原电池的原理及其应用精品PPT教学课件
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高中化学必修选修原电池原理及应用(ppt)
A x>y>z B x>z>y C y>x>z D y>z>x
答案：C
2 Zn Ａ Cu Zn Ａ Cu Fe Ａ C
Ａ
Zn
Cu
稀硫酸 CuSO4溶液来自ＡＢ稀硫酸 Ｃ
答案：A：负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-= H2
答案：B： 负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极： Cu2++ 2e-=Cu
（氧化反应） （还原反应）
总反应: Zn+ 2H+=Zn2++ H2
原电池的原理
较活泼的金属发生氧化反应，电子从 较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金 属或导电的非金属（正极）。
答案：C：负极： Fe- 2e-=Fe2+ 正极： 2H++2e-= H2
稀硫酸 Ｄ
2.某同学作一个原电池,电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 它的组成是:
正极
A Cu
B
Cu
C Zn
D Zn
负极 Zn Zn Cu Cu
电解质溶液 CuCl2 ZnCl2 CuCl2 CuSO4
活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或 导电的非金属（正极）。
3.原电池的组成条件
电极材料均插入电解质溶液中 两极相联形成闭合电路 有两种活动性不同的金属（或一种是非
金属导体）作电极
课
外
人们利用原电池的原理，制造了许多电池。
知
在现代生活，生产和科学技术的发展中，电池发
识
挥着越来越来重要的作用，当今发展新型化学电
答案：A
答案：C
2 Zn Ａ Cu Zn Ａ Cu Fe Ａ C
Ａ
Zn
Cu
稀硫酸 CuSO4溶液来自ＡＢ稀硫酸 Ｃ
答案：A：负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-= H2
答案：B： 负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极： Cu2++ 2e-=Cu
（氧化反应） （还原反应）
总反应: Zn+ 2H+=Zn2++ H2
原电池的原理
较活泼的金属发生氧化反应，电子从 较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金 属或导电的非金属（正极）。
答案：C：负极： Fe- 2e-=Fe2+ 正极： 2H++2e-= H2
稀硫酸 Ｄ
2.某同学作一个原电池,电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 它的组成是:
正极
A Cu
B
Cu
C Zn
D Zn
负极 Zn Zn Cu Cu
电解质溶液 CuCl2 ZnCl2 CuCl2 CuSO4
活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或 导电的非金属（正极）。
3.原电池的组成条件
电极材料均插入电解质溶液中 两极相联形成闭合电路 有两种活动性不同的金属（或一种是非
金属导体）作电极
课
外
人们利用原电池的原理，制造了许多电池。
知
在现代生活，生产和科学技术的发展中，电池发
识
挥着越来越来重要的作用，当今发展新型化学电
答案：A
优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
化学课件《原电池原理及应用》优秀ppt 人教课标版
总反 应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极： Zn-2e- =Zn2+
正极： 2H++2e- =H2↑
模拟动画
一 、原电池工作原理
(1)闭合电路
有两个相连的电极: 两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
（2）自发的氧化还原反应分两处进行
总反应 氧化剂+还原剂 = 氧化产物+还原产物 负 极 还原剂 -ｅ→氧化产物 氧化反应 正 极 氧化剂+ｅ→ 还原产物 还原反应
B 0.050摩
C 0.10摩
D 0.20摩
3（2000）下列关于实验现象的描述不正确的是
(C )
A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜 片表面出现气泡。
B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌 溶液，铁片表面出现一层锌。
C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出 现一层铁。
D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯 化铜溶液，气泡放出答：锂电池中的电解质溶液需用非水 溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解 质的水溶液？请用化学方程式表示其原因
2Li＋2H2O = 2_L_i_O_H__＋__H_2_↑。
本节课小结
每位同学总结一下你有什 么收获，还存在哪些问题？
电极反应式书写
电极反应物确 定
原
形成条件
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
负极： Zn-2e- =Zn2+
正极： 2H++2e- =H2↑
模拟动画
一 、原电池工作原理
(1)闭合电路
有两个相连的电极: 两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
（2）自发的氧化还原反应分两处进行
总反应 氧化剂+还原剂 = 氧化产物+还原产物 负 极 还原剂 -ｅ→氧化产物 氧化反应 正 极 氧化剂+ｅ→ 还原产物 还原反应
B 0.050摩
C 0.10摩
D 0.20摩
3（2000）下列关于实验现象的描述不正确的是
(C )
A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜 片表面出现气泡。
B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌 溶液，铁片表面出现一层锌。
C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出 现一层铁。
D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯 化铜溶液，气泡放出答：锂电池中的电解质溶液需用非水 溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解 质的水溶液？请用化学方程式表示其原因
2Li＋2H2O = 2_L_i_O_H__＋__H_2_↑。
本节课小结
每位同学总结一下你有什 么收获，还存在哪些问题？
电极反应式书写
电极反应物确 定
原
形成条件
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学课件《原电池的原理及应用》优秀ppt3 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计
A
的原电池如图所示。
盐桥 电流计
请回答下列问题：
X
Ag
(1)电极X的材料是铜__(_或__C__u_)；
电解质溶液Y是A_g_N__O_3_溶__液___；
(发2)生银的电电极极为反电应池为的_A___g正__＋___＋____e__－__极_=_A，_gC__uS_O_4_溶液
高考资源网
考查一： 原电池的概念、构成及正负极的判断
问题：什么是原电池？下列装置中哪些能形成原电池 ？
A
B
C
D
高考资源网
考查一： 原电池的概念、构成及正负极的判断
例题：下列装置中哪些能形成原电池 ？
E
F
G
H
K
高考资源网
练习巩固：
关于原电池的叙述中正确的是（ B ） A、构成原电池的两极必须是两种不同金属 B、原电池是将化学能转化为电能的装置 C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有 物质析出 D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的 阳离子在此被还原
正极反应式为___O_2_+_4_e_-_+_4_H__+_=2H2O _。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计
A
的原电池如图所示。
盐桥 电流计
请回答下列问题：
X
Ag
(1)电极X的材料是铜__(_或__C__u_)；
电解质溶液Y是A_g_N__O_3_溶__液___；
(发2)生银的电电极极为反电应池为的_A___g正__＋___＋____e__－__极_=_A，_gC__uS_O_4_溶液
高考资源网
考查一： 原电池的概念、构成及正负极的判断
问题：什么是原电池？下列装置中哪些能形成原电池 ？
A
B
C
D
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考查一： 原电池的概念、构成及正负极的判断
例题：下列装置中哪些能形成原电池 ？
E
F
G
H
K
高考资源网
练习巩固：
关于原电池的叙述中正确的是（ B ） A、构成原电池的两极必须是两种不同金属 B、原电池是将化学能转化为电能的装置 C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有 物质析出 D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的 阳离子在此被还原
正极反应式为___O_2_+_4_e_-_+_4_H__+_=2H2O _。
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选修4 《化学反应原理》
原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe CuZn ZnFra bibliotekFeCu
A
B
C
D
H2SO4
Zn Cu
H2SO4 Zn Cu
H2SO4 Fe Cu
E
原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe CuZn ZnFra bibliotekFeCu
A
B
C
D
H2SO4
Zn Cu
H2SO4 Zn Cu
H2SO4 Fe Cu
E
化学课件《原电池的原理及应用》优秀ppt1 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
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Pb +2H2SO4＝2PbSO4↓+ 2H2O
2020/12/6
(1.25～1.28g/cm-3)
31
课堂练习:
2.铅蓄电池(原电池)的电极分别是PbO2和Pb, 电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总 反应是: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根据上述反应,判断: 1)原电池的负极是(填电极材料)_______ 2)工作时蓄电池负极反应式为___________ 3)工作时蓄电池里电解质溶液的PH变 化:______
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
2020/12/6
20
2020/12/6
21
二、形成简单原电池的条件
I. 两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极 II. 用导线相连（或直接接触） III. 插入电解质溶液里，形成闭合回路 IV. 金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应
28
铅蓄电池
2020/12/6
29
2020/12/6
30
拓
Ⅱ展创.铅蓄电池(二次电池)
新
电极：Pb为负极；PbO2为正极. 电解液:30%的H2SO4溶液
电极反应式:
负极(Pb)： Pb + SO42 -2e-＝PbSO4
正极(PbO2)：PbO2 + 4H+ SO42- + 2e ＝PbSO4 +2H2O
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
2020/12/6
9
【问题一】 铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗?
Zn
Cu
稀硫酸
2020/12/6
10
【问题二】 整个装置是如何形成电流的闭合回路的?
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
锌片上有气泡产生
2020/12/6
3
【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
Zn
Cu
稀硫酸
实验现象：
铜片上有气泡产生
2020/12/6
4
问题探究
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
出来的。这种想法正确吗？
Zn - 负极 正极 Cu
2020/12/6
11
【问题三】 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
SO42-
--------
2020/12/6
12
【问题四】
有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子， 不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？
巩固 练习2
Fe
Mg
稀硫酸
（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
2020/12/6
18
【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜 溶液中，是否可以形成原电池？
Zn
Cu
硫酸铜
2020/12/6
19
巩固 练习3
Zn
Cu
硫酸铜
（1）说明两个电极质量的变化情况；
3
2Fe3+ + 2e－=3Fe2+
24
化 学 电 源
干电池
锂电池 2020/12/6
纽扣电池 25
四.常见的化学电源
●一次电池 ●二次电池 ●高能电池 ●燃料电池
2020/12/6
26
四.常见的化学电源
2020/12/6
锌－锰干电池
27
四.常见的化学电源
Ⅰ.干电池(一次电池)
电极: Zn为负极,碳棒为正极
电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极 产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式：
负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+
正极(C):2NH4+ + 2e-＝2NH3+H2
H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O 去氢
4NH 2020/12/6 3 + Zn2+ ＝ [Zn(NH3)4]2+ 去氨
氧化还原反应
电子的转移
原电池
2020/12/6
电流
7
1、原电池的正负极判断
Zn - 灯泡 Zn2+ H+ H+
Cu 负极：电子流出 的一极
正极：电子流入 的一极
稀硫酸
2020/12/6
8
2、电极反应
失去电子
原 负极：Zn－2e－=Zn2+
氧化反应
氧 化 还
电
池
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+
Zn－2e－=Zn2+
2020/12/6
H+ H+
--------
2H++2e－=H2↑
13
【问题五】 为什么H+在铜片上得到电子？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
--------
2020/12/6
原电池原理
2020/12/6
1
开
你听说过伏打电池吗？
题
伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验： 在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两 种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉 挛起来。
你知道其中的奥秘吗？
2020/12/6
2
【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸， 有何现象？
Zn
Cu
原理:
2e-
稀硫酸
阳离子
正极
负极
阴离子
2020/12/6
15
【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫 酸溶液中，是否可以形成原电池？
Al
石墨
稀硫酸
2020/12/6
16
巩固 练习1
Al
石墨
稀硫酸
（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
2020/12/6
17
2020/12/6
22
课堂练习:
④⑥⑦
1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 .
e
2020/12/6
23
三、简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原 电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Fe
石墨 负极（铁）：
Fe－2e－=Fe2+
正极（石墨）：
FeCl 溶液 2020/12/6
稀硫酸
2.铜片上的电子从何来?
2020/12/6
5
问题探究 3.如何检验电子的流动?
Zn -
电流计 A
Cu
Zn2+
H+ H+
Zn－2e－ = Zn2+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
2020/12/6
6
根据能量守恒原理，这种产生出来的电 能是从什么能量转变来的呢？
一、原电池
化学能转变为电能的装置
14
原电池工作原理小结
负较极活泼的电金子属沿发导线生传氧递，化产反生电应流,电子正从极较 较氧失活 不活去化泼活泼电反金子应泼的属的金Z金属n- 属(负(极正)极通)过。外电C不u路活溶 得流泼到液金向电中属较子阳或离石子墨
Zn－2e－=Zn2+
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42-
2H++2e－=H2↑
2020/12/6
(1.25～1.28g/cm-3)
31
课堂练习:
2.铅蓄电池(原电池)的电极分别是PbO2和Pb, 电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总 反应是: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根据上述反应,判断: 1)原电池的负极是(填电极材料)_______ 2)工作时蓄电池负极反应式为___________ 3)工作时蓄电池里电解质溶液的PH变 化:______
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
2020/12/6
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2020/12/6
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二、形成简单原电池的条件
I. 两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极 II. 用导线相连（或直接接触） III. 插入电解质溶液里，形成闭合回路 IV. 金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应
28
铅蓄电池
2020/12/6
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2020/12/6
30
拓
Ⅱ展创.铅蓄电池(二次电池)
新
电极：Pb为负极；PbO2为正极. 电解液:30%的H2SO4溶液
电极反应式:
负极(Pb)： Pb + SO42 -2e-＝PbSO4
正极(PbO2)：PbO2 + 4H+ SO42- + 2e ＝PbSO4 +2H2O
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
2020/12/6
9
【问题一】 铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗?
Zn
Cu
稀硫酸
2020/12/6
10
【问题二】 整个装置是如何形成电流的闭合回路的?
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
锌片上有气泡产生
2020/12/6
3
【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
Zn
Cu
稀硫酸
实验现象：
铜片上有气泡产生
2020/12/6
4
问题探究
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
出来的。这种想法正确吗？
Zn - 负极 正极 Cu
2020/12/6
11
【问题三】 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
SO42-
--------
2020/12/6
12
【问题四】
有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子， 不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？
巩固 练习2
Fe
Mg
稀硫酸
（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
2020/12/6
18
【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜 溶液中，是否可以形成原电池？
Zn
Cu
硫酸铜
2020/12/6
19
巩固 练习3
Zn
Cu
硫酸铜
（1）说明两个电极质量的变化情况；
3
2Fe3+ + 2e－=3Fe2+
24
化 学 电 源
干电池
锂电池 2020/12/6
纽扣电池 25
四.常见的化学电源
●一次电池 ●二次电池 ●高能电池 ●燃料电池
2020/12/6
26
四.常见的化学电源
2020/12/6
锌－锰干电池
27
四.常见的化学电源
Ⅰ.干电池(一次电池)
电极: Zn为负极,碳棒为正极
电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极 产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式：
负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+
正极(C):2NH4+ + 2e-＝2NH3+H2
H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O 去氢
4NH 2020/12/6 3 + Zn2+ ＝ [Zn(NH3)4]2+ 去氨
氧化还原反应
电子的转移
原电池
2020/12/6
电流
7
1、原电池的正负极判断
Zn - 灯泡 Zn2+ H+ H+
Cu 负极：电子流出 的一极
正极：电子流入 的一极
稀硫酸
2020/12/6
8
2、电极反应
失去电子
原 负极：Zn－2e－=Zn2+
氧化反应
氧 化 还
电
池
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+
Zn－2e－=Zn2+
2020/12/6
H+ H+
--------
2H++2e－=H2↑
13
【问题五】 为什么H+在铜片上得到电子？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
--------
2020/12/6
原电池原理
2020/12/6
1
开
你听说过伏打电池吗？
题
伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验： 在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两 种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉 挛起来。
你知道其中的奥秘吗？
2020/12/6
2
【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸， 有何现象？
Zn
Cu
原理:
2e-
稀硫酸
阳离子
正极
负极
阴离子
2020/12/6
15
【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫 酸溶液中，是否可以形成原电池？
Al
石墨
稀硫酸
2020/12/6
16
巩固 练习1
Al
石墨
稀硫酸
（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
2020/12/6
17
2020/12/6
22
课堂练习:
④⑥⑦
1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 .
e
2020/12/6
23
三、简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原 电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Fe
石墨 负极（铁）：
Fe－2e－=Fe2+
正极（石墨）：
FeCl 溶液 2020/12/6
稀硫酸
2.铜片上的电子从何来?
2020/12/6
5
问题探究 3.如何检验电子的流动?
Zn -
电流计 A
Cu
Zn2+
H+ H+
Zn－2e－ = Zn2+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
2020/12/6
6
根据能量守恒原理，这种产生出来的电 能是从什么能量转变来的呢？
一、原电池
化学能转变为电能的装置
14
原电池工作原理小结
负较极活泼的电金子属沿发导线生传氧递，化产反生电应流,电子正从极较 较氧失活 不活去化泼活泼电反金子应泼的属的金Z金属n- 属(负(极正)极通)过。外电C不u路活溶 得流泼到液金向电中属较子阳或离石子墨
Zn－2e－=Zn2+
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42-
2H++2e－=H2↑