高二化学化学反应速率1
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化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式:V=△C/△t常用的单位:mol/(LS)或mol(LS)-1反应物:△C=C0-Ct生成物:△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应,在同一段时间内,用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同,但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如:mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应,条件改变对速率的影响总是同方向的,V正和V逆的变化是增大都增大,减小都减小,决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时,增大反应物的浓度,会使单位体积所含活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快;减少反应物浓度,会使单位体积所含活化分子数减少,有效碰撞次数减少,反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响:只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时,对于有气体参加的化学反应,增大压强,相当于增大气体浓度,反应速率加快;减小压强,相当于减小气体浓度,反应速率减小。
注意:对于参加反应的固体、液体或溶液,由于改变压强,对它们的浓度改变很小,可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响:温度升高,几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应,也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时,温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂:改变反应速率的本质原因:改变反应途径,降低活化能。
分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数高二化学知识点 - 化学动力学的反应速率与反应级数化学动力学是研究化学反应速率和反应速度规律的学科。
在化学动力学中,反应速率是指在单位时间内,反应物消耗或生成的物质的量。
而反应级数则是指反应速率与各反应物浓度的关系。
本文将介绍化学动力学中的反应速率和反应级数的概念、影响因素以及计算方法。
1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指在单位时间内,反应物浓度的变化量。
通常表示为物质消失速率或物质生成速率。
反应速率可以通过以下公式计算:反应速率= ΔC / Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间间隔。
根据具体反应情况,可以选择反应物消失的速率或生成的速率计算反应速率。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响,包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
具体影响如下:- 温度:温度的增加会提高反应物分子的平均动能,促使反应物分子更容易相遇,从而增加反应速率。
- 浓度:反应物浓度的增加会增加反应物相互碰撞的机会,从而增加反应速率。
- 催化剂:催化剂可以提供一个新的反应途径,降低反应的活化能,从而加快反应速率。
- 表面积:反应物的表面积增大可以使更多的反应物分子参与反应,从而增加反应速率。
3. 反应级数的概念和计算方法反应级数是指反应速率和各反应物浓度之间的关系。
在反应级数中,反应物浓度的指数称为反应级数。
反应级数可以根据实验数据来确定。
- 一级反应:反应速率正比于反应物浓度的一次方,可以表示为:v = k[A]^n- 二级反应:反应速率正比于反应物浓度的平方,可以表示为:v =k[A]^n[B]^m- 零级反应:反应速率与反应物浓度无关,可以表示为:v = k其中,k为反应速率常数,n和m为反应级数。
4. 反应速率方程和速率常数的确定通过实验数据,可以确定反应速率方程和速率常数。
通常使用初始速率法或变温法进行实验。
- 初始速率法:在反应刚开始时,记录反应速率和反应物浓度,根据实验数据确定反应速率方程。
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法,知道v =ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A +n BY +q Z 中,v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)=m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1.化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v =ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率;c 表示各反应物或生成物浓度,Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值);t 表示时间,Δt 表示时间改变。
(2)单位:mol·L -1·s -1或mol·L -1·min -1或mol·L -1·h -1等。
2.化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应,用符号来代替详细的化学物质,反应方程式表示为m A +n B===p Y +q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)=m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1.测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2.测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L -1的H 2SO 4反应,当收集到同样多的H 2时,后者所用的时间较短,说明4 mol·L -1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L -1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
高二化学教案化学反应速率(精选3篇)教案一:实验探究化学反应速率教学目标:1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备:1. 实验材料:烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材:试管、试管架。
3. 实验药品:过氧化氢溶液。
教学过程:1. 引入:通过提问的方式引导学生思考,什么是化学反应速率?如何计算化学反应速率?2. 介绍实验:告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作:将一块镁条和盐酸倒入试管中,记录开始反应的时间。
4. 实验观察:观察反应中气泡的产生情况,并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理:将实验结果整理成表格,并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素:引导学生思考影响反应速率的因素,并在黑板上列出。
7. 结论:根据实验结果,总结出影响反应速率的因素,并提出合理的解释。
教案二:速率方程和反应级数的确定教学目标:1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备:1. 实验材料:计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品:亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程:1. 引入:通过实例引导学生思考,什么是速率方程和反应级数?它们的作用是什么?2. 实验操作:将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合,记录开始反应的时间。
3. 实验观察:观察反应过程中颜色的变化,并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理:将实验结果整理成表格,并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析:分析速率方程和反应级数的确定过程,并解释实验结果。
6. 实际应用:根据所学内容,应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三:反应速率和能量变化的关系教学目标:1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。