一轮复习原电池 ppt课件

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断
转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续
进行。
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2 电极反应及电子流向
请写出电极反应及总反应
半反应：负氧正还
负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极：Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
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外电路电子流向： 由负极到正极
2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电
燃料电池
小型高性能燃料电池
（微型氢氧燃料电池）
燃料电池是利用氢气、天然气、 甲醇等燃料与氧气或空气进行 反应时释放出来的化学能直接 转化成电能的一类原电池。
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3 氢氧燃料电池
两个电极均为惰性电极（石墨/铂）
总反应方程式 ： 2H2＋O2＝2H2O 不能写条件
见板书
导线中电子
氧化反应 负极
正极 还原反应
溶液中阴离子
正电荷流向示意图
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思考： 电流和溶液中阳离子是怎样移动的？
导线中电流
氧化反应 负极
正极 还原反应
溶液中阳离子 正电荷流向示意图
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一 原电池
1 构成原电池的条件：
（1）活动性不同的两种金属作电池的 正负极（不活泼金属可换作C棒或金属 氧化物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂
（2）电极材料均浸入电解质溶液中
（3）形成闭合电路
（4）分开进行的氧化还原反应
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二、由两个半电池组成的原电池
1 盐桥
（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。 请思考，盐桥的作用？
（2）盐桥的作用： 可使由它连接的两溶液保持电中性，沟通两 个半电池的内电路。
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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请叙述外电路电子的流向及内电路离子的 流向
负极 A 正极
Zn
Cu
做学案
H+ SO42－H+
H2SO4
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思考： 电子和溶液中阴离子是怎样移动的？
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4 氢氧燃料电池
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸性 负极 （磷酸） 正极
中性 负极 正极
碱性 负极 （KOH） 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
•电解质溶液:磷酸
•负极：2H2 – 4e- = 4H+ •正极：4H+ + O2+ 4e- = 2H2O •电池反应：2H2+ O2 = 2H2O
• 氢氧燃料电池由于电解
质溶液不同，因此电极反应 有区别，但是总电池反应相 同，反应实质相同。实际应 用中常用碱做电解质溶液。
质子交换膜燃料电池
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干电池（一次电池）
普通锌锰电池
碱性电池
纽扣电池
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1 碱性锌锰电池
电解质是KOH:
负极：Zn，正极：MnO2，
❖负极：Zn+2OH--2e- ＝Zn(OH)2
❖ 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH❖ 总反应：
❖ Zn+2MnO2+2H2O= 2MnO(OH)+Zn(OH)2 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和 连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
高三一轮复习 电化学
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1电化学考点及思维过程
什么池，什么极， 什么反应，什么现象， 离子及电子流向，相关计算。
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
2 铅蓄电池
负极：Pb(s)+SO42-(aq) －2e- =PbSO4(s)
放 电
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- 过
总反应： =PbSO4(s)+2H2O(l)
程
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池是二次电池，能放电也能充电， 充电是放电的逆过程
充电过程：写导学案上
❖阳极：PbSO4 (s)-2e-+2H2O (l)＝ PbO2(s) +SO42-(aq) +4H+(aq)
❖阴极： PbSO4 (s)+2e- ＝Pb(s)+SO42-(aq)
总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
内电路离子流向： 阴离子流向负极 阳离子流向正极 盐桥： Cl-流向硫酸锌溶液 K+流向硫酸铜溶液
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2书写电极方程式步骤
(1)哪种微粒得失电子 (2)标化合价 (3)还生成什么物质（价态，酸碱性，图） (4)配平（补全反应 ）
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化学电源 概念：利用原电池原理制造的供电装置 写导学案上
燃料和氧化剂连续不断地由 外部供给，在电极上不断地 反应，生成物不断地被排除， 于是电池就连续不断地提供 电能。
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燃料电池---氢氧燃料电池（碱性）
• H2~O2燃料电池(碱性环境) • 电极材料为活性铂电极、活性石墨电极
• 或多孔镍板
• 电解质溶液:20%~40%的KOH溶液
单位质量的电极材料放 出电能的大小
银锌电池
银锌电池—纽扣电池 该电池使 用寿命较长，广泛用于电子表和电
子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn， 电解质为KOH溶液。其电极反应式
为：
负极反应：
Zn +2OH-
正极反应
-2e-
=Zn(OH)2
Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH-
总反应：
Zn + Ag2O +H2O= Zn(OH)2 + 2Ag
• 负极：2H2+ 4OH–– 4e- = 4H2O • 正极：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH– • 电池反应: 2H2+ O2= 2H2O • 特点：
• (1) 该电池的标准电池电动势为1.229V
• (2) 不产生污染物质
• (3) KOH的物质的量没有损失
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燃料电池---氢氧燃料电池（酸性）