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化学反应速率 同步练习1

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化学反应速率 同步练习1

一、选择题（每小题8分，共48分）
1. A一定条件下反应xA2(气)+yB2(气)2C(气)在2min内可表示为vA=0.5 mol/(L·min)、 vB=1.5
mol/(L·min)、vC=1 mol/(L·min)，则x和y的值为
A. 3和2 B. 1和3 C. 3和1 D. 2和1
2．A在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率
为（0.3m/p）mol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为

A. pq2.1mol B. pm2.1mol C. qp6.1mol D. pq6.0mol

3．A将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A. 盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C. 增大碳酸钠粉末的量 D. 使反应在较高温度下进行
4．A在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积
的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A. 0.02 mol/(L·s) B. 1.8 mol/(L·s) C. 1.2 mol/(L·s) D. 0.18 mol/(L·s)
5．A 100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生
成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钾溶液
6. B反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率v可表示为
v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n
值可用下表数值确定之。

c(H2)(mol/L) c(Cl2)(mol/L) v
(mol/L·s)

1.0 1.0 1.0 K
2.0 1.0 2.0 K
2.0 4.0 4.0 K
由此推得，m、n值正确的是

A. m=1，n=1 B. m=21，n=21 C. m=21，n=1 D. m=1，n=21

二、填空题
7. B（9分）对于反应4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，试回答下列有关问题：
⑴常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率__________________；
⑵4s内生成SO2的速率为0.4mol/(L·s)，则O2减少的速率是________________；
⑶测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为________________。
8.（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如左图所示
A
物1.0 0.9 Y 由图中数据分析该反应的化学方程式：
质0.8 ________________________________；
的0.6 0.7 X 反应开始至2min末 Z的平均反应速率
量0.4 _______________________________。
mol 0.2 0.2 Z

0 1 2 3 4 时间(分)
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9. B（10分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率，已知：反应Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O出
现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水。实验用品有
烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论。
10．（12分）B反应2N2O5==4NO2+O2，在容积不变的容器内进行。开始时c(N2O5)=1.5mol/L，c(NO2)=0，
c(O2)=xmol/L，2min后测得c(NO2)=2mol/L，c
(O2)=2mol/L，

求：⑴2min内用O2表示的反应速率；⑵2min后N2O5的物质的量浓度；⑶反应开始时，O2的物质的量浓度
是多少？
11 C（13分）对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝ 2H2O（g）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。
附表 反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]

实验编号
起始浓度（10－3摩/升）
生成N2的起始反应速率

（10－3摩/升·秒）
[NO] [H2]

① 6.00 1.00 3.19
② 6.00 2.00 6.36
③ 6.00 3.00 9.56
④ 1.00 6.00 0.48
⑤ 2.00 6.00 1.92
⑥ 3.00 6.00 4.30
通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系.

1.B 2.A 3.BD 4.A 5.BC
6. 本题为信息给予题，解题时充分利用题给信息，并联系已学知识(包括其它学科知识)，将知识迁移入
本题的解答之中。按题给数据代入v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，第一组数据无法代入，第二、三组数据代入得：
2.0K=K(2.0)m(1.0)n， 4.0K=K(2.0)m(4.0)n，联立方程解得：m=1，n=1/2。 本题正确选项为D。
7.⑴O2、SO2 ⑵0.55mol/(L·s) ⑶5mol/L
8. 由图象求化学方程式一般应解决三个问题：⑴确定反应物和生成物(根据曲线的斜率)；⑵反应物和生
成物前的系数(根据同一时间内浓度的变化量)；⑶反应可逆与否(观察最后浓度是否随时间的变化而变化，
即是否具有与x轴平等的直线存在)。
本题正确答案：3X+Y2Z，Z的平均反应速率为0.05mol/(L·min)。
9.⑴步骤：取两支试管，在试管A中加0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在试管B中加0.1mol/L硫酸溶液和水
各5mL，然后分别加入10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。⑵现象：试管A
中先出现浑浊。⑶结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。
10.⑴0.25mol/(L·min) ⑵0.5mol/L ⑶1.5mol/L

11. vkHNON222[][]

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化学反应速率和限度习题(附答案)

化学反应速率和限度习题(附答案)

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。

2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。

高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第1课时 化学反应速率

高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第1课时 化学反应速率

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W。

若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为()A.0.04 mol·L-1·s-1B.0.005 mol·L-1·s-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度1.0 3.0 0.2(mol·L-1)2s末浓度0.6 1.8 1.0(mol·L-1)4s末浓度0.4 1.2 1.4(mol·L-1)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D.2~4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-16.某温度下,浓度均为2 mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 mol·L-1,c(Y2)=1.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为()A.v(A)=9 mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=18 mol·L-1·min-1D.v(B)=9 mol·L-1·min-18.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。

化学反应速率与化学平衡练习题

化学反应速率与化学平衡练习题

化学反应速率与化学平衡练习题1．反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程式是v=k[c(A)]2c(B)，若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（B ）。

A、1/6；B、1/8；C、8倍；D、1/4倍。

2．不影响反应速率系数的因素是（D）。

见阿伦尼乌斯公式A、反应活化能；B、反应温度；C、催化剂；D、反应物浓度。

3．下列叙述中，正确的是（D）。

A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小；B、反应级数与反应分子数是同义词；C、反应级数愈大，反应速率愈大；条件是;在相同浓度和反应级数下D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。

4．反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（B）。

标准摩尔反应热△r H m>0，即吸热反应A、增加CO2的分压；B、升高温度；C、增加CaCO3的量；D、加入NaOH。

5．复杂反应的反应速率取决于（）。

A、最快一步的反应速率；B、最慢一步的反应速率；C、几步反应的平均速率；D、任意一步的反应速率。

6．下列各种叙述中，错误的是（）。

A、质量作用定律适用于基元反应；B、在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；C、复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；D、复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。

7．反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；(2)H2O2+H2→2H2O快。

下列各反应速率方程式正确的是（）。

A、v=k[c(NO)]3/2c(H2)；B、v=kc(H2O2)c(H2)；C、v=k(H2O2)[c(H2)]2；D、v=k[c(NO)]2c(H2)。

8．下列各种叙述中，正确的是（）。

A、质量作用定律适用于一切化学反应；质量作用定律适用于基元反应B、在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；C、非基元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；D、非基元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。