原电池第二课时_课件_新人教版

练习：把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两
相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A；
A＞B C＞D A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B，
D＞B
则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ② ）
① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B
3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低。
一、化学能转化为电能 【实验探究6-3】 实验1：将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
现象
铜片
铜片表面没有气泡产生
锌片表面有气泡产生
锌片
Zn 2H Zn 2 H2
实验2：用导线连接锌片和铜片（导线中间接入一个电流
表），观察现象。
铜片 锌片 电流表
成正确的是（ C ）
A
B
C
D
正极
Zn Ag 石墨棒 Cu
负极
Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
探究
简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理，设计和制作简易 电池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食 盐水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片， 石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、 电子音乐卡或小电动机等），电流表。 【实验】 （1）水果电池 （2）简易电池
6.1化学反应与能量变化
第二课时 化学反应与电能 原电池原理应用
学习目标 1、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。 2、理解原电池的概念及工作原理和构成条件。 3、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。 4、能正确书写简单化学电源的电极反应式。

例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……

（2）将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
Cu
实验
现象
稀H2SO4
铜片插入稀硫酸
铜片上无气泡
锌片插入稀硫酸
锌片上有气泡
锌片和铜片上 端连接在一起
插入稀硫酸
铜片 铜片上有气泡 锌片 锌片逐渐溶解无气泡 电流表 电流表的指针偏转
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【探究】 该装置是如何将化学能转化为电能的？
煤、石油、天然气等
地热能、氢能、核能、风能、太 阳能、海洋能和生物质能等
同学们能想象一下没有电之后的生活会是什么样的吗？
火力发电
水力发电
风力发电
太阳能发电
核能发电
电池供电
学习 目标
第2课时 原电池工作原理
宏观辨识与微观探析：认识化学能与电能之间的
PART
01
相互转化；明确离子，电子的移向，以及原电池
①Al作负____极, ②Cu作__正__极
Cu
电极反应式是：负极 _____2_A__l_-_6__e_-_=_2_A__l_3+
A
Al
正极 _____6_H__++__6_e_-_=__3_H_2_↑_
总反应式__________2_A_l__+_3_H__2_S_O_4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
锌片： Zn - 2e- = Zn2+
铜片： 2H+ + 2e- = H2 ↑
Ⅰ
总反应：
Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑
H2SO4溶液
导线：连接锌片与铜片，保证电子流动

A. 电流(diànliú)表指针发生偏转，指示电流(diànliú)从 锌棒通过导线流向铜棒
B. 铜棒上产生气泡 C. H＋浓度增大 D. 铜棒上不产生气泡
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解析：由Cu——Zn，稀H2SO4构成的原电池，电极反 应为：
负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 Zn做负极提供电子，电子由Zn流向Cu并非电流流向， 故A错。Cu棒为正极，H2在上面产生(chǎnshēng)，故B正 确D错。由于不断消耗H＋所以H＋浓度减小。 答案：B
答案：白铁皮和马口铁表面被划破，与表面接触的水 膜形成原电池，白铁皮中锌作负极被腐蚀，铁被保护，不 易生锈，而马口铁中铁作负极首先被腐蚀，易生锈。
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5. 废旧电池为什么必须进行集中处理而不能随意(suíyì) 丢弃？
答案：废旧电池随便丢弃容易造成重金属污染。
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第十四页，共35页。
第二章 化学反应(huàxué fǎnyìng)与
能量
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第二节 化学能与电能(diànnéng)
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课时(kèshí)作业1——原电池
第三页，共35页。
第四页，共35页。
1. 原电池原理及其应用
(1)原电池的原理
从能量转变看：原电池是将 化学能(h转uà变xu为é) 电能的(d装ià置nnéng)
(zhuāngzhì) 。 从 化 学 反 应 看 ， 氧原化电还原池反的应 原 理还原是
中剂
氧化剂
失去的两电个子电极经过导线传递给
，使氧化还原反应
分别在
上进行。
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(2)构成原电池的条件