含答案

2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108

一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）

1．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列叙述正确的是( )

A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应

B．ΔH<0，ΔS<0 的反应一定能自发进行

C．体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D．CaCO3(s)＝CaO(s)+ CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在较低温度下能自发进行

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-893.0 kJ·mol－1，则甲烷的标准燃烧热为-893.0kJ·mol－1

B．已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量28.7kJ，反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+21H2SO4（aq）=21Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ·mol－1

D．已知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) △H2 ， 则△H1>△H2

3．25℃、101KPa条件下，0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H2(g) + 21O2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 kJ·mol－1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = + 571.6 kJ·mol－1

C．H2(g) + 21O2(g) = H2O(g) ΔH = －285.8 kJ

D．2H2 + O2 = 2H2O ΔH = －571.6 kJ·mol－1

4．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸 ③稀醋酸（已知电离过程吸热），分别恰好完全反应的热效应依次为：ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者的关系正确的是( )

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH3>ΔH2>ΔH1 D．无法比较

5．下列说法正确的是（ ）

A．在铁器上镀银时，银做正极，电极反应式为：Ag+ + e- Ag

B．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na+ + e- Na

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e- Fe2+

6．如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始

导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极

B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀

C．具支试管中溶液pH逐渐减小

D．导管内液面下降时，正极反应式为：

红墨水生铁片pH =4雨水 O2 + 2H2O + 4e- 4OH—

7．右图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）

A．NaCl溶液浓度不变

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液浓度变小

D．a是阳极，b是阴极

8．已知可逆反应AsO43－+2I－+2H+

AsO33－+I2+H2O，

设计如右图装置，进行下述操作（C1、C2为惰性电极）：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表（G）指

针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发

现电流表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正

确的是 ( )

A．①操作过程中C1 棒上发生的反应为2I－－2e－=I2

B．②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1

C．若将电流表换成电解CuCl2溶液的装置，在②操作过程中与C2 连接的电极上产生O2

D．若将电流表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1 连接的可以是Pt‐Fe 合金电极

9．爱迪生蓄电池的反应原理为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，

关于该蓄电池的说法正确的是( )

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．①②⑤ B．①②④ C．④⑤ D．①③

10．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（ ）

A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO

C．297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

11．下列说法中有明显错误的是（ ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分

子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 放电

充电 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而

成千上万倍地增大反应速率

12．在2A(g)＋5B(g) 2C(g)＋3D(g)反应中，下列反应速率最快的是（ ）

A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L·ｓ） B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L·ｓ）

C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L·min） D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L·ｓ）

13．某密闭容器中发生反应：X ( g) +3Y( g) 2Z ( g) ΔH < 0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系, t2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低

14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．平衡时，N的转化率是75%

D．t1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)

15．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) +

6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

D．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量

④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率

A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④

D．全部

17．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

18．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆

反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时

CO2(g)的的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右

图所示。下列说法不正确的是（ ） 乙 甲 1.2 mol X 0.4 mol Y

1.2 mol Z 3 mol X

1 mol Y A．反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

C．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

19．25℃时，向含Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属锡 (Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，溶液中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)随时间变化的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明此反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

20．密闭容器中进行反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L，

R的体积分数的变化如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

21．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如下图所示），发生反应： 3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲 恒压容器乙

Y的物质的量（mol） n1 n2

Z的体积分数 φ1 φ2

下列说法正确的是（ ）

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．φ2＜φ1

C．n2＞n1 D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

二、填空题（本题有4小题，共50分）

22．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。