高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》教学设计

其次节原电池化学电源情感看法与价值观：1.立足于学生适应现代化生活和将来发展的须要，着眼提高学生的科学素养。

2.进一步领悟和驾驭化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

如图是Cu­Zn原电池，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。

(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

二、【深度思索、认知无盲区】1．盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。

2．原电池正、负极的推断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

(1)推断的一般原则：①依据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。

②依据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。

③依据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。

④依据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极⑤依据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。

(2)推断电极的留意事项：推断电极时，不能简洁地依据金属的活泼性来推断，要看反应的详细状况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属思索、辨析、解答作负极，Fe、Al作正极。

三、【随堂基础落实】1.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不．正确的是()A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极解析：选B在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。

第22讲原电池化学电源［考纲要求］1。

理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池反应方程式.2。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池的工作原理及应用1．概念：把化学能转化为电能的装置。

2．工作原理（以铜锌原电池为例）（1)原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液,K＋移向正极,Cl－移向负极①盐桥作用:a。

连接内电路形成闭合回路.b。

维持两电极电势差（中和电荷）,使电池能持续提供电流。

②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离,电池效率提高,电流稳定.3．构成条件（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。

(2）二看两电极：一般是金属活动性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)理论上,任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（√）(2）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（√）（3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（×)（4）原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动（×）(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（×)（6）一般来说,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高（√）2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________。

答案：②④⑥⑦3．原电池正负极的判断方法（1）由组成原电池的电极材料判断。

一般是活动性较强的金属为________极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为____________极.(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

高考化学一轮复习第八单元化学反应与能量第2节原电池化学电源教学案新人教版考纲点击1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和总反应。

2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。

一、原电池的工作原理1．概念原电池是将______转变为____的装置。

2．工作原理如图以铜锌原电池为例：（1）在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。

（2）电子流向：从____极流向____极。

（3）电流方向：从____极（____）流向____极（____）。

3．电极材料及反应式（以铜锌原电池为例）电极名称负极正极电极材料电极名称负极正极电极反应反应类型____反应____反应电池总反应4．原电池的构成判断要三看（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。

（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。

即时训练1 下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应：正极：___________、______________；负极：_______、____________；电解质溶液中的阴离子向_______极移动，阳离子向______极移动，形成电流。

二、常见的化学电源1．一次电池（以碱性锌锰电池为例）负极：材料____，电极反应__________________。

正极：材料MnO2，电极反应2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）22．二次电池（以铅蓄电池为例）负极：材料____，电极反应：_______________________________________________。

高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》教学设计【教学目标:】知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出原电池电极反应和电池反应；了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。

过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。

通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。

情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质” 的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提髙学生环保意识。

【复习重难点及命题趋势】1、原电池的原理、构成及应用。

2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写岀电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。

【教学方法】通过复习回顾一一巩固训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。

教学过程:通过所给材料让学生设计原电池来引入下而的复习根据学生所画原电池装置图，复习提问：（一）原电池的形成条件与工作原理条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发的氧化还原反应。

（二）原电池正负极判断的依据：从电极材料、反应类型、电子流向等儿个角度变式训练—° ■判断电极书写电极反应书写电极指导学生完成学案内容：1、分析下列原电池的正负极、两极产物（具体组合详见学案）分析金属铝在不同原电池多角度解题训中的角色，明确：练①活泼金属不一定做负极，与电解质溶液有关；特殊原电池②判断正负极依据：负极Mg-Al-NaOH发生氧化反应，正极发生溶液中，A1是还原反应；负极③同一电极，电解质溶液不同，电极反应不同教学环节引入复习：1、原电池形成条件2、原电池工作原理3、归纳教学活动学生活动设计意图领会本节课的重要联系高考，增强学习主动回顾所学，简要概括性。

人教新课标版高考化学第一轮复习第6章第2节原电池和化学电源同步教案【考纲要求】1•了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式.2•了解常见化学电源的种类及其工作原理.【复习要求】1•了解原电池的工作原理。

2•能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。

3 •能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。

4 •能根据原电池原理进行简单计算。

5 •熟悉常见的化学电源（一次电池、二次电池和燃料电池），能分析常见化学电池工作原理，了解废旧电池回收的意义。

【近年考情】1 •原电池的工作原理及电极反应式的书写.2•了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程.3 •根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图原电池为每年的必考题，主要是作为选择题出现，考查新型的原电池比较多，起点高落点低，最终还是落到原电池基础知识内容，例如：北京10-6C、天津10-2、全国10-12、全国10-35、北京9-6、北京9-8、天津9-10、北京8-5、天津8-12等等都对原电池有所考查。

【咼考怎考】（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO?纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为: TQ/S — T Q/S（激发态）TiO2/S — - TiO2/S++el「+2e —- 31 一2TiO2/S 31 —- 2TiO2/S+I；下列关于该电池叙述错误的是：】旳丿削械儈斤”厂的亀解质A .电池工作时，是将太阳能转化为电能B .电池工作时，I 一离子在镀铂导电玻璃电极上放电C .电池中镀铂导电玻璃为正极D .电池的电解质溶液中 「和I 3的浓度不会减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：l 3+2e -=3「； A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出 是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：还原I 3-氧化 3I -的转化（还有12+「=^13-）,另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗!【答案】B 、原电池1概念：把 化学能 转化为 电能 的装置。

第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。

体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。

考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。

(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。

②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。

(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。

如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。

(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。

②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。

但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。

③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。

但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。

如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。

2019-2020年高考化学一轮复习原电池化学电源教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称长沙县七中设计人课时安排2课时课题原电池化学电源教学目标分析高考考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

知识目标1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

德育目标重、难点阐释原电池正负极的判断和电极反应式的书写原电池原理的应用学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、知识点整理知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。

2．工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu 3.原电池构成条件(1)两个____________的电极。

(2)将电极插入______________中。

(3)用导线连接电极构成____________。

(4)能自发进行的____________________。

总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2．原电池内部2．复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝－如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……总反应式①________________________________________________________________________……正极反应式②________________________________________________________________________……负极反应式(①－②)典例导悟1 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。

回答下列问题：(1)正极材料是________，电极反应是_______________________________________。

高考化学一轮复习化学电源辅导教案授课主题化学电源教学目的1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。

2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。

教学重难点化学电源电极反应式的书写教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）课程导入据悉，科学家已研制出一种具有革命性的手机电池，这种电池只需10秒钟便可完成充电过程。

新电池的充电速度是传统电池的100倍，两到三年内这种新电池便可用在手机、笔记本电脑、数码摄像机上。

此外，同样的技术也可大大缩短电动汽车的充电时间，能够与传统汽车的加油时间不相上下，进而可扫除绿色环保汽车面临的一个最大障碍。

科学家还说：“充放电时间以秒而不是以小时计算的电池可能为新的技术应用打开一扇门，同时也将改变人们的生活方式。

”此处，这项技术也可用于研制新一代体积更小、重量更轻的电池，让手机和笔记本电池的个头只有一张信用卡大小。

当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。

该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。

那除了这种电池外，还有其他的一些电池。

让我们一起走进教材第二节：化学电源，了解化学电源的多样性吧！本节知识点讲解1．化学电池(1)化学电池是将化学能变成电能的装置。

(2)化学电池的分类1 / 32 / 3化学电池一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池(3)化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W ·h)/kg(或W ·h)/L 。

②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg 或W/L 。

原电池、化学电源班级姓名【学习目标】1.了解原电池的构成和能量转化形式。

2.理解原电池的工作原理及应用。

3.了解常见化学电源的工作原理及电极反应。

【学习重点】1、原电池工作原理的应用。

2、电极方程式的书写。

【课前准备】方法回顾问题：Fe与足量稀HNO3反应生成N2O离子反应方程式：【小结】氧化还原离子方程式配平步骤？【学习过程】环节一原电池原理问题1：请在右侧图中标出电源正负极？标出电子、离子运动的方向？思考转移电子数与离子移动的数目有什么关系？问题2：如何判断原电池的正负极？环节二原电池的改进问题1：某同学在做锌铜原电池实验时发现Zn片表面也有少量气泡冒出，思考：Zn片表面少量气泡是什么？原因是什么？该电池从能量转化角度有什么缺陷？如何进行改进，画出改进后的装置，标出正负极？问题2：双液原电池中盐桥有什么作用？盐桥中离子是怎样运动的？双液电池怎么判断正负极？问题3：双液原电池又有什么缺陷？怎么进行改进？环节三常见的电池及电极方程式的书写问题1、常见的电池种类有哪些？问题2、以CH3CH2OH燃料电池为例书写酸性、碱性条件下的负极反应？总结书写步骤？环节四原电池原理的应用例1．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag＋氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图。

例2．有关下图装置的说法中正确的是（）。

A: 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B: 乙池中电极反应式为4H ++NO 3—+e －=NO 2+2H 2OC: 当铜棒质量减少时，甲池溶液质量增加D: 该原电池右侧电势高例3、（2020山东高考）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

以NaCl 溶液模拟海水，用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH 3COO 的溶液为例）。

下列说法错误的是A ．负极反应为 --+322CH COO +2H O-8e =2CO +7H ↑B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1例4. （2021山东改编）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K +均向负极移动B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小C. 消耗等物质的量的燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2【课堂小结】【巩固练习】1. (2022全国）一种水性电解液ZnMnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。

第二节原电池化学电源最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2.能书写电极反应和总反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。

2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。

知识点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。

2．构成条件反应能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。

(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。

(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。

例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。

(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A>B。

原电池化学电源(教学设计) 2021届高三化学一轮复习原电池化学电源(教学设计)-2021届高三化学一轮复习第六章化学反应与能量〖课题〗第三课时原电池化学电源〖备考目标〗（1）了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

（2）了解常见化学电源的种类及其工作原理。

〖教学重点〗原电池的工作原理、电极方程式的书写〖教学难点〗电极方程式的书写〖教学过程〗知识精讲?1、原电池概念及原理（1）原电池原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

（2）原电池构成条件及判断①具备两个活性相同的电极(金属和金属或金属和非金属)。

②具备电解质溶液。

③形成闭合电路(或在溶液中相互接触)。

④是否存在能自发进行的氧化还原反应★☆判断（3）原电池工作原理示意图以铜锌原电池为例①反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移近②两个装置的比较负极锌片zn－2e===zn2－＋负极铜片cu2＋2e===cu＋－水解反应由zn沿导线流向cu还原成反应盐桥含饱和状态kcl溶液，k移近负极，cl移近负极＋－装置ⅰ中还原剂zn与氧化剂cu2轻易碰触，极易导致能量损耗；装置ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极＋区，而氧化剂在负极区，能避免能量损耗。

③原电池的工作原理和电子流向需用以下图示则表示：【表明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向负极，阳离子在负极上赢得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而构成电路，传导电流，电子并不步入溶液也无法在溶液中搬迁。

②原电池将一个完备的水解还原成反应分成两个半反应，负极出现水解反应，负极出现还原成反应，通常将两个电极反应中利害电子的数目记为相同，相乘便获得总反应方程式。

③阴离子必须移近负极，阳离子必须移近负极。

这是因为：负极失电子，分解成大量阳离子蓄积在负极附近，以致该极附近存有大量正电荷，所以溶液中的阴离子必须移近负极；负极得电子，该极附近的阳离子因得电子分解成电中性的物质而使该极附近拎负电荷，所以溶液中的阳离子必须移近负极。

2013届高考化学一轮精品教学案 6.2 原电池和化学电源（1）【重要知识梳理】4．原电池的正负极的判断方法：（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。

（2）根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极；（3）根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；（4）根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；（5）如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。

①两极电极反应式中的电子得失数目保持相等。

②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。

如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝电极（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

③当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。

溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

④知道总反应式时，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再写出其离子反应方程式；将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去较易写出一极（一般为负极）的电极反应式，即得另一极的电极反应式。

⑤对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。

（3）判断金属的活泼性：一般情况下，作为负极的金属活泼性较强；如：锌－铜原电池；（4）金属防护。

【自主探究】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出二、几种常见的电池1．几种常见的电池：（1）锌-锰干电池（一次电池）：锌为干电池的负极，碳棒为正极。